高中经典离子方程式 总结
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。
在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水：-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液： +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
高中化学最易考离子方程式汇总
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高一离子方程式汇总
高中阶段涉及的离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1 NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O =2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- = Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) =2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O =HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++ 3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2OTHANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
高中常见必背离子方程式总结
高中常见必背离子方程式总结高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这么重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。
下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。
1.向氢氧化钠溶液中加入少量CO2:2naoh+CO2==Na2CO3+H2Oco2+2oh-co32-+h2o2.向氢氧化钠溶液中加入过量的CO2：CO2+NaOH-hco3 CO2+oh-hco3-反应分两步进行，第一步为：co2＋2oh－===co＋h2o，第二步为：co＋co2＋h2o===2hco。
3.向澄清石灰水中注入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2co2，Ca（HCO3）2co2+oh-hco3-4.向氨中加入少量二氧化碳：2nh3h2o+CO2==（NH4）2CO3+H2O2nh3h2o+co2==2nh4＋＋2h2o5.二氧化碳进入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O，蒸汽，2nahco3co32-+co2+h2o══hco3-6.在苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：CO2+H2O+c6h5ona→ C6H5OH+NaHCO3co2+h2o+c6h5o－→c6h5oh+hco3-7.向苛性钠溶液中注入过量的二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3oh-+so2hso3-8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+so2na2so3+CO2↑co32-+so2so32-+co2↑9.向NaClO溶液中加入少量SO2气体：2naclo+2so2+2h2o蒸汽na2so4+2hcl+h2so42clo－+2so2+2h2o══so42－+2cl－+2h＋＋so42－10.用氨吸收少量二氧化硫2nh3h2o+SO2==2nh+so+H2O用氨水吸收过量的二氧化硫nh3h2o＋so2===nh＋hso点击查看：高中常见化学离子方程式11.在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hacpb（ac）2+h2s=pbs↓+2hac12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe2（so4）3+h2s==2feso4+s↓+h2so4 2fe3＋+h2s==2fe2＋+s↓+2h＋13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl2fe3＋+2h＋+2i－2fe2＋+i2+2h＋14.氟气通入水中：2f2+2h2o4hf+o2↑2f2+2h2o4hf+o2↑15.氯气通入水中：cl2+h2ohcl+hclocl2+h2oh＋＋cl－+hclo16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2ocl2+2oh-══clo~+cl~+h2o17.febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br22fe2＋+4br－+3cl2══2fe3＋++2br2＋6cl－18.febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br22fe2＋+2br－+2cl2══2fe3＋+br2＋4cl－19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3cl2+2fei22fecl3+2i23cl2+2fe2＋4i－2fe3＋2i220.在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2br2＋2i－2br－i221.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr32fe2＋+br2══2fe3＋＋2br－22.钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑2na+2h2o2na＋＋2oh-+h2↑23.铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2o2na[al（oh）4]+3h2↑2al+2oh-+6h2o[al（oh）4]－+3h2↑24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：alcl3+3nahco3al（oh）3↓+3nacl+3co2↑al3＋＋3hco3-al（oh）3↓+3co2↑25.向AlCl3溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3h2o=Al（OH）3↓ + 3nh4+26.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3++4oh—＝alo+2h2o27.向Al（NO3）3溶液中添加过量的氨：Al（NO3）3+3nh3h2o==Al（OH）3↓ + 3nh4no3al3＋＋3nh3h2o===al（oh）3↓+3nh4＋28.溶解在NaOH溶液中的Al 2O 3:Al 2O 3+2OH-=2alo 2-+H 2O29.al(oh)3溶于naoh溶液中al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o加入少量二氧化碳：2alo2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓ + CO32-30.硫酸铝溶液加入过量氨水：al3＋＋3nh3h2o＝al(oh)3↓＋3nh4＋31.