成都市树德中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题含答案

树德中学高2022级高一下学期4月阶段性测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35，5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）
1．化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．螺旋碳纳米管TEM 与石墨烯互为同素异形体
B ．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石（ZEO-1）属于金属材料
C ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D ．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（ ） A ．异戊烷的结构简式：CH 3C(CH 3)2CH 3 B ．丁烷分子的空间填充模型：
C ．次氯酸的结构式：H —O —Cl
D ．氮气的电子式：
3．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是（ ）
A ．氢氟酸保存在塑料瓶中
B ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C ．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚
D ．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有0.4 N A 个C —Cl 键
C ．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1 mol SO 2时，转移电子数为11 N A
D ．常温常压下，9.2 g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 N A 5．下列实验或装置能达到实验目的的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．粗盐（含泥沙CaCl 2、MgSO 4等）提纯得到的NaCl 溶液中仍含有少量K +
，需进一步提纯才能得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示［已知：24NaCl +H SO （浓）
4HCl +NaHSO △
］。

下列说法不正确的是（ ）
A ．粗盐提纯需要加入的试剂及顺序可为NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na2CO 3溶液、HCl 溶液
B ．关闭止水夹K ，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a 中气密性良好
C ．实验过程中，c 中有固体析出
D ．d 中加入NaOH 溶液吸收尾气
7．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系222O O H O
A B C D −−→−−→−−−→，且D
为强电解质（其他相关物质可能省略）。

下列说法不正确的是（ ） A ．若A 为非金属单质，C 转化为D 可能为氧化还原反应
B ．若A 为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣA 族
C ．不论A 为单质还是化合物，
D 都有可能是同一种物质 D ．若A 是共价化合物，0.1 mol A 分子中含有的电子数可能为N A 8．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
9．已知某气态烃A 在标准状况下的密度是3.2151g L -⋅，取7.2gA 在足量O 2中完全燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4质量增加10.8 g ，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22 g 。

下列说法正确的是（ ）
A ．该烃的摩尔质量为72
B ．该烃的分子式为
C 5H 12
C ．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应
D ．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应
10．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含4NH +
废水和工业废气（主要 含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A ．固体1中含有CaCO 3、CaSO 3、Ca(OH)2
B ．X 可以是空气，但不能过量
C ．捕获剂所捕获的气体主要是CO 、N 2
D ．处理含4NH +
废水时，发生的反应为：2422NH NO
N 2H O +-
+↑+
11．关于如图进行的实验的说法正确的是（ ）
A ．若X 为HCl ，则烧瓶内可产生白雾
B ．选择适当的X 和Y 溶液可产生有色喷泉
C ．若烧瓶内产生喷泉，则Y 溶液一定呈酸性
D ．若通入气体为Cl 2，则烧瓶内一定无喷泉产生
12．下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是（ ） A ．沸点：正戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷 B ．代表了3种不同的烷烃
C ．质量相同，完全燃烧时耗O 2量：CH 4＞C 2H 6＞C 3H 8
D ．若1 mol 甲烷全部生成CCl 4，最多消耗2 mol 氯气
13．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。

下列说法一定正确的是（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W
B ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强
C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性
D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2
14．下列关于同系物及同分异构体（不含立体异构）的说法正确的是（ ） A ．分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物 B ．相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体 C ．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有4种
D ．分子式为C 6H 14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种
15．某小组同学欲探究NH 3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A 、B 装置可选用的药品：浓氨水、H 2O 2溶液、NaOH 固体、MnO 2。

下列分析不正确的是（ ）
A ．A 中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO 2
B ．E 中的反应是32
224NH 3O N 6H O 2++△
催化剂
C ．F 中可能会产生白烟，其主要成分是NH 4NO 3
D ．一段时间后，G 中溶液可能变蓝
16．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）
17．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

A 是元素Y 的单质。

常温下，A 遇甲的浓溶液发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．丙和戊都具有漂白性且原理相同
B ．简单氢化物的沸点：X ＞Z
C ．简单离子半径大小：X ＜Y
D ．A 可由电解其熔融的氯化物制得
18．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分别可能为（ ）
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
19．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A ．反应①说明SO 2具有漂白性，反应②说明SO 2具有酸性
B ．反应②中生成物()()233Na SO NaHSO 11:n n =:时，则反应物()()2SO NaOH 12n n =::
C ．反应⑤中消耗的Zn 和生成Na 2S 2O 4的物质的量之比为1∶2
D ．工业上可利用反应②和反应④回收SO 2
20．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c 1mol L -⋅的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） A ．(a+b)×63 g
B ．(a+b)×186 g
C ．(a+b) mol
D ．9()3
a b
cV +-
mol 第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共55分）
21．（12分）随着原子序数的递增，
A ～G 七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

