郑州市2021年高二下学期化学期末考试试卷

郑州市2021年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
A . 3个
B . 4 个
C . 5个
D . 6个
2. （2分）某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下浸入水中，以便去掉邮票背面的黏合剂。

根据“相似相溶”的原理，该黏合剂的成分可能是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）(2018·吴忠模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA
C . 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
4. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
5. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为
6.下列说法错误的是（）
A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于W
B . W的某种单质的沸点比X高
C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物
6. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）
A . 加入少量NaOH固体
B . 加热升温10℃
C . 加入锌粉
D . 加入固体CH3COONa
二、综合题 (共5题；共22分)
7. （3分） (2018高一上·平遥月考) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A________； B________；C________；D________。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式________。

8. （4分）根据问题填空：
（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．
（2） 2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．
（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
9. （5分） (2018高二上·临川期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________。

（2）该反应为________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

10. （4分） (2019高二下·牡丹江期中) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4
−75.516.810.3
熔点/℃−85.5115.2
>600（分解）
沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布图为________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，O 原子最外层电子的运动状态有________种。

（2）下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和
沸点高很多，主要原因为________。

（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数________。

（4） FeS2晶体的晶胞如图所示。

晶胞中有Fe2+________个，有S22-________个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的________(填空隙名称)的体心。

晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g•cm﹣3。

（5）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________。

该多硅酸根的化学式为________。

11. （6分）某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．现将8.4g该有机物在14.56L （标况下）O2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．（注：﹣OH接在
不饱和碳上为不稳定结构）
（1）通过计算确定该有机物A的分子式为________，A的结构简式为________．
（2）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．请写出B的结构简式是________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、综合题 (共5题；共22分)
7-1、
7-2、
7-3、
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、答案：略10-3、
10-4、答案：略10-5、
11-1、
11-2、。