【北京市联合命题考研试题】2014年无机化学
《无机化学》期末试卷及答案1套
无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题适用班级：题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分一、填空（每空1分，共20分）1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
2．共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是 。
3．基元反应2A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。
5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)，1K θS(s)+O 2(g)SO 2(g)，2K θ则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K θ为 。
6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。
7．反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。
8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。
二、选择（每题2分，共30分）（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A ．H 2SB ．H 2OC ．PH 3D ．CH 4（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A ．SiH 4＜CH 4B ．HF ＜HClC ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OHD ．CO 2＞CS 2（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A ．HFB ．I 2C ．NH 3D ．HCl（ ）4．反应AgCl+2NH 3[Ag （NH 3）2]++Cl －的转化平衡常数θK 为。
A ．θsp K /θK稳B ．θsp K ·θK 稳C ．θsp K +θK稳D ．θsp K －θK稳（ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为A ．20kPaB ．10kPaC ．180kPaD ．90kPa（ ）6．不能使下列平衡C (s) + CO 2 (g)2CO (g) ΔH m θ＞0向正反应方向移动措施是A ．增加CO 2的分压B ．加入催化剂C ．减小CO 的分压D ．升高温度（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A ．2~4倍B ．1~3倍C ．2~5倍D ．4倍（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
无机化学试卷 3
无机化学试卷 3
一、是非题(本大题分 14 小题,每小题 1 分,共 14 分) 1、HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 （ ） 2、配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。 （ ） 3、烷烃分子中 C-C 键的键长是炔烃分子中 C C 键长的三倍。 （ ） + 4、按照分子轨道理论，N2 和 N2 的键级相等。 （ ） 5、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能 形成内轨型配合物。.（ ） 6、金属离子 A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为 4105 和 21010，则相 同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和 B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。 （ ） 7、已知[HgCl4]2-的 K =1.010-16，当溶液中 c(Cl-)=0.10mol·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为 1.010-12。 （ ） 8、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之 间表现出相似的化学性质。.（ ） 9、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成 杂化轨道。.（ ） 10、AB2 型分子为直线形时，A 原子必定是 sp 杂化。.（ ） 11、磁矩大的配合物，其稳定性强。.（ ） 12、具有 d5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。.（ ） 13、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此 配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.（ ） 14、Al3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。 （ ） 二、选择题(本大题分 24 小题,每小题 1.5 分,共 36 分) 1、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.（ ） 。 (A)s 区元素的影响；(B)p 区元素的影响； (C)ds 区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 2、在一定温度下，某配离子 ML4 的逐级稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)，逐级不稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)。则下列关系式中错误的是（ ） 。 (A)K (1)·K (2)·K (3)·K (4)=[K (1)·K (2)·K (3)·K (4)]-1；(B)K (1)=[K (1)]-1； (C)K (4)=[K (1)]-1； (D)K (2)=[K (3)]-1。 7 1 2 3、价电子构型为 4f 5d 6s 的元素在周期表中属于（ ） 。 (A)第四周期ⅦB 族；(B)第五周期ⅢB 族；(C)第六周期ⅦB 族；(D)镧系元素。 4、在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ） 。 2 2 3 2 5 2 6 (A)ns ；(B)ns np ；(C)ns np ；(D)ns np 。 5、关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ） 。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+） ； (B)前者为“双球形” ，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些” ，后者“瘦些” ； (D)前者值小，后者值大。 6、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（ ） 。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 7、下列叙述中，能够描述测不准原理的是（ ） 。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 8、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ） 。 (A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。 9、O2 的分子轨道排布式正确的是.（ ） 。 2 2 2 4 2 (A)KK(2s) (2s*) (2p) (2p) (2p*) ； (B)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2； (C)KK(2s)2(2s*) 2(2p)2(2p)4(2p *)2； (D)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
2014年北京中考化学试卷和答案
2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名准考证号H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素各类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（9~11）（5~6）（4~5）（2~3）A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁11．能闻到花香的原因是 A ．分子的质量变小 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不能．．防止铁制品锈蚀的是 A ．喷漆B ．镀一层耐腐蚀的金属C ．制成不锈钢D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．食盐D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是A ．木炭B ．浓盐酸C ．石灰石D ．氯化钠15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤16．下列符号能表示2个氧分子的是A ．2OB ．2OC ．22OD ．2-2O 17．下列不属于．．．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油18．下列化学方程式书写正确的是A ．2252P 5O P O +点燃B ．44222KMnO 2KMnO MnO O ++△↑C ．222CO O 2CO +D ．2442H SO NaOHNaSO H O ++19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是A ．干燥CO 2B ．收集O 2C ．验证CO 2性质D ．监控气体流速21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl 2），得到TiCl 4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 和TiCl 4反应得到Ti 和MgCl 2．下列说法不正确．．．的是 A ．①中的反应为2242TiO C 2Cl TiCl CO +++高温B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与O 2反应22．下列实验操作能达到实验目的的是A ．丙的相对分子质量为24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为223∶24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确．．．