中考化学金属、溶液知识点填空
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《溶液》中考考点详解
《溶液》中考考点详解一.选择题(共12小题)1.下列物质不是溶液的是()A.食醋B.泥浆C.生理盐水D.澄清石灰水解:A、食醋是食醋的水溶液,是均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
B、泥浆是不均一、不稳定的混合物,故不是溶液,故选项正确。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液,是均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,是均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
故选:B。
2.下列关于溶液的叙述错误的是()A.溶液一定是混合物B.碘酒是一种溶液,其中溶剂是酒精C.一定温度下,某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D.固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高解:A、溶液由溶质和溶剂两部分组成,属于混合物,故正确;B、碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂,故正确;C、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;但可溶解其他物质达到饱和,故错误;D、氢氧化钠溶于水放热,所以水溶液温度升高,故正确。
故选:C。
3.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中,下列操作正确的是()A.取药B.称量C.量取D.溶解解:A.在取用药品时,瓶盖应倒放在桌面上,故A错误;B.用托盘天平称量固体时,应该左物右砝,故B正确;C.用量筒量取液体时,读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平,故C错误;D.不能在量筒内溶解物质,故D错误。
故选:B。
4.放入一定量水中,充分搅拌后形成乳浊液的是()A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋解:A、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
B、麻油不溶于水,把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物,属于乳浊液,故选项正确。
C、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
D、白醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
故选:B。
5.能使气体物质溶解度增大的操作是()A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度解:气体的溶解度主要受温度和压强的影响,随着温度的升高而减小,随着温度的降低而增大;随着压强的增大而增大,随着压强的减小而减小。
九年级化学金属知识点填空
九年级化学金属知识点填空金属是化学中重要的一类物质,具有很多独特的性质和应用。
了解金属的性质和反应是化学学习的重要内容。
本文将从金属的性质、金属反应和金属的应用等方面,填写一些九年级化学金属知识点的相关内容。
1. 金属是具有良好_______和_______的物质。
答案:导电性,导热性解析:金属中的自由电子可以在金属内部迅速传导电流和热能。
2. 金属元素在化学方程式中通常以_______表示。
答案:符号解析:金属元素具有固定的符号,例如铁的符号是Fe,氢的符号是H等。
3. 金属可以和非金属形成_______。
答案:化合物解析:金属通常与非金属进行化学反应,形成不同种类的化合物。
4. 金属的_______和_______是其反应性的重要因素。
答案:位置,原子结构解析:金属元素在periodic table(周期表)中的位置以及其原子的结构特点会影响其反应性。
5. 金属元素通常容易失去_______,形成_____。
答案:电子,正离子解析:金属原子具有相对较小的离子半径和较低的电离能,易于失去外层电子,形成带正电荷的离子。
6. 金属与酸反应会产生_______和_______。
答案:盐,氢气解析:金属和酸反应会产生相应的盐和氢气,例如铁与盐酸反应产生氯化铁和氢气。
7. 金属与水反应会产生_______和_______。
答案:氢气,碱性溶液解析:金属与水反应会产生氢气和相应的碱性溶液,例如钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
8. 金属可以形成_____和_______两种类型的氧化物。
答案:碱性,非碱性解析:金属可以和氧气反应,形成不同性质的氧化物。
碱性氧化物多为金属氢氧化物,例如氢氧化钠;非碱性氧化物则为一般氧化物,例如二氧化锰。
9. 金属元素在化学方程式中的位置通常_______。
答案:靠下解析:金属元素在化学方程式中的位置通常呈现在方程式的下方。
10. 金属广泛应用于_______、_______、_______等领域。
(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题1.下列关于溶液的说法错误的是A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀B.食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后,溶质的质量分数不一定变小C.一定温度下,搅拌可以增加食盐的溶解的质量D.饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数不变C解析:CA、与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀,此选项正确;B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时,溶质的质量分数不变,所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后,溶质的质量分数不一定变小,此选项正确;C、一定温度下,搅拌可以加快食盐的溶解速率,不能增加食盐的溶解的质量,此选项错误;D、温度不变,物质的溶解度不变,所以饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数不变,此选项正确。
故选C。
2.下列与水有关的说法中,错误的是A.硬水易产生水垢B.自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C.沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中,蒸馏是净水程度较高的操作D.乳化是使植物油溶解在水中D解析:DA、硬水中含有较多的钙镁离子,煮沸后形成沉淀,易产生水垢,说法正确;B、活性炭具有吸附性,自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味,说法正确;C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中,蒸馏是净水程度较高的操作,因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质,说法正确;D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴,发生乳化作用,油并不能溶解在水中,说法错误。
故选:D。
