八年级科学下册第一章竞赛辅导资料

八年级（下）第一章竞赛辅导资料
一、选择题（每小题有1个正确答案）
1．R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R 元素含量大于46.7%的是（）
A.RX2
B.R2X
C.R2X3
D.R2X5
2．核能比化石燃料燃烧放出的热量要大得多。

1kg氘和氚的混合物发生核聚反应放出的能量，相当于10000多吨标准煤放出的能量。

已知氘、氚和氢是同种元素，这是因为它们具有相同的( )
A．质子数B．中子数 C．电子数D．相对原子质量
3．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。

若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )
A.m﹣x+2
B. m+x﹣2
C. m﹣x﹣2
D. m+x﹣2
4．下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是( )
A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.FeO
D.FeSO4
5．有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A.60% B.45% C.30% D.22.5%
6．A、B两元素的相对原子质量之比为2:1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2:3，且其中B元素的化合价为-n，则此化合物中A的化合价为（）
A.+2n
B.+3n
C.+2n/3
D.+3n/4
7．某硝酸铵样品中含98%的硝酸铵（NH4NO3），则样品中氮元素的质量分数为（）
A. 16.80%
B. 17.15%
C. 34.3%
D. 35%
8．某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含钠为31.5%，含氯为27.08%（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为( )
A．25% B．50% C．80% D．无法确定
9．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。

由此，你得到的信息和作出的猜测是（）
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8
11．下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列：①NaI ②I2③HIO ④X ⑤KIO4根据这种排列规律，X不可能是 ( ）
A．I(IO3)3 B.AgI C.I2O4 D.I2O5
二、填空题
12．已知C2H4、C3H6、C4H8属于同一类型的有机物，称作烯烃，它们的化学式的通式为：C n H2n（n代表分子中碳原子个数），则烯烃中C元素的质量分数为（精确到0.1%）。

CH4、C2H6、C3H8属于另一类型的有机物，称作烷烃，则碳原子数为9的烷烃的化学式为，烷烃的化学式的通式为（用n代表分子中碳原子个数）。

13．如果硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数
为。

14、现有m个H2O分子和n个H2SO4分子，其中所含元素的质量比为m：n，其中所含氧元素的质量比为。

15．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。

化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_______________________________________________。

钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O____________________________________________。

滑石Mg3(Si4O10)(OH) 2_______________________________________________。

16．如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”。

图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61955，直径达7.5 nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型。

该种分子由______种元素组成，每个分子中共有_________个原子。

三、计算题
17．某化学药品含碳为71.58%，含氢6.67%，含氮为4. 91%，其余为氧，又知其相对分子质量不超过300，试求：
（1）该化学药品的相对分子质量
（2）该化学药品的化学式。

18．某晶体的相对分子质量为126，它的化学式为H x C y O z·nH2O表示，取6.3g该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5g。

又测得无水H x C y O z中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26.7%、71.1%，试通过计算确定该晶体的化学式。

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参考答案
1．B； 2．A；；3．C；；4．C；；5．A；；6．B；；7．C；； 8．B；；9．D；；10．B；；11．B
12．85.7% C9H20 C n H2n+2
13．23%
14．H m:4n
15．Al2O3·2SiO2·2H2O CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3MgO·4SiO2·H2O
16. 8 4980
17．解：①因为化学药品中含C为71.58%、H为6.67%、N为4.91%，
则含O为：1－71.58%－6.67%－4.91%=16.84%
②由上可知N的质量分数最小，设该化学药品中只有一个氮原子，则化学药品的相对分子质量为：14/4.91%=285＜300，由此说明化学药品中仅含有一个氮原子，其相对分子质量为285。

③化学药品分子中含有碳原子数为：285×71.58%/12=17
氢原子数为：285×6.67%/1=19
氧原子数为：285×16.84%/16=3
即此化学药品的化学式为C17H19O3N（或C17H19NO3）
18．解：（1）H x C y O z的相对分子质量为： 126×4.5g/6.3g=90
（2）则x=90×2.2%/1=2
y=90×26.7%/12=2
z=90×11.1%/16=4
n=（126－90）/18=2
即该晶体的化学式为：H2C2O4·2H2O。