（1）在A 、B 、F 、G 四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为__________。

（2）A 、B 、F 三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

（3）A 形成的化合物种类繁多，请写出C 7H 16分子中主链为4个碳原子的结构简式__________，其在光照条件下生成的一氯代物有__________种不同的结构（不考虑立体异构）。

（4）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________。

（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。

工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：____________________。

（6）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为__________。

22．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：
（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是__________（填字母）。

A．a和c可在一定条件下反应生成b
B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3
C．浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b'
D．a和b'可在一定条件下反应生成b
（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a.该转化过程①②③反应中__________为氧化还原反应（填编号）。

b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有__________（填字母）。

A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成__________mol O2。

（3）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：______________________________。

23．（12分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：
已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。

回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_____________和S。

（2）加入H 2O 2溶液的目的是____________________________（用离子方程式表示）。

（3）步骤②和④的“一系列操作”包括______________、______________、过滤、洗涤、低温干燥。

洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是____________________________，并缩短干燥所需时间。

（4）实验室中也可用Cu 在如图所示装置（夹持装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶 液中获得硫酸铜晶体。

①a 仪器名称为__________。

②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO 3和H 2SO 4的物质的量之比为_____。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO 2和NO ，若这两种气体与NaOH 溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为________________________________________。

24．（13分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO 2性质探究。

已知：①“青矾”是指42FeSO 7H O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②SO 2熔点-75.5℃,沸点-10℃：SO 3熔点16.8℃,沸点44.8℃。

请回答下列问题：
Ⅰ、制取硫酸，实验开始前打开活塞K 1、K 2，关闭活塞K 3，通入一段时间N 2后，关闭活塞K 1、K 2，打开活塞K 3，用酒精喷灯高温加热青矾。

（1）A 装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）B 装置的作用是________________________________________。

（3）实验结束后，打开活塞K 1，再通入一段时间N 2，这样做的目的是______________________。

（4）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：________________________________________________________________________________。

Ⅱ、探究SO 2的性质
在装置C 中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO 2流速一致。

四次实验分别得到如表pH-t 图：
（5）C装置中覆盖食用油的目的是________________________________________。

（6）分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式______________________________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_____________（填编号）。

25．（8分）将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L（标准状况），当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。

通过计算回答下列问题：
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________。

（2）该硝酸中HNO3的物质的量浓度是__________ mol/L。

（3）NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是__________。

（4）若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气（标准状况）的体积为__________L。

树德中学高2022级高一下学期4月阶段性测试化学试题参考答案
21．（12分，除注明以外每空2分） （1）第三周期第ⅣA 族 （2）()()()Si C N r r r >>
（3）C(CH 3)3CH(CH 3)2 3（1分）
（4）2322Al O 2OH 2AlO H O -
-++
（5）223234SO 2NH H O
SO 2NH -+
+⋅+
（6）
（1分）
22．（10分，每空2分） （1）ACD （2）a.①③ b.ABC
c.0.75 mol
（3）323NCl 3H O
3HClO NH ++↑
23．（12分，除注明以外每空2分） （1）SiO 2（1分） （2）2222 CuS H O 2H
Cu S 2H O +++
+++△
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 减少晶体的溶解损失 （4）①三颈烧瓶（1分） ②2∶3 ③222NO NO 2NaOH 2NaNO H O +++
24．（13分，除注明以外每空2分） （1）42232322FeSO 7H O
Fe O SO SO 14H O ⋅+↑+↑+高温
（2）冷凝SO 3和H 2O 制硫酸并分离出SO 2
（3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气 （4）取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO 4溶液，KMnO 4溶液不褪色 （5）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验（1分） （6）22323SO 3Ba
2NO 2H O
+
-
+++43BaSO 2NO 4H +↓+↑+或
22323SO Ba 2NO 2H O +-
+++244BaSO 2NO 4H 2SO +-
↓+↑++ ②③④
25．（8分，每空2分）
（1）2∶3 （2）12 （3）25％（4）5.6。