3.下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值,下列说法正确的是3B.20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,需要水的质量KNO3>NaClC.60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液,同时降温至20℃,析出晶体KNO3>NaClD.20℃取20gNaCl充分溶于50g水中,将所得溶液升温至80℃,溶液变为不饱和B解析:BA、比较溶解度的大小需要确定其温度,不符合题意;B、20℃时,硝酸钾溶解度大于氯化钠,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液,硝酸钾需要水的质量大,符合题意;C、判断饱和溶液析出晶体的质量,需要确定饱和溶液的质量,不符合题意;D、80℃时,氯化钠的溶解度为38.4g,20g NaCl充分溶于50g水中,固体并未完全溶解,溶液为饱和溶液,不符合题意。
初三化学溶液必考知识点归纳
初三化学溶液必考知识点归纳初三化学溶液必考学问点1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性。
留意:a、溶液不肯定无色(如:CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成:溶质和溶剂,溶质可以有多种,溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的推断:①液态的为溶剂,固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂,量少的为溶质;③有水时,水肯定是溶剂,〔其它〕的为溶质;④不知道量的多少时可以依据名称——溶质的溶剂溶液,前面的.为溶质,后面的为溶剂。
3、乳浊液:不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化:由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)推断〔方法〕:连续加入该溶质,看能否连续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:①饱和溶液不肯定是浓溶液;②不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象:①溶解的过程:a、扩大吸热;b、水合放热;两个过程共同确定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热:如NH4NO3溶解;③溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象:如NaCl。
2022河北中考 化学:“溶液”知识点!
【才整理】 2022河北中考化学:“溶液”知识点!1. 溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物(2)特征:均一性、稳定性(3)组成① 溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体、气体② 溶剂:能溶解其他物质的物质。
水是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以作溶剂2. 溶解(1)吸热:一些物质溶于水后,整个过程中溶液温度降低,如NH4NO3(或硝酸铵)固体(2)放热:一些物质溶于水后,整个过程中溶液温度升高,如NaOH 固体、浓H2SO4(3)吸放热不明显:多数物质溶于水后,整个过程中溶液温度变化不明显,如NaCl固体【注意】a. 氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热b. 吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化1. 乳化现象:洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化2. 应用:利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等1. 概念(1)不饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,还能继续溶解这种溶质的溶液(2)饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液2. 判断依据(1)根据能否继续溶解该物质判断:在温度、溶剂的量不变时,继续向溶液中加入该物质,观察是否溶解,若不再溶解则为饱和溶液,反之,则为不饱和溶液(2)根据溶解的量判断3. 转化(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质:(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液四、结晶1. 概念:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程2. 方法(1)蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠(2)降温结晶(冷却热饱和溶液):通过降温的方法使溶质析出,适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质,如硝酸钾五、溶解度及溶解度曲线1. 溶解度(1)固体溶解度① 概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量② 影响因素内因:溶质、溶剂本身的性质外因:温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大,但NaCl(变化不大)、Ca(OH)2(降低)等除外】(2)气体溶解度① 概念:在压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积② 影响因素内因:溶质、溶剂本身的性质外因:温度(温度越高,气体的溶解度越小)、压强(压强越大,气体的溶解度越大2. 溶解度曲线(针对固体溶质)(1)概念:溶解度随温度变化的曲线。
九年级化学溶液知识点总结及习题含答案
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点:固液混合物,且不稳定,易分层;如:黄河水,豆奶,石灰浆;2.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物;特点:液液不稳定混合物,易分层;如:色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3.①溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点:均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成:由溶质和溶剂组成;注意:1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量;溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称:溶质的溶剂溶液如:碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断:溶质:被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂:能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1:下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A.碘晶体与酒精 B.硫酸钡与水 C.煤油与水 D.氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%例3、我们已经知道这样的事实:1食盐易溶于水,难溶于植物油;2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水;3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题:4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如:气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如:气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A .溶液质量B .溶剂质量C .溶质质量D .