2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(9)
天津市南开中学高考化学模拟试卷(3)(含解析)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ． AB ． BC ． CD ． D2．（6分）（2014•安徽）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br ﹣可以大量共存B ． 和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I ﹣═Fe 2++I 2C ． 和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣═Fe（OH ）3↓+BaSO 4↓D ． 1L O.1mo l•L ﹣1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，与FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（ ）A ．B ．C ．D ．4．（6分）（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A ． pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS ﹣）=1×10﹣5mol•L ﹣1B ． pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ． pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c（HC 2O 4﹣）D ． pH 相同的①CH 3COONa②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①＞②＞③5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的浊液K sp （AgCl ）＞K sp （Ag 2S ）B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F 单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．10．（16分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ． AB ． BC ． CD ． D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：盐类的水解专题；元素及其化合物． 分析：A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B 、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C 、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D 、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na 2CO 3 不可直接与油污反应，故A 错误；B 、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B 错误；C 、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用，故C 正确；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl 3不能从含Cu 2+的溶液中置换出铜，FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．2．（6分）（2014•安徽）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br ﹣可以大量共存B ． 和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I ﹣═Fe 2++I 2C ． 和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣═Fe（OH ）3↓+BaSO 4↓D ． 1L O.1mol•L ﹣1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写． 专题：离子反应专题．分析：A ．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L O.1mol•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．解答：解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．4．（6分）（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c （H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣x Mn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH ﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式NaH ；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为；d的晶体类型是金属晶体（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）根据H在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气；（2）C、O、Na组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析；根据COCl2结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称（系统命名）是2﹣丁炔酸乙酯．（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O ．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是a、d ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．考点：真题集萃；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：从流程图可以看出，A→B是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；结合F（CH3C≡CCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3C≡CCOOH．（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH ﹣C≡CH和甲醇的加成反应；（2）H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F命名为2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应；（4）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键；c、一个G分子含有16个H原子，根据H原子守恒计算；d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应；解答：解：（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反应生成C（），故答案为：CH2=CH﹣C≡CH；加成反应；（2）根据H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH3，命名为2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣），说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式，故答案为：；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键，共3个π键，故b错误；c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误；d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；故答案为：a、d．点评：本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键．9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3 ，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O ，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出．考点：真题集萃；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）通过2中液面调节A中压强；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳定，易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．解答：解：（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol•L﹣1﹣c2mol•L﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数=，故答案为：；。
天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(9)(含解析)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差2．下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）23．下列离子方程式中不正确的是( )A．将盐酸加入稀氨水中 H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）↓+AlO2﹣+2H2O3D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤ B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A．B．C．D．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：__________（2）写出生成E的电极反应为：__________，反应⑤的现象是__________（3）反应①的化学方程式是__________在实验室中引发反应④的操作是__________ （4）反应⑥的离子方程式是__________（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为__________mol．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是__________a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是__________；B→D的反应类型是__________（3）化合物C的结构简式为__________，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为__________（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是__________（5）写出B→G反应的化学方程式__________．（6）写出E→F反应的化学方程式__________．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式__________．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：__________（2）写出试剂a的名称是__________，仪器b的名称是__________（3）B中盛有液体c是__________，其作用是__________，C中盛有液体d是__________，其作用是__________．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂__________（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是__________（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由__________（6）实验中鼓入干燥空气的目的是__________（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．10．已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=__________ mol/L．11．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将__________．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）12．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：__________（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为__________ （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：__________（4）请写出OAB段的离子方程式：__________（5）当混合溶液的pH=__________时，开始放出二氧化碳气体．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差【考点】气体发生装置的气密性检查．【专题】化学实验基本操作．【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．【解答】解：A．双手移去后，应上升的水柱不下降，导管中水面与烧杯水面相平，说明漏气，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，两边液面应形成一定的高度差，说明装置气密性良好不漏气，故D错误．故选A．【点评】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．2．下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；氨的制取和性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长；B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验；C．HBr能被浓硫酸氧化；D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确；C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．3．下列离子方程式中不正确的是( )A．将盐酸加入稀氨水中 H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）↓+AlO2﹣+2H2O3D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸与稀氨水反应生成氯化铵和水，一水合氨需要保留分子式；B．用酚酞做指示剂时，生成的是碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；C．说明生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子的物质的量为1：1；D．石灰浆中的氢氧化钙需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．将盐酸加入稀氨水中的离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A正确；B．酚酞的变色范围约为pH在8﹣10之间，可知用酚酞作指示剂时反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B错误；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠，则生成的氢氧化铝沉淀和偏铝酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO，故C正确；2D．氯气与石灰浆生产漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；B为易错点，注意反应生成的是碳酸氢钠．4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤ B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑；浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化；浓硝酸与蛋白质发生显色反应；浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色．【解答】解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，故③正确；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确；⑥浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色，故⑥错误；故选：D．【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸特性是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与到铁在常温下发生钝化．A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，也有还原性；C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，d 为H2Se，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se，故A正确；B、系列②中各物质为卤素单质，卤素单质既有氧化性又有还原性，故B错误；C、O、S、Se、Te的非金属性减弱，非金属性越弱，则氢化物的稳定性越弱，所以稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te，故C正确；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I非金属性减弱，则其氢化物的还原性增强，氢化物的酸性也增强，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关元素周期律的知识，注意把握同主族元素性质的变化规律，题目较简单．