硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定-实验报告
实训三硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实训先导题1、减量称量法的意义及操作要点（1）意义：减量称量法用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样，此法的称取量允许在一定范围内波动，可减少误差；（2）操作要点：①称量前，先用软毛刷清扫电子天平，确保其干燥洁净；②接通电源，预热30分钟，调整好天平的零点；③从干燥器中拿取药品的时候不能直接往上拿开干燥器的盖子，而应该平移开；④用清洁的纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部，把称量瓶从干燥器中取出，改好干燥器；⑤将称量瓶放在天平盘的正中位置，称取初始重量；⑥左手用纸带拿住称量瓶到接受容器的上方，右手用纸包住称量瓶盖，在接收容器上方将瓶身慢慢倾斜，用瓶盖轻敲瓶口上沿，使试样慢慢落入容器中，当估计倾出的试样接近所需的试样时，继续用瓶盖轻敲瓶口上沿，同时慢慢将瓶身竖直，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平台，取出纸带，关好天平门，称取质量，如未达到指定质量，则取出后继续敲出试样，一般重复3-5次即可，如果敲出的试样多于指定试样，则需要把接收器内的试样舍弃并洗净接收器重新称量。
2、配制硫代硫酸钠溶液时加入少量碳酸钠的作用？防止硫代硫酸钠分解。
3、配制硫代硫酸钠溶液时为何使用新煮沸放冷的蒸馏水？排出二氧化碳的干扰，二氧化碳在水中溶解会使蒸馏水变酸，能使硫代硫酸钠分解释放出S，使配制的NaS2O3变浑浊4、酸式滴定管的使用操作要点（1）在使用前先检查是否漏液，活塞是否旋转自如，通常是取出活塞，搽拭干净，然后在活塞两端沿周围涂抹一层薄薄的凡士林润滑剂，不能涂抹过多，避免堵塞小孔或滴管尖端，再将活塞插入旋转几下使凡士林分布均匀即可，再在活塞尾端套上橡皮圈固定；（2）观察尖嘴处是否破损，如有破损则不能使用；（3）在装滴定液前，须将滴定管洗净，内壁应不挂水珠，先用少量滴定液润洗三次，除去残留在管壁和尖端内的水，避免滴定液被水稀释；（4）滴定液装入滴定管应超过0刻度线，滴定管尖端会有气泡，必须排除，避免造成体积误差，此时可转动活塞，使溶液激流逐去气泡；（5）排完气泡后再调整溶液的液面至刻度零处，即可进行滴定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。
而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。
具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。
（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。
2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。
（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。
（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。
具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。
（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。
（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。
（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。
（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。
（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。
三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。
2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。
3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。
实验五 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一．实验目的1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法2。
了解淀粉指示剂的作用原理，掌握淀粉指示剂的正确使用；3. 了解使用带磨口塞锥形瓶的必要性和操作方法。
二．实验原理简述硫代硫酸钠标准溶液为什么要预先配制；标定用的基准物质，间接滴量法的工作原理;标定反应的指示剂，滴定前后溶液颜色的变化；有关反应式，计算公式。
Na2S2O3不是基准物质，因此不能直接配制标准溶液.配制好的Na2S23溶液不稳定，容易分解，这是由于在水中的微生物、CO2、空气中O2作用下，发生下列反应：Na2S2O3→ Na2SO3+ S↓S2O32- + CO2 + H2O → HSO3— + HCO3-+ S↓ （微生物) S2O32— + 1/2 O2→ SO42-+ S↓此外,水中微量的Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解.因此，配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸(为了除去CO2和杀死细菌）并冷却了的纯水，加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，以抑制细菌生长.这样配制的溶液也不宜长期保存，使用一段时间后要重新标定。
如果发现溶液变浑或析出硫，就应该过滤后再标定，或者另配溶液.K 2Cr2O7，KIO3等基准物质常用来标定Na2S2O3溶液的浓度。
