高三化学实验专题
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
高三化学一轮复习【5、化学实验：基本实验】
高中化学复习要点化学实验专题一基本仪器与操作一、基本仪器1、冷凝管直形冷凝管：多用于蒸馏操作蒸汽温度小于140度，不可用于回流。
空气冷凝管：空气冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)，当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
球形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于各种沸点的液体。
蛇形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体。
2、温度计（1）水浴加热：放于水中（硝化反应），控制温度（0-100℃）；冰水浴、沸水浴可不用温度计（2）蒸馏、分馏：温度计液泡放在蒸馏烧瓶支管口处（3）控制反应温度：放在反应液中（实验室制备乙烯，控制温度170℃）【百科】温度计量程1、酒精温度计最大范围是：-114℃至78℃（酒精的沸点是78℃，凝固点是-114℃）2、煤油温度计的测量范围约为：-30℃到150℃（煤油温度计的工作物质是煤油，它的沸点一般高于150℃，凝固点低于-30℃）3、水银温度计测量范围：0摄氏度至400摄氏度。
经常应用的：（1）寒暑表的量程一般为：-30℃～50℃。
（2）实验用温度计的量程：-20℃～110℃．（3）体温计的量程是35℃～42℃（体温计是量人体体温的，人体体温变化的极限范围在35到42摄氏度之间）二、基本装置1、过滤概念：把不溶性的固体与液体分离的操作方法．例如，粗盐水的过滤就是采用过滤的方法，除去食盐中的固体不溶物．实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
要做到“一贴、二低、三靠”。
（见图）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。
）二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。
）三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
2、抽滤概念：抽滤是一个物理术语，读音为chōu lǜ，又称减压过滤，真空过滤，有双重含义，物理术语中抽滤(Leaching)指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。
高三化学探究性实验专题训
高三化学探究性实验专题训练（二）1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。
Ⅱ.如何进行操作？。
Ⅲ.实验现象是。
2．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：（三）背景资料（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。
若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。
请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。
请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。
3．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
最新高三化学总复习专题1 化学实验
高三总复习专题一 ----化学实验课时1 化学实验常用仪器及基本操作 考点一 常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器 仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中注入液体 (2)加滤纸后，可用于过滤 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不能留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不能渗漏(2)分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，液体不超过其容积的23，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的12洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过其容积的23(3)气体的流向为A 进B 出干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl 2或碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3.常用计量仪器(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL 。
注意 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
高中化学实验大全讲解教案
高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。
3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。
4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。
5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。
实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。
因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。
实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。
实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。
高三化学探究性实验专题训练
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________ 。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________________ _ ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________ 。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4++e —=NH 3+12H 2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl 2、NH 4Cl 。
+2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已知：Pb4+比Pb2+氧化性更强]按实验方案，填写下列空白：方案一：⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。
简述检查A装置气密性的方法⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。
依次点燃A、C两处酒精灯。
若Pb x O y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)。
高三化学实验专题
1、在进行中和滴定实验时，下列哪种操作可能会导致测定结果偏高？A. 滴定管未用标准溶液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失D. 读取标准液体积时，滴定管仰视读数（答案：A）2、下列关于分液漏斗的使用描述，正确的是？A. 分液前需确保分液漏斗不漏水B. 分离液体时，下层液体需从上口倒出C. 分液漏斗中可以直接加入固体试剂进行反应D. 振荡分液漏斗时，应握住漏斗颈部进行旋转（答案：A）3、在制备乙酸乙酯的实验中，为了提高产率，采取的措施不恰当的是？A. 使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂B. 加热时保持温度略高于乙醇和乙酸的沸点C. 使用过量的乙醇以确保乙酸完全反应D. 将生成的乙酸乙酯及时从反应体系中分离出来（答案：C）4、下列关于蒸馏操作的说法中，错误的是？A. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止暴沸C. 冷凝管中冷却水的流向应从下口进，上口出D. 蒸馏可以用来分离沸点相差较大的液体混合物（答案：C）5、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪项操作会导致所配溶液浓度偏低？A. 称量时，砝码与药品位置放反（且未使用游码）B. 定容时，仰视刻度线C. 溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中D. 容量瓶使用前未干燥（答案：B）6、下列关于萃取的说法，正确的是？A. 萃取剂的选择必须与原溶剂互溶B. 萃取后，一般通过蒸馏的方法将溶质从萃取剂中分离出来C. 萃取剂的选择应使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度D. 萃取操作可以在量筒中进行（答案：C）7、在实验室中，下列哪种方法可以用来鉴别乙醇和乙醛？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热D. 加入金属钠观察反应现象（答案：C）8、关于过滤操作，下列说法错误的是？A. 过滤时，液体应沿玻璃棒流入漏斗中B. 漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁C. 过滤可以除去溶液中的任何杂质D. 滤纸边缘应低于漏斗边缘，液面应低于滤纸边缘（答案：C）9、在进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是？A. 加热过程中有少量晶体溅出B. 加热后，固体未在干燥器中冷却C. 坩埚未干燥即进行称量D. 加热时间过长，固体部分变黑（答案：D）10、下列关于实验室制备气体的说法，错误的是？A. 制备气体时，应先检查装置的气密性B. 制备有毒气体时，应在通风橱中进行C. 制备可燃性气体时，应先验纯再点燃D. 制备气体结束后，应立即拆除装置进行清洗（答案：D）。
高三化学化学实验操作习题集
高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。
2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。
3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。
4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。
