关于双氧水和臭氧课件
臭氧与双氧水脱硝比较
序号 1 脱硝机理 臭氧脱硝 利用臭氧氧化性，臭氧具有很高的氧化 电位2.07V，将烟气中的NO氧化为NO2， 并进一步氧化为N2O5，NO2与N2O5被碱液 吸收，经过曝气形成硝酸盐。 双氧水脱硝 利用双氧水的氧化性，双氧水氧化电位为 1.7V，氧化性低于臭氧，将烟气中的NO氧化为 NO2，少量氧化为N2O5，NO2与N2O5被碱液吸 收，经过曝气形成硝酸盐。 由于双氧水氧化性低于臭氧，在脱硝时SO2氧化 为SO3量远少于臭氧脱硝 需要投资双氧水储罐（PE罐）,输送泵和喷枪， 成本很低
5 药剂消耗
6 维护成本 7 脱硫脱硝塔形式
无复杂昂贵设备，维护费用极低 专利技术，脱硫脱硝一体化，在一个塔内完成 脱硫脱硝
8 副产物 9 适用锅炉 10 工艺成熟度
氮氧化物被氧化后被Mg(OH)2吸收，最终 氮氧化物被氧化后被Mg(OH)2吸收，最终转化为 转化为硝酸镁Mg(NO3)2,无毒无害 硝酸镁Mg(NO3)2,无毒无害 因运行维护成本高，只适合小型锅炉 相对较新的工艺，国内有应用，技术较 成熟 液氧储罐属于压力容器，需安监局备 案，并定期检验。臭氧发生器电离辐射 较强，臭氧泄漏会刺激呼吸系统，造成 神经中毒，破坏免疫力，加快人体衰老 。 适合于各型锅炉 相对较新的工艺，国内有应用，技术成熟
11 安全性ຫໍສະໝຸດ 27.5%的双氧水因浓度相对较低，不需报备。
由于臭氧氧化性很强，在脱硝的同时会 2 脱硫脱硝的选择性 将烟气中的SO2氧化为SO3，同时脱硫脱 硝 3 投资费用 需要投资臭氧发生器和液氧储罐（压力 容器）等设备，安全要求高，维护成本 高，投资成本高达几百万
4 电能消耗
电耗极高，以40Kg/h的臭氧发生器为 例，仅臭氧发生器的功率为220KW，按一 电耗低，仅循环水泵耗电，功率4KW,年电费 年运行7200h,电费0.65元/kw.h，一年电 1.87万元 费为102.96万元 需要液氧，约800元/吨，液氧/臭氧约为 10/1，按照40kg/h臭氧发生器不满负荷 产量为30kg/h条件下，每小时消耗液氧 300kg,年需液氧2160吨，费用172.8万元 臭氧发生器结构复杂，易耗件易损件较 多，价格昂贵，需要定期更换，维护成 本高 无需设置专门脱硝塔，可在烟道进行脱 硝，一般为一塔或者两塔 需要双氧水（27.5%浓度），约1500元/吨，每 小时消耗50kg，年消耗360吨，费用54万元。
双氧水过氧化氢31页PPT
• 2）水解有机过氧化物：水解过氧化有机物 也能制得双氧水
• 操作复杂，仅在专利中出现过，并无实际 应用。
• 3）异丙醇氧化法
• 该法以异丙醇为原料，过氧化氢或其他过 氧化物为引发剂，用空气或氧气进行液相 氧化，生成过氧化氢和丙酮。
• 在美、俄、日已经工业化生产
• 消耗大量的异丙醇，投资大，并且在得到 双氧水的同时产生相同物质的量的丙酮需 要寻求消费市场
• 2-乙基-9,10-蒽二酚+O2==2-乙基蒽醌 +H2O2
• 总反应 H2+O2==H2O2（2-乙基蒽醌、 钯催化）
蒽醌法双氧水生产流程示意图
双氧水的用途
• 双氧水是一种绿色化工产品 ,其生产和使用 过程几乎没有污染 。
• 双氧水主要用于漂白、 化学品合成和环境 保护等三大领域。
一：化学合成
储运要求
• 1）包装和贮运双氧水应用塑料或不锈钢容 器，且其上盖应设有防尘的排气口，以安 全释放可能产生的气体，避免爆炸的产生。 2）双氧水是强氧化剂且有腐蚀性，所以应 注意在贮运容器上涂刷GB190 中规定的 “腐蚀性物品标志”，以及GB191 中规定 的“ 向上标志”。
• 3）按氧化剂的运输规则，组织运输，防止 剧烈振摇。
化学特性
• • 酸碱 H2O2是二元弱酸 弱酸，具有酸性 氧化性 弱酸 具有较强的氧化性
• H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl == 2KCl ＋ I2＋ 2H2O
• H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O • H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2
