化学试卷1
有机化学(1)试卷(化学)
临沂大学2013-2014学年度第一学期《有机化学Ⅰ》试题（A ）（适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟）1. 2.3.(R)-α-溴代苯丙酮4. 5. 6.7.8. 9. 的Fischer 投影式 10.反-1-甲基-4-乙基环己烷的稳定构象1.下列碳正离子最稳定的是（ ） A.B. C.D. 2.将CH 2=CH 2通入溴的NaCl 水溶液中，产物中不含下列化合物中的哪种( ) A. 1,2-二溴乙烷 B. 1,2-二氯乙烷 C. 1-氯-2-溴乙烷 D. 2-溴乙醇 3.下列化合物中哪些可能有顺反异构体 ( )A. 1-戊烯B.CH 2=CCl 2C. CHCl=CHClD.2-甲基-2-丁烯 4.下列化合物中哪一个能拆分出对映异构体 ( )A. B.COOHC. D.5.下列一组化合物中，具有休克尔芳香性的是（ ） A.B.C.D.6.按次序规则，将下列基团由大到小排列成序（ ）Ⅰ.-OH Ⅱ. (CH 3)2CH- Ⅲ. -C(CH 3)3 Ⅳ.ClCH 2CH 2- A. Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ B. Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ >Ⅰ C.Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ >Ⅰ D. Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅳ 7.化合物与的关系为（ ）A ．相同化合物B ．对映异构体C ．非对映异构体D ．不同化合物 8.下列化合物不能作为Diels-Alder 反应的双烯体的是（ ） A ．B ．C ．D ．9.化合物HH 3CCH 3H 有几组化学等价质子（ ）A. 3B.4C. 5D.610．在碘化钾/丙酮溶液中反应速度最快的是（ ）11．下列各异构体中，与硝酸银醇溶液反应最快的是（ ）12．能区别五个碳以下的伯、仲、叔醇的试剂为（ ） A.高锰酸钾 B.卢卡斯试剂 C.斐林试剂 D.溴水 13．下列化合物酸性最强的是( )A ．苯酚B ．2,4-二硝基苯酚C ．对硝基苯酚D ．间硝基苯酚 14.由醇制备卤代烃时常用的卤化剂是（ ）A. Br 2/CCl 4B.AlCl 3C.SOCl 2D.NBS15. 在碱性条件下, 可发生分子内S N 反应而生成环醚的是下列哪个卤代醇（ ）A.2Br222Br22Br2OHB.C.D.16. 合成化合物CH 3OC(CH 3)3的最佳方法是（）A 甲醇和叔丁醇分子间脱水B 甲基氯和叔丁醇钠反应C 甲醇钠和叔丁基氯反应A. 对映体B. 非对映体C. 相同化合物D. 构造异构体 18.下列四个取代苯都被强烈氧化，不能得到对苯二甲酸的是（ ）CH 2COOH3CH 3COCH 3C(CH 3)3CH3CHCH(CH3)2CHCOOH19.卤烷与NaOH 在水与乙醇混合物中进行反应，下列现象中，属于S N 2历程的是（ ） A. 产物的构型完全转化 B. 有重排产物 C. 生成外消旋产物 D 叔卤烷速度大于仲卤烷1.2.3.4.5.6.CH 3CO 3H7.24160o C8.9.10.+AlCl311. H 2O 2＋CH 3B 2H 6OH12.13.14.15. 稀H 2SO 4CH 3CH 2CHCHgSO 418.H H CH 3(CH )COK3OH HCH 3Br H 19.H 催化剂CH3CH C C 20.21.322322.CH2ClCH 33＋CO 浓HClO CH 323.1.CH MgBr224.KMnO 425.CH 3CH=CH -CH=CH 2 + HBr1,4-加成26.CH 3OHCH 3HBr1.完成反应机理2.完成反应机理3.完成反应机理(CH3)3CCH2OH(CH3)2CBrCH2CH31.以乙炔及不多于2个碳原子的化合物合成2.以苯及不多于3个碳原子的化合物合成3.以丙烯为原料合成2-甲基-2-戊醇910三重峰;δ3.0 ( 2H ) 四重峰;δ7.7 ( 5H ) 多重峰，试推测A的结构。
有机化学试题1
有机化学试卷班级姓名分数一、填空题( 共8题16分)1. 2 分(7007)7007用紫外光谱鉴别下列化合物：CH3CH22. 2 分(7010)7010指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) CH2=CHCH2CH=CHNH2(2) CH3CH=CHCH=CHNH2(3) CH3(CH2)4NH23. 2 分(7011)7011指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) 1,3-环辛二烯(2) 1,5-环辛二烯(3) 1,3,5-环辛三烯(4) 1-甲基-1,3-环辛二烯4. 2 分(7013)0035下列哪些不是自由基反应的特征?(A) 酸碱对反应有明显的催化作用(B) 光、热、过氧化物能使反应加速(C) 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用(D) 溶剂极性变化对反应影响很小5. 2 分(7014)7014指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) CH 2=CHCH =CH 2 (2) CH 3CH =CH-CH =CH 2 (3)CH 2=CH 26. 2 分 (7017)7017根据两种不同的紫外光谱试推测具有下列分子式的两种可能结构: C 8H 12 (A) 在紫外200～400nm 区有强吸收 (B)在上述区没有吸收7. 2 分 (7060)7060根据臭氧化反应的产物推断不饱和化合物(非芳香族化合物)的结构， 反应产物为CH 2O,CH 3COCH 3和CH 3COCHO 。
8. 2 分 (7089)7089下面这些反应都是合成天然产物的实用步骤,请写出它们的产物的结构式。