6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A．B．C．D．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．【解答】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，bmol Na2SO4•10H2O的质量为：b mol×322g/mol=332b g，含有Na2SO4的质量=322bg×=142bg，设电解水的质量为x：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑36g 1molx amol则：x==36ag所以饱和溶液的质量分数为：=，故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：Na+[]2﹣Na+（2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A 为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[]2﹣Na+；故答案为：Na+[]2﹣Na+；（2）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极铁被氧化生成亚铁离子，G为氢氧化钠溶液，可生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色，故答案为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应④为铝热反应，可加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH ﹣+2HO=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2 H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2（5）用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，涉及反应有Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，关系式为4Fe～10H2O，则得到2molFe（OH）3沉淀消耗5mol水，故答案为：5．【点评】本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是cda．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是取代反应；B→D的反应类型是消去反应（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为1：2：3（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏（5）写出B→G反应的化学方程式．（6）写出E→F反应的化学方程式．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，据此分析解答．【解答】解：A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，（1）a．化合物A为，两个苯分子不直接连接，所以分子中没有联苯结构单元，故错误；b．A中含有酚羟基、不含羧基，所以化合物A不能和NaHCO3溶液反应，故错误；c．X为，酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，且溴原子取代生成的HBr和NaOH反应，所以X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH，故正确；d．化合物D为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，故正确；故选cd；（2）通过以上分析知，A→C的反应类型是取代反应、B→D的反应类型是消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为 1：2：3，故答案为：；1：2：3；（4）D和G是互溶的液体，所以分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；（5）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为，故答案为：；（6）E→F反应为加聚反应，反应的方程式为，故答案为：；（7）D为CH2=C（CH3）COOH，D的同分异构体同时满足：①属于酯类，说明含有酯基；②能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，再结合反应条件、分子式进行推断，难点是（7）题同分异构体判断，题目难度中等．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d是浓H2SO4，其作用是干燥氯气．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是液氯（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，据此写出化学方程式；（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，固体试剂a与溶液b反应，应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．液态空气沸点﹣192℃，干冰冷却温度在﹣80℃左右，冰水为0℃，根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，D、E间不能用乳胶管连接；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收．【解答】解：（1）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中，故a为高锰酸钾，b为分液漏斗，故答案为：高锰酸钾；分液漏斗；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；吸收挥发出的HCl；浓H2SO4；干燥氯气；（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯；（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．故答案为：前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分，同时能带动气流流入D中，故答案为：赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收，尾气处理的仪器示意图为，故答案为：．【点评】考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．10．已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．【分析】平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，可以知道再次平衡后溴的浓度不变．【解答】解：平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，则只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L，故答案为：0.1．。
天津市南开区2015届高三第二次高考模拟考试化学试题word版 含答案
2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷(3)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效混合使用D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2．（6分）（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A ．B ．C．D ．4．（6分）（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．p H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．p H=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．p H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）液B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1Mn2O4+xLi﹣xC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．10．（16分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效混合使用D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析： A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．2．（6分）（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L O.1mol•L ﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol 硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol 铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．解答：解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．4．（6分）（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．p H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．p H=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．p H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H 2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c （HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp （Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极，所以a 为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣x Mn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为；d的晶体类型是金属晶体（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）根据H在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气；（2）C、O、Na组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析；根据COCl2结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称（系统命名）是2﹣丁炔酸乙酯．（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是a、d．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．。
【化学】2015年天津市南开区高考模拟试卷
2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO44．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（）A． B．C． D．5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH 溶液的体积是（）A．等于10mL B．等于15mL C．大于10mL D．大于15mL7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．常温下NaF溶液的pH大于7B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗二、推断题：（13分）8．有甲、乙、丙三种物质：甲：乙：丙：分子式 C9H8O部分性质能使Br2CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲Y乙其中反应I的反应类型是，反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与发生加成反应．三、填空题：（15分）9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：（1）C→D的反应类型是反应．（2）X的结构简式为．（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（4）已知：①②中氯原子较难水解物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G 的可能的结构简式：（6）已知：③写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2═CH2四、实验题：（15分）10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号 NaOH溶液的浓度（13分）（2015•南开区模拟）①滴定达到终点的标志是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．五、选修5：有机化学基础(15分）11．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：苯乙烯请回答下列问题：（1）A的结构简式为；②的反应类型为．（2）写出反应③的化学方程式：；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为．（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是（填字母序号）．A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等（4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：．（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式．①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A、根据液态有机物对人体有害，污染环境；B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；C、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A、液态有机物对人体有害，污染环境，所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂，故A错误；B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故B正确；C、过分开发可燃冰，会对海洋生态环境造成破坏，故C错误；D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了环境问题以及食物的酸碱性判断，难度不大，应注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B、根据n=和甲基（﹣CH3）所含的电子数来计算；C、依据一水合氨是弱电解质，溶液中氮元素守恒分析判断；D、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压，11.2 L NO和O2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；B、15g甲基（﹣CH3）的物质的量n===0.1mol，而1mol甲基（﹣CH3）含9mol电子，0.1mol甲基中电子数为0.9N A，故B正确；C、1L0.1mol/L氨水溶质物质的量为0.1mol，1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数等于0.1N A，故C错误；D、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故D错误；故选B．点评：本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点，考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系，题目较简单．3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析： A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．解答：解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．4．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（）A． B．C． D．考点：常见有机化合物的结构．分析：根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解答：解：A．分子中3中氢原子，有3种一氯代物，故A错误；B．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故B错误；C．分子中5中氢原子，有5种一氯代物，故C正确；D．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故D错误．故选C．点评：本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、与电源的正负极相连的为电解池：左边铁与正极相连为阳极，所以铁丝左边应为阴极，铁丝右边为阳极，右边的铁与负极相连为阴极，所以可理解为两个串联电解装置；B、根据装置图，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑据此分析现象；C、根据装置图，溶液中铁丝被腐蚀时左侧为阴极发生还原反应；D、根据金属的腐蚀和防护原理即表面涂绝缘膜（或油漆等）可以防止金属被腐蚀．