双氧水产生臭氧的原理
双氧水产生臭氧的原理宝子们！今天咱们来唠唠一个超酷的化学事儿，就是双氧水咋就能产生臭氧呢。
咱先来说说双氧水，这玩意儿的化学名字叫过氧化氢，化学式是H₂O₂。
你看啊，它就像一个有点小特别的水分子，多带了一个氧原子呢。
双氧水在平常的时候，就安安静静地待在那儿，不过它可是个不安分的小机灵鬼儿。
当一些特殊的情况发生的时候，比如说在有合适的催化剂或者特定的反应条件下，双氧水就开始搞事情啦。
它的分子结构里的氧 - 氧键就像一个小弹簧一样，变得不稳定起来。
这个时候呢，它就想把自己的氧原子重新组合一下。
那臭氧又是啥呢？臭氧的化学式是O₃，它是一种有点刺鼻味道的气体，在大气层里还有保护地球的大作用呢。
那双氧水怎么就和臭氧联系上了呢？其实啊，当双氧水开始折腾的时候，它的氧原子就开始拆分又重新组合。
它会把自己的一部分氧原子释放出来，然后这些氧原子就像一群调皮的小娃娃一样，它们会去找别的氧原子抱团。
三个氧原子就这么凑到了一起，然后就形成了臭氧啦。
你可以想象一下这个画面，双氧水就像一个魔法盒子，原本盒子里的氧原子是按照一种方式排列的。
突然，盒子被摇晃了一下（也就是反应条件起作用啦），然后氧原子们就像彩色的小珠子一样，开始重新滚动组合，最后就形成了臭氧这种特别的组合形式。
这里面的催化剂也很重要呢。
就好比是一个小助手，它会鼓励双氧水的氧 - 氧键变得更脆弱，让这个变化更容易发生。
比如说某些金属离子就可以当这个小助手。
这些金属离子就像是在双氧水的小世界里敲了敲小鼓，告诉氧原子们：“你们可以换个组合方式啦。
”然后氧原子们就听话地开始改变自己的组合，慢慢地就产生了臭氧。
而且哦，这个反应还跟环境有很大的关系。
如果温度合适，就像是给这个反应穿上了一件舒适的小衣服，反应就会进行得比较顺利。
如果温度太高或者太低，就像给这个反应穿了一件不合身的衣服，它可能就会有点不乐意，反应就不会那么顺利地产生臭氧了。
宝子们，你看化学是不是很神奇呀？就这么一个简单的双氧水，居然能在一些奇妙的条件下变成臭氧。
臭氧双氧水高级氧化
臭氧双氧水高级氧化
臭氧双氧水高级氧化
臭氧双氧水高级氧化，是一种利用臭氧以及双氧水，分解物质的一种氧化方法，可以被用于处理垃圾，土壤污染，中和污水等，该方法可以大大提高氧化剂应用的效率，减少污染物在环境中的残留，有效防治污染环境，达到清洁环境的目的。
关于臭氧双氧水高级氧化，我们可以简单对其原理和过程进行讲解，该工艺结合臭氧及双氧水来氧化有机物，可以在较短的时间内实现有效的氧化作用，原理是把臭氧和双氧水分辨，臭氧在双氧水中氧化有机物，双氧水也可以氧化有机物，从而改变污染物的结构，使之变得无害、无毒，最终形成无毒无害的有机物及水分子，从而实现污染物的降解过程。
在使用臭氧双氧水高级氧化处理有害污染物时，必须要充分把握氧化剂及污染物的浓度，和水的流量，保证反应的正常进行，在处理有害污染物时还需要考虑是否有有抑制作用等，必要时添加辅助剂，以提高污染物的氧化效果，实现快速、有效的氧化处理。
以上就是臭氧双氧水高级氧化的原理及其使用方法和注意事项，臭氧双氧水高级氧化是一种有效、高效的处理有害污染物的技术，它可以有效防治环境污染，保护环境。
致谢
在此特别感谢各位参与此次研究的人员，他们投入了大量的心血和精力，帮助我们完成了此次的研究。
特别感谢来自不同学科的专家
们，他们以自己的聪明才智和专业知识，为我们提供了宝贵的帮助。
感谢化学、微生物、机械等不同专家们提供的宝贵的意见和建议，最后希望该研究能够取得实际应用，为人类创造更好的环境。
第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢
《第三单元元素及其化合物》第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
化学氧化-臭氧氧化 PPT课件
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臭氧的物理化学特性
臭氧的毒性
高浓度臭氧为有毒气体, “臭氧中毒", 可能会使人死亡.