5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。
实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。
2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。
二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。
2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。
3. 将铁丝放在烧杯里，加热。
4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。
1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。
2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。
三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。
2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。
3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。
四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。
2. 将蒸馏水倒入电解槽中。
3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。
以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。
请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。
祝你学业顺利！。
完整版高三化学有机实验大题汇总
一、干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂碱石灰BaO、CaO CaSO4NaOH、KOH K2CO3CaCl2P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2Na2SO4、MgSO4 硅胶二、仪器1、冷凝器冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
注意事项：（1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
（2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。
2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。
此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。
液体不超过容积的四分之三4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成(2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体．容易干燥(3)真空泵使用a. 工作时一定要有循环水。
否则在无水状态下，将：烧坏真空泵。
b加水量不能过多。
否则水碰到电机会烧坏真空泵。
高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
高三化学实验专题(测定结晶水的含量,测定小苏打,NaHCO3含量)
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．Y 型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 【方案 IV】其操作流程如下：
X
试样 硫酸
试样 稀盐酸 操作Ⅰ
溶液转移
操作Ⅱ 冷却 称量
（6）操作Ⅱ的名称是________________________
学员编号： 学员姓名： 授课类型 星级 授课日期及时段
C ★★★
年 级：高三 辅导科目：化学
教学内容
课 时 数： 1 学科教师：
＜建议用时 5 分钟！＞
＜
<建议用时 5--10 分钟！＞
知能梳理
一、硫酸铜结晶水含量的测定
1．测定原理： 根据 CuSO4·xH2O→CuSO4+xH2O，只需称取一定质量的 CuSO4·xH2O，加热全部失去结晶水后，再称量无水
（6） 100mL 容量瓶 酚酞（甲基橙）
（7）多次试验取平均值，减少偶然误差
（8）bV，/200 （9）b
（ 10）方案Ⅱ
【例 4】某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹
持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）称取 w g 铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒
精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；
②
。
（2）写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
。
（3）B 中的现象是：
；C 的作用是：
。
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由
是
；也可能偏小，理由是
。
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的 NaOH 溶
高三化学重要的有机实验
有机实验专题：
练习：欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有 下列操作: ① 蒸馏 ② 过滤 ③ 静置分 液 ④加入足量的金属钠 ⑤ 通入过量 的二氧化碳 ⑥ 加入足量的NaOH溶液 ⑦ 加入足量的FeCl3溶液 ⑧ 加入硫酸 与NaBr共热，合理的步骤是( B ) A.④⑤③ C. ⑥①⑤② B. ⑥①⑤③ D. ⑧②⑤③
有机实验专题：
练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是 ( B ) A．加热分馏。 B．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再 加入稀硫酸，蒸出乙酸。 C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。 D．利用银镜反应进行分离。
有机实验专题：
练习：某同学设计了一个从铝粉、银粉的 混合物中提取贵重金属银的实验方案（如 图所示）
有机物提纯的三种常用方法： 一．洗气法：用于除去气体中的某些杂质 气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 如实验室制取的乙炔中常混有H2S， 乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙 烯，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗 气瓶以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷 中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的 洗气瓶。
有机实验专题：
练习：可以将六种无色液体：C2H5OH、 AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH 溶液，C6H6 区分开的试剂是( A ) A．FeCl3溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
有机实验专题：
练习：区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方 法是（ C ） A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B．与新制氢氧化铜共热 C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡
水浴加热 3、反应条件： 光亮的银镜 4、反应现象： 5、注意点： (1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
重要的有机实验：
四、红色沉淀反应： 1、Cu(OH)2的新制：
高三化学综合实验设计与评价专题
【考点搜索】
掌握化学实验的记录方法和运用化学知
识设计一些基本实验：
1. 用正确的化学实验基本操作完成规定 的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或 处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题； 4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图; 5. 根据实验试题的要求，设计简单实验 方案； 6. 以上各部分知识及技能的综合应用。
高三化学综合实验设 计与评价专题
【课前导引】
练习： 我校高二课外活动小组研究乙 醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图 所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支 撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源）， 每套装置又分为①、②、③三部分。仪器 中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点： 78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d--新制氢氧化铜悬浊液。
将B中反 应后的 固体溶 解于水
BaCl2 溶液
白色 沉淀
仍有部分白色 稀硝酸 沉淀不溶解，
证明有Na2SO4 生成
上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由：要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): ①②④③②④③(或②①④③②④③)
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2及SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
高三高考化学一轮实验专题突破12滴定实验题
备战2022届高考化学一轮实验专题突破12——滴定实验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共11题）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H10O6C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中2．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。
