2018年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编(含答案解析)
专题02+化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018年全国各地高考化学试题
2018年普通高校招生全国统一考试理科综合化学试题及参考答案新课标Ⅰ卷7．硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误．．的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ₂/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol C 5H 12至少需要2 mol H 22溶液 碳酸钠含锂沉淀Li 、P 、Fe 滤液12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO 2＋H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018年全国各地高考化学试题汇编打印版(含答案)
10.NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D.1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化 合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成 1molC5H12 至少需要 2molH2 12.主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。W 、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效除去。示意图如有所示，其中电极分别为 ZnO@ 石墨烯（石墨烯包 裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+—e- = EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2O
理科综合能力测试（化学部分）
[适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]
(完整版)2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案,推荐文档
2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
最新-2018年各地高考模拟化学计算题精选(附答案 精品
2018年各地高考模拟化学计算题精选（附答案）1. (10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分)(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（1分）依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分）解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。
(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。
2.(8分)将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶性固体6.72g。
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案(汇编)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考化学全国卷模拟试卷二(含答案解析)
放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2.下列说法正确的是放电时的电池反应式为:2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr0.1 mol Na＋通过离子交换膜,b电极上产生10.35 g Pb电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO中SO2－4向a电极迁移－、HCO－3、Cl－丂种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物H2O未标出),下列说法不正确的是()可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应:HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2ONO－3、SO2－4可以大量共存．溶液甲中一定满足:c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素;元素倍;元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数2]<K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是饱和溶液中的变化关系可加入适量CuO溶液中c(Fe2＋):c(Cu2＋)＝10NaOH,可转化为Y点对应的溶液实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下:沸点/℃相对分子质量其他76.0 137.5均为无色液体;遇水均剧烈水解为含氧酸和(g)PCl若平衡时体系的总压强为p,该反应的平衡常数K p＝上述反应若在恒压容器中迚行,则达到平衡后,PCl3的物质的量________________________________________________________________________.常温下,0.10 mol·L－1的H3PO3Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为PO4.H3PO4与NaOH溶液反应平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.,pH应控制在________.4的电离常数为K a1＝7.5×10－3 mol·L－1,K a2＝6.2×10－8 mol·L________.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).上述流程脱硫实现了________(填编号).．废弃物的综合利用b．白色污染的减少d．臭氧层空洞的减少101 kPa时,Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ/mol(g)ΔH＝－297 kJ/mol2(6)产品MnO2可作超级电容材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________________________________________________.(7)已知废气中SO2浓度为8.0 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理100 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O,相对分子质量为169)的质量为________kg.(结果保留3位有效数字)(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中仸选一题做答,幵用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑)11．(15分)[化学——选修3:物质结构与性质]W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大.W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2＋与W3－具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列.请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________.(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键.(填轨道名称)(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2________HYO(填“>”或“<”),原因为_____________________________.(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母).A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>ZD．SO2－4与PO3－4互为等电子体,空间构型均为正四面体(5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示:①H－的配位数为________.②XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为_________________________________.③若该晶胞的密度为ρ g·cm－3,则晶胞的体积为________nm3.12．(15分)[化学——选修5:有机化学基础]我国第二代身仹证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成仸何污染.PETG的结构简式如下:这种材料可采用如图所示的合成路线；已知：(1)(2)RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)请回答下列问题:(1)⑦的反应类型是________,试剂X为________.(2)写出I 的结构简式:________.(3)合成时应控制的单体的物质的量即n (D):n (E):n (H)＝________(用m 、n 表示).(4)写出反应②的化学方程式:________________________________________.(5)与E 的分子式相同，且满足下列条件：①能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl 3溶液显紫色的同分异构体有________种.(6)D 和E 在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维—涤纶,请写出生产该物质的化学方程式:_______________________.答案以及解析1．解析 想补充碘可以多吃含碘酸钾等的食物，高碘酸为强酸，A 选项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B 选项正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C 选项错误；纤维素在人体中不能水解，D 选项错误。
