高三化学实验专题复习

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高三化学实验专题复习

高三化学实验专题复习

高三化学实验复习专题一

其中能用酒精灯加热的是( )A .②③⑤ B .③⑥⑦ C .①③④ D .③⑤⑦

2.下列实验操作过程均必须用到的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH 试纸测定溶液的pH ③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里的结晶水测定 A .烧杯B .玻璃棒C .胶头滴管D .漏斗

3.下列操作中的仪器使用不正确的是( )A .用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B .用铁坩埚灼烧烧碱C .用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D .加热蒸发皿时不用石棉网

4.实验室中保存下列药品的方法中,正确的是(

)A .硝酸银固体盛放在棕色的细口瓶中B .浓硫酸长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C .金属锂长期盛放在装有煤油的广口瓶中 D .烧碱溶液长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中

5.双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)

等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时有情形,根据下表判断由左方进入的被吸收气

体是( )A .Cl 2 B .HCl C .H 2S D .CO 2

6

A .NO

B .CH 4

C .CO 2

D .NH 3

7.用某种仪器量一液体体积,平视时读数为n mL ,仰视时读数为x mL ,

俯视时读数为y mL ,若x > n > y ,则所使用的仪器可能是( )

A .量筒

B .酸式滴定管

C .烧杯

D .容量瓶 8.下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的是:①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管,②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗,③分离石油时控制温度的温度计,④用乙醇制备乙烯时所用的温度计,⑤用水吸收氨气时的导气管,⑥向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。( )A .③⑤⑥ B .②⑤ C .①②④ D .①②③④⑤⑥

2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(铋专题)

2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(铋专题)

工业流程题,实验题(铋专题)

1铋(Bi)常用于防火装置、制造保险丝等,以炉渣(主要含Bi、Bi2O3,含少量Ag、SiO2等杂质)为原料提取铋(Bi)的流程如图:

下列说法正确的是

A.固体1、固体2的主要成分依次为Ag、SiO2

B.“酸浸”中用水吸收可能产生的尾气

C.“水解”中通入水蒸气,目的是提高Bi(NO3)3水解程度

D.“系列操作”指蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥

2铋合金具有凝固时不收缩的特性,用于铸造印刷铅字和高精度铸型。利用辉铋矿制备铋的工艺流程如图。已知该辉铋矿的主要成分为Bi2S3,还含有少量Bi2O3、Bi、SiO2,下列说法错误的是

A.“氧化浸出”时,Bi被氧化的化学方程式为Bi+3FeCl3=BiCl3+3FeCl2

B.浸渣的主要成分为S和SiO2,太阳能电池板的主要成分为SiO2

C.洗涤浸渣后的滤液中存在Bi3+,为减少Bi损耗可并入浸液

D.置换液中通入Cl2后主要反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3与氮同主族,在中性及碱性环境下常以BiOCl s 的形式存在,铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量PbO2等杂质)为原料,采用湿法冶金工艺制备精铋的工艺流程如图所示,下列说法错误的是

A.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S

B.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C.“浸出”“置换”“再生”“电解精炼”中均有氧化还原反应发生

D.“再生液”不能加入“浸出”操作中循环利用

高三化学二轮复习专题-化学实验探究

高三化学二轮复习专题-化学实验探究

高三化学二轮复习专题化学实验探究

[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法,了解实验探究的一般过程。2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。3.了解控制实验条件的方法,能改进简单的实验方案。4.能识别简单的实验仪器装置图,能对实验数据进行初步分析或处理,并得出合理结论。

5.能综合运用化学实验原理和方法,设计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

评价型实验题包括的题型很多,其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等,该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程,其实验流程与考查内容一般为

1.常见的气体发生装置

2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体

3.常见的气体收集装置

4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积

5.有毒气体的处理装置

题组一“仪器连接”评价型

1.(2015·全国卷Ⅰ,26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________,

由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是___________________。

2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识

2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识

2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识

1.下列说法不正确的是()

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

B.氨氮废水(含NH+4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

答案A

解析金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面,要用硫黄粉处理,且金属汞不能深埋处理,易污染土壤和地下水,故A错误;氨氮废水中N为-3价,可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确;做蒸馏实验时,蒸馏烧瓶中忘记加入沸石,需要停止加热,冷却后补加,故C正确;乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,只有乙酸为电解质,且乙酸电离显酸性,则乙酸浓度越大,酸性越强,导电能力也越强,所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度,故D正确。

2.(2022·山东菏泽一模)下列说法错误的是()

A.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干

B.蒸馏开始时应先通冷凝水再加热

C.滴瓶中的滴管用后不必清洗,直接放到滴瓶中

D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水,可在其活塞上涂抹少量凡士林

答案A

解析容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干,A错误;蒸馏开始时应先通冷凝水再加热,以防止受热的冷凝管发生炸裂,B正确;滴瓶中的滴管用后不必清洗,直接放到滴瓶中,C正确;酸式滴定管查漏时发现轻微漏水,可在其活塞上涂抹少量凡士林,D正确。