称取一定量基准物质，在酸性溶液中与过量KI作用，析出的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，有关反应式如下：Cr2O72- + 6I— + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2↓ + 7H2O或IO3— + 5I- + 6H+ = 3I2↓ + 3H2OK2Cr2O7(或KIO3)与KI的反应条件如下：a.溶液的酸度愈大，反应速度愈快,但酸度太大时，I-容易被空气中的O2氧化，所以酸度一般以0.2～0.4mol·L-1为宜。
b.K2Cr2O7与KI作用时，应将溶液贮于碘瓶或磨口锥形瓶中（塞好磨口塞),在暗处放置一定时间，待反应完全后，再进行滴定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项。
2、学习使用碘量瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点。
3、了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配置，由于Na2S2O3遇酸迅速分解产生S，配置时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配置的Na2S2O3变浑浊。
另外，水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配置Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液可用KBrO3、KIO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂，以K2Cr2O7用得最多。
标定时用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为Cr2O72-+ 14H + + 6I-3I2+ 2Cr3++ 7H2O在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10min，此反应才能定量完成。
第二步反应为2S2O32- + I2 S4O62- + 2I-第一步反应析出I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂。
淀粉溶液在有I-存在时，能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或者弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的副反应2S2O32- + 4I2 + 10OH-2SO42- + 8I-+ 5H2O而在酸性溶液中Na2S2O3 又易分解S2O32- + 2H+S↓ + SO2↑ + H2O所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+不致颜色太深，影响终点观察。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定步骤如下：
1.配制0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液：将 4.91g硫代硫酸钠
（Na2S2O3）粉末称入1000mL容量瓶中，加入适量的去离子水
溶解，摇匀，定容至刻度线。
2.标定硫代硫酸钠标准溶液：取一定量的标准氯化银溶液，加入
适量的K2CrO4指示剂，滴加硫代硫酸钠标准溶液，直至溶液由
黄色变为红色。
记录滴加的硫代硫酸钠标准溶液体积V1（mL）。
3.计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度：根据反应方程式2Na2S2O3 +
Ag2CrO4 → 2Na2CrO4 + 2Ag2S2O3，计算出硫代硫酸钠标准溶
液的浓度C（mol/L）。
4.重复进行标定：重复以上步骤，至少进行三次标定，计算出平
均值，最终确定硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
需要注意的是，在进行标定时，应该严格控制滴加速度和滴加量，以避免误差的产生。
同时，实验过程中应该注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验目的：1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制方法；2.通过硫代硫酸钠标准溶液的标定实验，确定溶液浓度；3.掌握标定实验的基本步骤和计算方法。
实验原理：硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的分析试剂，常用于测定汞、碘、铜等物质的浓度。
为了准确测定待测物质浓度，需要先配制硫代硫酸钠标准溶液，并进行标定实验。
标定实验是通过与已知浓度溶液进行滴定反应，确定待测物浓度的方法。
实验仪器和试剂：1.250mL锥形瓶、10mL量筒、5mL移液管；2.烧杯、漏斗、玻璃棒；3.硫代硫酸钠固体；4.硫酸；5.碘溶液。
实验步骤：1.硫代硫酸钠标准溶液配制：a.取一定量的硫代硫酸钠固体，精确称重；b.将称量的硫代硫酸钠固体转移至250mL锥形瓶中；c.加入适量的蒸馏水，溶解硫代硫酸钠固体，并摇匀；d.加入少量的酸性酶或几滴HCl溶液进行除氯处理，防止溶液氧化；e.经过除氯处理的溶液加入适量的蒸馏水，稀释到刻度线。
2.硫代硫酸钠标准溶液的标定：a.取一定量的碘溶液，记录其浓度；b.将标定瓶挂置于三角斜板上，并在瓶底墨水点处用酒精纸纪录初始读数；c.使用10mL量筒分别取出5mL标定瓶中的硫代硫酸钠溶液和硫酸，转移到250mL锥形瓶中；d.在配制的硫代硫酸钠溶液中加入混合溶液，开始滴定；e.滴定至墨水点变色，终点读数为V1mL；f.用酒精纸在墨水点处记录终点读数；g.复制上述滴定操作，进行三次测定，记录V1的平均值；h.计算标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）。