解答：解：A、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，故A正确；B、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强与阳极生成的二价铁结合成白色的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化成灰绿色，故B正确；C、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D、为了保护地下管线被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜，故D正确．故选C．点评：本题考查电解原理及其金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电解装置阴阳的判断以及电极反应式的书写等．6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH 溶液的体积是（）A．等于10mL B．等于15mL C．大于10mL D．大于15mL考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据滴定管的结构与测量原理进行分析HCl溶液的体积，然后根据HCl～NaOH来解答；解答：解：滴定管的刻度从上到下逐渐增大，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，HCl 溶液的液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，则盐酸溶液的液体大于（25﹣10）mL，由HCl～NaOH可知NaOH溶液的体积V（NaOH）=，所以所需NaOH溶液的体积大于大于15mL，故选：D；点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．常温下NaF溶液的pH大于7B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗考点：弱电解质的判断．分析：强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．解答：解：A．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A正确；B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF酸性大于碳酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故D错误；故选A．点评：本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是D．二、推断题：（13分）8．有甲、乙、丙三种物质：甲：乙：丙：分子式 C9H8O部分性质能使Br2CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲Y乙其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：（a）下列物质不能与B反应的是bc （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与发生加成反应．考点：有机物的推断．分析：（1）根据乙的结构简式判断含有的官能团；（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为卤代烃在NaOH 水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，以此解答该题．解答：解：（1）根据乙的结构简式，可知含有的官能团为羟基、氯原子，故答案为：羟基、氯原子；（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，反应方程式为：，故答案为：取代反应；氢氧化钠水溶液、加热；；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，（a）B为，含有醇羟基，能与Na反应，能与HBr发生取代反应，不能与氯化铁、氢氧化钠反应，故选：bc；（b）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：；（c）D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子，可以是2个不同的取代基处于对位；b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，则符合条件的D的同分异构体有：、、，故答案为：、、任意一种．点评：本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．三、填空题：（15分）9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：。
高考化学复习天津南开中学高三第五次月检测
天津南开中学2015届高三第五次月检测理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。
答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误．．的是( ) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05N AB．将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－一定能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+ 可以大量共存3．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )目的：验证乙炔的还原性目的：收集氨气A. B.2mL0.1mol·L-1 NaCl溶液操作：片刻后在Fe电极附近滴入操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]溶液②再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的：验证Fe电极被保护目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2SC. D.4．下列说法正确的是( )A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反气体应放出COD．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确．．．的是( )A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D．CH3COOH的电离常数9100.01aKb-=-mol·L-16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是( )A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol·L-1·s-1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市南开中学2015届高三高考化学模拟试卷(3) 含解析
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(3）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2．下列有关Fe2(SO4）3溶液的叙述正确的是（)A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A ．B ．C ．D ．4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c(HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③5．利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是（)A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时,a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移二、填空题（共4小题，每小题15分,满分64分）7．A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸,回答下列问题;（1)A在周期表中的位置是__________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________ （2）B，D,E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F 单质反应的化学方程为__________，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显__________色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表:物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式__________；b的化学式为__________；c的电子式为__________;d的晶体类型是__________（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过__________键构成具有空腔的固体;另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________．8．Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去):（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是__________；B→C的反应类型是__________．（2)H中含有的官能团名称是__________,F的名称(系统命名)是__________．（3）E→F的化学方程式是__________．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣)．TMOB的结构简式是__________．（5）下列说法正确的是__________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c。
天津市南开区2015届高三一模化学试题(附答案)
天津市南开区2015届高三一模化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练9试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津市南开中学2015届高三化学统练9(化学反应速率、化学平衡)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12Ⅰ卷一、选择题(每小题可能有1-2个正确答案)1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为( )A．③>②>①>④B．④>③=②>①C．②>③>④>①D．③=②>④>①2．将4mol A气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，则下列几种说法中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1③ 2s时物质A的转化率为70%④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1A．①③B．③④C．②③D．①④3．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．体积不变，增加H2O(g)的量B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大4．设C＋CO 22CO △H>0，反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H<0，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。
2015年天津市高考化学模拟试卷(压轴卷)全解
2015 年天津市高考化学模拟试卷(压轴卷)一、选择题(共6小题，每小题6分，满分36 分)1．(6 分)生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是( )A •铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B •不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C•一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D .凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. ( 6分)下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入CI2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO 2中少量的S02：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏.A .①②B .②④ C.③④ D .②③3. ( 6分)下列说法中，不正确的是( )18A. 10gH 218O 与0.5moI D 2O 所含中子数相等B .等物质的量的甲基(- CH3)与羟基(-0H )所含质子数相等C.等物质的量的0H「与NH4+所含电子数与质子数均相等D .标准状况下，以任意比例混合的CH4和C02混合物22.4L，含有的分子数为N A4. ( 6分)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4 (g) +4NO2 (g) =4N0 (g) +CO2 (g) +2H2O (g)△ H= - 574kJ?mol-1②CH4 (g) +4N0 (g) =2N2 (g) +CO2 ( g) +2H2O ( g)^ H= - 1160kJ?mol列说法不正确的是( )A .由反应① 可推知：CH4 (g) +4NO2 (g) =4N0 (g) +CO2 (g) +2H2O (I)△ H= - Q , Q> 574kJ?mo 「1B .等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C.若用标准状况下4.48LCH4还原N02至N2,放出的热量为173.4kJD .若用标准状况下4.48LCH 4还原N02至N2,整个过程中转移的电子总数为 1.6mol5. ( 6 分)下列说法正确的是( )A .在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B .用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和。
天津市南开中学高三化学模拟试卷(9)(含解析)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差2．下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）23．下列离子方程式中不正确的是( )A．将盐酸加入稀氨水中 H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）↓+AlO2﹣+2H2O3D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤ B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A．B．C．D．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：__________（2）写出生成E的电极反应为：__________，反应⑤的现象是__________（3）反应①的化学方程式是__________在实验室中引发反应④的操作是__________ （4）反应⑥的离子方程式是__________（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为__________mol．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是__________a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是__________；B→D的反应类型是__________（3）化合物C的结构简式为__________，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为__________（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是__________（5）写出B→G反应的化学方程式__________．（6）写出E→F反应的化学方程式__________．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式__________．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：__________（2）写出试剂a的名称是__________，仪器b的名称是__________（3）B中盛有液体c是__________，其作用是__________，C中盛有液体d是__________，其作用是__________．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂__________（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是__________（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由__________（6）实验中鼓入干燥空气的目的是__________（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．10．已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=__________ mol/L．11．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将__________．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）12．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：__________（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为__________ （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：__________（4）请写出OAB段的离子方程式：__________（5）当混合溶液的pH=__________时，开始放出二氧化碳气体．