2024届高三化学二轮复习+实验专题复习

2024届高三化学二轮复习+实验专题复习

13.熟记化学实验的规范操作要求
(1)化学实验中的6个“第一步”1.检查装置气密性——制取气体、 验证气体的性质等与气体有关的实验操作。2.检查是否漏液—— 滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。3.调“0”点——托盘天 平等的使用。4.验纯——点燃可燃性气体等。5.分别取少量溶 液——未知溶液的鉴别等
复习策略:重构知识
回归课本,复习必备知识
• 基础知识:实验安全、常见仪器及使用、试剂保存等。 • 必做实验:必修和选修教材中“实验及探究”中所选试剂、
操作要点、实验现象。 • 课标中要求的“实验及探究活动”。
高中化学教材中的72个实验,23个探究,18个实验活动。
(1)必修课程
(2)选择性必修课程
布氏漏斗
减压过滤(抽滤):加快 过滤速度,得到更干燥 的固体。
抽滤瓶/吸滤瓶
例1 (2021·天津,6)
A.提取碘水中的碘用

4.漏斗
(1)减压蒸馏(真空干燥)—防止分解 (2)减压过滤(抽滤)—加快过滤速率 (3)减压蒸馏(如H2O2)——降低蒸馏温度,防止产品在较高温 度下发生分解或其他副反应
易4错.漏仪斗器的辨析及典型例题








过滤
气体实验需 插入液面以 下,以防漏 气
用于滴 加液体
分球 液形

最新高三化学高考复习专题:有机实验

最新高三化学高考复习专题:有机实验

高三化学高考复习专题:有机实验

------------------------------------------作者xxxx

------------------------------------------日期xxxx

有机实验专题(附参考答案)

一、几种有机物的制备

1、甲烷

i)原理:∆

+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii )药品:无水醋酸钠、碱石灰

i ii)用碱石灰的理由:吸水、降低氢氧化钠的碱性、

疏松反应物有利于CH4放出

2、乙烯

原理:C

O H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-170222234

2浓 i)药品及其比例:无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)

ii )温度计水银球位置:反应液中

iii)碎瓷片的作用: 防暴沸

iv)温度控制: 迅速升至170℃

v)浓硫酸的作用: 催化剂、脱水剂

vi )用NaO H洗气:混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇

vi i)加药顺序:碎瓷片

无水乙醇ﻩ浓硫酸

3、乙炔 原理:↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC

i)为何不用启普发生器:反应剧烈、大量放热及生成桨状物

i i)为何用饱和食盐水: 减缓反应速率

iii )疏松棉花的作用: 防止粉末堵塞导管

4、制溴苯 + Br 2 + HBr

─Br Fe △

原理:

i)加药顺序: 苯、液溴、铁粉

ii)长导管作用: 冷凝回流 原理:C C SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~5524

2浓NO 2O H 2+

i)加药顺序:浓硝酸 浓硫酸(冷却) 苯

高三化学二轮复习专题十九实验化学教案

高三化学二轮复习专题十九实验化学教案

专题十九试验化学

【专题要点】

化学试验既是争论化学、学习化学的重要方法和手段之一,也是培育同学们创精神和实践力量的重要载体,其在高考命题中的比重逐年加大.现把近年高考化学试验考察归纳为以下八类,期望对同学们的复习备考有所帮助

1.化学试验根本操作与仪器

2.课本试验的整合与拓展〔气体的制备〕

3.重要的定量、半定量试验专题

4.酸碱中和滴定

5.化学试验方案的设计与评价专题

6.化学探究性试验专题

7.试验流程框图专题

8.掌握试验条件、与数据处理专题

【考纲要求】

1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法

2.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.把握化学试验的根本操作。能识别化学品安全使用标识,了解试验室一般事故的预防和处理方法。

4.把握常见气体的试验室制法〔包括所用试剂、仪器,反响原理和收集方法〕。

5.能对常见的物质进展检验、分别和提纯,能依据要求配制溶液。

6.能依据试验试题要求,做到:〔1〕设计、评价或改进试验方案;〔2〕了解掌握试验条件的方法;〔3〕分析或处理试验数据,得出合理结论;〔4〕绘制和识别典型的试验仪器装置图。

7.以上各局部学问与技能的综合应用

【教法指引】

1.试验复习必需集中和分散相结合,提高重要试验的复现率

“集中”,就是集中复习试验的根本操作和技能,集中复习一些综合性的试验专题,集中归纳总结实验学问。而“分散”则是指一些性质试验、制法试验、验证或探究性试验等应分散到元素化合物、有机物、根本理论等的复习过程中去。通过试验,进一步理解元素化合物等学问,进一步理解相关的试验原理,提高运用试验手段解决化学问题的力量,节约复习时间,提高考试成绩