实验数据处理：1.已知标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2），碘溶液的浓度（C1），及滴定过程中硫代硫酸钠溶液的体积（V1），则可以利用下式计算出碘溶液中碘的质量（m）：m=C1×V12.标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）可以通过浓度计算公式得出：C2=(C1×V1)/V2实验注意事项：1.配制硫代硫酸钠溶液时，要加入少量酸性酶或HCl溶液进行除氯处理，防止氧化反应发生；2.在滴定过程中，可以根据溶液颜色变化情况来判断滴定是否到达终点；3.实验操作过程要注意安全，遵守实验室的安全操作规程；4.实验结果应该进行多次重复实验，计算平均值来提高实验结果的准确性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。
二、原理硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。
日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8,14天在标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。
K2Cr2O7先与KI反应析出I2:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。
三、试剂Na2S2O3?5H2O(固体)?Na2CO3(固体);K2Cr2O7(G.R或A.R);0%KI溶液;6mol?L-1HCl溶液;0.2%淀粉指示?。
四、实验步骤1)Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3?5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8,14天后在标定。
2)标定精确称取适量在130,10?烘干的(G.R)K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL 使溶解。
加入6mol?L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项。
2、学习使用碘量瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点。
3、了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配置，由于Na2S2O3遇酸迅速分解产生S，配置时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配置的Na2S2O3变浑浊。
另外，水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配置Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液可用KBrO3、KIO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂，以K2Cr2O7用得最多。
标定时用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为Cr2O72-+ 14H + + 6I-3I2+ 2Cr3++ 7H2O在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10min，此反应才能定量完成。
第二步反应为2S2O32- + I2 S4O62- + 2I-第一步反应析出I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂。
淀粉溶液在有I-存在时，能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或者弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的副反应2S2O32- + 4I2 + 10OH-2SO42- + 8I-+ 5H2O而在酸性溶液中Na2S2O3 又易分解S2O32- + 2H+S↓ + SO2↑ + H2O所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+不致颜色太深，影响终点观察。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测、医药制备等领域。
在实验室中，我们常常需要配制硫代硫酸钠标准溶液，并对其进行标定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的硫代硫酸钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体称量，溶解于一定体积的去离子水中，配制成一定体积的标准溶液。
b. 配制过程中需注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液均匀。
c. 配制完成后，用干净的烧杯或烧瓶装液，标签标明浓度和配制日期，密封保存于阴凉处。
2. 配制好的硫代硫酸钠标准溶液应进行稳定性测试，以确保其浓度稳定。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，一般采用碘量法进行。
a. 取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，加入适量的酸性碘化钾溶液，生成过量碘。
b. 用含淀粉指示剂的溴化钾溶液作滴定剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，记录消耗的滴定剂体积。
c. 根据滴定剂的体积和反应方程式，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2. 标定过程中需注意保持反应条件的稳定，严格控制滴定剂的滴定速度和滴定终点的判定，以确保标定结果的准确性。
三、注意事项。