二、推结构题 ( 共88题 462分 ) 9. 4 分 (7001)7001如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：C 9H 13ClOCH 2CHCHCH(CO 2Et)2CH 3+OClC 11H 18O 4t BuOKC 20H 30O 5_CH 3(CH 2)3CHO 和 CH 3CH 2COCH 2CH 3*. 4 分 (7002)7002如何用简单的化学方法区别下列各对化合物： PhCOCH 3 和 PhCOCH 2CH 311. 4 分 (7003)7003如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：PhCH =CHCOCH 3 和12. 6 分 (7004)7004如何用简单的化学方法区别下列各对化合物： 1,4-二甲基-2-吡啶酮和4-乙基-2-吡啶酮13. 4 分 (7005)7005如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：14. 4 分 (7006)7006用紫外光谱鉴别下列各组化合物： CH 2=CH ─O ─CH 2─CH 3 , CH 2=CH ─CH 2─O ─CH 315. 4 分 (7008)PhCH 2CH 2COCH 2CH 3NN HCH 37008用紫外光谱鉴别下列各组化合物?16. 4 分 (7009)7009用紫外光谱鉴别下列各组化合物:17. 4 分 (7012)7012指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列:(1) 环己-3-烯酮 (2) 环己-2-烯酮 (3) 3-甲基环己-2-烯酮18. 4 分 (7016)7016指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列: (1) 环己-2-烯酮 (2) 环己-3-烯酮 (3) 4-亚甲基环己-2-烯酮 (只考虑π-π*跃迁)19. 4 分 (7019)7019化合物C 3H 5Cl 3的1H NMR 谱只有两个单峰,试推出其可能结构。
普通化学试题[1]
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成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
9年级上册化学月考试卷(1-2单元)含答案
2023秋九年级学情诊断化学试题（1-2单元）(全卷满分90分，考试时间共60分钟)班级：姓名：总分：第I卷（选择题共28分）一、选择题：（本大题共7个小题，每小题4分，共28分）在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1、下列现象不属于化学变化的是：（）A．燃放鞭炮B．矿石粉碎C．植物光合作用D．酒精燃烧2、人类生存离不开空气，下列说法正确的是（）A．空气是混合物B．空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康C．空气中不含二氧化碳D．氮气可以供给呼吸3、下列基本实验操作正确的是（）A．收集H2B．读出液体体积C．铁丝在O2中燃烧D．吸取液体药品4、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是：（）A.木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳生成B.硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味的气体C.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾D.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5、下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（）A．木炭+氧气二氧化碳B．铝+氧气氧化铝C．石蜡+氧气水+ 二氧化碳D．氧化汞汞+ 氧气6、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A．氧气液氧B．冰水混合物矿泉水C．汽水河水D．净化后的空气受污染的空气7、某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是：( )A．9.2 g B．9.8g C．10.8g D．10.2g选择题答题卡第Ⅱ卷（非选择题共62分）二、填空题（本答题包括6小题，共32分）8.(4分）氯气具有以下性质：①在常温下是黄绿色的气体；②标准状况下，它的密度是3.14g/cm3；③能跟水反应生成盐酸和具有漂白作用的次氯酸；④有刺激性气味；⑤在一定条件下，能跟大多数的金属直接发生化合反应。
在①～⑤中，属于氯气物理性质的有___________；属于氯气化学性质的_____________ 9、（4分)从①氮气、②氧气、③氖气、④二氧化碳中,选择符合下列题意的填空:（填序号(1)太空飞行人员需要携带的气体是________。
有机化学1_试卷_答案
(C) I>II>III (D) II>III>I
8.与FeCl3发生颜色反应,是检验哪类化合物的主要方法?（C）
(A)羟基结构(B)醚链结构(C)烯醇结构(D)酯基结构
9.与HNO2反应能放出N2的是:（A）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
12.碱性溶液中加热时主要产物是：（B）
(A)取代产物(B)消除产物
(C)各占一半(D)无法预测
13.下列酒石酸的构型为:（A）
(A) 2R,3R(B) 2S,3S(C) 2R,3S(D) 2S,3R
14.α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物,这叫什么反应?（C）
(A) Hofmann反应(B) Sandmeyer反应(C) Diels-Alder反应(D) Perkin反应
[解]
每个结构2分
4.（本题4分）某化合物分子式为C10H16,能吸收等物质量的氢气,分子中不含甲基,乙基和其他烷基,氧化时得一个对称的双酮,分子式为C10H16O2。试推测此化合物的结构式和二酮的结构式。
[解]此化合物结构式为: 1,2,3,4,5,6,7,8-八氢化萘
二酮为:1,6-癸二酮
每个结构2分
得分
阅卷人
五、机理题（2小题，共12分）
1.（本题6分）预料下述反应的主要产物,并提出合理的、分步的反应机理。（用弯箭头表示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移，并写出各步可能的中间体。）
苯+ H2SO4+ HNO3?