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差【考点】气体发生装置的气密性检查．【专题】化学实验基本操作．【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．【解答】解：A．双手移去后，应上升的水柱不下降，导管中水面与烧杯水面相平，说明漏气，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，两边液面应形成一定的高度差，说明装置气密性良好不漏气，故D错误．故选A．【点评】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．2．下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；氨的制取和性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长；B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验；C．HBr能被浓硫酸氧化；D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确；C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．3．下列离子方程式中不正确的是( )A．将盐酸加入稀氨水中 H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）↓+AlO2﹣+2H2O3D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸与稀氨水反应生成氯化铵和水，一水合氨需要保留分子式；B．用酚酞做指示剂时，生成的是碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；C．说明生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子的物质的量为1：1；D．石灰浆中的氢氧化钙需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．将盐酸加入稀氨水中的离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A正确；B．酚酞的变色范围约为pH在8﹣10之间，可知用酚酞作指示剂时反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B错误；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠，则生成的氢氧化铝沉淀和偏铝酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO，故C正确；2D．氯气与石灰浆生产漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；B为易错点，注意反应生成的是碳酸氢钠．4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤ B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑；浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化；浓硝酸与蛋白质发生显色反应；浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色．【解答】解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，故③正确；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确；⑥浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色，故⑥错误；故选：D．【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸特性是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与到铁在常温下发生钝化．A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，也有还原性；C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，d 为H2Se，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se，故A正确；B、系列②中各物质为卤素单质，卤素单质既有氧化性又有还原性，故B错误；C、O、S、Se、Te的非金属性减弱，非金属性越弱，则氢化物的稳定性越弱，所以稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te，故C正确；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I非金属性减弱，则其氢化物的还原性增强，氢化物的酸性也增强，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关元素周期律的知识，注意把握同主族元素性质的变化规律，题目较简单．6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A．B．C．D．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．【解答】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，bmol Na2SO4•10H2O的质量为：b mol×322g/mol=332b g，含有Na2SO4的质量=322bg×=142bg，设电解水的质量为x：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑36g 1molx amol则：x==36ag所以饱和溶液的质量分数为：=，故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：Na+[]2﹣Na+（2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A 为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[]2﹣Na+；故答案为：Na+[]2﹣Na+；（2）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极铁被氧化生成亚铁离子，G为氢氧化钠溶液，可生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色，故答案为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应④为铝热反应，可加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH ﹣+2HO=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2 H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2（5）用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，涉及反应有Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，关系式为4Fe～10H2O，则得到2molFe（OH）3沉淀消耗5mol水，故答案为：5．【点评】本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是cda．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是取代反应；B→D的反应类型是消去反应（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为1：2：3（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏（5）写出B→G反应的化学方程式．（6）写出E→F反应的化学方程式．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，据此分析解答．【解答】解：A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，（1）a．化合物A为，两个苯分子不直接连接，所以分子中没有联苯结构单元，故错误；b．A中含有酚羟基、不含羧基，所以化合物A不能和NaHCO3溶液反应，故错误；c．X为，酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，且溴原子取代生成的HBr和NaOH反应，所以X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH，故正确；d．化合物D为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，故正确；故选cd；（2）通过以上分析知，A→C的反应类型是取代反应、B→D的反应类型是消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为 1：2：3，故答案为：；1：2：3；（4）D和G是互溶的液体，所以分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；（5）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为，故答案为：；（6）E→F反应为加聚反应，反应的方程式为，故答案为：；（7）D为CH2=C（CH3）COOH，D的同分异构体同时满足：①属于酯类，说明含有酯基；②能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，再结合反应条件、分子式进行推断，难点是（7）题同分异构体判断，题目难度中等．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d是浓H2SO4，其作用是干燥氯气．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是液氯（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，据此写出化学方程式；（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，固体试剂a与溶液b反应，应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．液态空气沸点﹣192℃，干冰冷却温度在﹣80℃左右，冰水为0℃，根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，D、E间不能用乳胶管连接；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收．【解答】解：（1）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中，故a为高锰酸钾，b为分液漏斗，故答案为：高锰酸钾；分液漏斗；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；吸收挥发出的HCl；浓H2SO4；干燥氯气；（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯；（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．故答案为：前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分，同时能带动气流流入D中，故答案为：赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收，尾气处理的仪器示意图为，故答案为：．【点评】考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．10．已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．【分析】平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，可以知道再次平衡后溴的浓度不变．【解答】解：平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，则只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L，故答案为：0.1．。
天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷【解析版】(2)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( ) A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：__________、__________．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：__________．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：__________．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：__________．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式__________．（2）观察到A中的现象是__________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关的化学方程式__________．（4）C中盛放CCl4的作用是__________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________．18．（25分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS﹣Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下面是PAS﹣Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）写出下列反应的化学方程式并配平A→B：__________；B→C7H6BrNO2：__________；（2）写出下列物质的结构简式：C：__________D：__________；（3）指出反应类型：I__________，II__________；（4）指出所加试剂名称：X__________，Y__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；【解答】解：A．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．1﹣丙烯双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子或氢原子和甲基，故B正确；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故C错误；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误；故选B；【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较；【解答】解：乙烯的结构简式为CH2=CH2，最简式为CH2，A．甲烷为CH4，含氢量比乙烯高，丙烯的最简式为CH2，含氢量与乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合气体中含氢量比乙烯高，等质量时消耗的O2多，故A正确；B．丙烯和丁烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故B错误；C．环丙烷与丙烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故C错误；D．丙烯的分子式为C4H8，最简式为CH2，含氢量与乙烯相同，丙炔的分子式为C3H4，最简式为，含氢量与乙烯小，所以丙烯与丙炔混合气体中含氢量比乙烯低，等质量时消耗的O2少，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，掌握C元素和氢元素含量对消耗氧气的影响是解答关键，题目难度中等．3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，若选项中有机物不存在同分异构体，则该有机物为纯净物，否则为混合物，据此进行判断．【解答】解：A．乙烷分子中所有氢原子都等效，则溴乙烷不存在同分异构体，所以溴乙烷为纯净物，故A正确；B．二溴乙烷中存在两种同分异构体，所以二溴乙烷为混合物，故B错误；C．己烯存在多种同分异构体，如1﹣己烯、2﹣己烯等，所以己烯不一定为纯净物，故C错误；D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物．4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机物的鉴别．【分析】检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答．【解答】解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误；B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO3溶液，因没有酸化，不能排出AgOH 的干扰，故C错误；D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大．5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【考点】有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据共面结构的基本物质：乙烯、苯环等的结构来回答．【解答】解：有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面．故选C．【点评】本题考查学生有机物的基本结构知识，属于基本知识题目，难度不大，可以根据所学知识来回答．6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．，【分析】某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为C n H2n﹣2B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，计算n的值，然后确定分子式．