2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)
高考模拟试卷化学卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．HClO4B．SO2C．Na2CO3 D．CaO【命题意图】本题考查物质的分类2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【命题意图】本题考查仪器识别3．下列属于弱电解质的是A．液氯B．Cu(OH)2C．硝酸钾D．氨水【命题意图】本题考查强弱电解质判断4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3D．NH4Cl【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断6．下列说法不正确．．．的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．二氧化硅通常用于通信行业C．金属钠可用于冶炼钛等金属D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉【命题意图】本题考查化学物质的用途7．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：C．氨分子电子式：D．氟离子的结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断8.下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【命题意图】本题考查元素及其化合物性质 9.下列说法不正确．．．的是 A ． 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用 胶头滴管定容B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D ．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主 要成分【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范10.下列说法正确的是A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3 与 CH 3CH CH 2CH 3CH 3互为同分异构体B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物D ．35Cl 与37Cl 为氯元素的两种不同的核素【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）11.下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【命题意图】本题考查能源问题12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．混合气体的密度不再改变C ．混合气体的压强不再变化D ．两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶1 【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断 13.下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OB ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－ C ．氯化铁溶液与铜反应Fe 3++ Cu== Fe 2++Cu2+ D ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 【命题意图】本题考查离子方程式正误判断14.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为20。
2018年全国各地高考化学试卷汇编含解析(6份)
2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2.00分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．（2.00分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl﹣的结构示意图：3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。
2018年全国各地高考化学试题
2018年普通高校招生全国统一考试理科综合化学试题及参考答案新课标一卷7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
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2018年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编（含答案解析）1．取不同质量由Ba（OH）2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。
请计算：（1）混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比为。
（2）稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。
2．称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol•L﹣1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。
请计算：加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
固体混合物中氧化铜的质量。
3．将19.20g Cu 和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。
（1）混合物中n（Cu）：n（Fe2O3）为；（2）稀硫酸的浓度为。
4．某有机物A 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30，取6.0g 有机物A 完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6 g，过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。
（1）试通过计算推断该有机物 A 的分子式；（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
请写出满足此条件的物质的结构简式。
5．某烃的分子式C n H2n﹣6，0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。
（1）请通过计算确定该烃的分子式；（2）该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么？6．有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。
经测定A的相对分子质量为62．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式。
（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为。
7．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和50mL 同浓度的NaOH 溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）标准状况下，3.36L 气体的物质的量是mol。
（2）计算NaOH 溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。
（3）计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）8．常温下，完全燃烧0.1moL某气态烃可生成17.6g二氧化碳和9g水，试求该烃的分子式；并写出此烃各种同分异构体的结构简式及名称。
9．某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mo1水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式。
10．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为8.45克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。
11．某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分于质量为90．取1.8gX 在纯氧中完全然烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08g和2.64g。
（1）确定有机物X的分子式（写出必要的文字和计算过程）。
（2）已知有机物X含有一个﹣COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：1：1：1，试确定X的结构简式。
12．某有机物由三种元素组成，其中碳、氢的质量分数分别为22.0%和4.59%，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用AgNO3溶液检验，结果生成淡黄色沉淀。
又测得该化合物的相对分子质量为109，试通过计算确定有机物的实验式及分子式。
13．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）。
向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。
求：①加入NaOH溶液的体积是多少？②原Cu和CuO混合物的质量是多少？14．标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质童为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）通过计算推得该气态烃的结构简式。
15．某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：（1）样品中NaHCO3的质量为g。
（2）向分解后的固体中加入2mol•L﹣1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为L。