[解]是芳香亲电取代反应:
每步2分
2.（本题6分）为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。
《有机化学》化工期末考试试卷1（有机1、2）
《有机化学》化⼯期末考试试卷1（有机1、2）**************************学年第⼀学期《有机化学》期末考试试卷第 1 页（共 4 页）院：专业：班级：姓名：学号：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ---------------------------------------装-----------------------------订---------------------------线----------------------------------****************级化学⼯程与⼯艺专业*****班《有机化学》期末考试试卷题号⼀⼆三四五六总分核分⼈得分-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------⼀、命名下列化合物或写结构式（每⼩题1分，共10分）1．||OH |OHNH 22．H 5C 2OHH H3． 4．5．CH=CHCONH 26．CH 3CHCH 2CHO OH7．3–戊烯–1–炔 8．⼄酸丁酯9．3–⼄基喹啉 10．邻硝基对甲苯磺酸⼆、单项选择题（每⼩题1分，共20分）1．下列化合物能与Ph 3P ＝CHCH 2CH 3 发⽣反应的是 ( ) A ．MeCOOEt B ．EtCOCl C ．环⼰酮 D ．EtCONH 22．下列碳正离⼦最稳定的是 ( )A ．CH 2=CHCH 2B ．(CH 3)2CHC ．CH 2=CCH 3D ．CH 3CH 2 3．下列化合物能发⽣傅—克酰基化反应的是 ( )A ．吡啶B ．苯C ．硝基苯D ．2–硝基吡咯 4．下列化合物酸性最弱的是 ( )A ．苯酚B ．对硝基苯酚C ．对甲基苯酚D ．对羟基苯酚 5．下列化合物沸点最低的是 ( )A ．正⼰烷B ．2–甲基⼰烷C 正庚烷．D ．3,3–⼆甲基戊烷 6．下列化合物⽔解反应速度由⼤到⼩排列顺序正确的是 ( )a ．CH 3CH 2COClb ．CH 3CH 2CO 2CH 3c ．CH 3CONH 2d ．(CH 3CO)2O A ．a>d>b>c B ．a>b>d>c C ．c>b>a>d D ．b>c>d>a 7．下列化合物构象最不稳定的是 ( ) A ．MeCMe 3B ．CMe 3Me C ．Me CMe 3D ．CMe 3Me8．下列化合物按羰基亲核加成反应活性最⼩的是 ( )A ．HCHOB ．C 6H 5CHO C ．C 6H 4COCH 3D ．CH 3COCH 3 9．下列糖中是⾮还原性⼆糖的是 ( ) A ．蔗糖 B ．纤维⼆糖 C ．纤维素 D ．淀粉10．下列化合物亲电取代反应活性由⼤⾄⼩排列顺序正确的是 ( ) a ．吡咯 b ．吡啶 c ．呋喃 d ．苯A ．a>b>c>dB ．a>c>d>bC ．c>a>b>dD ．b>c>a>d 11．下列化合物在酸性条件下，分⼦内脱⽔的活性顺序排列正确的是 ( )a ．Me 2COHCHMe 2b ．Me 2CHCHOHMe得分阅卷⼈得分**************************学年第⼀学期《有机化学》期末考试试卷第 2 页（共 4 页）院：专业：班级：姓名：学号：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ---------------------------------------装-----------------------------订---------------------------线----------------------------------c ． Me 2CHCH 2CHOHMed ．Me 2CHCH 2CH 2CH 2OHA ．d>c>b>aB ．b>a>c>dC ．a>b>c>dD ．b>c>a>d 12．下列⼆元酸受热⽣成酸酐的是 ( ) A ．丙⼆酸 B ．⼄⼆酸 C ．⼰⼆酸 D ．戊⼆酸 13．下列化合物与异戊⼆烯按Diels ―Alder 反应的活性⼤⼩顺序排列正确的是 ( )①|CH 3②|CN③|CH 2Cl|OCH 3④A ．①>②>③>④B ．③>②>①>④C ．④>②>③>①D ．②>③>①>④ 14．下列化合物不能发⽣歧化反应的是 ( ) A ．CH 3COCH 3 B ．HCHO C ．(CH 3)3CCHO D ．C 6H5CHO 15．下列化合物为S 构型的是 ( )HA.ClIOHCH 3B.HCH 3C.H COOH OH C ||CH 3NH 2D.D COOH C |16．下列化合物与HBr 加成反应的相对活性⼤⼩顺序排列正确的是 ( )① CH 3CH=CHCH=CH 2 ② CH 2=CHCH 2CH 3③ CH 3CH=CHCH 3 ④ CH 2=CHCH=CH 2A ．①>②>③>④B ．①>④>③>②C ．④>②>③>①D ．②>③>①>④ 17．下列化合物能发⽣碘仿反应，但不能和饱和NaHSO 3溶液反应的是 ( ) A ．C 6H 5CHOHC 2H 5 B ．C 6H 5COCH 2I C ．CH 3COCH 2I D ．CH 3CH 2CHO 18．下列化合物与AgNO 3 醇溶液反应速度最快的是 ( )A ．BrCH 2CH=CH 2B ．CH 3CBr=CH 2C ．CH 2CHBrCH 2D ．CH 3CH 2Br 19．下列化合物没有芳⾹性的是 ( )A ．B ．C ．D ．20．下列化合物碱性最弱的是 ( )A ．NH 3B ．C 6H 5NH 2 C ．CH 3CH 2NH 2D ．(CH 3)2CHNH 2三、完成下列化学反应（每空1分，共20分）1．CH 3CH ＝CH 2 （） 2．Br 2/CCl 43．（）4．CH 3CH 2C≡CH +H 2O ??→?+422/SOH Hg （） 5．C 6H 5C ≡CC 6H 5+ H 2→?催化剂Lindlar （）6．CH 3 + KMnO 4△H +7．CH 3CH ＝CH 2 ()→??C Cl500/2（） 8．ZnCl 2+ HCHO + HCl9.(1)LiAlH 4(2)H 3O +N HO10．CH 3CH 2CHCH 2CH 3 + HBr OCH 311．(CH 3)3CCCH 3O2.H 3O 1.Cl 2/OH12．OOHNH 2NH 213．OCH 3CHO 稀OHCHO14．PhCHO + HCHONaOH( ) + ( )15.CH 3COClCH 2CH 2NH 2得分阅卷⼈（）B 2H 6H 2O 2,OH-C 6H 5CH=CH 2 +HBr ROOR （）（）（）（）+（）（）（）（）（）**************************学年第⼀学期《有机化学》期末考试试卷第 3 页（共 4 页）院：专业：班级：姓名：学号：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ---------------------------------------装-----------------------------订---------------------------线----------------------------------16.H 2OCH 3INCH 3Ag 2O四、⽤化学⽅法鉴别和分离提纯化合物（每⼩题5分，共15分）1.鉴别A. ⼰烯，B. ⼄炔，C. 甲苯2．鉴别A. 正丁醇，B. 叔戊醇，C. 2–丁醇，D. 3–戊醇3．分离提纯A. 苯胺，B. ⼆苯胺，C. 三苯胺五、推断题（共20分）1．某烃A(C 4H 8)，在低温下与氯⽓作⽤⽣成B(C 4H 8Cl 2)，在⾼温下与氯⽓作⽤则⽣成C(C 4H 7Cl)。
辽宁省鞍山市第一中学等五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷 (1)
2022~2023学年度下学期期末考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28客观卷Ⅰ (共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。
下列材料中主要成分不属于．．．有机高分子的是A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆D. “冰立方”的ETFE(乙烯-四氟乙烯共聚物)膜结构【答案】C2. 下列化学用语表达错误的是A. 丙炔的键线式：B. Cl-的结构示意图：C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 顺-2-丁烯的球棍模型为：【答案】A3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB. 1molSiO2中含Si-O键的数目为4N AC. 0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2N AD. 1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6N A【答案】B4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A. Na 2O 和SiO 2熔化B. 碘和干冰升华C. 氯化钠和蔗糖熔化D. Mg 和S 熔化 【答案】B5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
