高三化学二轮实验专题

2.浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 （或 乙醇 或 浓硝酸 或 苯 ）中，并用玻璃棒轻轻搅动。
3.仪器的洗涤：在右图污渍与相应洗涤剂之间连线。
4.常见实验装置气密性检验方法 (1)微热法:将上图装置的导管末端浸入水中, 关闭分液漏斗活塞 用微热烧瓶 , 导管末端有气泡产生 ;松手后,在导管末 端 形成一段稳定水柱 ,则表明装置不漏气
离 子
试剂 干扰： CO32硝酸、硝酸银溶液 硝酸银溶液、硝酸
现象
离子方程式或解析
Cl-
Br- 少量氯水，2~3
mLCCl4
硝酸银溶液、硝酸
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸 的淡黄色沉淀
Ag++Cl- = AgCl↓
Ag++Br- = AgBr↓
反应后溶液颜色变为棕黄色， 氧化萃取法 加入萃取剂并振荡静置后， - = Br +2ClCl +2Br 2 2 有机层呈橙红色。
待检物
NH3
操作步骤
现象
_________ ____________
SO2 CO2 Cl2
(2)阳离子的检验 离子 NH4+
所用试剂以及 操作
氢氧化钠浓溶 液加热、湿润 红色石蕊试纸 加硫氰化钾或 NH4SCN溶液 加氢氧化钠溶 液或氨水
实验现象
离子方程式或 解析
生成气体使湿 △ 润的红色石蕊NH4++OH- = NH3↑+H2O 试纸变蓝 呈血红色 红褐色沉淀
×
（9）广口瓶的多用
瓶内物质 气流方向 举例
用途 ①装NaOH溶液： 洗气 液体封住 长 进 短 b导管 出（填长或 可除去 CO2、SO2、NO 2、HCl 短，下同） 等 酸性气体。 ②装浓H2SO4： 可除去 水蒸气 ， 起干燥作用。
气体 不装任何试剂 收集 （空气） 装置 排其它气体是 否可行？
蓝色沉淀
Fe3+
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
3Fe +2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
Fe3+ + 3 NH3•H2O = + Fe(OH) 2+ 3↓+3NH4
Fe2+
K3[Fe(CN)6] （铁氰化钾）溶液
加氢氧化钠溶液
KSCN溶液后 再加氯水
粗量 仪器 粗量 仪器 精量 仪器 ①测量物质质量的仪 器 (有 ､镊子与之配 套
精确度：
0.1
g
②测量液体体 积的仪器
③配制一定C的溶液
④测量物体温度的仪 器
量筒 (与胶头滴管 配套使用) 滴定管 (有酸式和碱式) 容量瓶
温度计
0.1mL 精确度： 0.01 精确度： mL
精量 仪器
精量 仪器
⑤测量PH
PH计
广泛pH试纸 精密pH试纸
精确度：
0.1
读数为整 数 精确度：0.1
⑥有0刻度的计量仪器有 托盘天平，滴定管等
。
2.可加热的仪器 试管､坩埚､蒸发皿 ①可直接加热的仪器,如 ､燃烧匙､石棉网､铂丝等｡ 烧杯､圆底烧瓶 ､平底烧瓶 ､蒸馏烧瓶 ､锥形瓶 ②可间接加热(如垫石棉网加热 ､水浴加热等 )的仪器 ,如 等 3.几种重要仪器的识别（请写出下列仪器的名称）
恒压漏斗，恒压滴液漏斗
蒸馏烧瓶，圆底烧瓶､平底烧瓶､三颈烧瓶､球形干燥管
4.易混淆仪器使用 滴定管，分液漏斗，容量瓶 （1）使用前需要检漏的仪器有 （检 漏与检查气密性有什么不同？） （2）分液必须使用 分液 漏斗 球形 （3）蒸馏一般使用蒸馏 烧瓶和 直形冷凝管（不能使用 冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸馏，作用是 冷凝 ； 球形冷凝管一般垂直竖放，作用是 冷凝回流 ；冷凝管 中冷却水的流向下 进 上 出（填上或下） （4）过滤需要的三种玻璃仪器 漏斗，玻璃棒，烧杯 。 坩埚，泥三角，三脚架，玻璃棒，坩埚钳 （5）灼烧硫酸铜晶体需要使用的仪器有 。 （6）蒸发结晶和蒸发浓缩需要用到的仪器有 。 蒸发皿，三脚架，玻璃棒，坩埚钳 （7）量气装置读数前需要① 。 冷却到室温 两边液面要相平 ② 。 （8）判断正误：容量瓶，滴定管，量筒使用前必须烘 干。（ ）
2S,CO,NO,NO 2 (4)防污染：制取有毒气体(如 Cl2,SO2,H 等 )时， 尾气吸收 要设置 装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶 防倒吸 解度较大气体时，要设置 装置。请画出一
种。
(6)防堵塞：请画出防堵塞安全瓶装置。
（四）物质的检验
1．物质检验的基本方法 观察法､加热法､水溶法､焰色反应法､点燃法､指示剂法､显色 法､互滴法和两两混合法等｡ 黄绿 (1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2( 色)､ NO2( 红棕 色)､I2蒸气(紫红色)｡然后考虑气体的酸､碱性,如用 湿润的试纸去检验｡考虑气体的助燃､可燃及其燃烧现象与产 物､遇空气发生的变化､闻其气味等｡
体不反应的气体； 法收集
用于 加入少量水或 监控 其它液体封住 气体 长导管 通入 的速 率
N2、NO、C2H4、 长 进 短 出，观察 给病人输氧气时，可