1. 在配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的过程中，应严格按照实验操作规程进行，避免操作失误和实验安全事故的发生。
2. 配制和标定过程中使用的玻璃器皿和试剂瓶应清洁干净，避免杂质的干扰。
3. 配制和标定过程中应注意实验室卫生和个人防护，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
总结，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作步骤，正确的操作方法和严格的实验操作规程对于获得准确的实验数据至关重要。
只有在严格按照标准操作程序进行配制和标定的前提下，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、简介硫代硫酸钠是一种常用的氧化还原反应试剂，在化学实验室中应用广泛。
本文将详细探讨硫代硫酸钠溶液的配制与标定方法，并给出相应的实验步骤和注意事项。
二、硫代硫酸钠溶液的配制2.1 实验原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是由硫代硫酸（Na2S2O5）与亚硫酸钠（Na2SO3）水解反应得到的。
因此，硫代硫酸钠的配制实验需要控制好硫代硫酸和亚硫酸钠的摩尔比。
2.2 实验步骤1.准确称取一定质量的硫代硫酸，将其溶解于适量的蒸馏水中，得到硫代硫酸溶液。
2.准确称取一定质量的亚硫酸钠，将其溶解于适量的蒸馏水中，得到亚硫酸钠溶液。
3.将硫代硫酸溶液和亚硫酸钠溶液按照一定的摩尔比混合，搅拌均匀。
4.如果需要，通过补充蒸馏水调节溶液的体积。
2.3 注意事项1.在实验过程中，应避免接触皮肤和眼睛，并佩戴实验手套和护目镜。
2.配制溶液时，应注意准确称取试剂，并将其完全溶解于水中。
3.在混合溶液时，可以采用搅拌手段帮助溶液的均匀混合。
三、硫代硫酸钠溶液的标定3.1 实验原理硫代硫酸钠常用于测定溶解氧的浓度，并通过氧化还原反应将硫代硫酸钠溶液与含氧物质反应得到硫酸钠，进而反应出溶解氧的浓度。
因此，硫代硫酸钠溶液的标定实验需要用到适量的含氧物质。
3.2 实验步骤1.准备一定量的硫代硫酸钠溶液，称取适量的溶液，酸化至pH=3.0左右。
2.定量取一定质量的含氧物质溶液，加入到酸化的硫代硫酸钠溶液中。
3.反应后，溶液由透明变为混浊，停止加入含氧物质，记录加入的质量或体积。
4.通过滴定，加入标准碘液使反应停止，并记录所需的滴定体积。
5.根据滴定结果和溶液中硫代硫酸钠的质量或体积，计算出硫代硫酸钠溶液的浓度。
3.3 注意事项1.在酸化硫代硫酸钠溶液时，可以使用稀盐酸等酸性物质。
2.在加入含氧物质时，需要保持滴定的连续性，避免氧与溶液接触过久。
3.在滴定过程中，应注意滴定剂的使用量，并仔细记录每次滴定的体积。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验
实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1）掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法；2）掌握碘量法的原理及测定条件。
二、原理硫代硫酸钠（N a2S2O3·5H2O）一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO 3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气及水中C O2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的C O2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量N a2CO3（浓度为0.02%），以防止Na2S2O3分解。
日光能促进N a2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8～14天在标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
通常用K2C r2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。
K2Cr2O7先与KI反应析出I2：K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。
三、试剂Na2S2O3·5H2O（固体）쌃Na2CO3（固体）；K2Cr2O7（G.R或A.R）；0%KI溶液；6mol·L-1HCl溶液；<。
0.2%淀粉指示䈂四、实验步骤1）Na2S2O3溶液的配制并已将12.5g a2S2O3·5H2O与0.1gNa2C O3放入小烧杯中，加入䆀煮沸8～冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在䊃处放置14天后在标定。
2）标定精确称取适量在130～10℃烘干的（G.R）K2Cr2O7，放入250m L碘量瓶中，加䄅25mL使溶解。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
实验22-硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验22 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。
2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。
3.了解淀粉指示剂的变色原理及变色过程。
二、实验原理Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7 H2OI2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-三、实验仪器和试剂1. 仪器：分析天平或电子天平，称量瓶，1L棕色试剂瓶，25mL移液管，250mL碘量瓶或锥形瓶，酸式滴定管。