臭氧的毒性主要受浓度(c)和暴露时 间(t)的影响。
✓ 0.1~1ppm时，会出现头痛、咽干、 呼吸道刺激和眼灼痛；
✓ 1~100ppm时，可造成气喘、疲乏和 食欲不振;
✓ 短期暴露于更高浓度时,可造成喉刺激、 出血和肺气肿。
臭氧的腐蚀性
对金属的腐蚀性 除金和铂外, 对所有金属都具腐蚀性, 但铬铁合金基本上不受臭氧 腐蚀,生产上常使用含25%Cr的铬铁合金(不锈钢)来制造臭氧发生 设备和加注设备中与臭氧直接接触的部件.
对非金属材料的腐蚀性 会使聚氯乙烯塑料疏松、开裂和穿孔;可使普通橡胶老化; 故与臭 氧接触的密封材料必须采用耐腐蚀能力强的硅胶或耐酸橡胶等.
溶解性臭氧分解形成羟基自由基，HO·通过不同的反应使溶解态无 机物和有机物氧化。
链引发-传递-终止 溶解性臭氧的分解机理
✓ HSB (Hoigne, Staehelin和Bader) 机理 ✓ GTF (Gorkon, Tomiyasn和Futomi) 机理
HO·与溶解态化合物间的反应
✓ 电子转移反应——从其它物质上抽取电子, 自身还原为OH-； ✓ 抽氢反应 ——从有机物的不同取代基上抽取H使有机物变为有机物自由基,
臭氧消毒的优缺点(与液氯消毒法相比)
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臭氧在环境领域的应用
处理污水
降解氨氮
✓ 在高pH值时，诱发产生羟基自由基氧化氨 ✓ 直接的分子氧化
炼油厂废碱液脱色除臭
✓ 硫醇、硫醚和硫酚等
处理工业循环水
✓ 杀菌除藻，控制微生物生长，除去生物污垢 ✓ 防腐蚀
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双氧水简介PPT课件
案例
• 以前的部下双氧水洒了，之后用毛巾去擦双氧水，然后仍 到垃圾桶内，由于垃圾桶内有纸，导致自燃了，所以如果 真的洒了，要用大量的水来稀释它。
• 双氧水经过稀释槽才能排掉，它是溶于水的。如果溅到皮 肤上用大量的水冲就可以了。作为双氧水来讲，它是一种 不安定是物质，里面添加了稳定剂，所以在加热过程中出 现一种白色的析出物，它是一种不好的物质，是非常硬的。
双氧水简介
双氧水特性(1)
双氧水
ＰＨ ２．超出范围时全量更换。
測定方法 ： 用不锈钢圆筒取約３００ｍｌ双氧水、
放入比重計和温度計。
根据换算表求出浓度。
・ 比重計上附着气泡时，用温度计
轻轻搅拌除去。
・ 浓度测定时，温度高会发生测定
误差。所以为了防止误差冷却到２０℃再測定。
• 可能清洗不良的话会造成这种现象，滚轮也有这种情况， 这个东西本来就是很硬的，近快清理干净，一但敷在上面 就很难清洗了，但在这个面上有析出物，滚轮就会不灵活， 如下部分出现析出物，纸路会出现问题的，出现这种情况， 必须花费时间必须要彻底清洗干净。
双氧水稳定剂的析出物的污渍
由于挤压滚轮不良导致双氧水进入下一步工程 挤压压力 ２４０Kpa ⇒ ２８０Kpa
万一发生危险情况的话，用水稀释作为处理原则。 着防护用具的原则、接触到人体时用大量的水进行稀 释洗浄。
双双氧氧水水使使用
• 为了达到无菌状态，使用的是H202灭菌(无菌仓和包材) ， 双氧水的原始浓度是35%，80度的灭菌效果的最好的。 H202 是一种剧毒物，具酸性且不稳定的。人与双氧水接 触会有烧伤、灼伤的后果。有热量，会产生自燃的现象。 在接触双氧水时员工要配戴防护用具.