下列研究有机物的方法不正确的是A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助 【答案】B6. 下列化学或离子方程式中，错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：B. 聚丙烯的制备：C. CuSO 4溶液中加入过量氨水：()23242Cu 2NH H O Cu OH 2NH ⋅↓＋＋＋＝＋ D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：()++3334322CH CHO+2Ag NH +2OH CH COO +NH +2Ag +3NH +H O --⎡⎤−−−↓→⎣⎦加热 【答案】C7. 我国科学家研制的23NiO /Al O /Pt 催化剂能实现氨硼烷33(H NBH )高效制备氢气，制氢气原理：3334342H NBH 4CH OH NH B(OCH 3H )+−−−→+↑催化剂。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
2023年安徽省高考化学试卷(1)
2023年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题,每小题6分,共120分）1．（6分）CO2地资源化利用是解决温室效应地重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸地反应:下列有关三聚氰酸地说法正确地是（ ）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键,又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质地上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液地叙述正确地是（ ）A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应地离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应地离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量地Zn充分反应,生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目地,根据下列提供地主要仪器,所用试剂合理地是（ ）选项实验目地主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管地橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液滴定管、锥形瓶、烧NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸浓度杯A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想地烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ）,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出地判断正确地是（ ）A B C Dt 1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变x,则x 为c （O 2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小A ．A B ．B C ．C D ．D5．（6分）室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．Na 2S 溶液:c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液:c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液:c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多"规律"都有其适用范围,下列根据有关"规律"推出地结论正确地是（ ）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同地铝片中分别加入足量地浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似地物质,沸点随NH 3沸点低于PH 3相对分子质量增大而升高D 溶解度小地沉淀易向溶解度更小地沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D 7．（6分）室温下,在0.2mol•L ﹣1 Al 2（SO 4）3溶液中,逐滴加入1.0mol•L ﹣1 NaOH 溶液,实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确地是（ ）A ．a 点时,溶液呈酸性地原因是Al 3+水解,离子方程式为:Al 3++3OH ﹣⇌Al （OH ）3B ．a ﹣b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度不变C ．b ﹣c 段,加入地OH ﹣主要用于生成Al （OH ）3沉淀D ．d 点时,Al （OH ）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见地六种元素．（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 地基态原子核外有 个未成对电子；Si 地基态原子核外电子排布式为 ．（2）用"＞"或"＜"填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si S O 2﹣ Na +NaCl Si H 2SO 4 HClO 4（3）CuCl （s ）与O 2反应生成CuCl 2（s ）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下,已知该反应每消耗1mol CuCl （s ）,放热44.4kJ,该反应地热化学方程式是 ．（4）ClO 2常用水地净化,工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2．写出该反应地离子方程式,并标出电子转移地方向和数目 ．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物地中间体,可由下列路线合成（部分反映条件略去）:（1）（A→B）为加成反应,则B地结构简式是 ；B→C地反应类型是 ．（2）H中含有地官能团名称是 ,F地名称（系统命名）是 ．（3）E→F地化学方程式是 ．（4）TMOB是H地同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB地结构简式是 ．（5）下列说法正确地是 ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯地单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成,取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用地电解质,某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl地沸点是﹣85.0℃,HF地沸点是19.5℃。
高中化学 必修第一册 第1章 章末检测试卷(一)
章末检测试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2022·厦门高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。
下列说法不正确的是()A．金牌的主要成分属于无机物B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同答案 C解析金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体，自然界云、雾中分散质粒子直径在1～100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确。