溶质质量分数 例5:今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A .t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B .原溶液是一种稀溶液C .t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D .原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如:0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手:①状态:必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件:某固定温度下③单位:克2计算公式: = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式:质量分数= ×100% 显然质量分数在0%~100%之间;例6:上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A .A 、B 均析出 B .A 、B 两种物质的溶解度相同C .A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D .只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中未溶解的固体减少C.甲、乙物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论:1我市某盐场测得:①海水中含NaCl约为%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法:①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体;②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75%D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点:均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点:一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1.在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大2.在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A.等于16g B.等于25g C.大于16g而小于25g D.大于25g3.某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A.20g B.25g C.30g D.40g4.溶液在稀释前后保持不变的是A.溶质的质量分数B.溶质的质量 C.溶液的质量D.溶剂的质量5.20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A.25% B.% C.% D.30%6.现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A.温度不变,往溶液中加蒸馏水 B.温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C.温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D.温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7.下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A.为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B.如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D.蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8.20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质;30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较9.时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A.60g B.50g C.40g D.100g10.20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A.20g B.9g C.18g D.16g二、填空题1.打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2.将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液;澄清石灰水;碘酒;锌与盐酸反应后的溶液;硝酸钾溶液 ;3.把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4.澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5.如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题:1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6.t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag;再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题:本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7.根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8.1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是;2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于;3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是;若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体;另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2.稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案:2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7.①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8.1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。
九年级化学第九单元溶液 基础知识填空及答案
第九单元 溶液课题1 溶液的形成1、溶液是一种或 物质分散到 里,形成 、 的混合物。
溶液是由 和 组成,溶液的特点具有 性和 性。
水能溶解很多物质,是一种最常用的 。
2、填表 溶液 蔗糖溶液 食盐溶液 高锰酸钾溶液 98%浓硫酸溶液 溶质溶剂3、为什么在溶液中进行的反应更快?4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。
常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是因为 ;汽油除油污是因为 ;氢氧化钠能除油污是因为5、溶解过程中溶液的温度发生变化,有的是吸热使温度降低,如 ;有的放出热量使温度升高如:课题2 溶解度1. 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是这种溶质的 ,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的2. 通常情况下,饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ( 温度变化恰恰相反)8.固体物质的溶解度表示在 温度下,某固体物质在 达到 时,所溶解的 。