热空气,气刀125度,给气刀供热的系统是130度,在这个设备内 靠无菌系统循环来维持无菌状态的.包材进入的是80度,双氧水 浓度30%以上.在纸进入双氧水槽到出口处包材的浸泡时间应该 不超过10秒. 双氧水长时间运转/80度,双氧水消耗量大,加热 后双氧水浓度会逐渐上升浓度越来越高,它的稳定剂会析出白 色物质,所以看到有白色析出物大家要注意．这个析出物是硬 的物质．随着时间就会附在挤压辊轮上，由此造成滚轮弹力降 低，造成不能很好的将双氧水挤压出去，将双氧水带入下一段 工序。现场已经有这个现象发生了，大家要注意。
培优微课7臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生 反应的化学方程式为______S_O_2_＋__N_a_2_S_O__3=_=_=__N_a_2_S_2O__5↓__________________。
2.过二硫酸钠(Na2S2O8)
(1)结构： (2)氧化性：过二硫酸钠中 S 为＋6 价，含有 1 个过氧键(—O—O—)，性质与过氧 化氢相似。作氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1 价变为 －2 价，硫原子化合价不变，如 S2O82－＋2I－=C=u=2=＋=2SO42－＋I2、5S2O82－＋2Mn2＋ ＋8H2O=A==g=＋=10SO24－＋2MnO－4 ＋16H＋。 (3)不稳定性：Na2S2O8 受热分解生成 Na2SO4、SO3 和 O2。
解析 (1)根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，A中亚硫酸钠和浓硫酸反应 生成硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O。
(2) 关 闭 K2 、 K3 ， 打 开 K1 ， 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __2_F_e_3＋__＋__S_O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__42－__＋__4_H_＋_______________， 观察到装置C中发生的现象是_____有__淡__黄__色__沉__淀__生__成_____________。 (3)装置D和F的作用是________吸__收__S_O__2，__防__止__污__染__空__气__________。
臭氧与双氧水
臭氧的知识臭氧（ozone）是一种强氧化剂和催化剂，具有广谱、高效的杀菌作用。
臭氧用于消毒已有近百年的历史，目前臭氧主要用于饮水消毒、污水处理、空气消毒、食品保鲜、冷藏冷冻物品除菌、医院消毒、家庭消毒等方面，在工农业中的应用也日趋广泛和深入。
一、理化性质臭氧是由三个氧原子组成的氧的同素异形体，常态下为淡蓝色气体，有特殊的刺激性，臭氧在水中的溶解度为3%，是氧的10倍，臭氧不稳定，易分解，在水中臭氧的半衰期与温度和PH值有关，PH值越高，分解越快；温度越高，分解也越快，在20℃，PH为7.6时半衰期约为21~22min。
臭氧具有极强的氧化能力，其标准氧化还原电位达2.07V。
这种强氧化性对微生物具有较强的杀灭作用。
由于臭氧的不稳定性和毒性使其应用受限，现在新型臭氧发生方法的产生使它在消毒领域内的应用范围不断拓宽。
二、对微生物的杀灭作用臭氧是一种高效消毒剂，可以杀灭各种微生物。
（一）对细菌繁殖体臭氧对细菌繁殖体具有较好的杀灭作用，但不同细菌对臭氧的抵抗力不同，敏感菌和抗力强的细菌之间杀灭浓度相差2倍。
臭氧对表面上污染的细菌繁殖体的杀灭效果国内研究较多，李綏晶等（1997）报道在温度为20~25℃，RH为48％的条件下，臭氧对表面上的大肠杆菌作用30min（浓度为0.258mg/L）。
可杀灭99.9％～99.99％。
而林辉等（1995）的试验结果显示，臭氧浓度为0.49 mg/L，作用60min时可杀灭物体表面99.99％的金葡菌和大肠杆菌。
郭兰英等对光氧消毒仪（利用紫外线照射压缩空气产生臭氧）的表面消毒效果进行检测，臭氧浓度为9.37min/m³，作用5min，可杀灭大肠杆菌99.9％、金葡菌99.8%以上，作用30min(浓度78.64mg/m³)，两者杀灭率均达99.99%。
