(2009-2011)高考化学湖南卷(含答案解析,分类整理)

近几年高考化学湖南卷·必修
2009年
6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的是A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
7．将l5mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
B．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑+ H2O
C．MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D．K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是
A．(84w2-53w1)/31w1B．84(w2-w1)/31w1C．(73w1-42w2 )/31w1D．(115w1-84w2 )/31w1 27．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
△
2H2SO4(浓)＋C = CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

29．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质均用具体的化学式表示）是。

Na Na
7．下列各项表达中正确的是 A ．Na 2O 2的电子式为 B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L （标准状态） C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D ．Cl -的结构示意图为
10．把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好
使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为
A ．0.1(b -2a)mol·L -1
B ．10(2a -b) mol·L -1
C ．10(b -a) mol·L -1
D ．10(b -2a) mol·L -1
27．某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为：
；
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ；这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
； （4）尾气可采用 溶液吸收。

9．下列反应中属于取代反应的是
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④ 12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O
C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-
D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
13．短周期元素W 、X 、Y 、和Z 的原子序数依次增大。

元素W 是制备一种高效电池的重要材料，
X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误．．
的是 A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B ．元素X 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应均有氢气生成
D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题： （1）请选用必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A ．加热反应一段时间
B ．收集气体并检验其纯度
C ．关闭分液漏斗活塞
D ．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH 2生成。

①写出CaH 2与水反应的化学方程式 ； ②该同学的判断不准确，原因是 。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙和氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。

①CH 3CH=CH 2+Br 2
→ CH 3CHBrCH 2Br CCl 4 ②CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2+H 2O 浓H 2SO 4 △
③CH 3COOH+CH 3CH 2OH → CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 浓H 2SO 4
△
浓H 2SO 4 △ ④C 6H 6+HNO 3 → C 6H 5NO 2+H 2O
放电近几年高考化学湖南卷·化学与生活
2010年
35．（Ⅰ）合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为 。

不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 。

（3）青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 ；
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。

如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池：
LaNi 5H 6+6NiO(OH) LaNi 5+6Ni(OH)2
该电池放电时，负极反应是 。

市面上出售的标称容量为2000mAh 的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g （已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒）。

（Ⅱ）有机化合物与生活息息相关。

请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 ，它们都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 ； （3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。

近几年高考化学湖南卷·化学反应原理
2009年
10．用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)> c(NH4+)，c(OH-)>c(H+) D．c(Cl-)> c(NH4+)，c(H+)> c(OH-)
13．右图表示反应X(g)4Y(g) +Z(g)，△H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85％
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
28．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?。

2010年
11．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6
kJ·mol -1。

则HCN 在水溶液中电离的△H 等于
A ．-67.7kJ·mol -1
B ．-43.5 kJ·mol -1
C ．+43.5 kJ·mol -1
D ．+67.7 kJ·mol -1 12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A ．2Ag(s) + Cd 2+(aq) = 2Ag +(aq) + Cd(s)
B ．Co 2+(aq)+ Cd(s) = Co(s)+ Cd 2+(aq)
C ．2Ag + (aq) + Cd(s) = 2Ag(s) +Cd 2+(aq)
D ．2Ag + (aq) +Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)
13．下表中评价合理的是
26．物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。

单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 ；
（4）将0.23 mol B 和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，
反应达到平衡，得到0.12 mol D 。

则反应的平衡常数K ＝ 。

若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 。

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

28．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝，V9＝；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因。

2011年
7．下列叙述正确的是
A ．1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
B ．1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023
C ．欲配制1.00L1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中
D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况），23.0g 金属钠 10．将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．c(H +)
B ．K a (HF)
C ．c(F -)/c(H +)
D ．c(H +)/c(HF) 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确．．．
的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O
26．0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 ；
（4）在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu 2+)= mol ·L -1(Ksp[Cu(OH)2])=2.2×10-20)。

若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol ·L -1。

温度/℃
27．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热△H 分别为-285.8kJ ·mol -1、 -283.0 kJ ·mol -1和-726.5 kJ ·mol -1。

请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是 kJ ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
；
（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）：
下列说法正确的是 （填序号）
①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH 3OH)=n A /t A mol ·L -1·min -1
②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A 的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大
（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2的转化率为α，则容器内压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
、正极的反应式为 。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

n n A B 时间/min
近几年高考化学湖南卷·有机化学基础
2009年
9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是
A ．(1-α)/7
B ．3α/4
C ．6(1-α)/7
D ．12(1-α)/13 12．有关右图所示化合物的说法不正确的是 A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，
又可以在光照下与Br 2发生取代反应 B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应 C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 30．化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 已知
(B 2H 6为乙硼烷)。

