(完整版)高一化学铁及其化合物练习题

铁 及 其 化 合 物 检 测 题
一．单选题
1． 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )
A ．稀硫酸
B ．硫酸铜溶液
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化铝溶液
2． 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4
B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2
C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D ．Fe 3＋
与KSCN 反应产生红色沉淀
3． 下列变化能发生且不．
属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧
Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁
Cu D ．Fe(OH)3――→加热
Fe 2O 3
4． 下列离子方程式正确的是( )
A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋
===== 2Fe 2＋
B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋
===== 2Fe 3＋
＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋
＋Cl 2===== Fe 3＋
＋2Cl －
D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋
===== Fe 3＋
＋3H 2O 5． 铁在一定条件下与O 2、水蒸气反应的共同产物是( )
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．Fe 3O 4
D ．Fe(OH)2
6． 下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的
B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属
D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
7． 下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 8． 欲除去FeSO 4溶液中含有的CuSO 4和Fe 2(SO 4)3等少量杂质，应选用的试剂是( ) A ．氨水
B ．铝粉
C ．铁粉
D ．NaOH 溶液
9． 要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋
，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③
10． 下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )
A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液
B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
11． 向200 mL 0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2＋
恰好完全沉淀，过滤，小
心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．1.44 g B ．1.6 g C ．2.82 g
D ．4.36 g
12． 某溶液中可能存在Mg 2＋
、Fe 2＋
、Fe 3＋
，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，
最后变成红褐色。

下列结论正确的是( ) A ．一定有Fe 2＋
存在，一定没有Fe 3＋
、Mg 2＋
B ．一定有Fe 3＋
存在，一定没有Fe 2＋
、Mg 2＋
C ．一定有Fe 3＋
存在，可能有Fe 2＋
，一定没有Mg 2＋
D ．一定有Fe 2＋
存在，可能有Mg 2＋
，一定没有Fe 3
＋
13． 将过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是( )
A ．有白色沉淀生成
B ．有红褐色沉淀生成
C ．溶液由浅绿色变为黄色
D ．不可能有无色气体产生
14． 向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去的原因
是( )
A ．Fe 有还原性
B ．FeCl 2中Fe 2＋
具有还原性 C ．KMnO 4具有还原性 D ．盐酸有还原性
15． 某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋
完全被还原后，溶液中
Fe 2＋
的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( ) A ．0.4 mol/L B ．0.6 mol/L C ．0.8 mol/L
D ．1.0 mol/L
16． 在含有1 mol FeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧
沉淀得到的固体物质是( ) A ．Fe
B ．FeO
C ．Fe(OH)3
D ．Fe 2O 3
17． 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 A ．只有①
B ．只有①③
C ．只有①②③
D ．全部
18． 等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积
比为 ( ) A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3
19． 24Na FeO 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。

一种制备24Na FeO 的方法可用化学方程式表
示如下：4222422422FeSO +6Na O ===2Na FeO +2Na O+2Na SO +O ，对此反应下列说法中正确的是( ) A.22N O 只作氧化剂 B.4FeSO 作还原剂
C.铁元素被还原
D.2 mol 4FeSO 发生反应时，反应中共有8mol 电子转移
20．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

(1)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围
是_______________________________________________________________
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

检验反应后的溶液中
存在Fe3＋的试剂是________________。

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是________。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
21．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。

22．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。

据此判断：
(1)元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。

(2)写出反应①②的化学方程式。

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

23．(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。

你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进______________________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。

(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。

(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)
_________________________________________________________________________。

24．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①____________，②______________，③____________，
④____________，⑤______________，⑥____________
(2)请写出相关反应的化学方程式。

______________________，____________________，
______________________，____________________。

25．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。

在C中收集到的气体
主要为__________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_______________________；写出有关反应的
化学方程式：__________________________________________________________。

26．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，
往溶液中加入足量铁粉，再加
入少量KSCN溶液。

加入铁粉后，溶液颜色变为__________。

加入KSCN溶液后，溶液___________。

(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该
反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO－4在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是__________________________________________________。

27．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________________；
(2)FeCl3(FeCl2)____________________________________________________________；
(3)FeCl2(FeCl3)___________________________________________________________；
(4)FeCl2(CuCl2)___________________________________________________________；
28.已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为__________，B为__________，C为__________，D为
__________，E为__________，F为__________。

(2)写出⑧的化学方程式，④⑤的离子方程式。

⑧________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。

29.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________________________________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再
挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是______________________________________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________________________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________________________________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤
是________________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
________________________________________________________________________。

30.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：____________________________________________
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

31.某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“水蒸气反应”实验，并检验产物的性质。

请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 。

(2)B 装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

(3)E 装置中的实验现象是 。

(4)点燃E 装置中的酒精灯前应进行的操作是 。

32.糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。

铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的，最终产物是23Fe O ·32H O 。

有关反应的化学方程式如下：
①2222Fe+2H O+O ===2Fe(OH)②22234Fe(OH)+2H O+O ===4Fe(OH) ③2332Fe(OH)===Fe O ·23H O (1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为 。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的是 (填编号)。

(3)反应②的还原剂是 (填化学式)。

(4)要检验铁脱氧剂使用后固体中含有+3价铁元素的化学方法是 (用文字描述)。

33. 3FeCl ，是一种用途比较广泛的盐。

(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的。

刻制印刷电路板时，要用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”，生成2CuCL 和2FeCl 。

请写出反应的离子方程式 。

(2) 3FeCl 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。

实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 (填字母序号)。

A.将饱和的3FeCl 溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可 B.向3FeCl 溶液中加入足量的NaOH 溶液
C.将饱和的3FeCl 溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的3FeCl 溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为 。

(3) 3FeCl 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： 3222FeCl +2Kl===2FeCl +l +2KCl
在上式上用双线桥法标出该反应过程中电子转移的方向和数目。

34.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________________
(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。

干燥管的________(填“m”或“n”)端与g
导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象
35.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
________________________________________________________________________。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
________________________________________________________________________。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
________________________________________________________________________。