【解答】解：1mol该烃能与2molHCl完全加成生成B，则该气态烃中含有碳碳三键或两个；B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则碳碳双键，气态烃A的组成为C n H2n﹣2B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，即：2n﹣2=6，解得：n=4，所以该气态烃A的分子式为C4H6，A．丙炔的分子式为C3H4，不符合条件，故A错误；B.2﹣丁炔的分子式为C4H6，符号条件，故B正确；C.2﹣丁烯的分子式为C4H8，故C错误；D.2﹣甲基丙烯的分子式为C4H8，不符合条件，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确加成反应与取代反应的原理为解题的关键，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）【考点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．【解答】解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．【点评】主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烃的分子式、结构简式．【解答】解：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，x=1 mol，由C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，C n H2n+2～nCO21 n0.5 mol 4 moln=8，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，则只有C符合．故选C．【点评】本题考查烃的分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，本题注意有机物的性质．9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C10H14的有机物为苯的同系物，分子中含有一个苯环，剩余的4个C原子形成了4个甲基，该有机物为四甲基苯，苯的同系物中，含有4个甲基的四甲基苯的同分异构体与含有2个甲基的二甲苯的同分异构体数目相同，都有3种．【解答】解：分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，说明该有机物为四个甲基取代了苯环上的4个H形成的，即该有机物为四甲苯，含有4个甲基的四甲苯与含有2个甲基的二甲苯，它们属于苯的同系物的同分异构体数目相同，都含有3种同分异构体，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握常见有机物的同分异构体数目的求算方法，明确二甲苯和四甲苯中，侧链都是甲基且属于苯的同系物的同分异构体数目相同．10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【考点】乙炔炔烃；有关混合物反应的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4.0g=0.4g，n（H2）==0.2mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．【解答】解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4g=0.4g，n（H2）==0.2mol，已知n（炔烃）～2n（H2），则炔烃的物质的量为0.1mol，所以（炔烃）==40g/mol，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算．11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯【考点】有机物的鉴别．【分析】能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．【解答】解：A．CH4与C3H8都为烷烃，与溴水不反应，不能鉴别，故A错误；B．己烯与溴发生加成反应，苯不反应，可鉴别，故B正确；C．己烷与苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．苯与甲苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃；D．石油分馏得到的脂肪烃是多种烃的混合物．【解答】解：A．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故A错误；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃，不能得到芳香烃，故C错误；D．分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质检验、石油分馏及催化重整等知识点，明确实验原理及仪器作用是解本题关键，易错选项是B．13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%【考点】石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算．【分析】设丙烷体积为YL，其中有X L的丙烷分解，依据丙烷分解方程式，列出三段式，依据碳原子个数守恒及燃烧得到二氧化碳关系计算解答．【解答】解：设共有C3H8 Y L，其中有X L的C3H8分解，C3H8→CH4 +C2H4起始时Y 0 0转化量X X X终止时Y﹣X X X分解后气体共1L，即Y﹣X+X+X=1，X+Y=1，故Y=1﹣X分解后气体1L中有Y﹣X=1﹣2X L的C3H8 X L的CH4 XL的C2H4依据碳原子守恒可知：1﹣2X L的C3H8生成的CO2有3（1﹣2X），CH4生成的CO2有XL，C2H4生成的CO2有2X L所以：3﹣6X+2X+X=2.25解得X=0.25，所以原来丙烷有1﹣2X+X=0.75L，分解的丙烷就是0.25升，丙烷的分解率就是×100%=33.3%；故选B．【点评】本题考查了有关方程式的计算，明确丙烷分解的方程式结合碳原子个数守恒即可解答，题目难度不大．14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．【解答】解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．【点评】本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃（C n H2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C n H2n）分子中含有1个双键，比烷烃）分子中含有2个双键，二烯烃的通式比烷烃的通式少4少2个氢原子，二烯烃（C n H2n﹣2个氢原子，由此得出烃的分子式中与烷烃相比，少的氢原子个数除以2即得双键数目．【解答】解：与C x H y碳原子个数相同的烷烃的分子式为C x H2x+2，C x H y与C x H2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2﹣y，每少2个氢原子就多一个双键，所以C x H y含有的双键个数=，故选D．【点评】本题考查了有机化合物中的成键情况，能明确烃的分子式与烷烃相比缺少的氢原子个数与双键的关系是解本题的关键，难度不大．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：OHC ﹣CHO．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）【考点】有机物的推断．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，然后写出结构简式；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，结合相对分子质量计算确定有机物分子式，进而书写可能的结构简式；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，再结合相对分子质量来确定分子式和结构简式；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，再结合相对分子质量判断其结构简式．【解答】解：（1）因某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，且分子量是58，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，则14n+16=58，解得n=3，则该有机物的结构简式为：CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，相对分子质量为M=58，不可能为甲醛，分子式为C2H2O2，结构简式为OHC﹣CHO，故答案为：OHC﹣CHO；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，则该有机物的结构简式为：CH2=CH﹣CH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH．。
天津市南开区2015届高三理综(化学部分)4月模拟练习试卷(含解析)
天津市南开区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D.食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
A选项，大多液态有机溶剂有毒，在涂料中用液态有机物代替水作溶剂，增加了环境污染，错误；B选项，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料，正确；C选项，开发利用可燃冰，可能造成海洋生态环境的破坏，错误；D选项，食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的酸碱性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定，错误，故选B。
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC.1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
根据质量守恒，反应前后各原子的种类与个数不变，则标况下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA，故A错。
甲基的电子式为，一个甲基中含有9个电子，1.5 g甲基为0.1mol，则1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA，故B正确。
1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子的物质的量为1mol，即0.1NA，故C错。
天津市南开中学高考化学模拟试卷【解析版】(1)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列说法不正确的是( )A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2．下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变3．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂“硬化”后性质变的更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应4．常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是()A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度5．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论A 分别向2mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L﹣1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B 向2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快A．A B．B C．C D．D6．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌TCO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、填空题（共64分）7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图__________．（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________．（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________．（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为__________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显__________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：__________．（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________．使用这种电池的优点为__________．8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a．CH2=CHCH3b．CH2=CHCH2CH3c．CH2=C（CH3）2d．CH3CH（CH3）2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″均代表烃基）请回答：（1）原料X是__________（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为__________；（2）②的反应条件是__________；③的反应类型是__________；⑧的反应类型是__________；（3）D中含有的官能团为__________；（4）反应④的化学方程式为__________；（5）⑦的化学方程式是__________；（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有__________种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是__________．9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是__________．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是__________．请用化学平衡原理解释原因：__________．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是__________，证明有NO生成的实验现象是__________．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）__________．a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．10．（16分）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是__________．（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K 与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H__________0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是__________（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是__________．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是__________．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是__________．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列说法不正确的是( )A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用；D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、食品营养强化剂是指“为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误；D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确；故选：C．【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小．2．下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉；B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀；C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液；D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等．【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质．3．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂“硬化”后性质变的更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．裂解主要生成乙烯；B．油脂“硬化”，发生碳碳双键与氢气的加成反应；C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．加氧去氢的反应为氧化反应．【解答】解：A．石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确；B．油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确；C．淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误；D．由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大．4．