所以溶解度的单位是 。
9.多数固体的溶解度随温度的升高而 ,如 ;少数固体的溶解度 ,如 ;极少数固体的溶解度随温度的升高而 ,如 ;10.气体的溶解度是指压强为101Kpa 和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,因此,气体溶解度与 、因素有关。
★有关溶解度曲线的常见试题(见右图)①M 表示 。
②P 点的的含义是: 。
③N 点为 t 3℃时A 的 溶液 ,可通过 方法使它变为饱和。
④曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
⑤加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶剂相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液⑥t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
⑦从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑧从B的溶液中获取晶体,适宜采用的方法获取晶体。
⑨t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有,无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量由大到小依次为,所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为。
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
练习:1、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的( A )A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中,属于溶液的是( D )A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征:(1)均一性(2)稳定性练习1:烧杯中有100毫升NaCl溶液,请比较A(上部)处和B(底部)处密度的大小( C )A: A > B B: A < B C:A= B D:不能确定3、溶液的组成:溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。
m(液)= m(溶剂)+m(溶质)练习:1、将10g蔗糖溶于100g水中,完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中,经过搅拌、静止、过滤,称量出滤渣的质量为30g,那么形成的溶液的质量是。
探究思考:哪些物质可以做溶剂,哪些物质可以做溶质?溶剂:水、汽油、酒精等物质,溶质:可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习:1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水..A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。
结论:不同的溶质,这两种过程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时,扩散过程吸收小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量1、定义:小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征:不均一、不稳定3、乳化:使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)知识点一、溶液1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成及其特征:溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水;另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3.溶解过程:物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是扩散过程,此过程吸收热量,另一种是水合过程,此过程放出热量,氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热,硝酸铵等物质溶于水吸热,食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4.乳化现象:洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污,它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
(用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。
)5.饱和溶液和不饱和溶液(1)定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液,叫这种溶质的的不饱和溶液。
(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:(对大多数固体物质)a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数定义:定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2.其定义公式为:溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100%。
3.变形公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4.溶液的稀释问题(1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水,改变其溶质质量分数,在此过程中,浓稀溶液中溶质的质量不变。
(2)稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1.步骤(1)计算;需要食盐8克;需要水42克;即42毫升。
人教版九年级化学第九单元-溶液知识点复习填空
第九单元溶液知识点复习填空1.溶液是或物质分散到,形成的、的混合物。
溶液都是由和组成,能溶解其他物质的物质叫,被溶解的物质叫。
而常用的溶剂是。
2.对于溶液中的溶质、溶剂的判断应注意:溶质可以是、、,如果两种液体纯互相溶解时,把量多的一种叫,量少的一种叫,若其中之一是水,一般把叫做溶剂。
3.乳浊液:分散到里形成的混合物叫做乳浊液。
而乳化现象则是使植物油分散成无数,而不聚集成油珠,这些小液滴能随着水。
4.用汽油、洗涤剂都能去除油污,但用汽油清洗油污是因为,而洗涤剂清洗油污是因为。
二、溶解度(一)饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液是指在下,在里加入某种物质,当时,所得到的溶液叫饱和溶液;若溶质,所得到的溶液叫不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法是不变时,再加极少量的该,看。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件:(1)由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有:、、;(2)由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有、、;(3)对氢氧化钙来说,由不饱和溶液变成饱和溶液应温度,则饱和溶液变为不饱和溶液应温度,因为氢氧化钙的溶解度随温度的而。
4.溶液中的溶质以形式从溶液中析出的过程叫结晶,结晶的方法有和。