的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为20gB ．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向100g 水中加入20ga 和b ，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液25．已知：32322Ca(HCO )CaCO CO H O ++△↑．下列图象表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是26．（6分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的 元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 ．（3）铝元素在自然界中主要以23Al O 存在，23Al O 属于 （填字母序号）．A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐（4）工业用电解熔融23Al O 的方法冶炼铝，化学方程式为2322Al O 4Al+3O ↑通电冰晶石，该反应属于基本反应类型中的 反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性． （6）药品“氢氧化铝[()3Al OH ]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．27．（6分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质． （2）生活中常用 来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ． （4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 ．28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的2CO ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ． （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（2SiO ）能用于制造2CO 分离膜．2CO 通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的43NH HCO ．① 2SiO 中硅元素的化合价为 ． ② 43NH HCO 固体中氮元素的质量分数为 % （计算结果精确到0.1%）．（3）2CO 形成的超临界2CO 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（883C H O ）．① 香兰素由 3种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．29．（6分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．A ．青花瓷瓶B ．橡胶充气艇C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：2442ZnO +H SO ZnSO +H O ；2442CuO +H SO CuSO +H O① II 中反应的化学方程式为 ． ② 下列说法正确的是 ． a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液A 中4ZnSO 的质量大于4CuSOc ．溶液A 的质量小于溶液Bd ．溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B30．（6分）下列字母A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 ． （2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．（3）D 和E 均含两种元素．如右图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ．三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）根据下图回答问题。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(北京卷,解析版)
2014高考理综卷化学局部6、如下试剂中，标签上应标注和的是〔〕A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、如下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是〔〕A．K B．Na C．Fe D．Al8、如下电池工作时，O2在正极放电的是〔〕【参考答案】B【解析】试题分析：A、锌锰电池正极为二氧化锰放电；B、氢燃料电池，氢气在负极反响，氧气在正极放电，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。
考点：此题考查常见化学电源的电极反响判断。
9、如下解释事实的方程式不正确的答案是〔〕A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10、如下说法正确的答案是〔〕A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反响，且产物一样11、用右图装置〔夹持、加热装置已略〕进展实验，有②中现象，不能证实①中反响发生的是〔〕①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca〔OH〕2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积〔已折算为标准状况〕如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9如下表示不正确的答案是〔溶液体积变化忽略不计〕A．0~6min的平均反响速率：v〔H2O2〕23310-.mol/(L·min)B．6~10min的平均反响速率：v〔H2O2〕＜23310-.mol/(L·min)C．反响至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol/L D．反响至6min时，H2O2分解了50%26、NH3经一系列反响可以得到HNO3，如如下图所示。
2014北京市中考化学真题及答案
2014北京市中考化学真题及答案一、选择题目目（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）．（1分）（2014•北京）下列数据是一些物质的 pH ，其中呈碱性的是（ ）．液体肥皂 B ． 西瓜汁 C ． 酱油 D ．柠檬12．（1分）（2014•北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）学性质和物理性质分析解答本题即可．解：A、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故正确；C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；D、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；故选：B．此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情．（1分）（2014•北京）下列实验操作正确的是（）．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”；B、倾倒液体时，注意容器口与试管口的接触程度，瓶塞的放置等；C、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”；D、过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，二低，三靠．解：A、稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会．（1分）（2014•北京）下列化学方程式书写正确的是（）．2P+5O2 P2O5B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．2CO+O═2CO D．H SO+NaOH═NaSO+H O解：A ．化学方程式没有配平，正确的是：4P+5O 22P 2O 5； B ．反应方程式完全正确； C ．没有正确注明反应条件，正确的是：2CO+O 22CO 2；D ．生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是：H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ．故选B ．本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式19．（1分）（2014•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）灰，不属于物理性质．解：A 、干冰用作冷冻剂，是利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质，故选项正确；B 、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质，故选项错误；C 、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；D 、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，不属于物理性质，故选项错误；故选A本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、硫酸、氧气等物．（1分）（2014•北京）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）． 干燥CO 2 B ． 收集O 2 C ． 验证CO 2性质 D ．监控气体流速21．（1分）（2014•北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（）．①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2．②中的稀有气体的作用是隔绝空气22．（1分）（2014•北京）下列实验操作能达到实验目的是（）D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证 NaCl 溶液中混有盐酸，故A错误；B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Al的金属活动性强弱，故B正确；C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选：B．本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质23．（1分）（2014•北京）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为 24[来源:学.科.