2022届高考复习专题 化学实验综合题

2022届高考复习专题 化学实验综合题
氧化膜,溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件
(或碱性条件)
有机物制备的思维流程
有机物制备的注意要点 (1)熟知常用仪器及用途
(2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式 ①加热:酒精灯的火焰温度一般在400~500 ℃,乙酸乙酯的制取、石油的蒸 馏等实验选用酒精灯加热,若温度要求更高,可选用酒精喷灯或电炉加热。除 上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。
②冷凝回流 有机物易挥发,因此在反应中通常要采用冷凝回流装置,以减少有机物的挥发, 提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管,图2中的长玻璃管B 的作用都是冷凝回流。
③防暴沸:加沸石(碎瓷片),防止溶液暴沸,若开始忘加沸石(碎瓷片),需冷 却后补加。
(2014·新课标全国卷Ⅰ,26) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室 制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
(2018·高考全国卷Ⅰ)
细节突破2 条件的控制
沉淀洗涤剂的选择: 水洗:分离可溶物与不可溶物。 碱煮水洗:去除废铁屑表面的油污(2019 新课标Ⅰ卷) 冰水洗:用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。注意:有特殊的 物质其溶解度随温度升高而下降的,可以采用热蒸馏水洗涤。 有机溶剂洗:a.减少固体的溶解(减少固体的损失);b.除去固体表面吸附 的杂质;c.乙醇挥发带走水分,使固体更干燥。如摩尔盐、硫酸锌晶体的制备。 该物质的饱和溶液洗:用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失 降到最低。

2023届高三化学一轮复习 化学实验专题复习

2023届高三化学一轮复习  化学实验专题复习
(3)打开K3,关闭K1和K2, c中亮蓝色溶液流入d, 其原因是 c中产生的氢气使压强大于大气压;
(4)指出装置d可能存在的缺点
敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
考查要点:审题能力 信息迁移应用能力
实验的设计与评价
06 重复实验:2016 定量实验:滴定、中和热测定、加热至恒重
07 原子经济 2012 2013等
实验的设计与评价
01 环境保护
碱液吸收法:Cl2 燃烧法: H2 CO
02 防止液体倒吸
H2S NO2 C2H2 C2H4
水吸收: HCl CO2不用吸收
防止热气体冷却,或受热不均匀,引起的倒吸
防止极易溶于水的气体引起的倒吸
实验的设计与评价
03 气体验纯
(1)点燃可燃性气体前 (2)凡是可燃性气体参与的化学反应,且需要加热条件的, 在
沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至水浸没沉淀,静置待水自然流下后,再 重复2~3次。
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加..溶液, 若出现… …的现象,说明 沉淀已洗净。注意:一般用沉淀法 颜色法;不要用气体法
实验的设计与评价
05 防止影响
气体制取时自带的杂质或空气、溶液中的成分对实验有影响
11. (2018 全国08节选)Cr(CH3COO)2•H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在 气体分析中用作O2吸收剂。

高三化学总复习化学实验专题练习(含答案)

高三化学总复习化学实验专题练习(含答案)

高考实验专题练习1.(17年全国III)下列实验操作规范且能达到目的的是

2.(17年全国II)下列由实验得出的结论正确的是

3.(17年全国II)由下列实验及现象不能推出相应结论的是

4.(17年江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

5.(15年全国I)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 6.(4分)(2019•海南)下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A .过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B .从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C .滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D .向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 7.(17年海南)下列实验操作正确的是

A .滴定前用待测液润洗锥形瓶

B .容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C .蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热

D .分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出

9.(16年江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、

干燥NaHCO 3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 10.(16年全国I )下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl

a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b .玻璃棒用作引流

2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件

2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件
一轮实验专题复习— 无机物的制备
XX市第二中学
无机物的制备
装置的选择及基本思路 实验操作顺序
基础制气原理 产品的收集与防护
装置的选择及基本思路
实验操作顺序
气体的净化和干燥 一、常见的净化和干燥装置
气体的净化和干燥
二、常见除杂方法
①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的气体杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、 NO(NO2)(括号内为杂质气体,下同),可将混合气体通过盛水的A装置来除去。
②酸性杂质用碱性吸收剂吸收,碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2),可将混合气体通 过盛NaOH溶液的A装置,或盛碱石灰的B装置(或C装置或D装置)来除去杂质。
③还原性杂质,可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化;氧化性杂质,可用还原性较强 的物质作吸收剂来吸收。例如CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热CuO的E装置来除去杂质。
五、易挥发液体产物(导出时为蒸气)应及时用冰水混和物冷却,使其凝华 为固体收集。
六、尾气吸收与仪器拆卸的科学性和安全性。(可从防污染、防氧化、防倒 吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
高考真题
氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图 装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
碱石灰
H2、O2、Cl2、 SO2、CO2、CO、 CH4、N2 等

2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题九 化学实验

2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题九 化学实验
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
题组❷ 实验仪器的识别及其选择
5.[2022·浙江1月选考]名称为“干燥管”的仪器是 (
A.
B.
C.