2. 试剂：Na2S2O3∙5H2O(固)，Na2CO3 (固)，KI(固)，10%KI溶液，0.5% 可溶性淀粉溶液，K2Cr2O7（AR或基准试剂，在150～180℃烘干2h），纯铜（w>99.9%），30% H2O2，10%KSCN 溶液，6 mol ∙ L-1 HCl，1mol∙ L-1 H2SO4。
四、实验内容1. 0.1 mol∙ L-1 Na2S2O3溶液的配制称取12.5 g Na2S2O3∙5H2O于500 mL烧杯中，加入300 -500mL新煮沸已冷却的蒸馏水，待完全溶解后，加入0.1 g Na2CO3 ，然后用新煮沸已冷却的蒸馏水稀释至0.5 L，贮于棕色瓶中，在暗处放置7 ~ 14 d后标定。
2. 用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液浓度准确称取已烘干的K2Cr2O7(A.R.，其质量相当于20 ~30 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液)于250 mL碘量瓶，加入10 ~20 mL水使之溶解，再加入20 mL 10%KI溶液(或2 g固体KI)和6 mol/L HCl 溶液5 mL，混匀后用玻塞塞好，放在暗处5 min①。
然后用50 mL水稀释②，用0.1 mol ∙ L-1 Na2S2O3溶液滴定到呈浅黄绿色，加入0.5%淀粉溶液2 mL，继续滴定至蓝色变亮绿色，即为终点③。
根据K2Cr2O7的质量及消耗的Na2S2O3溶液体积，计算Na2S2O3溶液的浓度。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件；2.学习碘量法标定Na2S2O3溶液的方法；3.了解淀粉指示剂的作用原理和正确判断终点的方法。
二、实验原理1.Na 2S2O3标准溶液的配制结晶硫代硫酸钠(Na2S2O3 2O)一般都含有少量S、Na2SO4、5HNa2CO3及NaCl等杂质，同时还容易风化和潮解，通常先配制近似浓度的Na2S2O3溶液，用间接碘法来标定Na2S2O3溶液的浓度。
Na2S2O3溶液不稳定，容易与空气中的氧气、水中的CO2作用，以及微生物作用分解，导致浓度的变化。
因此需用新煮沸后冷却的配好的Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经7~14天后再标定。
蒸馏水配制，并加入少量Na2CO3,使溶液呈微碱性并抑制细菌生长。
2.Na 2S2O3标准溶液的标定标定Na2S2O3溶液的浓度可用KIO3作基准物。
在酸性溶液中KIO3与过量KI作用，析出的I2,以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，有关反应式如下：IO3- + 5I- + 6H+ == 3I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-三、主要仪器与试剂1.仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、分析天平。
2.药品：Na2S2O3 2O、Na2CO3、KIO3基准试剂、5H0.5 mol 1 H2SO4、20% KI、0.5% 淀粉溶液。
L四、实验步骤1.0.1 mol/LNa2S2O3标准溶液的配制：称取12.5克Na2S2O3于500 mL新煮沸经冷却的蒸馏水，待完全溶解后，加入约0.1克Na2CO3,摇匀，保存于棕色瓶中。
在暗处放置7~14天后标定。
2.0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液的的标定准确称取KIO3基准试剂0.8~1.0克，于100 mL烧杯，加少量蒸馏水溶解，定量转入250 mL容量瓶，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用25 mL移液管吸取上述KIO3标准溶液于250 mL 锥形瓶中，加5 mL20% KI ,5 mL0.5 mol/L H2SO4 ,立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入5 mL0.5% 淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至兰色恰好消失，即为终点。
实验五 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。
标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。
硫代硫酸钠的标定实验报告
硫代硫酸钠的标定实验报告一、实验目的1、掌握硫代硫酸钠溶液的标定方法。
2、熟悉碘量法的基本操作和原理。
3、练习使用分析天平、移液管和容量瓶等仪器。
二、实验原理硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）一般为无色结晶粉末，易溶于水。
在酸性溶液中，它会迅速分解：S₂O₃²⁻＋ 2H⁺＝ SO₂↑ ＋S↓ ＋ H₂O而在中性或弱碱性溶液中，它能与碘（I₂）发生反应：2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI本实验以重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为基准物质，与过量的碘化钾（KI）在酸性条件下反应，析出碘（I₂）：K₂Cr₂O₇＋ 6KI ＋ 14HCl ＝ 2CrCl₃＋ 3I₂＋ 8KCl ＋ 7H₂O 然后用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，根据消耗的硫代硫酸钠溶液的体积来计算其浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平50mL 酸式滴定管250mL 碘量瓶25mL 移液管250mL 容量瓶玻璃棒烧杯滴管2、试剂硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）：基准试剂，在 120℃干燥至恒重碘化钾（KI）盐酸（HCl）：2mol/L淀粉指示剂：5g/L四、实验步骤1、配制 01mol/L 硫代硫酸钠溶液称取约 13g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O），溶于 500mL 新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入约 01g 碳酸钠（Na₂CO₃），搅拌均匀，保存于棕色试剂瓶中，放置两周后进行标定。
