高三理综(化学部分)下学期诊断性测试试题(2021学年)

山东省烟台市20１８届高三理综(化学部分）下学期诊断性测试试题编辑整理：
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山东省烟台市20１8届高三理综（化学部分)下学期诊断性测试试题７．下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是（）
Ａ.玻璃钢 B.涤纶ﻩﻩＣ．压电陶瓷 D.钢化玻璃
8．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）
A.《本草纲目》“（烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器盛露滴。

”
B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者，皆宜廻作醋．”
Ｃ.《开宝本草》“(消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成。

”
D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流,假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉．”
9．下列说法正确的是（ )
Ａ.植物油的主要成分是高级脂肪酸
B.异丙苯()中碳原子可能处于同一平面上
Ｃ.某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性
Ｄ.分子式为Ｃ4H10O并能与金属钠反应的有机物有5 种（不含立体异构）
１0.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。

下列反应的推断或解释正确的是（）
选
项
操作实验现象推断或解释
Ａ
燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和
黑色颗粒产生黑色颗粒是炭,白色颗粒可能是Ｎａ2CＯ3
B
ＮＨ3通入到ＡgNＯ３溶
液中
先有沉淀后消失ＡgOH 具有两性
C
乙醇蒸气通过灼热的
Fe2O3固体红色固体变黑色,
且有刺激性气味
乙醇还原Fe2O3一定生
成Fe 和乙醛
Ｄ灼热的木炭放入浓硝
酸中
放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸
反应生成NO2 呈红
棕色
１1．下列装置一定能证明2Ag++2I—=２Ag＋Ｉ2能否自发进行的是( ）
12.短周期主族元素Ｗ、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子
的最外层电子数之比为４∶3，原子最外层电子数Ｚ比Y 多4个．下列说法不正确的是( )
Ａ.元素W 与氢形成的原子比为１∶１的化合物有很多种
B.W、Ｘ、Y、Z的原子半径大小顺序X〈W<Z〈Y
Ｃ.Y 的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液
Ｄ.Ｚ的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
13．25 ℃时，在“H2A－HＡ－-Ａ２—”的水溶液体系中，Ｈ2A、HA—和A２-三者中各自所占的物质的量分数(α) 随溶液ｐＨ变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是( ）
A.Ｋa1（Ｈ2Ａ）= 1０－2、K a2(Ｈ2A）= 10-5
B.pH=6 时，c(HA—）∶ｃ(A2—)= 1∶10
Ｃ．NaHＡ溶液中，HA-的水解能力小于HA－的电离能力
Ｄ.在含H２Ａ、HＡ－和A2—的溶液中,若c（H2A）+２c(A2—)+c（ＯH-)=c（Ｈ+)，则α（Ｈ
A)和α（ＨA—）一定相等
2
２6.(15 分) 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。

其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。

具体步骤如下：
①包装：取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称
量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X 中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取: 将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚,使滤纸
筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6ｈ~12ｈ)。

③称量: 萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发
后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器Ｘ中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题:
(1）实验中三次使用的仪器X 的名称为。

为提高乙醚蒸气
的冷凝效果，索氏提取器可选用下列(填字母) 代。

a.空气冷凝管
b.直形冷凝管
c.蛇形冷凝管
(2）实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。

为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为（填字母)。

a.活性炭ﻩﻩﻩﻩ
b.碱石灰ﻩﻩﻩｃ．P2O5 ﻩﻩﻩd.浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。

检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是。

(3）实验中需控制温度在７0℃~８0℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是．当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器（烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为。

索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为。

(4) 数据处理: 样品中纯脂肪百分含量 (填“<"、“＞"或“＝”）（b—
ｃ）/(b—ａ）×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果(填“偏高"、“偏低"或“无影响").
２7．(12 分) 含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

（1）甲胺(CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。

工业合成甲胺原理:
ＣH3ＯＨ(g）+ NＨ3（g)CH3NH2(g)+H２O(g) △Ｈ。

①已知键能指断开１mｏl气态键所吸收的能量或形成1mｏl气态键所释放的能量。

几种
化学键的键能如下表所示:
化学键C—C-O H—N-HＣ
H O—N
键能/kJ·m ｏｌ-141
３
３
51
463
３
93
293
则该合成反应的△Ｈ= 。

②一定条件下,在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中,起始投入物质如下:
NＨ3(g）/ｍｏl ＣH3OH（g）/
ｍol
反应条件
甲11498K,恒容
乙１1598K，恒容
丙11598K,恒压
丁２3598K,恒容
达到平衡时,甲、乙、丙、丁容器中的CH3ＯH转化率由大到小的顺序
为。

（2) 工业上利用镓(Gａ）与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN),其反应原理为2Ga(s)＋2NH3(ｇ）高温2GaＮ(ｓ)＋3H2（g）△H=-3０。

81kＪ·ｍol-1.
①在密闭容器中充入一定量的Ga与ＮＨ３发生反应,实验测得反应体系与温度、压强的相
关曲线如图所示。

图中A点与Ｃ点的化学平衡常数分别为K A和KＣ,下列关系正确的是（填代号).
a.纵轴a表示NH３的转化率
b.纵轴a 表示NH３的体积分数ﻩ c．T1<T２ﻩｄ．K A〈Ｋｃ
②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢＡ族，化学性质与铝相似．氮化镓性质稳定,不溶
于水,但能缓慢溶解在热的NaOＨ溶液中，该反应的离子方程式
为 .
(3) 用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO２和H2Ｏ为原料
合成ＣＨ4。