具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。
则下列说法错误的是-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4定结果偏高3．测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D4．实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+ 2NaHCO3)，制备流程如图所示。
下列说法错误的是A ．通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例B ．搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率C ．利用pH 计监测吸收液的pH ，可判断反应终点D ．“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净5．某同学探究SO 2使品红溶液褪色的过程，将SO 2通入水中得到pH=2的溶液A ，后续操作如下，下列说法不正确．．．的是A ．溶液A 的pH=2原因是：SO 2 + H 2O H 2SO 3 H + + HSO 3－B ．实验1、实验2均体现了SO 2的还原性和漂白性C ．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D ．实验2中加入NaOH 溶液调节pH =2 的原因是排除H +浓度变化产生的干扰6．下列实验操作与安全事故处理错误的是A ．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D ．滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定 7．下图为常温下10mL 一定物质的量浓度的盐酸X ，用一定物质量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示，据图推出NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是A ．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用AgNO 3溶液检验，观察是否有沉淀生成B ．将点燃的镁条迅速投入到集满CO 2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C ．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂D ．向盛有5mL 苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成9．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl 4粗产品（含有FeCl 3、AlCl 3等杂质且SiCl 4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl 4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe 2+）中铁元素含量。
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实验专题1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。
同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。
(1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________(2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。
现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。
②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。
③④2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。
探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。
设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。
你认为这种说法合理吗？________。
简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。
延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
3、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：______接____；____接____；____接____；____接____。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用______________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到__________________________，反应方程式______________________________________。
(4)①写出气体发生装置中反应的方程式：____________________________________________②写出NaOH溶液中发生的反应方程式：____________________________________________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是___________，如果将20 mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L4、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_______________________________________(2)D装置中反应的化学方程式为____________________________。
B装置中反应的离子方程式为______________________ (3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________(4)C装置中反应的离子方程式为____________________________________________(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度___________________________________________________________________5、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】猜想1：_______________________猜想2：_________________________________；猜想3：_________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a 端通入，则：(1)B 中应该装________试剂(填编号)。
A ．NaCl 溶液B ．KMnO 4酸性溶液C ．盐酸D ．澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是____________________。
(3)D 中澄清石灰水的作用是________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为____________。
6、某研究性学习小组的一个课题是“NO 2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO 2\气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。
请回答下列问题(本题不考虑N 2O 4存在产生的影响)。
已知浓HNO 3受热分解与金属和浓HNO 3反应的方程式分别为：4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑(1)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO 2不能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________________________________________________。
(2)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是______________________________；将生成的气体通入水中的现象_____________________________________________________(3)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO 2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________________________________________________________(4)为了更直接说明“NO 2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作____________________________________________________________________________________________________________________7、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol·L －1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________ ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：__________________________________________________ ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：____(填写字母编号)。
A ．铁粉B ．BaCl 2溶液C ．银粉D ．Na 2CO 3溶液(3)装置C 中试管D 内盛装的是品红溶液，当B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________________________________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ __。