09-10半期考复习提纲中的文字表达式

化学
1、铜片在空气中加热：文字表达式 铜(Cu)+氧气(O2)
−−→−加热氧化铜(CuO) ，属于 化合 反应，主要的实验现象 铜片表面有黑色物质生成 。

2、镁带在空气中燃烧：文字表达式 镁（Mg ） + 氧气(O2)
−−→−点燃
氧化镁(MgO) ，属于 化合 反应， 主要的实验现象 发出耀眼的白光，生成白色固体 ，其中 生成白色固体 的实验现象能说明镁带燃
烧是化学变化。

3、木炭在氧气中燃烧：文字表达式 碳（C ） + 氧气(O2)−−→
−点燃
二氧化碳(CO2) ，属于 化合 反应， 主要的实验现象 发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 。

4、铁丝在氧气中燃烧：文字表达式 铁（Fe ） + 氧气(O2)−−→
−点燃
四氧化三铁 (Fe3O4) ，属于 化合 反应，主要的实验现象 火星四射，生成黑色固体 ；在做该实验时，应预先在集气瓶中 装入少量水 或
在瓶底 铺一层细沙，以防止生成物熔化溅落炸裂瓶底。

若集气瓶仍然破裂，则可能的原因是 产生的熔化物溅到瓶壁 ；若在做该实验时，没有观察到火星四射的现象，则可能的原因是 氧气不纯；温度没有达到铁丝的着火点；铁丝已经锈蚀 。

5、磷在空气中燃烧：文字表达式 磷（P ） + 氧气（O2）−−→
−点燃五氧化二磷(P2O5) ，属于 化合 反应， 主要的实验现象 产生浓厚的白烟 。

6、石蜡在氧气中燃烧：主要的实验现象 发出白光，瓶壁上有水雾产生，生成的无色气体能使澄清石
灰水变浑浊 ，反应的文字表达式 石蜡 +氧气−−→
−点燃
二氧化碳 +水 。

7、氧化汞受热分解：文字表达式 氧化汞(HgO)−−→
−加热
汞(Hg) +氧气(O2)，属于 分解 反应。

8、过氧化氢溶液与二氧化锰混合：文字表达式 过氧化氢（H2O2）−−
−→−二氧化锰
水(H2O) + 氧气(O2) ，属于 分解 反应。

9、加热高锰酸钾制氧气：化学方程式 高锰酸钾（KMnO4）−−→
−加热
锰酸钾(K2MnO4) +二氧化锰(MnO2) + 氧气(O2) ， 属于 分解 反应。

10、氯酸钾和二氧化锰共热：化学方程式 氯酸钾 （KClO3）氯化钾(KCl) + 氧气(O2) ，属于 分解 反应。

二、熟记几种常见物质的色、态和某些物质的名称，并掌握物质的简单分类 练习二：
1、在⑴二氧化碳、⑵水银、⑶冰水混和、⑷液氧、⑸高锰酸钾加热完全分解后的固体剩余物、⑹生锈的铁钉、⑺氧化镁、⑻铁水、⑼食盐水、⑽氯酸钾等物质中属于混合物的是（填序号） ⑸⑹⑼ ；属于非金属单质的是（填化学式） O2 ；属于金属单质的是（填化学式） Hg 、Fe ；属于氧化物的是（填化学式） CO
2、H2O 、MgO ；属于含氧化合物但不属于氧化物的是（填化学式） KClO3 。

1.常见三种双原子分子：O2 H2 N2。

2.元素符号能代表的三点意义：金属例如：Fe 他表示一个铁原子..他表示铁这种物质..他表示铁这种元素。

3.在化合价口决中显负价的元素：cl O S N。

4书写化学式三个注意点任何化合物元素化合价代数和为零。

“化”和“酸”的区别。

“亚”的应用。

5 化学式中能反馈出的三点信息1.构成该物质的元素种类。

2.如果物质前没数字代表一个该物质。

3.代表物质构成的原子个数。

6化合价和电荷符号上的三点区别：1.位置不同化合价在元素上，电荷在右上。

2.顺序不同化合价符号在前数字在后，电荷相反。

3.“1”的表示方法不同电荷的“1”省略不写，化合价的“1”要写7注意三种石灰的区别：Cao生石灰Ca(OH)2熟石灰CaCO3石灰石
8物质署名中的三个不是水音不是银干冰不是冰纯碱不是碱
9. 有关化学式中在三个不同位置的含义元素前元素正上元素右上
10应用化学式进行三项计算1.化合价 2.原子个数 3.质量分数
11化学式反馈三点信息 1.反应物和生成物是什么2.反应所需条件 2.了解反应物和生成物
12书写化学式的三个注意点
13书写化学式的三个步骤 1.写 2.标 3. 配平
14配平常用三种类型化合分解置换
15配平常用三种方法
16有三种物质生成的反应
17确定生成物铁元素的三种方法0——2 2——2 3——3
18红变白P Cu Co+Fe2O3
19质量守恒定律中三个不变分子种类原子个数原子质量
20化学变化三种变分子种类分子个数化合价
21根据化学方程计算注意三个问题 1.步骤 2.注意点3.纯度。