回答下列问题：
（1）11.2 L （标准状况）的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O 。

A 的分子式是 ；
（2） B 和C 均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 ； （3）在催化剂存在下1 mol F 与2 mol H 2反应，生成3-苯基-1-丙醇。

F 的结构简式是 ； （4） 反应①的反应类型是 ；
（5） 反应②的化学方程式为 ； （6） 写出所有与G 具有相同官能团的G 的芳香类同分异构体的结构简式 。

F
A (C 3H 6)
D (C 3H 6O)
E (C 15H 16O 2
+
+ + + + +
nCO 2nE H 2O
D
2C (n-1)H 2O
H +
C CH 3
CH 3
O
H O C O
OH n
8．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C ．由氯代环己烷消去制环乙烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
36．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛 的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC 的合成路线：
已知下列信息：
① A 可使溴的CCl 4溶液褪色； ② B 中有五种不同化学环境的氢； ③ C 可与FeCl 3溶液发生显色反应；
④ D 不能使溴的CCl 4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ； （2）B 的结构简式为 ； （3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为
； （4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 （写出结构简式）； （5）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是 （写出结构简式）。

8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种B．7种C．8种D．9种
38．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
CHO
OH
O O
O +催化剂
O O
香豆素
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
A
C7H7Cl
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为；
（2）由甲苯生成A的反应类型为，A的化学名称为；（3）由B生成C的化学方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）；
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）。

13 20 w(Cr) / %
2010全国各地高考化学·金属及其化合物
1．（2010全国卷）下列叙述正确的是
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2
B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 2.（2010安徽卷）如图是稀酸对Fe －Cr 合金随Cr 含量
变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是） A ．稀硝酸对Fe －Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是
Fe + 6HNO 3(稀)= Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O
C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度
最大，所以对Fe －Cr 合金的腐蚀性最强
D ．随着Cr 含量增加，稀硫酸对Fe －Cr 合金的腐蚀性减弱 3．（2010全国卷）能正确表示下列反应离子方程式的是
A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2↑
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe 3O 4 + 8H + = 3Fe 3+ + 4H 2O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe 2+ + 4H + + NO 3－
= Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑
D ．将铜屑加入Fe 3+ 溶液中：2Fe 3+ + Cu =2Fe 2+ + Cu 2+
4.（2010福建卷）下列各组物质中，满足右图物质转化关系的选项是
5.（2010上海卷）将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐
酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
6.（2010安徽卷）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离
子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ，②Na2O，③Na2CO3，④NaCl
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④7.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL
0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
8.（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
9.（2010全国卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉
淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）；
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法。

10.（2010广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以β－锂辉石（主要成分为
Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
浸取锂除杂蒸发浓缩沉淀
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。

（5）从母液中可回收的主要物质是________________。

11.（2010安徽卷）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a. 边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b. 将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c. 制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d. 银氨溶液具有较弱的氧化性
e. 在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。

请写出Fe3+ 氧化Ag的离子方程式。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+ 和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由。

12.（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2 + Br2 + 2H2O =2HBr + H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q 气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

13.（2010重庆卷）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图。

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点。

（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式 P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。

则金属M为______；检测M n+ 的方法是（用离子方程式表达）。

（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

14.（2010山东卷）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5 n]m广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）。

过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___ → ___ → ___ → ___→f装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

加热 高温 答案
必修2009 6D 、7B 、8B 、11A 27．（15分）
29．（15分）（1）原子晶体 （2）NO 2和N 2O 4 （3）As 2S 5
（4）① NH 3、AsH 3、PH 3 NH 3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH 3大于PH 3，分子间作用力AsH 3大于PH 3，故AsH 3沸点高于PH 3。

② SiH 4正四面体，PH 3三角锥，H 2S 三角形（V 字形）
（5） SiCl 4+4NH 3 = Si(NH 2)4+4HCl 3Si(NH 2)4 = Si 3N 4+8NH 3↑
必修2010 7C 、10D
27．（1）蒸馏烧瓶， Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，还原性 氧化性
5SO 2＋2MnO 4-＋2H 2O ＝2Mn 2＋
＋5SO 42-＋4H ＋
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
必修2011 9B 、12D 、13A
28（1）i→e ，f→d ，c→j ，k （或k ，j ）→a （2）BADC
（3）①CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便。

化学与生活2010
35．（Ⅰ）（1）生铁 铬和镍
（2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着更易失电子的金属或合金
（3）Sn ， Zn （4）LaNi 5H 6+6OH --6e -=LaNi 5+6H 2O 5.4 （Ⅱ）（1）纤维素、蛋白质、淀粉
（2）谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐） （3）
COOH OCCH 3
O。