2．下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物P4(白磷)D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌答案 D解析D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。
3．将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是()A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl －B ．NaCl 溶液是电解质C ．溶液中的Na ＋和Cl －均以水合离子的形态存在D ．该过程表示为NaCl=====通电Na ＋＋Cl －答案 C解析 NaCl 是电解质，NaCl 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误；由图可知，溶液中的Na ＋和Cl －均以水合离子的形态存在，故C 正确；溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl===Na ＋＋Cl －，故D 错误。
4．(2023·杭州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(1)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．下列叙述正确地是（ ）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+地最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol．L﹣1地NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融地NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl地同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中,属于取代反应地是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大地是（ ）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时地总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+ 2Ni（OH）2下列有关该电池地说法错误地是（ ）A．电池地电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中,阴极附近溶液地碱性减弱D．电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应地离子方程式为（ ）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量地NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．短周期元素W、X、Y和Z地原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池地重要材料,X原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,元素Y是地壳中含量最丰富地金属元素,Z原子地最外层电子数是其电子层数地2倍．下列说法错误地是（ ）A．元素W、X地氯化物中,各原子均满足8电子地稳定结构B．元素X与氢形成地原子比为1:1地化合物有很多种C．元素Y地单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题,满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程地热重曲线（样品质量随温度变化地曲线）如下图所示．请回答下列问题:（1）试确定200℃时固体物质地化学式 （要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到地主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应地化学方程式为 ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体地化学式为 ,其存在地最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物地浓溶液与Cu在加热时发生反应地化学方程式为 ；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液地pH=8时,c（Cu2+）= mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中地H+浓度是 mol•L﹣1．9．（15分）科学家利用太阳能分解水生成地氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料地燃料电池．已知H2（g）、CO（g ）和CH3OH（l）地燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题:（1）用太阳能分解10mol水消耗地能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水地热化学方程式为 ；（3）在容积为2L地密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变地情况下,考察温度对反应地影响,实验结果如下图所示（注:T1、T2均大于300℃）；下列说法正确地是 （填序号）①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇地平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时地平衡常数比T2时地小③该反应为放热反应④处于A点地反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大（4）在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内地压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料地燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极地反应式为 ,正极地反应式为 ．理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生地最大电能为702.1kJ,则该燃料电池地理论效率为 （燃料电池地理论效率是指电池所产生地最大电能与燃料电池反应所能释放地全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用地能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题:（1）请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为 （填仪器接口地字母编号）（2）根据完整地实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确地顺序填入下列步骤地标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热,充分冷却（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应地化学方程式 ；②该同学地判断错误,原因是 ．（4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到地现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 ． 三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2:化学与技术】（15分）普通纸张地主要成分是纤维素,在早期地纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾地工艺,以填补其表面地微孔,防止墨迹扩散．请回答下列问题:（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物地保存．经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾地工艺有关,其中地化学原理是 ；为了防止纸张地酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理地化学（离子）方程式为 ．（2）为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生地主要问题是 ；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀地原理 、 ．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉地一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行地,请完成下列化学方程式:① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO② TiCl4+ O2 TiO2+ Cl2．12．（15分）氮化硼（BN）是一种重要地功能陶瓷材料。