（二）对细菌芽孢臭氧对空气、水中和表面上的芽孢均有杀灭作用，用管式臭氧发生器对气溶胶中的枯草杆菌黑色变种芽孢进行消毒，在18～24℃，ＲＨ为90％～95％，15min的杀灭率就达99.94％，用沿面放电等离子体臭氧发生器作用15min可把99.9％的枯草杆菌黑色变种芽孢杀灭，20min杀灭率达100％。
知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢 ppt课件
2020/12/27
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氧族元素小 结
原子半径 单质氧化性 单质颜色
O＜ S ＜Se ＜Te O2 ＞ S ＞Se＞Te
无色、 淡黄色、灰色、银白色
气态氢化物稳定性 H2O ＞H2S ＞H2Se ＞H2Te
含氧酸酸性 无氧酸性
H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2TeO4 （H2O） ＜ H2S ＜ H2Se ＜ H2Te
4NaOH +O2 ↑
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㈢其它能生成氧气的反应
HgO △ HClO—△— HNO3— F2 + H2O
电解熔融Al2O3 电解H2O、AgNO3溶液、CuSO4溶液
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2 氧气的有关反应
1、与金属 如Na、Fe 2、与非金属 如N2、P 3、与氧化物 如CO、NO、SO2 4、与氢化物 如H2S、NH3、CH4 5、与酸 如 HI、H2SO3 6、与碱 如 Fe（OH）2 7、与盐 如 FeSO4、Na2SO3 8、与有机物 如 乙烯、乙醇、乙醛
} 非金属性
单质氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
} 金属性
单质还原性 失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、
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+6
（o只有负价）
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根据各元素的化学性质，你能推断出元素最 高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱 吗？气态氢化物的稳定性又怎样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
臭氧基础知识ppt课件
由CFC－12释放 出的Cl自由基对 臭氧的连续破坏
紫外线将氧分子O2分解 成两个单独的氧原子 自由氧原子与氧分子 结合形成臭氧分子O3
O3
CFC中释放出的Cl自由基 与臭氧反应生成ClO和O2 ClO存在时间很短，它与自 由氧原子结合释放出Cl原 子和氧气，又可以接着破 坏另外一个臭氧分子
臭氧分子在紫外 线的作用下自然 分解，在没有人 造化合物的情况 下将与臭氧的形 成过程保持平衡
三氯氟甲烷
CFC-12
二氯二氟甲烷
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一些 HCFCs
Cl
F C F C F Cl H F F C H
Cl
HCFC-22
二氟一氯甲烷
HCFC-123 1.1.1-三氟-22-二氯乙烷
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保护臭氧层行动
——《蒙特利尔议定书》
形成背景：1985年“南极臭氧洞”，科学研究 1985年，缔结《维也纳公约》
---一旦ODS释放到空气中，就会随着气流抵达 平流层并长期存在（Cl的寿命有100年） 14
紫外线照射使CFC释放出Cl离子
Cl
CF2Cl2
UV
F
Cl
F
C F Cl Cl F C
Cl
CFC-12
二氟二氯甲烷
CF2Cl
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气相反应引起的臭氧破坏
