金属的化学性质a11
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课题二 金属的化学性质
你知道下列金属与O2的反应吗？
实 验 现 象 化学方程式
活泼性 比较
铁丝在氧 火星四射，放 点燃 气中燃烧 出大量的热， 3Fe+2O2＝＝ Mg>Fe Fe3O4 黑色固体 镁在空气 发出白光，放 点燃 中燃烧 热，生成白色 2Mg＋O2＝＝ 2MgO 固体 Fe>Cu 铜在酒精 由红色变为 灯上加热 2Cu+O2==2C 黑色
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫ຫໍສະໝຸດ Baidu 锌与稀硫酸 现 象 化学方程式
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ 镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋ 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 H2↑ 少量气泡，反应较慢, Fe＋H2SO4＝FeSO4＋ 铁与稀硫酸 溶液由无色变为浅绿 H2↑ 色 铜与稀硫酸 无现象 无
判断金属活动性 的方法一： 根据金属与氧 气反应的难易程 度或者反应现象 的剧烈程度判断
二.金属与稀HCl的反应
讨论：观察此图，你有何看法？
镁
锌
铁
铜
金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸 大量气泡，反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋ 最快 H 2↑ 锌与稀盐酸 许多气泡，反应 Zn＋2HCl＝ ZnCl2＋H2↑ 快 铁与稀盐酸 少量气泡，反应 Fe＋2HCl＝FeCl2 较慢,溶液由无 ＋H2↑ 色变为浅绿色 无 无现象 铜与稀盐酸
结论：置换反应：
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？ 2.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
uO
• 1．为什么铝具有优良的抗腐 蚀性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴 含的化学原理。
一.金属和氧气的反应 镁和铝比较活泼，在空气中与氧气 反应，在其表面生成一层致密的氧化 薄膜（MgO.Al2O3)阻止进一步氧化。 所以镁铝有很好的抗腐蚀性能。 铁和铜等常温下几乎不和氧气反应， 但在高温时能和氧气反应。 金和铂等金属即使在高温时也不与氧 气反应。
铝与稀盐酸
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
大量气泡，反 应较快 2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝ Al2（SO4）3＋3H2↑
大多数金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应；
判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与稀盐酸或 稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
你知道下列金属与O2的反应吗？
实 验 现 象 化学方程式
活泼性 比较
铁丝在氧 火星四射，放 点燃 气中燃烧 出大量的热， 3Fe+2O2＝＝ Mg>Fe Fe3O4 黑色固体 镁在空气 发出白光，放 点燃 中燃烧 热，生成白色 2Mg＋O2＝＝ 2MgO 固体 Fe>Cu 铜在酒精 由红色变为 灯上加热 2Cu+O2==2C 黑色
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫ຫໍສະໝຸດ Baidu 锌与稀硫酸 现 象 化学方程式
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ 镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋ 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 H2↑ 少量气泡，反应较慢, Fe＋H2SO4＝FeSO4＋ 铁与稀硫酸 溶液由无色变为浅绿 H2↑ 色 铜与稀硫酸 无现象 无
判断金属活动性 的方法一： 根据金属与氧 气反应的难易程 度或者反应现象 的剧烈程度判断
二.金属与稀HCl的反应
讨论：观察此图，你有何看法？
镁
锌
铁
铜
金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸 大量气泡，反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋ 最快 H 2↑ 锌与稀盐酸 许多气泡，反应 Zn＋2HCl＝ ZnCl2＋H2↑ 快 铁与稀盐酸 少量气泡，反应 Fe＋2HCl＝FeCl2 较慢,溶液由无 ＋H2↑ 色变为浅绿色 无 无现象 铜与稀盐酸
结论：置换反应：
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？ 2.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
uO
• 1．为什么铝具有优良的抗腐 蚀性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴 含的化学原理。
一.金属和氧气的反应 镁和铝比较活泼，在空气中与氧气 反应，在其表面生成一层致密的氧化 薄膜（MgO.Al2O3)阻止进一步氧化。 所以镁铝有很好的抗腐蚀性能。 铁和铜等常温下几乎不和氧气反应， 但在高温时能和氧气反应。 金和铂等金属即使在高温时也不与氧 气反应。
铝与稀盐酸
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
大量气泡，反 应较快 2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝ Al2（SO4）3＋3H2↑
大多数金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应；
判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与稀盐酸或 稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