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（）（）（）（））。
）C、ClD、Ar7、下列分子中只有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CO28、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（）A、1与8B、6与16C、12与17D、1和179、摩尔是（）A、质量的单位B、摩尔质量的单位C、物质的量的单位D、物质的量浓度的单位10、0.5mol H2含（）A、0.5mol H原子B、3.01×1023个H原子C、6.02×1023个H分子D、6.02×1023个H原子11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（）A、500gB、9gC、4.5gD、1g12、40gNaOH的物质的量是（）A、1 molB、2 molC、4molD、10 mol13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（）A、250mLB、25mLC、50mLD、10mL14、测定溶液pH最简便的方法是（）A、口尝B、目测C、pH试纸D、指示剂15、可逆反应处于平衡状态时（）A、V正›V逆B、V正‹V逆C、V正=V逆=0D、V正=V逆≠016、下列不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、Cu17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（）A、变大B、变小C、不变D、变为018、下列物质不能发生水解反应的是 （ ）A 、NaAcB 、NH 4ClC 、NaClD 、NH 4Ac19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A 、2Na +Cl 2=2NaClB 、H 2 + Cl 2 = 2HClC 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑D 、KClO = KCl + O 2↑20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2OB 、HClC 、H 2SO 4D 、NaOH，错误的打“×”；每小题1分，共20分）21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。
2020年广东省高考化学试卷（一）（含答案解析）
2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）（含答案解析）2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）⼀、单选题（本⼤题共7⼩题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀2.脑⽩⾦主要成分的结构简式为下列对脑⽩⾦主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分⼦式为C13H16N2OC. 该物质能与溴⽔反应D. 该物质能发⽣⽔解反应并⽣成⼄酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X、Z最外层电⼦数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，⽕焰为苍⽩⾊，且伴有⽩雾⽣成。
下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为⽓态B. Y与其他三种元素均可形成离⼦化合物C. Y和Z形成的化合物的⽔溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4.下列说法不正确的是()A. 可以⽤于⽐较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡⽪管的作⽤是使⽔能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊硫酸溶液直⾄过量，灯光会由亮变暗⾄熄灭后⼜逐渐变亮D. ⽤于吸收HCl⽓体能防倒吸5.如图所⽰为钠硫⾼能电池的结构⽰意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的⼯作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na?e?=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电⼦为2molC. M的作⽤是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.若ag CO2含b个分⼦，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。
2024年高考化学试卷(浙江)(1月)(解析卷)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质不属于电解质的是A. 2CO B. HCl C. NaOH D. 4BaSO 【答案】A 【解析】【详解】A ． CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。
2. 工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C. 通入CO 2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO 溶液比HClO 溶液稳定【答案】B 【解析】【详解】A ．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；B ．ClO -水解生成HClO ，水解方程式为ClO -+H 2O HClO+OH -，使漂白液呈碱性，B 错误；C ．通入CO 2后，发生反应NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO ，漂白液消毒能力增强，C 正确；D ．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO ＞HClO ，D 正确；答案选B 。
3. 下列表示不正确的是A. 中子数为10的氧原子：188OB. 2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C. 用电子式表示KCl 的形成过程：D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷【答案】D 【解析】【详解】A ．188O 质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A 说法正确；B ．2SO 中心原子S 价层电子对数：()1262232+-´=，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B 说法正确；C ．KCl 为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C 说法正确；D ．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D 说法错误；答案选D 。
《普通化学》阶段练习(1-4章)(4)
《普通化学》阶段练习试卷(1) (1～4章)一.判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之):1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。
( × )2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
( × )3.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。
( √ )4.如果从100mL1.0mol·L－1 NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。