常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸为弱酸，不能完全电离；B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．【解答】解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．故选B．【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．5．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论A 分别向2mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L﹣1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B 向2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸反应制弱酸；B．发生沉淀的转化；C．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质；D．浓硫酸稀释放热．【解答】解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；D．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．6．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌TCO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol【考点】化学平衡的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B．转化率=；C．根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；D．根据650℃时的平衡常数进行计算．【解答】解：A．在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=40%，故B错误；C．由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确；D．设平衡时n（CO2）为x，则CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）2﹣x 2﹣x x x平衡常数K==，解得x≠1.6，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度．要注意温度对平衡常数的影响．二、填空题（共64分）7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图．（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O．（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性．（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O．使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E 同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O；电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a．CH2=CHCH3b．CH2=CHCH2CH3c．CH2=C（CH3）2d．CH3CH（CH3）2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″均代表烃基）请回答：（1）原料X是2﹣甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；（2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；（3）D中含有的官能团为羧基和羟基；（4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）⑦的化学方程式是；（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr 反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2﹣羟基﹣丁酸．【解答】解：（1）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X 为CH2=C（CH3）2，为2﹣甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2﹣甲基丙烯；；（2）由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热；反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热；氧化反应；加聚反应；（3）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；（4）D为，C发生氧化反应生成C，则C为（CH3）2C（OH）CHO，被2Ag（NH3）2OH氧化的反应方程式为）（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：；（6）C为（CH3）2C（OH）CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2；（7）以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH（OH）COOH，故答案为：CH3CH2CH（OH）COOH．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为（7），注意把握有机物的结构和性质．9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H ＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．甲依据该现象得出的结论是A中有NO 生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．【考点】硝酸的化学性质；铁及其化合物的性质实验．【专题】氮族元素．【分析】（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）若有﹣3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可；（3）B中溶液变棕色，说明B中有Fe（NO）SO4生成，反应FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅（或绿），生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；（4）铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成；（5）亚铁离子和铁鉄氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液．【解答】解：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成﹣3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆。
天津市南开中学2015届高三高考化学模拟试卷(6) 含解析
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（6）一、选择题(每小题有1-2个正确选项，每小题3分,共45分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（)A．B．C．D．3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C． D．4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H25．下列化合物中同分异构体数目最少的是（)A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯6．下列关于乙醇的说法不正确的是( ）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22。
4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0。
2N A8．下列说法正确的是( ）A ．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛（)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别9．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（)A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯10．下表中对应关系正确的是（)A CH3CH3+Cl 2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB 由油脂得到甘油均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖C有5种的一氯代物D 蛋白质水解的最终产物多肽A．A B．B C．C D．D11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( ）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D ．与苹果酸互为同分异构体12．图示为一种天然产物,具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（)A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO213．下列说法正确的是( )A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同14．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分15．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是（)A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应二、解答题（共3小题，满分55分）16．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：已知以下信息:①②1molB经上述反应可生居2molC，且C不能发生银镜反应．③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子⑤RNH2+H2O回答下列问题:（1)由A生成B的化学方程式为__________，反应类型为__________（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为：__________（3）G的结构简式为__________（4）F的同分异构体中含有苯环的还有__________种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是__________．（写出其中的一种的结构简式）．（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．H I J反应条件1所选择的试剂为__________;反应条件2所选择的试剂为__________；I的结构简式为__________．17．立方烷（)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:回答下列问题：(1）C的结构简式为__________，E的结构简式为__________．（2）③的反应类型为__________，⑤的反应类型为__________．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为__________，反应2的化学方程式为__________，反应3可用的试剂为__________．（4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________．（填化合物代号)（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有__________个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有__________种．18．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:请回答下列问题:（1）非诺洛芬中的含氧官能团为__________和__________（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为__________．（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是__________(填序号）．(4)B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：__________．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)，合成路线路程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（6）一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】有机物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．蛋白质水解可生成氨基酸;B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉分子式不同；C．花生油为植物油，牛油为动物油,植物油饱和度较小；D．甲醛对人体有害,为环境污染物．【解答】解：A．蛋白质在解热条件下变性,在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间,分子式不同，不是同分异构体，故B错误;C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小,不是饱和酯类，故C错误;D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害,可致癌，为环境污染物，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的结构、性质以及应用,为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质的异同以及组成和用途，注意相关知识的积累，难度不大．2．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是( ）A．B．C．D．【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据不饱和烃的加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成3﹣甲基戊烷，据此解答．【解答】解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷,故C选;D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．【点评】本题主要考查了加成反应的原理，难度不大，根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断即可．3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（)A．B．C． D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环,与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应,说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基,且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意,故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意,故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应,其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（)A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3）2OH溶液C．HBr D．H2【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．碳碳双键发生加成反应,醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应;D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．【解答】解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确;B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变,故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误;D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答,明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．5．下列化合物中同分异构体数目最少的是（)A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种,而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种,故选A．【点评】本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断,难度不大．6．下列关于乙醇的说法不正确的是（)A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯【考点】真题集萃；乙醇的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、酯化等反应,可由乙烯与水、葡萄糖经发酵可生成乙醇，结合同分异构体的定义判断．【解答】解：A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确;B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2O C2H5OH，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同,分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体,故C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯,为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题为2014高考题,考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化，侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查，难度不大,注意相关基础知识的积累．7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6N A/22。