16．为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：试计算：（1）m=g；c（NaOH）=mol•L﹣1．（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为．17．将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到20.0g 白色沉淀，加热后的残留物加入200mL 盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体（标准状况下）．试回答下列问题（计算结果均保留3 位有效数字）（1）加强热时发生反应的化学方程式为。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（3）原混合物中碳酸钠的质量是g。
18．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下 1.12L 氢气。
经测定，反应后的溶液中 c （H+）为0.200mol•L﹣1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）．请计算：（1）反应中放出氢气的质量为。
（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为。
（3）原稀硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1。
19．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
（1）生成的NO在标况下的体积为L。
（2）Cu的物质的量为mol。
（3）稀硝酸的浓度为mol/L。
（4）a的值为。
20．（1）标准状况下，1.12L 乙烯和乙烷的混合气体缓慢通入足量溴水中，充分反应后，溴水增重0.28g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
（2）X、Y、Z 为原子序数1～20 号内的元素，将 4.7g X 的最高价氧化物X2O 溶于95.3g水中，反应所得溶液浓度为 5.6%．Y 元素与X 元素位于同一主族，12g Y 的氢氧化物恰好被0.75mol/L 的盐酸400mL 所中和。
Z、Y 的原子核外电子层数相同，16g ZO2气体在标准状况下的体积为5.6L．试求X、Y、Z 的相对原子质量。
21．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。
请计算：（1）样品中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=。
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=mol•L﹣1。
22．某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为；（2）确定该烃的分子式为；（3）该烃的同分异构体有种。
23．将200mL H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量减少 3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g 白色沉淀。
请计算：（1）原溶液中c（SO42﹣）=。
（2）原溶液中H2SO4和Fe2（SO4）3的物质的量之比为。
24．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：请回答：（1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=．（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？25．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为，；（2）产生的气体在标准状况下的体积．26．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：请回答下列问题：（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中作为计算依据的数据是，求得的盐酸的物质的量浓度为．（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是，求得的Mg、Al物质的量之比为．27．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．（1）通过计算确定N的分子式（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．28．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl 无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反应后Cl﹣的物质的量浓度？29．将一定质量Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．（要求：写出计算过程）（1）Mg和Al的总质量是多少？（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（3）硫酸的物质的量浓度是多少？30．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得到17.92L CO2气体（标准状况）和7.20g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）；（2）A的分子式是；（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有种；（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是（任写一种）．31．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L﹣1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：请计算：（1）混合物中A1C13和MgCl2的质量；（2）P点表示盐酸加入的体积．32．将Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中，反应停止后，共放出H21.68L （标准状况），Fe和Fe2O3均无剩余，溶液中c（H+）=1.0mo l/L，且无Fe3+存在．请计算（不考虑溶液体积变化）：（1）原混合物中Fe的质量？（2）稀H2SO4中溶质的物质的量浓度？33．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和．试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）．34．将6.48g含有C、H、O的有机物M，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A 管质量增加了4.32g，B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108．（1）燃烧此化合物6.48g，须消耗氧气的质量是多少？（2）求此化合物M的分子式？（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式．35．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL 后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．（1）4.66g白色沉淀是（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式；（2）产生的气体在标准状况下的体积为mL；（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）．36．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．37．常温下，取0.592g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mL Ba（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 （混合溶液体积改变忽略不计）．试计算：（1）反应后溶液中n（OHˉ）=．（2）原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=．38．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．（1）盐酸的物质的量浓度是多少．（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为．39．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.2mol 某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．（1）通过计算求出烃A的分子式；（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式．40．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为，Na+的物质的量浓度为．（2）产生的气体在标准状况下的体积L．参考答案与试题解析1．【分析】图象的最高点时，盐酸与Ba（OH）2、碳酸钡恰好反应，最高点之前，盐酸有剩余，最高点之后Ba（OH）2完全反应、BaCO3有剩余，至横轴时Ba（OH）与盐酸恰好反应，BaCO3不反应，2（1）加入样品1.84g时，Ba（OH）2和BaCO3完全反应，稀盐酸过量；生成112mL气体为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：=0.005mol，根据碳原子守恒可知BaCO3钡的物质的量为0.005mol，根据m=nM计算出1.84g样品中含有碳酸钡的质量，然后可计算出1.84g样品中Ba（OH）2的物质质量及物质的量，从而可计算混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比；（2）加入11.04g样品时，Ba（OH）2和HCl完全反应，BaCO3有剩余，样品是由Ba（OH）2和BaCO3均匀组成的，据此可计算出11.04g混合物中含有的Ba（OH）的物质的量，根据关系式Ba（OH）2～2HCl计算出氢氧化钡消耗HCl的物质的2量；标况下224mL二氧化碳的物质的量为：=0.01mol，根据BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可计算出生成0.01molCO2消耗HCl的物质的量，从而可知100mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量，最后根据c=计算出该稀盐酸的浓度。