(√ )5.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。
(√ )6.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不相同，因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。
( × )二.选择题(把正确答案的字母填在题后的括号内）：1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( D )A、溶液属于分子分散系B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △rHmo=170kJ·mol-1Cu(s) + Cl2(g)===CuCl2(s) △rHmo =-206 kJ·mol-1，则CuCl(s)的标准生成焓是( B )A.18 kJ·mol-1B.-18 kJ·mol-1C.-36 kJ·mol-1D.36 kJ·mol-13.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( D )。
A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、CaCl2溶液 E、蔗糖溶液4. 相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是( C )A.前者内能增加的多B. 前者放热多C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多5. 已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△rHm=-642Kj·mol-1则( D )A.在任何温度下,正向反应自发B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发C.在任何温度下,正向反应不能自发D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发6.用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( E )。
九年级化学上学期期末测试卷(一)
九年级化学上学期期末测试卷（一）（时间：90分钟，满分100分）班级姓名学号分数注意事项：1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共20题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2．下列属于纯净物的是（）A．自来水B．液氧C．碳酸饮料D．加热高锰酸钾后残留固体3. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量4．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（）A．+3B．+5C．+6D．+75. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量6. 水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（）A. 过滤可以除去水中所有杂质B. 溶有较多氯化钠的水称为硬水C. 蒸馏不是自来水生产的必要过程D. 水通电可分解为氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成7. 配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A. 将2.5 g氯化钠直接置于天平托盘上称量B. 用100 mL量筒量取47.5 mL的水C. 将配制好的氯化钠溶液保存在广口瓶中D. 将称量的氯化钠和水依次加入烧杯中溶解8．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是自然界最硬的物质B．过量二氧化碳可导致酸雨的形成C．二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物D．一氧化碳能使燃着的木条熄灭9．用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
无机及化学试卷1
试题一、选择题（共30分）（ A ）1．将少量甘油溶于1L 纯水时，则水溶液的蒸气压比纯溶剂水的蒸气压A 、低B 、高C 、不变D 、无法判断 （ B ）2．室温下，稳定单质的标准熵为A 、零B 、大于零C 、小于零D 、不能确定 （ A ）3．已知反应CaCO 3(S)====CaO(S) + CO 2(g) , ΔH O =178 KJ ·mol -1，则反应在标准状态下A 、高温自发B 、低温自发C 、任何温度下都自发D 、任何温度下都非自发（ B ）4．质量作用定律适用于A 、复杂反应B 、基元反应C 、氧化还原反应D 、核反应 （ A ）5．当反应 A(g)+2B(g)====E(S)+D(g) 达平衡时，改变浓度使反应正向进行，正确的操作是A 、增大B 的浓度 B 、增大E 的浓度C 、减小D 的浓度 D 、减小A 的浓度（ A ）6．下述四个量子数不合理的一组是A 、2,1,1，21B 、3,1,0,-21C 、4,2,1, 21D 、2,1,0,-21（C ）7．下列关于共价键的描述正确的是A 、相同原子间双键键能是单键键能的两倍B 、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目C 、一般来说，σ键的键能比π键的键能大D 、一般来说，π键的键长比σ键的键长短（C ）8．下列分子几何构型为三角形的是A 、PCl 3B 、NH 3C 、BF 3D 、IF 3（C ）9．PH=3.0的溶液中H +浓度为pH=6.0溶液的A、1/300倍B、300倍C、1000倍D、1/1000倍（ C ）10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是A、H2O B、Na2CO3C、KNO3D、C2H5OH（A ）11．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是A、螯合物B、聚合物C、普通配合物D、复盐（B ）12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是（οϕ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，οϕ(I2/I-)=0.54V，οϕ(Zn2+/Zn)=-0.76V，οϕ(Sn2+/Sn)=0.14V）A、Fe2+和Zn2+B、Fe3+和I-C、Fe2+和Sn2+D、Fe3+和Zn2+（B ）13．根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为A、0.54B、0.55C、0.5D、0.545( D )14．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是A、系统误差和操作误差B、随机误差和方法误差C、仪器误差和试剂误差D、系统误差和随机误差（ A ）15．在氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为A、H2SO4B、HClC、HNO3D、HAc( B )16．若每mL K2Cr2O7标准溶液中含0.01471g K2Cr2O7，则c(61K2Cr2O7)为(mol·L-1) (M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1)A、0.05000B、0.3000C、0.01471D、0.008333（ D ）17．分析测定中，下列情况属于随机误差的是A、滴定管的粗细不均匀B、锥形瓶的体积不准确C、所用纯水中含有干扰离子D、滴定管旋塞漏液（ B ）18．在配位滴定中常用指示终点的指示剂是A、甲基橙B、铬黑TC、淀粉D、溴甲酚绿（D ）19．能用于沉淀滴定的沉淀反应，必须满足下列四个条件，其中不正确的一条是A、沉淀的溶解度要小B、有确定等量点的简单方法C、沉淀的吸附现象应不妨碍等量点的测定D、反应速度要慢，不应形成饱和溶液（A ）20．在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为A、滴定剂的浓度B、被滴物的浓度C、酸碱的强弱D、滴定剂浓度的准确度二、填空题（共30分）1．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
2020年全国统一高考化学试卷(全国卷一)(含详细解析)
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
评卷人
得分
二、工业流程
