2020届高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应2

2020届高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应2
化学试卷
试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟
2．试卷类型：二轮专题复习
3．题目类型：选择题、填空题、运算题
4．难度比例：中等难度为主
5．考察范畴：离子反应
一、选择题〔16小题，每题3分〕
1．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH +4,其[H +]=10-2mol ·L -1
,在该溶液中能够大量存在的阴离子是
A ．
B ．
C ．
D ． 2．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H +、Na +、S 2、Cl -
B ．OH -、ClO -、SO 42-、S 2-
C ．H +、MnO 4-、Cl -、K +
D ．K +、NO 3-、Cl -、Fe 2+
3．在溶液中能够大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl
－ B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+ C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+
D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－
4．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O
C ．碳酸钡溶于醋酸
BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑ D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑
5．以下离子方程式中正确的选项是
A ．三氯化铁溶液中加入铁
B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
↓=+-+AgCl Cl Ag ++=+232Fe Fe Fe
C ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中 6．以下各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液
D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7．对溶液中的离子反应，有以下的讲法：①不可能是氧化还原反应，②一样差不多上可逆
反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。

其中正确的选项是
A ．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④
8．以下离子方程式错误的选项是
A ．向氨水中通入二氧化硫 O H SO 2NH O H 2NH SO 2234232++=⋅+-+
B ．向烧碱中通入氯气 O H ClO Cl 2OH Cl 22++=+---
C ．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 +++↓=++2H BaSO O H Ba SO 4222
D ．亚硫酸和烧碱作用 O 2H SO 2OH SO H 22332+=+--
9．以下化学反应的离子方程式正确的选项是
A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2O
B 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2O
C 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O
D 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O
10．某本性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+
，那么下述离子组能与上述离子共存的是
A ． CO 32－、Cl －
B ． NO 3－、Cl
－ C ． NO 3－、SO 42－ D ． OH －、NO 3－
11．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，以下溶液中符合此条件的是
A ． Ag +、Al 3+、K
+ B ． SiO 32-、AlO 2-、K + C ． Ag +、Cu 2+、Na +
D ．Ag +、Ba 2+、 Na + -
+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322()O
2H Cu 2H OH Cu 222+=+++
12．15、在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+
的稀溶液中加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是
A 、Fe 3+
B 、Fe 2+
C 、Al
3+ D 、NH 4+
13．在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是
A ．Na +
B ．AL 3+
C ．Fe
3+ D ．Fe 2+
14．某溶液中，假设忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试估量X 离子及其个数b 可能为 离子 Na + AL 3+ CL - X 个数
3a 2a a b A ．
-、4 a B ． 、4 a C ．OH -、4 a D ．
、8 a 15．某同学欲配制含有大量以下各离子的溶液，其中能实现的是
A ．K +、H +、SO 42-、OH -
B ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-
C ．Na +、H +、CL -、CO 32-
D ．Na +、Cu 2+、CL -、SO 42-
16．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，要紧为有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

那么乙废液中可能含有的离子是
A ． Cu 2+和SO 42-
B ． Cu 2+和Cl -
C ． K +和SO 42-
D ． Ag +和NO 3-
二、填空题〔4小题，每题 分〕
17．〔8分〕为了供学生课外活动，要求把SO -24、CO -23、+H 、OH －、+4NH 、+3Fe 、+Na 七种离子依照共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是
第一组_________________________________
第二组_________________________________
18．〔8分〕有一镁铝合金，依照某同学的操作，回答以下咨询题：
⑴将合金与过量NaOH 溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。

A、Na+
B、Mg2+
C、OH-
D、ALO2-
⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是，减少的金属离子是。

19．〔8分〕A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分不取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，连续加氨水至过量，沉淀消逝；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成以下填空：
〔1〕A的化学式为；
〔2〕③反应的离子方程式为
；
〔3〕检验D溶液中阴离子的的方法是
；
〔4〕E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是〔填化学式〕。

20．〔16分〕〔1〕在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________________。

〔2〕在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，连续加入过量的NaOH
溶液，现象为________________。

〔3〕在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，连续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。

三、运算题〔1 小题，12分〕
21．欲测定烟雾中的SO2含量，可做以下实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL 过氧化氢(H2O2)水溶液的吸取瓶，使它们充分反应，生成硫酸。

在吸取后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11．65g。

(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。

(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。

(3)求100L空气中SO2的体积分数。

答案
一、选择题
1．A
2．BC
3．B
4．BD
5．BD
6．D
7．B
8．C
9．A
10．B
11．AB
12．A
13．B
14．B
15．D
16．A
二、填空题
17．第一组 OH- CO32- Na+，
第二组 H+ Fe3+ NH4+ SO42-，
18．〔1〕B
〔2〕Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+
19．〔1〕AgNO3
〔2〕2Fe3++Fe=3Fe2+
〔3〕先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，讲明溶液中有SO42—。

〔4〕AlCl3，Al2O3
20．〔1〕生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)29 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
〔2〕生成白色沉淀沉淀不消逝
〔3〕生成白色沉淀 Al3＋＋ 3OH－＝ Al (OH)3↓，
沉淀消逝 Al (OH)3＋OH－＝ AlO2－＋ 2H2O
三、运算题
21．〔1〕
〔2〕
〔3〕1．12%。