网]解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对原子质量是：12+1×4+16=32、故A错误；B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B错误；C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化．故C错误；D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，故D正确．故选D．解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的24．（1分）（2014•北京）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g25．（1分）（2014•北京）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中A B C D二、填空题目目（共5个小题，共30分）26．（6分）（2014•北京）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13 ．（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．A．单质B．氧化物C．碱D．盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．地壳中元素的分布与含量；金属的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．金属与金属材料．27．（6分）（2014•北京）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50g、450g ，主要步骤有称量、量取、溶解．液的步骤和所需要的仪器进行解答即可．解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：氧气； 2H2O2H2↑+O2↑；（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：500g×10%=5og，需要水的质量为500g﹣50g=450g；主要步骤有称量、量取、溶解，故填：50g、450g；溶解本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．28．（6分）（2014•北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2 +2H2O ．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造 CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．①SiO2中硅元素的化合价为+4 ．②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为17.7% %（计算结果精确到 0.1% ）．（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8H8O3）（如图2）．①香兰素由C，H，O 3 种元素组成．②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化．③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有CO2无水乙醇．（1）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；（2）①根据二氧化硅的化学式为SiO2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价；②根据化合物中元素的质量分数×100%，进行分析解答；（3）①根据香兰素的化学式解答；②根据题中信息解答；③根据图示解答．解：（1）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O；（2）①在二氧化硅中，氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素的化合价为x，由化学式为SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则x+（﹣2）×2=0解得x=+4；②NH4HCO3中氮元素的质量分数为≈17.7%．（3）①香兰素含有C、H、O 3种元素；②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化；③根据图示可知可循环使用的物质有CO2，无水乙醇．答案：（1）CH4 +2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2 +2H2O（2）①+4；②17.7%（3）①C，H，O；②物理；③CO2，无水乙醇本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素29．（6分）（2014•北京）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 C （填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ．②下列说法正确的是a，b，c ．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．（1）据合金的定义及常见的合金分析；（2）合金属于混合物；（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大；（4）据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式；解（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于30．（6分）（2014•北京）下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）．（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe，O ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．氧化钙和碳酸钠．（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成；（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D稀盐酸反应；（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．故答案为：（1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）（2014•北京）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是酒精灯．（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 C （填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是 B ．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：C；3Fe+2O2Fe3O4（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了32．（6分）（2014•北京）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出．（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大，一段时间后变小．（3）根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答．解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先变大，一段时间后变小．故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；（3）助燃性；先变大，一段时间后变小．此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．33．（7分）（2014•北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca（HCO3）2易溶于水．④CaCl2溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的NaHCO3Na0.1% 1%序号实验装置主要实验步骤实验向NaHCO实验向Ⅱ中加入试剂Na间实验5%溶【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl + CO2↑+H2O【反思与评价】（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3．②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．四、计算题（共2个小题，共6分）△34．（3分）（2014•北京）利用化学反应2Na+H22NaH收氢气的质量．可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸．解：设可吸收氢气的质量为x，2Na+H22NaH46 2230g x=，x=10g，答：可吸收氢气的质量为10g．本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意35．（3分）（2014•北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．答；解：2000L 该厂烟气中的SO2的质量：2000L×0.032g/L=64g设生成 S 的质量为 x，2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓320 9664g xx=19.2g溶液质量 64g+780g﹣19.2g=824.8g．答：得到 NaHSO3溶液的质量为 824.8g本题主要考查根据化学方程式的计算以及结合质量守恒定律来解答，要学会巧用质祝福语祝你马到成功，万事顺意!祝福语祝你马到成功，万事顺意!。
北京市联合命题2017年硕士学位研究生入学考试试题及答案(无机化学)
2017 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 实际气体与理想气体接近的条件是 。
[A] 高温高压； [B] 低温高压；[C] 高温低压； [D] 低温低压；2. 下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是 。
[A] +-2-2222O > O > O > O ； [B] +-2-2222O > O > O > O ；[C] 2--+2222O > O > O > O ； [D] -+2-2222O > O > O > O ；3. 下列元素中，元素原子的核外电子排布3d 全满4s 半充满的是 。
[A] Cr ； [B] Mn ； [C] Fe ； [D] Cu ；4. 主要以原子轨道重叠形成的是 。