8．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。
保密★启用前
2020年全国统一高考化学试卷（全国卷一）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
评卷人
得分
四、综合题
10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(全国Ⅰ卷)(含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）（含答案）理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+1n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
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化 学 试 卷
（时间50分钟，满分50分）
注意事项：
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Zn —65 Na —23 Cl —35.5
一、本大题共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合
1、下列叙述中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液
B. 绿色植物的光和作用
C.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光
D. 牛奶变酸
2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。
下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是( )
A ．露天焚烧垃圾以消除污染
B ．深埋含镉、汞的废旧电池 C.
D ．农业灌溉引用工业或生活废水
3．二氟化氧（OF 2）中最稳定的一种无色、几乎无味的剧毒气体，液化后呈淡黄
4. 下列CO 2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）。
5．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（ ）
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
6．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是 ( ) A．氢 B．氯 C．氧 D．碳
7.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．X一定不含氧元素
8.右图为两种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
( )
A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质
量分数保持不变
9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是（）
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量
某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是( )
A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
二、本大题包括4小题，共24分．
11．(4分)“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等其中含有的主要营养素有、 (任写两种)。
有机物的命名与它的组
12.（5分）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：
A B C D E F （1）仪器a 的名称是 ；
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是 （填字母），写出该反应的化学方程式 ；
（3）上述装置还可用于实验室制取氧气，反应结束后，若要过滤分离出MnO 2，除了仪器E 、F 外，还需补充的玻璃仪器名称是 。
13．（7分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。
请填写以下实验报告。
(1)实验目的：测定粗锌样品中锌的质量分数。
(2)实验步骤： ①称取10.0 g 粗锌置于铜网中,按图 示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g 。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式 为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g ，则粗锌的 纯度为 ；
(3)问题探究：(已知碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 (填“能”或“不能”) 用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。
14、（8分）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？ 【提出猜想】：王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种 溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液 【查阅资料】：
（2）（NH 4）2SO 4的水溶液显酸性. 【实验探究】：
a
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 ．
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 _______________________________________________________； 三、计算题(6分)
15. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO 3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有10g 该混合物的烧杯中加入94.4g 稀盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式为：↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 。
反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
求：（1）混合物中NaHCO 3的质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
化学试卷参考答案
二、填空题：（每空1分，化学方程式2分，共24分） 11、蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C 4H 10 12、试管 AC CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 漏斗
13、Zn+2HCl==ZnCl 2+H2↑ 65% 吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2 14、（1）猜想②不成立； 常温下Na 2SO 4溶液的溶质质量分数不可能达到20%．
（2）①NaOH （或氢氧化钠）（答案合理即可）；（NH 4）2SO 4溶液也呈酸性； 三、计算题（6分）
15、解：分析表中数据可知：完全反应后产生CO 2的质量为：210.0g-205.6g=4.4g ---------------（1分） （1）设混合物中NaHCO 3的质量为x ，该NaHCO 3与盐酸反应时生成NaCl 的质量为y 。
NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑
84
58.5 44 x
y
4.4g
g
x
4.44484= 解得：g x 4.8= 混合物中NaHCO 3的质量分数为：
%84%100104.8=⨯g
g
--------------（3分） （2）混合物中NaCl 的质量为：g g g 6.14.810=- g
y
4.444
5.58= 解得： g y 85.5= 反应后所得溶液中NaCl 的质量为：g g g 45.785.5
6.1=+； 反应后溶液的质量为：g g g g 1004.44.9410=-+。
所得溶液中溶质的质量分数为：%45.7%100100/45.7=⨯g g 。
答：略。
---------------（6分）。