铜电极表面发生的电极反应式为 .两电极放出O2和ＣH４相同条件下的体积比为,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量的（填“盐酸”或“硫酸”).
28.(１6分) 工业上利用β-锂辉矿（LｉAlSi２O６和少量MgO、ＣａCO3杂质）制备金属锂，工艺流程如下:
回答下列问题：
(1) β—锂辉矿的主要成分LiAｌSi2O6中存在的原子团为。

（２) 工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为。

浸出液中加入CaＣO3的主要作用
为 .
(3）一定温度下,K sｐ(CaCO３）= 2。

５×10-9，Ｋsp（Ｌｉ2CＯ3)= 1．6×10-３,若反应Ⅱ的溶液中c(Cａ2＋)和c（Li＋）均为1.0 moｌ·L—1，则开始滴加稀Na2CO3溶液时,理论上c(ＣO３2—）应控制的范围为；实际操作中ＣaCＯ3和Ｌi2CO3可能同时析出，
从而造成Ｌi+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Nａ2ＣO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为 .
(4）反应Ⅲ的离子方程式为。

常温下，Ｎa2CO3的溶解度为29。

4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?
(列式计算)。

［化学上规定，当某离子浓度≤１0—5mol·L—１时即可认为该离子沉淀完全] (5）高温下发生反应Ⅳ的化学方程式
为。

（6）一定温度下,LiＡlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30miｎ时结果如下表所示：
试分析酸浸过程中，若使ｃ(Ｈ２ＳO4)=1０。

０ｍｏl·L-1，则该工艺条件的优缺点
为。

３５．［化学--选修3：物质结构与性质］（1５分）
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。

回答下列问题:
（１）写出As的基态原子的电子排布式。

(2)N、P、Ａｓ为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，
它们的氢化物沸点最高的是。

将NaNO3和Na２Ｏ在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42—互为等电子体,则该阴离子的化学式
是。

（３）Fe3+、Co3+与N3—、CN—等可形成络合离子。

①K３[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN—中碳原子杂化轨道类型为。

②[Co（N3)(ＮH3)5]SO4中Co的配位数为 ,其配离子中含有的化学键类
型为（填离子键、共价键、配位键），Ｃ、N、O 的第一电离能最大的
为 ,其原因是。

(４）砷化镓晶胞结构如下图.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为 .已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pｇ·cm—3，则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可)。

36．[化学—-选修5：有机化学基础]（15 分)
化合物H 是一种仿生高聚物（)的单体。

由化合物A(Ｃ4Ｈ8)制备Ｈ的一种合成路线如下：
已知： A 与M 互为同系物.回答下列问题:
（1) A的系统命名为。

F分子中含有的官能团名称
为 .
（2) B→Ｃ的反应条件为。

反应③、⑥的反应类型分别为、。

（3) 反应⑧的化学方程式为。

(4) 化合物X 为H 的同分异构体，Ｘ能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉
淀,还能与Nａ2ＣO3饱和溶液反应放出气体,其核磁共振氢谱有4 种峰。

写出两种符合要求的Ｘ的结构简式。

(５）根据上述合成中的信息,试推写出以乙烯为原料经三步制备CＨ３—COOCH=ＣH２的合成路线（其他试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案
７．C 8．B 9．C 1０．A 1１．C 12.Ｄ１3.Ｄ
26．(15分)
(１)干燥器 (1分） c （2分）
(2）a （2分）
取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物,否则不含（2分,其他合理也给分)
（3)恒温加热炉且水浴加热(2分) 虹吸(1分）
连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高（２分）
(4)〈（2分) 偏高（1分）
27.(１2分)
(１）①-１２kJ·mｏl-1(2分) ②甲＞乙=丙＞丁(2分)
(２）①ｂd（２分）
②ＧaN+3H2O+OH—ＮＨ3↑+Ｇａ（OH)4-(２分）
（3)CＯ２+8H++８e—=CH4＋２H2O (2分） 2：1（1分) 硫酸(1分）
28.(１6分)
(1)SiO32-（１分)
（２)粉碎、搅拌(1分）中和过量的硫酸,调节溶液pＨ(２分)
(３)2．５×1０-９mol·L—１<c(CO32-)≤1。

6×10-3ｍol·L-１(2分)
草酸钙难溶于水，而草酸锂易溶于水（2分）
(4)2Li++CO３2— = Li2CＯ３↓(2分)
当c(Li+）=１。

0×10—5ｍoｌ·L－1时,c（CＯ32-)=１.6×１０-3/(1．0×10—５)2＝1。

6×1０7 moｌ·L－1，远大于饱和Ｎa2CO３溶液的浓度,故Lｉ+没有沉淀完全(2分）(5）３Ｌi2Ｏ+2Ａl高温Al２O3+ ６Ｌi(2分）
（６）优点:反应速率快,Li浸出率高；相同浸取率需要的反应温度低,消耗能量少.
缺点：Al浸出率较高,需要增加除Al杂质的步骤。

（共2分)
35．[化学—-选修3：物质结构与性质] (15分)
(1)[Ａｒ] 3d１04s24p3（1分)
（２）N〉P〉As(1分）NH3(1分)NO4 3—（1分)
(3)① ｓｐ（1分)
②６(1分) 共价键、配位键（2分) Ｎ（1分）
氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子（２分）
(4)正四面体（2分）(２分）
36.[化学——选修５:有机化学基础] （1５分）
（1）２-甲基-1—丙烯（1分）羧基、羟基（2分)
(2)NaOH水溶液(１分）氧化反应消去反应（每个1分)
（3)（２分)
(4)(每个２分）
（5)（３分)
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