CFxCly Hv CFxCly-1 + Cl Cl + O3 ClO + O2 O2 2O ClO + O Cl + O2 CFCs 稳定性好，在对流层中不易分解而进入平流 层，受紫外线的照射而分解成Cl自由基。Cl自由基 引起消耗臭氧的连锁循环，一个Cl自由基可以消耗 10万个O3 Br原子也可引起此反应 16
臭氧氧化技术PPT课件
电晕放电臭氧发生器
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臭氧氧化性能的影响因素 ——臭氧投加量
• 在有机物浓度一定、连续地通入臭氧的操作 中，随单位时间内臭氧通入量的增加，有机 物氧化反应速率相应提高。
• 臭氧投加量不仅取决于水中有机物的性质， 还与有机物和悬浮物含量等因素有关。
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臭氧氧化性能的影响因素 ——有机物浓度
• 被处理水溶液中有机物的浓度较高时，它们 与臭氧反应性很强，一旦它与臭氧接触便可 发生化学反应。
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臭氧在水处理中的应用
－－废水处理
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臭氧在水处理中的应用
－－废水处理
• 臭氧脱色：臭氧及其产生的活性自由基·OH使染料 发色基团中的不饱和键（芳香基或共轭双键）断裂 生成小分子量的酸和醛，生成了低分子量的有机物， 从而导致水体色度显著降低。
• 臭氧可氧化铁、锰等无机有色离子为难溶物。 • 臭氧的微絮凝效应有助于有机胶体和颗粒物的混凝，
曝气法：效果差； 活性炭吸附法：能吸附有机物，粉体使用麻烦，粒状需要
再生； 氯处理：添加量多时有残留会造成危害，降低pH值； 臭氧处理：无残留物危害，杀菌和改良嗅觉的双重效果。
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饮用水处理——无机物和有机物的氧化
1.无机物的氧化：从天然水中去除铁、锰
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2.有机物的氧化：氧化水中有机物，改变某些有机物的分子组成
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臭氧在饮用水处理中的应用
三个方面: ① 消毒、杀菌 ② 除色、臭 ③ 无机物和有机物的氧化
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饮用水处理——臭氧消毒、杀菌
• 臭氧能氧化分解细菌内部葡萄糖所需的酶，使细菌 灭活死亡。
• 直接与细菌、病毒作用，破坏它们的细胞器和DNA、 RNA，使细菌的新陈代谢受到破坏，导致细菌死亡。
臭氧和过氧化氢PPT课件
放电
3O2 == 2O3
.
6
高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。
.
7
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏 问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量 的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在 光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生 长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:
2、性质：
a、物性 b、化性
①既具氧化性又具还原性
MnO2
2H2O2 == 2H2O + O2↑
思考：如用此法制备氧气， 装置如何？
②弱酸性 H2O2
H+ + HO2-
Байду номын сангаас
.
9
已知在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液 变无色。对于此，有两种解释：①过氧化氢显弱酸 性，中和了NaOH导致褪色；②过氧化氢显强氧化 性，酚酞被氧化导致褪色。请设计实验证明哪种解 释正确。
臭氧和过氧化氢
.
