陕西省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

陕西省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）
A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
2. （2分） (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源
C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
3. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
4. （2分） (2016高二上·定州开学考) 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列有关用途叙述错误的是（）
A . 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨
B . 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂
C . 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属
D . 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸
6. （2分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：
下列叙述不正确的是（）
A . 沉淀甲为SiO2
B . 生成沉淀乙的反应为:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
C . 溶液乙中含有AlO2-
D . 反应③为:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种
或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A . 肯定没有SO2和NO
B . 肯定没有Cl2、O2和NO2
C . 可能有Cl2和O2
D . 肯定只有NO
8. （2分）(2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
9. （2分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）
A . 102
B . 104
C . 120
D . 122
10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）
A . 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
B . 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处
C . 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D . 溴水密封保存，放置于阴凉处
11. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）
A . 硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3)
B . 硝酸纯碱胆矾
C . 醋酸酒精石灰石
D . 盐酸熟石灰苛性钠
12. （2分） (2016高一上·济南期中) 金属钠长期露置于空气中，最后变为（）
A . Na2O
B . Na2O2
C . NaOH
D . Na2CO3
13. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是（）
A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多
D . 二者在一定条件下可以相互转化
14. （2分） (2019高三上·白城期中) 物质的性质决定其用途。

下列说法错误的是（）
A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸
15. （2分） (2015高二下·大丰期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
④葡萄糖和果糖互为同为异构体
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全
⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．
A . ②③⑤⑦
B . ②③④⑥⑧
C . ①②④⑨
D . ④⑥⑦⑧
16. （2分）如图所示，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（）
①D中可以是浓H2SO4 ②通入的氯气含有水分③D中可以是水④D中可以是饱和食盐水．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
17. （2分）下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是
A . Na2CO3→Na2SiO3
B . SiO2→H2SiO3
C . KBr→KCl
D . SiO2→Si
18. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A . 取a克混合物充分加热，得b克固体
B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
19. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）
A . 8.10g
B . 5.40g
C . 6.75g
D . 2.70g
20. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A . ①③④⑤
B . 只有①②⑤
C . 只有②③⑤
D . 只有②③④⑤
二、实验题 (共2题；共11分)
21. （5分） (2016高三下·信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）铁丝在氯气中燃烧________；
（2）能体现SO2氧化性________；
（3）镁在二氧化碳中燃烧________；
（4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应________；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板________．
22. （6分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为________；大试管内发生反应的离子方程式为________．
（3）饱和食盐水的作用是________；冰水的作用是________．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）________．
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高三下·绥化开学考) 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全
溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：________。

160--180mL过程中反应方程式为________。

（2）合金中Mg的质量为________g。

所用HCl 的物质的量浓度为________mol/L。

四、推断题 (共1题；共13分)
24. （13分） (2016高一下·华亭期中) 根据题意解答
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：________．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
________→________→________→________．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．
（4）装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．
（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．
五、计算题 (共1题；共5分)
25. （5分） (2017高二上·巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________．
（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH 溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、综合题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
四、推断题 (共1题；共13分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
五、计算题 (共1题；共5分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。