气泡流速 在广口瓶中加入少量 O2； b 端通入氧 水，从 气， a 端接入呼 吸罩，则可从广口瓶 中气泡的速率来监控 所通氧气的速率
（二）化学实验基本操作
1．实验方案的设计（包括仪器连接与组装） 2．尾气的处理 3．易混淆仪器的使用方法 4．干燥剂的选择 5．实验现象的描述
6．中和滴定和氧化还原滴定的基本原理及误 差分析
7．沉淀的洗涤、判断是否洗涤干净、是否沉 淀完全的方法
★★★
★★★
8．产率的计算
★★★
二、知识网络
（一）常用化学实验仪器 三、重点知识梳理 1．计量仪器及精确度 托盘天平 砝码
1.试纸的使用 (1)试纸种类： 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。 pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。 品红试纸：检验 SO2 等有漂白性的物质。 KI淀粉试纸：检验 Cl2等有氧化性的物质。 醋酸铅试纸：检验 气体或溶液。 H2S (2)使用方法 表面皿 玻璃片 ①检验液体：取一小块试纸放在洁净的 或 上，用干燥的 胶头滴管 蘸取(或 吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化 。（用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数）。 蒸馏水润湿 ②检验气体：取一小块试纸先 ，粘在玻璃棒的一端，并使 其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察试纸的颜色变化。 ③注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气 体时，试纸一定要 ，测溶液pH时，pH试纸一定 不能润湿 。 润湿
先 用大量水冲洗 ，最后涂上 NaHCO3溶液
2.试剂保存的注意事项： 液体 。 细口 存放 瓶 瓶 口 广口 存放 。 固体 瓶 碱性物质 。 瓶 玻璃 不能存放 塞 塞 强氧化性物质，酸性物质和有机物 。 橡胶 不能存放 塞 瓶 无色 存放一般药品。 见光易分解或受热易分解 色 棕色 不能存放 等试剂 瓶
12.注意“先后”顺序 (1)加热试管时，先 预热 ，后局部加热。 (2)制取气体时，先检查 气密性 ，后装入药品。 (3)点燃可燃性气体时，应先 验纯 后 点燃 。净化 气体时，应先 除杂 后 干燥 。 (4)焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取 盐酸 放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 (5)气体与热固体反应时，先将气体 干燥 后反应。 (6)蒸馏前，先 通冷却水 后 点燃酒精灯 . (7)蒸馏完毕，先 移走酒精灯 后 撤掉冷却水导管 .
生成不溶于稀硝酸 AgI↓
I-
少量氯水， 2~3mLCCl4 氯水，淀粉溶液
反应后溶液颜色变为棕褐色， 氧化萃取法 加入萃取剂并振荡后，有 Cl2+2I- = I2+2Cl机层呈紫红色
淀粉溶液变蓝色
Cl2+2I- = I2+2Cl-
长 进 短 出，收集 不与空气反应的气体，
密度比空气大的气 体； 短 进 长 出，收集 密度比空气小的气 体； 如 等气体。 能否用排空气法收集 NO？
装满液体
CO2、SO2、 NO2、Cl2、 短 进 长 出，不溶 排水收集如 等 HCl H2、 CH4、CO、 于该液体且与该液 气体；排饱和食盐水
关闭弹簧夹K
，
(2)液封法： ,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下 端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内 液面,形成 一段水柱 ,若水柱在较长时间内 不下降 证明此装 置不漏气(也可打开K,从 导管a处 使长颈漏斗下端形成 一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用 分段检查(因具体装置而异)｡
5．可燃性气体的验纯 用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指， 纯净 。 听到尖锐的爆鸣声，表明气体 不纯 ；听到“噗”的声音，表明气体 6．如何证明某离子沉淀完全？ 静置后 ，再滴加少量的 沉淀剂 ，若没有沉淀生成则证明某离子已沉淀 完全。 7．如何洗涤沉淀？ 让其自然流下 刚好浸没沉淀 向 过滤器 中沿玻璃棒慢慢注入洗涤剂至 ,静置, ,重 复以上操作 2-3 次,直至洗涤干净。 8．如何判断沉淀是否洗涤干净？（一般用沉淀法，不用气体法或焰色法） 取少量 最后一次的洗涤液 置于洁净的试管中,再滴加 ,若没有特征现象出现 则证明沉淀已洗涤干净。 少量的检验试剂 9.如何判断固体加热至恒重了？ 加热后（干燥器中冷却） 称量至前后两次质量差不超过0.1g (或 不超过0.01g,具体表述视所用仪器的精密度而定，一般指托盘天平) 10.如何判断滴定终点？ 缓缓滴入最后一滴溶液 ，充分振荡，溶液变色（需要具体表述），且 不再变色（需具体表述褪色或恢复原色） 11.如何配制一定物质的量浓度的溶液？涉及哪些操作？(必修一P16页，P10)