2、配制重铬酸钾标准溶液准确称取在 120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾 06130g 左右，置于小烧杯中，用少量水溶解后，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、标定硫代硫酸钠溶液用 25mL 移液管准确移取 2500mL 重铬酸钾标准溶液于 250mL 碘量瓶中，加入 5mL 2mol/L 盐酸和 10mL 碘化钾溶液，摇匀，于暗处放置 5 分钟。
加入 100mL 水，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入3mL 淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色恰好消失，即为终点。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
硫代硫酸钠的标定实验报告
硫代硫酸钠的标定实验报告实验目的：通过对硫代硫酸钠的标定实验，掌握溶液制备、酸碱滴定等实验技能，了解硫代硫酸钠的性质及其化学反应过程。
实验原理：硫代硫酸钠是一种强还原剂，可与含氧的酸性溶液反应，将其中的含氧根离子还原为水。
标定硫代硫酸钠需要先用已知浓度的酸溶液滴定，再用滴定结果反推出硫代硫酸钠的浓度。
实验步骤：1.制备0.02mol/L的盐酸溶液，用分析天平称取0.868g固体盐酸，并加入100mL的去离子水中。
2.取10mL的0.02mol/L硫代硫酸钠溶液，加入100mL锥形瓶中，并加入2滴酚酞指示剂。
3.用0.02mol/L的盐酸溶液滴定硫代硫酸钠，在滴定过程中，转移瓶中溶液时需旋转瓶口，使液面平整，直至出现粉红色的终点。
4.重复实验3次，取平均值记录。
实验结果：第一次滴定：19.76mL、19.80mL、19.79mL第二次滴定：19.80mL、19.78mL、19.76mL第三次滴定：19.79mL、19.77mL、19.81mL平均滴定值为：19.78mL实验计算：1.计算盐酸的摩尔浓度盐酸的分子量为36.46g/mol盐酸溶液的摩尔浓度为：0.02mol/L可得盐酸溶液的质量为：0.868g2.计算硫代硫酸钠的摩尔浓度盐酸和硫代硫酸钠的反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + S + H2O由上式可知，每1mol的盐酸可以和1mol的硫代硫酸钠反应，计算可得硫代硫酸钠的摩尔浓度为：0.01mol/L3.计算硫代硫酸钠的质量浓度硫代硫酸钠的分子量为158.11g/mol可得硫代硫酸钠的质量浓度为：1.5811g/L实验结论：通过酸碱滴定实验测得，0.02mol/L的盐酸与硫代硫酸钠反应的平均滴定值为19.78mL，得到硫代硫酸钠的摩尔浓度为0.01mol/L，质量浓度为1.5811g/L。
此次实验结果较为准确，符合理论值。
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：
1.了解化学计量法中可溶性硫化物的定量分析原理。
2.学习硫代硫酸钠标准溶液的制备方法。
3.掌握标准溶液的标定方法及其误差的计算。
4.掌握实验室基本操作规范，学会保持实验操作区的干净整洁。
实验原理：
1. 统一硫离子测定方法
Na2S的制备物分子量为78g/mol，则单位体积的重量浓度
C(mol/L)=m(g/L)/M(g/mol)。
2. 统一计量法的精密度
标准溶液的制备和标定过程中，由于实验条件不可避免造成不可避免的误差，包括直
接误差、随机误差和系统误差等。
直接误差可以以不同条件下多次重复实验的平均值计算；随机误差可由测量数据的变异系数（CV）表示；系统误差可通过校准数值与参考数值的偏
差来估计。
3.化学计量法的原理
采用萘乙二胺或重铬酸根离子法对样品中的硫离子进行反应，使其变为可沉淀物硫酸
盐沉淀，在酸性条件下，再通过二氧化碳或碘量式定量和萘酚滴定等方法对硫酸盐进行测定，从而获得溶液中硫化物的浓度值。
实验过程：
1. 根据计算化学家提供的质量数据，准备所需的实验装置。
2. 按照实验要求配制标准溶液，包括测量Na2S(x.xxxxg)与水(Water)的最终总重量，草测量出的水量，密度和编号后保持。
3. 在标准条件下对标准溶液进行标定，包括草测量样品，向其中加入滴定液，滴定
加入蒸馏水，结果显示所需的终点滴定次数，测量终点滴定时的草测度数据，记录所得数
据和计算终点滴定时的草测度。
4. 根据所得数据，计算出硫代硫酸钠标准溶液的质量浓度及标准偏差，并对计算过程进行分析和讨论。
实验结果：
在实验条件下，已经成功的制备了硫代硫酸钠标准溶液，并根据标准时间标定成功。
制备所用Na2S质量为3.874g。
测量的最终重量为已确知的质量和所使用的水的总重量403.95g。
标定滴定数据表明滴定了22.18mL的溶液，草测终点时测得的草度数值在相对不确定度范围内为44.35-44.40mL。
根据计算日报告，标准溶液的质量浓度为0.09704±0.00075mol/L。
分析表明，标准溶液的准确性和精密度非常高，其标准偏差仅为0.8%。
本实验根据硫离子的化学计量法原理，成功制备了硫代硫酸钠标准溶液，并根据标准时间进行了标定。
标准溶液的质量浓度和标准偏差计算结果显示，本实验结果的准确性和精密度非常高，符合化学计量法的基本原则。
根据实验结果，并结合化学计量法的原理，我们可以得出如下结论：
2. 虽然化学计量法可以获得精确和可靠的结果，但是其样品处理流程比较繁琐，在实际应用中需要非常准确和仔细的操作。
3. 在标准溶液的制备和标定过程中，实验数据的准确性和可靠性主要取决于试验者的实验技能和实验条件是否统一。
因此，在进行本实验时需要非常仔细和严谨，保证实验过程的有效性和可靠性。
4. 化学计量法在化学分析中扮演了重要的角色，其示范效应和现代化的标准初学成为各大实验室不可缺少的工具。