1
一、臭氧： O3
O2
颜色
无色
状态
气体
气味
无味
O3
美丽的天蓝色 气体
特殊刺激性臭味
密度 稳定性
O2＜O3 稳定
不稳定
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
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2
臭氧的化学性质：
1、不稳定： 2O3 == 3O2
2、氧化性： 漂白剂、脱色剂、消毒剂
练习：
臭氧(O3)可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其反应 方程式为:2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2。由此得出 的结论正确的是 BC
高三化学一轮复习精品课件：专题突破6 H2O2与O3的结构、性质和用途
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2.氧气的同素异形体臭氧(O3) (1)物理性质
常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧
气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(2)化学性质
①不稳定性：2O3
一定条件 ========
3O2
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸
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第四章 非金属及其化合物
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1) 过 氧 化 氢 的 分 子 结 构 ： 过 氧 化 氢 分 子 中 含 有 极 性 键 和 非 极 性 键 ， 其 结 构 式 为
H—O—O—H，电子式为
。
(2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：
√B.O3转变为O2为氧化还原反应
杀菌消毒臭氧消毒-优秀课件PPT
• 臭氧是氧的同素异构体。高压电极产生的等离子体将空气或 纯氧气分解成氧原子，氧原子与另外的氧分子（O2）反应生 成臭氧分子。
• 臭氧是一种强氧化剂，在水中的还原电位是2．07V。能氧化 水中有机物而还原为氧气，消毒能力比氯高。
• 因为氧化性强，不稳定易分解。而在水中的溶解度低，易从 水中逸出。要达到对水消毒的目的，必须在水中保持稳定的 浓度，消毒一段时间。
实际应用状况：使用还不普遍
臭氧发生器
• 吸入散发于空气中的臭氧，会对人体造成伤害。
• 臭氧发生设备结构复杂，运行、维护的费用高，而且用于水 消毒极不方便，只能在密闭空间进行。
• 臭氧处理水后会产生二次污染，即残留于水中的臭氧及副产 物。
1kg
• 臭氧杀菌
作用：杀菌、脱色、分解微小颗粒和难降解有机物 缺点：产生臭氧残留和溴酸盐 技术难点：杀菌浓度和残留量控制 目前方式：添加在泡沫分离器中 添加量：以杀菌浓度或饲料投喂量计 • 商业运行系统杀菌浓度控制在1mg/L以下； • 每投喂1kg饲料臭氧的添加量为13～24g； • 残余臭氧则以氧化还原电位（ORP）值衡量，一般控制 在300mV
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2、物理性质
无色臭鸡蛋气味的有毒 气体，能溶于水（1∶2.6）。
3、化学性质
弱酸性 —电离方程式 H2S HS-
H++HSH++S2-
不稳定性 —分解
H2S =△ S + H2
关于双氧水和臭氧
3、用途： 漂白——脱色剂 消毒— 消毒剂 空气中的微量臭氧能刺激—中枢神经，加速血液循
环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的 含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人、动植物、 以及其他暴露在空气中的物质造成危害。
4、存在： 自然界中的臭氧有90%集中在距地 面15km~50km的大气平流层中
常见同素异形体
臭氧(O3)与氧气(O2) 金刚石与石墨 红磷与白磷 硫元素也有多种同素异形体
物理性质 不同 （2）同素异形体的性质
化学性质 几乎相同
3、过氧化氢
1、分子结构
分子式 H2O2
电子式
H ··O······O······H
结构式
H－O－O－H
过氧化氢是含有 键的
性分子。
2、物理性质
过氧化氢是一种无色黏稠液体，它的水 溶液俗称双氧水。
市售双氧水 医用双氧水
30% 3%
工业用漂白双氧水 10%
3、化学性质 弱酸性 —电离方程式
不稳定性 —分解
H2O2 = H+ + HO22H2O2 M=n=O2 2H2O + O2↑
氧化性 —被还原生成H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
还原性 —被氧化生成O2
1、一男生暗恋一女生 鼓气勇气问那 女生喜欢什么样的男生？“投缘的” 女生回答 ，连问几遍都是一样的答 案。 该男生泄气道：“头扁的行不行啊？”
选学但重要
硫化氢
1、分子结构
分子式
H2S
电子式
H ··S······H
结构式
S
H 92°H
硫化氢是含有 极性 键的 极性 性分子。
S化合价 -2 0 +4 +6 代表物 H2S S SO2 SO3
Cl2 + H2O2 = 2HCl +氧化氢的氧化性
消毒剂 脱氯剂 火箭燃料
实验室制氧气 利用过氧化氢的不稳定性
练习题
1.已知2O3 ＝ 3O2，下列说法不正确的是（ B ） A．这是一个化学反应 B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应 C．O3与O2是同素异形 D．O3具有杀菌消毒作用
5、生成：3O2 放电 2O3 在空气中高压放电产生臭氧
破坏臭氧层的元凶是 氟氯代烷
2、同素异形体
1、臭氧(O3)与氧气(O2) 相同点： 两者都是由氧元素组成的单质。 不同点： 分子组成和结构不同，性质不同。 两者的关系： 都是氧元素的同素异形体。
2、同素异形体？
（1）定义 由同一种元素组成的几种性质不同的 单质，叫做这种元素的同素异形体。