天津市南开中学届高考化学模拟试卷【解析版】(4)教学文案
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．一氯甲烷 B．2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷D．2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷4．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过( )A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应D．消去反应→加成反应→消去反应5．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇6．下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m（H2O）n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．分子式为C4H9Cl的有机物有( )A．2种B．3种C．4种D．8种8．下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )A．和B．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHC．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOHD．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和9．下列叙述不正确的是( )A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上12．下列有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖 D．甲酸乙酯13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗 3 mol NaHCO314．下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D15．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：+下列说法中，不正确的是( )A．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 3 mol NaOH三、填空题（共50分）16．（16分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：__________3 测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4 将CO2通入C6H5ONa溶液中__________反应的化学方程式：__________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）__________中，B管插入__________中，C管插入__________中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有__________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．17．（18分）有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是__________．（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________．（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是__________．（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L．（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是__________．18．（16分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系，其中A为一氯代烃．（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是__________，肉桂醛分子结构中有__________种不同化学环境的氢原子．（2）反应A→B的化学方程式是__________，B转化为肉桂醛的反应条件为__________．（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）__________．a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是__________．（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：__________．①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【考点】有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．【解答】解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、有机物的结构简式必须表示出官能团；B、氨基中含有2个氮氢键，氮原子最外层为7个电子；C、镁离子核电荷数为12，最外层为8个电子；D、元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134．【解答】解：A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A错误；B、氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B正确；C 、镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D 、中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：55134Cs ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式与分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别．3．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A ．一氯甲烷B ．2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷D ．2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X 相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X 被﹣OH 取代，以此解答该题．【解答】解：A ．一氯甲烷可发生水解反应，但不能发生消去反应，故A 错误；B.2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，故B 正确；C ．，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C 错误；D.2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃的水解反应、消去反应的考查，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X 相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．4．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过( )A ．加成反应→消去反应→取代反应B ．消去反应→加成反应→水解反应C ．取代反应→消去反应→加成反应D ．消去反应→加成反应→消去反应【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇；故选：B．【点评】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．5．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；D．蒸馏时测定馏分的温度．【解答】解：A．由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性良好，故A正确；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故C错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性的检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯方法及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m（H2O）n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．鼠李糖分子式为C6H12O5；B．有些醇能溶于水，也具有甜味；C．单糖不能发生水解；D．糖为多羟基醛或者多羟基酮．【解答】解：A．鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合C n（H2O）m，故A错误；B．有些醇能溶于水，也具有甜味，故B错误；C．单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖，故C错误；D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮，或能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了糖的结构和性质，题目难度不大，注意单糖不能发生水解．7．分子式为C4H9Cl的有机物有( )A．2种B．3种C．4种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一氯代物同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．8．下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )A．和B．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHC．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOHD．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，据此判断．【解答】解：A．和都属于烷烃，二者分子式不同，互为同系物，故A选；B．CH3﹣CH2﹣NO2属于硝基化合物，H2N﹣CH2﹣COOH属于氨基酸，二者分子式相同，含有的官能团不同，结构不同，互为同分异构体，故B不选；C．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOH含有的官能团相同，分子式相同，C=C双键的位置不同，结构不同，互为同分异构体，为位置异构，故C不选；D．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3含有醚键，属于醚，含有羟基，属于醇，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不选；故选A．【点评】本题考查同分异构体的判断，难度不大，关键理解概念的内涵与外延，注意掌握有机物的同分异构体类型．9．下列叙述不正确的是( )A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．蛋白质是由氨基酸形成的；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味．【解答】解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故A错误；B．天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸，故B正确；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故C正确；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质，故D正确．故选A．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的．10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；B．卤代烃在氢氧化钠水溶液中能发生水解；C．苯、甲苯、溴单质能互溶；D．乙酸与碳酸钠反应而除去．【解答】解：A．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，碘单质易溶于溴苯，引入了新的杂质，故A错误；B．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生水解，加入试剂与原物质反应，不符合除杂原则，故B错误；C．苯、甲苯、溴单质能互溶无法分开，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解；A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C 均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故A正确；B．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol 绿原酸最多与4molNaOH反应，故C正确；D．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．12．下列有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖 D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】选项中为糖类和酯类物质，只有单糖不能水解；含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，而含﹣CHO，可发生银镜反应，故A不选；B．麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含﹣CHO，可发生银镜反应，故B选；C．蔗糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应，故C不选；D．甲酸甲酯可水解生成甲醇和甲酸，且甲酸甲酯中含﹣CHO可发生银镜反应，故D选；故选BD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，注意含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，题目难度中等．13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗 3 mol NaHCO3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应．【解答】解：A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故A正确；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2，故B正确；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，所以同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应，则 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1mol NaHCO3，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意选项C共面问题为解答的易错点，题目难度中等．14．下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化；C．水解后生成NaBr，检验溴离子在酸性溶液中；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．【解答】解：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中O﹣H键易断裂，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则不能检验是否含有碳碳双键，应先发生银镜反应排除﹣CHO的干扰，再检验碳碳双键，故B错误；C．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故C正确；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．15．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：+下列说法中，不正确的是( )A．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 3 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由图可知，为醛的加成反应，对羟基扁桃酸中有6种位置的H，含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，结合醇、酚、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．为加成反应，原子利用率为100%，故A正确；B．对羟基扁桃酸中有6种位置的H，则对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰，故B 正确；C．含﹣OH，能发生取代、氧化反应，但与﹣OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C错误；D．只有酚羟基和羧基与氢氧化钠反应，则 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH，故D错误．故选CD．【点评】本题考查物质的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，注重基础知识的考查，明确习题中的信息及酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．三、填空题（共50分）16．（16分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O3 测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4 将CO2通入C6H5ONa溶液中产生白色浑浊反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）乙酸＞碳酸＞苯酚II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．【考点】乙醇的化学性质；苯酚的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】实验分析题；有机物的化学性质及推断．【分析】I．苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，生成无色的苯酚钠溶液；苯酚的酸性比碳酸弱，所以将CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚；II．根据实验目的，以及所发生的化学反应，确定实验方案的设计．。