[A] 共价键； [B] 离子键； [C] 分子间力； [D]金属键；5. 可逆反应A(g) + B(g)C(g)在密闭容器中进行，如温度不变，将容器体积扩大到原来的3倍，则平衡常数c K 将为原来的 。
[A] 3倍； [B] 9倍； [C] 2倍； [D] 1倍；6. 可以用一种试剂鉴别Ba(OH)2、NaNO 3、NaOH 、HNO 3、BaCl 2五种无色溶液，这种试剂是 。
[A] 3AgNO ； [B] 24Na SO ； [C] 4NH Cl ； [D] 423(NH )CO ；7. 在HNO 3介质中，欲使Mn 2+氧化为-4MnO ，不能选用的氧化剂是 。
[A] 4228(NH )S O ； [B] 227K Cr O ；[C] 2PbO ； [D] 3NaBiO ；8. 废弃的含CN ‒ 溶液不能倒入 。
[A] 含Fe 3+的废液中； [B] 含Cu 2+的酸性溶液中；[C] 含Fe 2+的废液中； [D] 含Cu 2+的碱性溶液中；9. 下列物质中，酸性最强的是 。
2014年北京中考化学试卷及答案
2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素各类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（9~11）（5~6）（4~5）（2~3）A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁11．能闻到花香的原因是A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列措施中，不能．．防止铁制品锈蚀的是A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油14．下列物质必须密封保存的是A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤16．下列符号能表示2个氧分子的是A ．2OB ．2OC ．22OD ．2-2O 17．下列不属于．．．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油18．下列化学方程式书写正确的是A ．2252P 5O P O +点燃B ．44222KMnO 2KMnO MnO O ++△↑C ．222CO O 2CO +D ．2442H SO NaOHNaSO H O ++19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是A ．干燥CO 2B ．收集O 2C ．验证CO 2性质D ．监控气体流速21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl 2），得到TiCl 4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 和TiCl 4反应得到Ti 和MgCl 2．下列说法不正确．．．的是 A ．①中的反应为2242TiO C 2Cl TiCl CO +++高温B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与O 2反应22．下列实验操作能达到实验目的的是A ．丙的相对分子质量为24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为223∶24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确．．．的是A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为20gB ．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向100g 水中加入20ga 和b ，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液25．已知：32322Ca(HCO )CaCO CO H O ++△↑．下列图象表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是26．（6分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的 元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 ． （3）铝元素在自然界中主要以23Al O 存在，23Al O 属于 （填字母序号）．A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐（4）工业用电解熔融23Al O 的方法冶炼铝，化学方程式为2322Al O 4Al+3O ↑通电冰晶石，该反应属于基本反应类型中的 反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．（6）药品“氢氧化铝[()3Al OH ]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．27．（6分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质． （2）生活中常用 来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．（4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 ．28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的2CO ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（2SiO ）能用于制造2CO 分离膜．2CO 通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的43NH HCO ．① 2SiO 中硅元素的化合价为 ． ② 43NH HCO 固体中氮元素的质量分数为 % （计算结果精确到0.1%）．（3）2CO 形成的超临界2CO 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（883C H O ）．① 香兰素由 3种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．29．（6分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．A ．青花瓷瓶B ．橡胶充气艇C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：2442ZnO +H SO ZnSO +H O ；2442CuO +H SO CuSO +H O① II 中反应的化学方程式为 ． ② 下列说法正确的是 ． a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液A 中4ZnSO 的质量大于4CuSOc ．溶液A 的质量小于溶液Bd ．溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B30．（6分）下列字母A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 ．（2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ． （3）D 和E 均含两种元素．如右图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ． （4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G 的溶液混合，生成白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ．三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）（1）仪器a 的名称是 。
北京市联合命题硕士学位研究生入学考试试题及答案-2016年无机化学试题 及答案
2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分） 1. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和 5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………………… ( )(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行2. 将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为……………………………………………………………………… ( )(A) HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-3. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( )(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4(C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( )(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As (D) B < C < N5.下列说法中正确的是………………………………………………( )(A) F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大(B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C) ψn l m m s,,,表示一个原子轨道(D) F原子的2p轨道和Cl原子的2p轨道能量不相等6.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………( )(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-247.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为………………………………………………………………( )(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………( )(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)9.已知E(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，E(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则E(Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D)+1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的…( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0(B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q(C) Q = -WΔU = Q + WΔH = 0(D) Q ≠-WΔU = Q + WΔH = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是…………………( )(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是………………………( )(A) Fe2O3(B) CeO2(C) TiO2(D) SnO213.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………( )(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白15.+2Hg中汞原子之间的化学键2为……………………………………( )(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题2分，共30分）1.pH = 3 的HAc(K= 1.8 ⨯10-5)溶液其浓度为______________amol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。