(二)溶解度1.固体溶解度是指在,某固态物质在溶剂里达到状态时,所。
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做。
通过溶解度曲线可以查出某物质在时的溶解度,还可以看出大多数物质随温度的升高溶解度逐渐,如;少数物质溶解度受温度变化影响,如;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。
2.根据物质在温度为时溶解度的大小,可以将物质分为四大类:溶解度 g,一般称为溶;溶解度 g,一般称为溶;溶解度 g,一般称为溶;溶解度 g,一般称为溶。
3.气体溶解度是指该气体在和时,在水里溶解达时的气体。
气体溶解度的影响因素有和,随温度的升高,气体的溶解度逐渐,而随压强的增大,气体的溶解度逐渐。
在0℃时,氮气的溶解度为0.024,则它的意义是。
三、溶液的浓度1.溶质质量分数是指溶液中与之比。
九年级化学试题------金属与金属溶液
九年级化学试题------金属与金属溶液一、填空题1、人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是__________。
金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为______________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少____________对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是____________。
2、根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识,回答下列问题:(1)20 ℃时,34 g氯化钾溶解在100 g水中恰好达到饱和,则该温度下氯化钾的溶解度为________ g。
(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与__________有关;碘难溶于水而易溶于酒精,说明固体物质的溶解能力与__________有关;此外,你认为固体的溶解能力还与外界__________条件有关。
(3)在试管中加入氢氧化钠固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感到试管外壁________;用X固体代替氢氧化钠重复上述实验,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是__________。
3、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是____________________。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸,__________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
溶液的质量分数的大小关系是________(用A、B、C和“>”“<”(4)在A、B、C中Ca(OH)2或“=”表示)。
初三化学《溶液》知识点_习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质:被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂:能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂,汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性:外界条件不变,溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别(1)澄清透明不代表是无色的。
(2)均一稳定的液体不一定是溶液,如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体,液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括:
1. 溶液的定义:溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度:溶解度是指在一定温度下,单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液:溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度:溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数:溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数:溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度:溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度:溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程:溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类:常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系:一般来说,固体在液体中的溶解度随温度升高而增大,气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系:固体在液体中的溶解度一般与压力无关,而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热:溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线:描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释:向已有溶剂中加入一定量的溶质,使溶液体积增加,浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点,希望对你有帮助!。
九年级化学下册分单元基础知识及答案
九年级化学下册分单元基础知识填空第八单元金属和金属材料1.金属材料包括以及。
年产量最高,使用最广的金属是,金属铜呈色,汞是体。
2.合金:在金属中加热熔合某些(或)形成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含一种金属即可。
氧化铁(Fe2O3)含有铁元素,是不是合金?。
合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更,抗腐蚀性比纯金属,熔点比纯金属。
生铁和钢都是铁和的合金。
3.铝抗腐蚀性好的原因是:。
“真金不怕火炼”是说明。
4.金属活动性顺序表:。
注意:(1)金属与酸或金属化合物溶液的反应:不选择K、Ca、Na等金属,因为它们与水反应。
(2)金属与多种金属化合物的混合溶液反应,最弱的金属先被置换出来(在活动顺序表里相隔距离较远的先反应)。
(3)多种金属与某金属化合物溶液反应,最活泼的金属先与化合物溶液反应。
5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应,生成的是亚铁的化合物和,而不是三价的铁的化合物。
6.铝丝、铁丝在反应前,表面先用打磨光亮,目的是。
7.金属矿石的主要成分:赤铁矿,磁铁矿。
8.高炉炼铁的原料是,焦炭的作用是:①②。
石灰石的作用是2;Fe2O3被还原的实验现象是。
9.炼钢主要原料是,通入,降低的含量。
10.铁制品锈蚀过程,实际是铁与等发生化学反应的过程。
防止铁生锈的原理有或)。
具体方法有,铁锈的化学式是:,铁锈属于(纯净物或混合物)。
11.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的2、2、反应得到。
12.四大基本反应类型是指复分解反应(氧化,还原反应不是基本反应类型)。
CO+CuO∆Cu+CO2是置换反应吗?为什么?第九单元溶液1.均一、透明的液体就是溶液吗,如:;花生油与水混合,牛奶等叫液。