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2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是（）A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差2．（6分）下列能达到实验目的是（）A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）23．（6分）下列离子方程式中不正确的是（）A．将盐酸加入稀氨水中H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OD．用氯气与石灰浆生产漂白粉Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O4．（6分）实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强6．（6分）在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A． B． C． D．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：（2）写出生成E的电极反应为：，反应⑤的现象是（3）反应①的化学方程式是在实验室中引发反应④的操作是（4）反应⑥的离子方程式是（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为mol．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是；B→D的反应类型是（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是（5）写出B→G反应的化学方程式．（6）写出E→F反应的化学方程式．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：（2）写出试剂a的名称是，仪器b的名称是（3）B中盛有液体c是，其作用是，C中盛有液体d是，其作用是．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由（6）实验中鼓入干燥空气的目的是（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．10．（2分）已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=mol/L．11．（2分）在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）12．（10分）常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：（4）请写出OAB段的离子方程式：（5）当混合溶液的pH=时，开始放出二氧化碳气体．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2009•惠州二模）下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是（）A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．【解答】解：A．双手移去后，应上升的水柱不下降，导管中水面与烧杯水面相平，说明漏气，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，两边液面应形成一定的高度差，说明装置气密性良好不漏气，故D错误．故选A．【点评】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．2．（6分）（2015•天津校级模拟）下列能达到实验目的是（）A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）2【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长；B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验；C．HBr能被浓硫酸氧化；D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确；C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．3．（6分）（2015•天津校级模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．将盐酸加入稀氨水中H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OD．用氯气与石灰浆生产漂白粉Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O【分析】A．盐酸与稀氨水反应生成氯化铵和水，一水合氨需要保留分子式；B．用酚酞做指示剂时，生成的是碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；C．说明生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子的物质的量为1：1；D．石灰浆中的氢氧化钙需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．将盐酸加入稀氨水中的离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A正确；B．酚酞的变色范围约为pH在8﹣10之间，可知用酚酞作指示剂时反应为：Na2CO3+HCl ═NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B错误；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠，则生成的氢氧化铝沉淀和偏铝酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．氯气与石灰浆生产漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；B为易错点，注意反应生成的是碳酸氢钠．4．（6分）（2015•天津校级模拟）实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑；浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化；浓硝酸与蛋白质发生显色反应；浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色．【解答】解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，故③正确；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确；⑥浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色，故⑥错误；故选：D．【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸特性是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与到铁在常温下发生钝化．5．（6分）（2015•天津校级模拟）有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强【分析】A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，也有还原性；C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，d为H2Se，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se，故A正确；B、系列②中各物质为卤素单质，卤素单质既有氧化性又有还原性，故B错误；C、O、S、Se、Te的非金属性减弱，非金属性越弱，则氢化物的稳定性越弱，所以稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te，故C正确；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I非金属性减弱，则其氢化物的还原性增强，氢化物的酸性也增强，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关元素周期律的知识，注意把握同主族元素性质的变化规律，题目较简单．6．（6分）（2015•天津校级模拟）在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol 的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A． B． C． D．【分析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．【解答】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，bmol Na2SO4•10H2O的质量为：b mol×322g/mol=332b g，含有Na2SO4的质量=322b g×=142bg，设电解水的质量为x：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑36g 1molx amol则：x==36ag所以饱和溶液的质量分数为：=，故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．二、填空题（共64分）7．（14分）（2015•天津校级模拟）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：Na+[]2﹣Na+（2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．【分析】X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[]2﹣Na+；故答案为：Na+[]2﹣Na+；（2）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极铁被氧化生成亚铁离子，G为氢氧化钠溶液，可生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色，故答案为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应④为铝热反应，可加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2 H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，涉及反应有Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，关系式为4Fe～10H2O，则得到2molFe（OH）3沉淀消耗5mol水，故答案为：5．【点评】本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．8．（18分）（2015•天津校级模拟）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是cda．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是取代反应；B→D的反应类型是消去反应（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为1：2：3（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏（5）写出B→G反应的化学方程式．（6）写出E→F反应的化学方程式．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式．【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，据此分析解答．【解答】解：A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，（1）a．化合物A为，两个苯分子不直接连接，所以分子中没有联苯结构单元，故错误；b．A中含有酚羟基、不含羧基，所以化合物A不能和NaHCO3溶液反应，故错误；c．X为，酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，且溴原子取代生成的HBr和NaOH反应，所以X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH，故正确；d．化合物D为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，故正确；故选cd；（2）通过以上分析知，A→C的反应类型是取代反应、B→D的反应类型是消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为1：2：3，故答案为：；1：2：3；（4）D和G是互溶的液体，所以分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；（5）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为，故答案为：；（6）E→F反应为加聚反应，反应的方程式为，故答案为：；（7）D为CH2=C（CH3）COOH，D的同分异构体同时满足：①属于酯类，说明含有酯基；②能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，再结合反应条件、分子式进行推断，难点是（7）题同分异构体判断，题目难度中等．9．（18分）（2015•天津校级模拟）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO 与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d 是浓H2SO4，其作用是干燥氯气．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是液氯（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．【分析】（1）HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，据此写出化学方程式；（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，固体试剂a与溶液b反应，应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．液态空气沸点﹣192℃，干冰冷却温度在﹣80℃左右，冰水为0℃，根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，D、E间不能用乳胶管连接；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收．【解答】解：（1）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中，故a为高锰酸钾，b为分液漏斗，故答案为：高锰酸钾；分液漏斗；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；吸收挥发出的HCl；浓H2SO4；干燥氯气；（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯；（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．故答案为：前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分，同时能带动气流流入D中，故答案为：赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收，尾气处理的仪器示意图为，故答案为：．【点评】考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．10．（2分）（2015•天津校级模拟）已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L．【分析】平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，可以知道再次平衡后溴的浓度不变．【解答】解：平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，则只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L，故答案为：0.1．【点评】本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是对化学平衡常数的理解．11．（2分）（2015•天津校级模拟）在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将减小．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。