密度
22污染空气的三种气体NO2 SO2 CO
23防止空气污染的三点方法 1.开发新能源2.守法3.植树
24物质燃烧的三个条件是可燃物氧气达到着火点
25合金的三个特点不纯硬度大熔点低
26铁的三点化学性质与氧反应跟酸方应跟溶液反应
27常见三种气体氧氢气二氧化碳
28引起空气变质的三钟情况跟氧气反应P 跟CO2反应Ca(OH)2 跟O2.H2O反应
29保护金属资源的三个途径1.防腐蚀2、守法3.回收
30金表的三点应用1.比较活泼2.判断是否和酸反应3.判断是否和溶液反应
31三种难容物质CaCo3 Cu(OH)2 AgCl
32分子和原子的三点知识1.定义2.性质
33三大重要燃料煤石油天然气
34氢气作燃料的三大优点丰富热值高无污染
35CO2的三点用途制冷剂光合作用灭火
36三种新能源H2 阳光风能
37CO2能灭火的三点原因不支持燃烧比空气重本身不燃烧
38炼铁的三种原料CaCO3 Fe2O3 C
39三种可燃气体H2 CO CH4
40水受污染的三点原因工业三废生活污水农药化肥
41三种混合物溶液合金空气
42三种带电粒子质子电子离子
43电解水的三点结论 1.水是由氢和氧元素组成2.体积氢气大。

质量氧气大3.化学变化中分子变原子不变44原子结构中三个决定1.质子决定元素种类2，最外层电子数决定化学性质3.原子质量由质子和中子决定45原子示意图中三个含义圈代表原子核线代表核外电子层
46原子结构中三个关系式质子数=核外核数=核外电子数阴（阳）离子
47构成物质常见三种粒子分子原子离子
48元素和原子的三点区别1.元素是原子总称2.原子轮个数元素不论
49收集气体三种方法排水向上，下排空气法
50氢气还原氧化铜三先三后
52直接加热三种器石棉网试管蒸发皿
53三种不同药品固。

粉末。

液
54去药品三不不尝不触不闻
55烟，雾，气的区别P:烟HCl；雾
56石磊三种不同颜色紫红蓝
57制氧气三种方法KMnO4 KClO3 H2O2
58CO2三种制法CaCO3 Cao NaCO3+H2SO4
59三种化学计算化学式化学方程式溶液
60三个最空气中含量最多N2 地壳中含量最多O2 含氧量最多H2O2
C+O22C+O2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
3Fe+2O2
4Al+3O2
2Mg+O2
2H2+O2
2CO+O2
CH4+2O2
C2H5OH+3O2
2H2O
2KMnO4
2H2O2 CaCO3
C+2CuO
CO+CuO
3CO+Fe2O3 3CO+Fe2O3 H2+CuO
CO2+C
2HgO
一、 化合反应（A+B →AB ）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼白光，生成白色粉末状物质）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO （固体红色变黑色）
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 （生成一层致密的氧化铝薄膜）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （发出蓝色火焰）
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （生成大量白烟）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （碳燃烧 低层） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （碳燃烧 中层）
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 (发出蓝色火焰) （碳燃烧上层） 11. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 12.二氧化碳通过炽热的碳层：CO2+ C 高温2CO 二．分解反应（AB →A+B ）
13.氧化汞分解：2Hgo △2Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（O2的实验室制法）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（O2的实验室制法） 16.氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解：2KClO3
2KCl + 3 O2 ↑（O2的实验室制法）
17．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（工业制二氧化碳） 三．置换反应（根据金属活动顺序，前换后） （A+BC →AC+B ） 20. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
21. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（金属表面有气泡，溶液变浅绿色） 22. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
23. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
24. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
25. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑（金属表面有气泡，溶液变浅绿色）
26. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
27．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
28. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色）
29. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu （表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色）
30.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
31. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 =Cu(NO3) 2+2Ag（金属表面有银白色固体生成，溶液变蓝色）
四.其他反应
（1）还原反应：（C. CO2. H2三物质有还原性）
32.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（工业炼铁原理）
33. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O （固体黑色变红色）
34.一氧化碳还原氧化铁3CO+ 2Fe2O3 高温2Fe + 3CO2↑（工业炼铁原理）
35. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（固体红色变黑色）
（2）其它反应有机物燃烧：有机物+ O2→CO2+ H2O
36..大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（CO2实验室制法）
37．二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2）
38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
39. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O （蓝色火焰）
1到20号元素：
1.氢H
2.氦He
3.锂Li
4.（不要掌握）
5.（不要掌握）
6.碳C
7.氮N
8.氧O
9.氟F 10.氖Ne
11.钠Na 12.镁Mg 13.铝Al 14.硅Si 15.磷P
16.硫S 17.氯Cl 18.氩Ar 19.钾K 20.钙Ka
其它常见元素：锰Mn 钡Ba 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag
常见元素化合价的口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
K〉Ca〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉(H) 〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au。