D.
答案:B
解析:A是蒸馏烧瓶;B是球形干燥管;C是直形冷凝管;D是分液漏斗。
(5)用温度计测液体温度时,水银球应在液面以下,而测蒸气温度时,应在液面
以上。
(6)制气体实验中,长颈漏斗的末端应插入液面以下,而用分液漏斗加液时,漏
斗下端不能插入液面以下,应在液面以上。
2.基本操作“八大误区”
(1)酸式滴定管不能盛装碱性溶液,碱式滴定管不能盛装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不
氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应,故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中,B正
确;C.四氯化碳是一种有机溶剂,易挥发,且能够溶解塑料,故其不能保存在广口
塑料瓶中,应该保存在细口玻璃瓶中,C错误;D.高锰酸钾固体受热后易分解,故
需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存,D正确。
解题技法
实验基本操作的解读
1.化学实验操作中的6个“上、下”
晶体失去结晶水,故C错误;冷却结晶时,自然冷却才能得到大颗粒晶体,快速冷

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题

1(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模),25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请推断:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为

_______________________________________________________________

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是,阴离子是。(写离子符号)

(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是( )

2024届高三化学一轮复习 工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)

2024届高三化学一轮复习  工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)

工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)

1(双选)钽酸锂(LiTaO3)是功能材料领域的“万能”材料,具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含Ta2O3⋅FeO、Al2O3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下:

已知:

①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaA1O2、Fe2O3等;

②正五价的钽元素具有一定的氧化性。

下列说法错误的是

A.通空气目的只是氧化Ta2O3⋅FeO生成NaTaO3和Fe2O3

B.“滤渣I”中主要成分是Fe2O3

C.“溶液II”中最好将盐酸换为硫酸

D.实验室模拟“灼烧”时,主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等

2五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示:

已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题:

(1)“酸溶”时,Fe2O3发生反应的基本反应类型为,滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为。

(3)常温下,“调pH”时,若过滤出沉淀后溶液的pH=5,列式计算Al3+是否沉淀完全?[已知:常温下,K sp Al OH

3

=1.9×10-33,溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全]。

(4)“浸钽”时,加入4g⋅L-1的HF溶液,浸出时间为4h,钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液的物质的量浓度为mol⋅L-1,浸出的最佳温度为℃;“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,写出“浸钽”时生成H2TaF7,的离子方程式:。

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高三化学实验

一、研究《考试说明》

1、对化学学习能力的要求

化学实验与探究能力(4项要求)

⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。

⑵在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。

2、考试范围与要求

化学实验基础

(1)实验要求

①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。

④掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。

⑤了解常见离子的检验方法,能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。

⑦能根据实验试题要求,做到:

ⅰ.设计、评价或改进实验方案;

ⅱ.了解控制实验条件的方法;

ⅲ.分析或处理实验数据,得出合理结论;

ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。

⑧以上各部分知识与技能的综合应用。

总结:1-6考查基础实验;7-8考查综合实验。

(2)实验内容(22)

化学1(9):

1、萃取与分液

2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )

3、配制一定物质的量浓度的溶液

4、钠的性质

5、氢氧化铝的两性

6、铁及其化合物间的转化

8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

9、二氧化硫和浓硫酸的性质

化学2(7):

10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱

11、影响化学反应速率的因素

12、化学反应中的热量变化

13、原电池的工作原理

14、乙醇的主要性质

15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯(或油脂)的水解

16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

化学反应原理(6):

17、电解池工作原理

18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响

19、浓度、温度对化学平衡的影响

20、中和滴定

21、氯化铁(或氯化亚锡)水解的促进或抑制

22、沉淀的转化

二、解题的思维训练方式:

每做一道题,尽量从以下五个层次去做:

第一,这道题怎么做;

第二,为什么要这样做;

第三,怎么会想到要这样做;

第四,不这样做行吗?还有没有其他方法?这些方法中哪种最好?

第五,这道题改变设问角度,还会变成什么样的题目?是变容易了?还是变难了?又该怎样做?(改变设问角度,把已知条件改为未知,把明示条件改为隐含等。)

三、探寻高考足迹

2010、2011、2012福建高考;2012各地高考。

1.(2010福建高考)铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读右图,下列判断不正确的是

A.K闭合时,d电极反应式:2PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极

2.(2010福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用

选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c..浓氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。

a. A之前

b.A-B间

c.B-C间

d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是。

(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理

由。

3.(2011福建高考)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到 1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是

__________mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

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