【北京市联合命题考研试题】2012年无机化学
2012 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（15分，每题1.5分）1. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是。
[A] 增大溶液pH值；[B] 加入2.0 mol•L-1 NH4Cl；[C] 加入0.1 mol•L-1 MgSO4；[D] 加入适量95%乙醇；2.下列物质中，哪一对物质可形成缓冲体系。
[A] NaCl−NaOH；[B] Na3PO4−NaOH；[C] NH3•H2O−NH4Cl；[D] HCl−H2CO3；3．在北方的冬天，下雪后通常将粗盐撒在马路上帮助除雪，是利用的以下哪个性质。
[A] 同离子效应；[B] 沸点升高；[C] 凝固点下降；[D] 溶剂化效应；4．pH=7.0溶液的酸度是pH=4.0溶液的多少倍。
[A] 3；[B] 1/3；[C] 1/1000倍；[D] 1000；5．已知AgS(s)的相对分子质量为248，Ksp = 1.3 ⨯ 10-49，则在溶液中溶解的Ag2S(s)约为。
[A] 8.0 ⨯ 10-17g•L-1；[B] 8.0 ⨯ 10-15g•L-1；[C] 3.1 ⨯ 10-17g•L-1；[D] 3.1 ⨯ 10-1g•L-1；6．下列含氧酸中氧化性最强的是。
[A] H2SO4；[B] H2S2O3；[C] H2SO3；[D] H2S2O7；7．下列电对中，EΘ值最小的是。
[A] AgI/Ag；[B] AgCl/Ag；[C] AgBr/Ag；[D] Ag+/Ag；8．SnS在下列哪种溶液中溶解。
[A] Na2S；[B] NaOH；[C] Na2S2；[D] (NH4)2S；9．废弃的CN–溶液不能倒入下列哪种溶液中。
[A] 含Fe3+的废液中；[B] 含Fe2+的废液中；[C] 含Cu2+的酸性溶液中；[D] 含Cu2+的碱性溶液中；10．下列各组离子中所有离子都能将I–氧化的是。
北京市2014-2015年2年高三化学真题 Word版含解析.pdf
2014年北京市高考化学试卷 一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 6．（6分）（2014?北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（ ） A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl 考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误； 故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 7．（6分）（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．KB．NaC．FeD．Al 考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构， 故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大． 8．（6分）（2014?北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A． 锌锰电池B． 氢燃料电池C． 铅蓄电池D． 镍镉电池 考点：真题集萃．.专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应； B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应； C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应； D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn2eZn2+、正极2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H++4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、负极：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误； 故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 9．（6分）（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑ 考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，故B正确； C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl，故C错误； D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑，故D正确； 故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 10．（6分）（2014?北京）下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷，故A正确； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误； 故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大． 11．（6分）（2014?北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ） ①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡； B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误； B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确； C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确； D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确； 故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大． 12．（6分）（2014?北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min） B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min） C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑， A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×102mol/（L?min），故A正确； B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min），故B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确， 故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大． 二、非选择题：共4小题，共180分 25．（17分）（2014?北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： 已知：i． ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢） （1）CH2=CHCH=CH2的名称是 1，3丁二烯 ． （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） a ．a、加聚反应b、缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） b ． （4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是 2CH2=CHCH=CH2 ． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 6 g． （5）反应Ⅲ的化学方程式是 ． （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 ． 考点：真题集萃；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO， （1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯； （2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a； （3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b； （4）①A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则 反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2， 故答案为：2CH2=CHCH=CH2； ②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6； （5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是， 故答案为：； （6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等． 26．（14分）（2014?北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示． （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O ． （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系： p1＜p2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 减小 ． （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） A ． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 ． （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 NH3 ，说明理由： 根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多 ． 考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水； （2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析； ②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化； （3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式； （4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； （2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大， 即P1＜P2； 故答案为：P1＜P2； ②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小； 故答案为：减小； （3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确； 故答案为：A； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； （4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3； 故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 27．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是 SO2、CO2、O2 ． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 Fe3O4 +3 SO2 ． （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式： H2O2+SO2=H2SO4 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ． （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是 排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 二氧化碳前后吸收瓶的质量 ． 考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁； （2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数； （3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2， 故答案为：Fe3O4；SO2； （2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：； （3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等． 28．（15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是 溶液变红 ． （2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应： 2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ． （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 还原 性． （4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是 0.2 mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法： 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： 通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电 ． 考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析； （2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色； （3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性； （4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断； ②依据检验氯气的实验方法分析； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红； （2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl； 故答案为：2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl； （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性； （4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2； ②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成， 故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电； 故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．AB．BC．CD．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（ ） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl?+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O?HClO+OH? C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClOCl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO? 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 二、解答题 25．（2015?北京）“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物： （R、R′、R表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J 的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是 ． （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是 ． （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是 ． （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 ． （5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ． （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： ． 26．（2015?北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是 ． 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层． （2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 ． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． （3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo11． 它由两步反应组成： ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo11； ．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是 ． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ． 27．（2015?北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域． （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： ． （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式： ． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L1． （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理： ． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是 ． 28．（2015?北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示： （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 ． （2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响． （3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ． （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是 ． （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是 ． ②与（4）实验对比，不同的操作是 ． （6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ． 2015年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题。
2014年北京市高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年北京市普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D ．镍镉电池4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑5．（6分）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题：共4小题，共180分8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．9．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 +3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B 正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B。
2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题
2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（共 30 分，每小题 2 分）1.反应 H 2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K = 1.86。
若将 3 mol H2，4 mol Br2和 5 mol HBr 放在 10 dm3烧瓶中，则………………………………… ()(A)反应将向生成更多的 HBr 方向进行(B)反应向消耗 H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多 Br2的方向进行2.将下列物质： HPO24-，OH-，NH3，HSO4-，H2O按碱性由强至弱的排列次序为………………………………………………………………………()(A)HPO24-，OH-，NH3，H2O， HSO4-(B)OH-，NH3，H2O，HPO24-，HSO4-(C)OH-，NH3，HPO24-，H2O，HSO4-(D)OH-，HPO24-，NH3，H2O，HSO4-3.有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ()(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4(C) 0.1 mol·dm-3 HAc (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ()(A) Na < Mg < Al(B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As(D) B < C < N5.下列说法中正确的是………………………………………………()(A)F2O 分子的偶极矩比 H2O 分子的偶极矩大(B)没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C)ψ n,l ,m,m s 表示一个原子轨道(D)F 原子的2p轨道和 Cl 原子的2p轨道能量不相等6.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………()(A) NO 3-- HNO2 (B) SO 42-- H2SO3(C) Fe(OH)3- Fe(OH)2 (D) MnO 4-- MnO 42-7.某化学反应，消耗 3/4 反应物所需时间是消耗 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应级数为………………………………………………………………()(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………… ()(A) Li(g)(B) Li(s)(C) LiCl·H2O(s)(D) Li2CO3(s)9.已知 E (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， E (Fe2+/Fe) =-0.44 V，则 E (Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………()(A) -0.037 V(B) +0.55 V(C) +0.40 V(D) +1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的… ()(A) Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0(B) Q≠ 0 W ≠0 U = 0 H = Q(C) Q = -W U = Q + W H = 0(D) Q≠ -W U = Q + W H = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是………………… ()(A) BF3(B) H2S(C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓 HCl 反应有 Cl2(A) Fe2O3(B) CeO2 放出的是……………………… ((C) TiO2(D) SnO2)13.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………… ()(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………… ()(A) 用稀 H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用 SO2漂白15.Hg 22+中汞原子之间的化学键为……………………………………()(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题 2 分，共 30 分）1.pH = 3 的 HAc( K a = 1.8 ⨯ 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。
2014年硕士研究生入学考试初试专业课833无机化学试题
北京科技大学2014年硕士学位研究生入学考试试题================================================================================= ============================试题编号：833 试题名称：无机化学（共 5 页）适用专业：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
================================================================================= ============================一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分8小题, 每小题1.5分, 共12分)1、NaHS 水溶液显酸性。
.................................................................................（）2、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
..................………………………………………………………………………..（）3、由于生成配离子，Ag (Ⅰ) 的氧化性增强。
........................... （）4、f区元素原子主要在(n - 2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
...............................................................（）5、磁矩大的配合物，其稳定性强。
...................................................（）6、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < SrCl2 < BaCl2。
2014北京中考化学试卷(试卷+答案)
2014年北京市高级中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分)1.空气成分中,体积分数最大的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列金属活动性最强的是( )A.MgB.AgC.CuD.Zn3.下列食物富含蛋白质的是( )A.米饭B.黄瓜C.牛肉D.苹果4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是( )A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷5.决定元素种类的是( )A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )A.塑料瓶B.纯棉衣服C.玻璃杯D.羊毛围巾7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是( )A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是( )A.钙B.铁C.锌D.碘9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是( )A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中10.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是( )11.能闻到花香的原因是( )A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子由原子构成12.下列措施中,不能．．防止铁制品锈蚀的是( )A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中13.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油14.下列物质必须密封保存的是( )A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠15.下列实验操作正确的是( )16.下列符号能表示2个氧分子的是( )A.O2B.2OC.2O2D.2O2-17.下列不属于．．．新能源的是( )A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油18.下列化学方程式书写正确的是( )A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O2 2CO2D.H2SO4+NaOH NaSO4+H2O19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )A.干冰用作冷冻剂B.硫酸用于处理碱性废液C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂20.用下列装置进行实验,不能．．达到实验目的的是( )21.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。
北京市联合命题
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）□需使用计算器 √不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 30分）1. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 。
[A] H 3O +； [B] HCO 3-；[C]NH 4+； [D] CN -；2. 将0.20 mol ·L -1 HAc 溶液和0.20 mol ·L -1 NaAc 溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH 值是 。
[A] 2.4； [B] 9.6； [C] 7.0； [D] 4.8；3. 假定 Bi 2S 3的溶解度为x ，则 Bi 2S 3的溶度积应为 。
[A] K sp = x 5； [B] K sp = 6x ；[C] K sp = x 2； [D] K sp = 108x 5；4. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是 。
[A] CaCO 3 > K 2CO 3； [B] CaCO 3 < CdCO 3；[C] BeCO 3 > MgCO 3； [D] Na 2SO 3 > NaHSO 3；5. 对反应2233NO () + H O ()2HNO ()+ NO ()(<0)r g l aq g H ∆，为增大HNO 3 的产率应 。
[A] 加压并降温； [B] 加压并升温；[C] 减压并升温； [D] 降压并降温；6. 下列哪种溶液可以作为缓冲溶液？[A] HAc 和少量NaOH ； [B] HAc 和少量HCl ；[C] HAc 和少量NaCl ； [D] HAc 和少量KCl ；7. 某化学反应速率常数的单位是-3-1mol dm s ，该反应的级数为 。
[A] 2； [B] 1； [C] 0； [D] 3；8. 分离溶液中的Cr 3+和Al 3+离子的方法，可采用 。
[A] 加入过量NaOH 溶液并煮沸；[B] 加入过量42(NH )S 溶液并加热；[C] 加入过量硫代乙酰胺溶液并加热；[D] 加入过量NaF 溶液，再加入NaOH 溶液；9. 下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是 。
北京联合命题
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。
A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。
2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。
A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。
3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。
A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。
4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。
A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定；5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。
A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水；6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。
A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则；7. 在实验室中，如何存放白磷。
A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中；8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。
A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。
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2014 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题
无机化学试题
（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）
一 选择题 （共15分，每小题1.5分）
1. [Ag(EDTA)]‒中银的配位数是 。
[A] 1； [B] 4； [C] 6； [D] 8；
2. 下列元素原子半径排列顺序正确的是 。
[A] Mg > Si > Ar > B ； [B] Ar > Mg > Si > B ；
[C] Si > Mg > B > Ar ； [D] B > Mg > Ar > Si ；
3．一反应在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将 。
[A] 大于35%； [B] 等于35%； [C] 无法判断； [D] 小于35%；
4．一定浓度的HAc 在下列溶剂中电离程度最大的是 。
[A] H 2O ； [B] 液NH 3； [C] 液态HF ； [D] 纯H 2SO 4；
5．AgCl 对AgI 的溶度积之比为2×106，若将同一浓度的Ag +(10-5 mol •dm -3)加入到具有相同氯离子和碘离子(10-5 mol •dm -3)的溶液中，可能发生的现象是 。
[A] AgCl 和AgI 等量沉淀； [B] AgI 更多；
[C] AgCl 更多； [D] AgI 比AgCl 略多一些；
6．当溶液中H +离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是 。
[A] 2-27Cr O ； [B] 3O ； [C] -3NO ； [D] 2-6PbCl ；
7．下列分子或离子为平面四方构型的是 。
[A] -
4ICl ； [B] -
4ClO ；
[C] 4BrF +； [D] 4SF ；
8．下列物质中，常用来掩蔽Fe 3+的是 。
[A] Cl -； [B] I -；
[C] SO 42-； [D] PO 43-；
9．废弃的CN - 溶液不能倒入 。
[A] 含Fe 3+的废液中； [B] 含Fe 2+的废液中；
[C] 含Cu 2+的酸性废液中； [D] 含Cu 2+的碱性废液中；
10．根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d 电子数为 时，晶体场稳定化能最大。
[A] 9； [B] 6； [C] 5； [D] 3；
二 填空题 （共30分，每空1分）
1．缓冲溶液的pH ，首先决定于 和 的大小，其次才与 和 有关。
缓冲溶液的缓冲容量，一般表示为 和 。
2．重铬酸钾的饱和溶液与浓硫酸混合后，即得实验室里常用的 ， 它的 很强， 在实验室中用于洗涤 上附着的 。
3．健康人血液的pH 为7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液pH 可降到5.90，此时血液中c (H +) 为正常状态的 倍。
4．--2Ac +H O HAc+OH ，根据电离理论这是 反应，按照酸碱电子理论这是 反应，生成 。
5．根据配合物的晶体场理论，4-6[Co(CN)]较2+26[Co(H O)]离子的还原性 ，因为CN - 离子为 配体，而H 2O 为 配体，4-6[Co(CN)]配离子的中心离子的d 电子排布为 ，电子 失去，而配离子的中心离子的d 电子排布为 ，电子 失去。
6．请用“＞”“=”或“＜”符号填入下列空格。
（1）酸性：34H PO 427H P O ；（2）氧化性：24H SeO 24H SO ；
（3）热稳定性：3NaNO 3HNO ；（4）碱性：2Ge(OH) 2Pb(OH)。
7．离子极化的存在，使化合物的键型由 键向 键转化，化合物的熔点、沸点由 变 。
8．硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 。
三 简述题 （共30分，每小题6分）
1．在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3•H 2O 作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？
2．用2-4CrO 溶液检出 2+Pb
，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行？ 3. 商品NaOH 中为什么常含有Na 2CO 3？试用最简便的方法检查其存在，并设法除去。
4. 解释以下实验现象：
（1）在Cu(NO 3)2溶液中加入KI 溶液可生成CuI 沉淀，而加入KCl 溶液不会生成CuCl 沉淀。
（2）AlF 3(s)不溶于HF(l) 中，但当NaF 加到HF(l)中，AlF 3就可以溶解，然后再把BF 3加入AlF 3的NaF-HF(l)的溶液中，AlF 3又沉淀出来，试解释之。
5．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO 2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响。
四 写出下列反应的方程式并配平 （共25分，每小题5分）
1．4Na[Al(OH)]溶液中加入4NH Cl ；
2．用PdCl 2水溶液检验微量CO ；
3．(CN)2 与NaOH 溶液作用；
4．在CuSO 4与NaCl 的浓溶液中，通入SO 2时会析出白色沉淀；
5．银器在含有H 2S 的空气中变黑。
五 推断题 （共22分，第1小题10分，第2小题12分）
1．将白色固体A 加强热，得到白色固体B 和无色气体，将气体通入Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C 。
如果将少量B 加入水中，所得B 溶液能使红色石蕊试纸变蓝，B 的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D 。
用D 做焰色反应，火焰颜色为黄绿色。
如果B 的水溶液与H 2SO 4反应后，得白色沉淀E ，E 不溶于盐酸。
试确定A ，B ，C ，D ，E 各是什么物质，并写出相关反应方程式。
2. 某混合溶液中含有Cu 2+，Ag +，Zn 2+，Hg 2+4种离子，设计一方案把它们分离并鉴定出来。
六 计算题 （共28分，第1小题12分，第2小题16分）
1．雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO 是自然界中氮的固定的主要反应之一。
经热力学计算得知，在2033K 和3000k 下该反应达平衡时系统中NO 的体积分数分别为0.8%和4.5%，（1）试问该反应是吸热反应还是放热反应？
（2）计算2033K 时的平衡常数。
已知：-1 [NO(g)]180.5kJ mol f m H θ∆=，-1 [NO(g)]210.761kJ mol m
S θ=，-12 [N (g)]191.61kJ mol m S θ=，-12 [O (g)]205.138kJ mol m S θ=。
2．已知+13(Ag /Ag)0.799V,K (AgBr) 5.010
sp E θθ-==⨯，E θ(Ag(S 2O 3)23-/Ag) = 0.017V 。
计算3
232Ag(S O )-的标准稳定常数。
若使0.10 moL AgBr(s)完全溶解
在1.0 L 的Na 2S 2O 3溶液中，则Na 2S 2O 3溶液的最初浓度应为多少？。