2.食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度;NH4NO3、NH4Cl(铵盐)溶于水后溶液温度;NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度。
CaO与水反应(吸或放)热。
3.洗涤剂去油污的原理是;而汽油除去油污,是;氢氧化钠除油污是。
九年级化学下册知识填空
一、金属材料1、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag P t Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越(填“强”或“弱”)。
(2)位于氢前面的金属能置换出中和的氢(不可用浓硫酸、硝酸)。
(3)前面的金属能把后面的中置换出来。
(除K、Ca、Na)2、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层的物质,溶液由变成。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)1、铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象:铝片表面覆盖一层的物质,溶液由变成无色。
2、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层的物质,溶液由无色变成。
3、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:高温下,利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件:铁与和接触。
铁锈主要成分是(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的。
1、溶液都是的混合物。
溶液中各部分的性质相同,溶液不一定是无色的,溶液在稀释前后保持不变的是。
2、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是。
3、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是。
4、溶解度是指在一定下,某种固体物质在中达到饱和状态所溶解的质量。
5、20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在。
6、影响固体溶解度的因素是。
影响气体溶解度的因素是。
7、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用。
九年级化学溶液知识点填空
九年级化学溶液知识点填空溶液是常见的物质状态之一,广泛存在于日常生活中。
在学习化学的过程中,我们经常会接触到涉及溶液的知识。
为了加深对这一部分知识的理解,本文将从溶液的定义、特点、主要组成部分以及溶解过程等方面进行阐述和填空。
溶液是由溶质和溶剂组成的_______________系统。
其中,溶质是指在溶剂中能够_______________的物质,而溶剂则是指能够_______________溶质的物质。
溶质和溶剂的质量比例决定了溶液的______________。
在一些化学实验中,常用质量百分比来表示溶液的_______________。
溶液的形成伴随着溶解过程,溶解过程可以被描述为溶质的固体颗粒与溶剂的_______________的过程。
当固体溶质完全分散到溶剂中后,溶液达到了______________平衡。
溶解过程受到温度、压强和浓度等因素的影响,其中______________特别重要。
溶液的浓度是衡量溶质在溶液中含量的指标之一。
举例来说,溶液的___________浓度等于其溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。
此外,常用_____________来表示溶液的浓度,如用分子数来表示的______________浓度。
溶液的特点之一是具备________________性。
这意味着溶液能够通过_____________通过滤纸等材料进行分离。
这一性质使得我们可以通过蒸发溶剂的方式来获得溶质。
另外,溶液还具有_________________性,这意味着溶液中的成分在特定条件下可以发生化学反应。
溶液存在于各个领域中,其中饮食行业是常见的应用领域之一。
我们常常会使用调味品,如盐、酱油等。
当这些调味品与水混合时,形成了溶液。
另外,农业领域中的肥料也会以溶液的形式展现,这样可以方便植物对养分进行吸收。
此外,溶液在工业生产中也有广泛的应用。
举例来说,电解质溶液在电解过程中起着重要的作用。
在这个过程中,通过施加电流,正负离子会在电场中运动,并在电极上发生化学反应。
题型08填空题之溶液-2022年中考化学二轮复习题型专练
(3)10℃时,氯化钠的溶解度是35.8g,即100g水最多溶解氯化钠35.8g,50g水最多溶解氯化钠17.9g,则在10℃时,15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液;10℃时,硝酸钾的溶解度是20.9g,即100g水最多溶解硝酸钾20.9g,50g水最多溶解氯化钠10.45g,则在10℃时,15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解,形成饱和溶液,所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
②A~E所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是____________(填序号,下同),溶质的质量分数相等的是______________。
【答案】(1)饱和 ×100%=26.5% (2) 17:50 D B和E
【解析】(1)将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有4g氯化钠固体未溶解,故所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液,该溶液中溶质的质量分数为: =26.5%
8.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示,某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如下图所示),请根据表和图中信息填空。
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)曲线M是表中______________的溶解度曲线,该物质在5℃时的溶解度约为_____g。
九下化学各单元易错知识点填空
九下化学| 早读晚练各单元易错知识点填空第八单元(金属和金属材料)1、合金是混合物,形成合金是物理变化,合金中可能有非金属,合金中各元素主要以单质存在,合金一定有金属性。
2、紫铜是纯铜,青铜和黄铜都是铜的合金。
3、金属活动性顺序是在常况下的,高温下金属的活动性不一定服从此顺序,比如高温下钠可以置换钾。
4、钾不是最活泼的金属,金不是最不活泼的金属。
5、活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。
6、钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气,将这些金属与酸溶液混合,金属先与水反应。
7、铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8、所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸,不包括浓硫酸和硝酸。
第九单元(溶液)1、不溶是相对的,溶解是绝对的,没有绝对不溶的物质。
2、溶液都是混合物。
3、汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油,洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4、气体、液体、固体均可以作为溶质,不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体,比如碘可以溶解于酒精。
5、说溶解度的时候要注意三点:温度、单位、饱和。
6、溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
7、同一溶剂中可以溶解多种溶质:比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
第十单元(酸和碱)1、水是弱电离的,水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根,这是一个可逆的过程。
2、碳酸钠不是酸也不是碱,而是盐,只是其水溶液显碱性。
3、石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变色,遇碱变红,不可搞错,另:它们都是化学变化。
4、将石蕊加入酸中,是石蕊变红而不是酸变红。
5、酸和碱都有一定的腐蚀性,使用时要注意,酸碱的腐蚀是化学变化。
6、稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中,应将酸入水,沿容器壁缓缓倒下,同时不断搅拌,不可以用量筒稀释浓硫酸。
7、浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性),是物理变化。
8、氨水呈碱性,一水合氨(NH3·H2O)在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
人教版九年级化学第九单元 溶液基础知识填空
第九单元 溶液【知识网络】1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶质(一种或几种)(固、液、气)溶剂(一种)(若是液体,一般为水) 均一性:(各处的性质相同,浓度一样) 稳定性:(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体)吸热(如NH 4NO 3)4、溶解时的热现象 温度不变(如NaCl )放热(如NaOH 、浓硫酸)定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
转化措施:不饱和溶液 饱和溶液定义:在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因:溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高,一般溶解度增大外因:温度 温度升高,溶解度变化不大(如NaCl ) 温度升高,溶解度降低(如熟石灰)读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)比较(某温度)下不同物质的溶解度 交点意义:表示该温度下两物质的溶解度相同 溶解度受温度影响大:用降温结晶的方法溶解度受温度影响小:用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度:影响因素: 温度(温度升高,溶解度降低,反之) 压强(压强升高,溶解度增大,反之)1、定义:C% = ------------------- × 100%溶质质量分数 实验步骤:计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器:影响实验结果的原因溶液的稀释(A ×a% = B ×b%)溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似)“相同温度” 下的某种溶质,饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。
但必须同温下才可比较。
【知识梳理】2、组成3、性质 5、分类:饱和溶液与不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发①增加溶剂 ②升温 溶液影响因素 物质提纯 溶解度 曲线 溶解度(S ) 溶质质量溶液质量 偏高: 偏低: 2、计算 溶质质量分数考点一:溶液(常见考点)1.溶液基本知识方法总结:(1)溶液不一定都是无色的,如CuSO4溶液为蓝色,FeCl3溶液为黄色,FeSO4溶液为浅绿色;(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质;(3)能与水反应的物质放入水中,生成物为该溶液的溶质。
第八单元 金属和金属材料知识点填空—2022-2023学年九年级下册化学人教版
第八单元金属和金属材料
1、金属材料包括和。
2、汞常温下呈态,铜为色,金为色。
3、地壳中含量最多的金属元素;人体中含量最多的金属元素。
4、合金是一种物,其硬度一般比组成的纯金属更,
其熔点一般比组成的纯金属更。
5、铁合金:和是两种常见的铁合金。
生铁含碳量比钢。
6、金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
铝耐腐蚀的原因,
该反应用化学方程式表示为。
(2)金属与酸(盐酸、稀硫酸)的反应
铁与盐酸反应的现象:,化学方程式:。
(3)金属与金属化合物溶液的反应(金属除K、Ca、Na)
铁与硫酸铜溶液反应的现象:,化学方程式:。
7、金属活动性顺序表
8、置换反应定义:一种和一种反应,生成另一种和另一种
的反应。
铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物;
9、赤铁矿;磁铁矿;菱铁矿;铝土矿
10、铁的冶炼:例如:一氧化碳还原氧化铁的实验:
1)反应原理(方程式):。
2)现象:色的氧化铁粉末逐渐变成色,生成气体使澄清的石灰水变。
3)尾气处理:主要用的方法。
11、金属的锈蚀与防护
1)钢铁生锈是由于铁与空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应,使铁转化成铁锈(主要含的过程)。
2)防止铁制品生锈的措施:;
3)保护金属资源的途径:⑴;⑵;⑶;。
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第八章金属和金属材料
1、铁铜铝烦人发现和利用顺序()、()、(),该顺序与金属的()有关
2、地壳中元素含量()
3、金属的物理性质:所有金属共有的()、()、()、()颜色()
熔点最低(),熔点最高()
导电性最好的()
硬度最大()
年产量最高的()
地壳中含量最多的()
人体含量最高的()
4、合金:铁最常见的两种合金()、(),其中()的含碳量较高。
合金的性质较纯金属()、()、()。
5、金属的化学性质
(1)、金属与氧气反应
铝具有抗腐蚀性的原因:
方程式:
铁燃烧:
镁燃烧:
铜在空气中加热:
真金不怕火炼是说:
(2)、金属与稀盐酸稀硫酸的反应
什么样的金属才能反应(),金属反应与否,反应的快慢可以用来判断金属的活动性。
方程式(与稀盐酸反应):镁
锌
铁
(3)、金属之间的置换(前边的置换后边的)判断金属的活动性,书写方程式及
现象
铁与硫酸铜:
铜与硝酸银:
(4)、金属活动顺序表
()
(5)、置换反应定义:
6、主要成分,写化学式:赤铁矿()、磁铁矿()
7、高炉炼铁:原料:
原理方程式:
现象:()()
尾气处理:
8、实际生产时,所用原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产量时,应考虑到杂质的问题
9、金属资源的保护
铁生锈的条件:
怎么防止铁生锈:
铁锈的主要成分:
怎么保护金属资源:
第九单元溶液
1、把蔗糖、芝麻油放进水中能否形成溶液?
2、基本概念:溶液
溶质
溶剂
溶解
溶液的性质
3、溶解性:
水石油
①碘②高锰酸钾③碘④高锰酸钾
结论:从①②
从①③
4、溶质可以是固体也可以是液体或气体。
水是最常见的溶剂。
5、溶液的溶质和溶剂
溶液溶质溶剂
硫酸铜溶液
碳酸钠溶液
澄清石灰水
医用酒精
生理盐水
碘酒
6、溶解时吸放热现象
吸热:( )
放热:()、()
7、用洗涤剂洗去油污的原理(),()作用可以使乳浊液更稳定。
溶液、乳浊液、悬浊液的根本不同()
8、基本概念:饱和溶液
不饱和溶液
()()()()
不饱和溶液()()饱和溶液()结晶9、溶解度
固体溶解度定义:
溶解度曲线图:
:
利用溶解度曲线我们可以看出:()、()、()、()等等
注:氯化钠硝酸钾氢氧化钙饱和溶液
10、气体溶解度影响因素:
()
()
解释夏季鱼塘增氧、可乐打开瓶盖会有大量气泡冒出的原因。
11、溶液的浓度
溶质的质量分数=()/()
溶液质量=()+()
溶液稀释定律:()×()=()×()
12、配制一定溶质质量分数溶液的步骤:()()()()()。