向四羟基铝酸钠溶液中滴入适量稀硫酸：2na[al（oh）4]+h2so42al（oh）3↓+na2so4+2h2o[al（oh）4]－h＋al（oh）3↓+h2o60.过量co2通入naalo2溶液中：co2＋2h2o＋alo===al(oh)3↓＋hco32.Al2（SO4）3溶液与偏铝酸钠溶液的反应：Al3++3alo+6H2O==4Al（OH）3↓33.足量硫酸铝与纯碱反应：2al3＋+3co32－+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑34.硫酸铝溶液和小苏打溶液的反应Al3++3hco==3co2↑ + Al（OH）3↓35.氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl22fe3＋＋fe3fe2＋36.fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cucucl2+2fecl22fe3＋＋cucu2＋＋2fe2＋37.实验室制备氢氧化铁胶体：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hclFe3++3H 2ofe（OH）3（胶体）+3H+38.硫氢化钠的水解：nahs+h2oh2s+naohhs-+h2oh2s+oh-39.硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+naihs-+i2s↓+2i－40.过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh-+o2↑41.铜与浓硝酸：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2↑+2h2ocu+4h＋＋2no3－cu2＋＋2no2↑+2h2o42.铜与稀硝酸：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no↑+4h2o3cu+8h＋＋2no3－3cu2＋+2no↑+4h2o43稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o3ag+4h＋＋no3－3ag＋no↑+2h2o44.稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no↑+4h2o 3fe+8h++2no3-=3fe3++2no↑+4h2o45.fes和稀硝酸反应：fes+4hno3══fe（no3）3+no↑+s↓+2h2ofes+4h＋＋2no3－fe3＋no↑+s↓+2h2o46.电解饱和食盐水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh2cl-+2h2oc12↑+h2↑+2oh-47.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so42cu2＋＋2h2o2cu＋o2↑+4h＋48.醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3h2och3coonh4+h2och3cooh+nh3h2och3coo－＋nh4＋h2o49.氢氧化镁加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh（ch3coo）2mg+2h2omg（oh）2+2ch3cooh2ch3coo－mg2＋+2h2o50.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓cu2＋＋so42－＋ba2＋＋2oh-══cu（oh）2↓+硫酸钡↓51.cuso4溶液中加入氢硫酸：cuso4+h2s===cus↓+h2so4cu2＋+h2s==cus↓+2h＋52.制取氢氧化镁：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+cacl2mg2＋＋2oh-══mg（oh）2↓W53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mcaco3+2ch3cooh==（ch3coo）2ca+co2↑+h2ocaco3+2ch3cooh==2ch3coo－＋ca2＋+co2↑+h2o54.将少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5 u.c.o.mca(hco3)2+ca（oh）22caco3↓+2h2oca2＋＋hco3-＋oh-══碳酸钙↓+h2o55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2ohco3-＋h＋co2↑+h2o56.ba(oh)2溶液中滴加少量ca(hco3)2溶液ca2++ba2++2hco3-+2oh-=caco3+baco3+2h2o57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液ca2＋＋hco＋oh－===caco3↓＋h2o58.向Ca（HCO3）2溶液中加入足够的氢氧化钠溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2oca2＋＋2hco3-＋2oh-══碳酸钙↓+2h2o＋co32-59.na2co3溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：na2co3+hclnacl+nahco3co32-＋h＋hco3-60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3co32-＋ch3coohch3coo－＋hco3-61.Na 2CO 3水解：Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOHco32-＋h2ohco3-＋oh-62.. 将CO 2转化为Na 2CO 3溶液：CO 2+CO+H 2O=63.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：ca（oh）2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2oca2＋＋2hco3-＋2oh-══碳酸钙↓+h2o＋co32-若ca（oh）2过量，则反应为hco+oh－+ca2+====caco3↓+h2o64.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液的反应：hco32--+H+=CO2↑ + H2O65.mg(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液：mg2++2hco3-+4oh-＝mg(oh)2↓+2co32-+2h2o.66.加入等量的醋酸CO+CH3COOH==HCO+CH3COO-67.碳酸钠与醋酸溶液反应：co32-+2ch3cooh＝co2↑+2ch3coo-+h2o68.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg（hco3）2+2ca（oh）2══2caco3↓+mg（oh）2↓+2h2omg2＋＋2hco3-＋2ca2＋4oh-══mg（oh）2↓＋2caco3↓+2h2o69.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：mg（hco3）2+ba（oh）2mg（oh）2↓+碳酸钡↓+2h2omg2＋＋2hco3-＋ba2＋＋2oh-══mg（oh）2↓+baco3↓+2h2o70.向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠：mg(hco3)2+4naohmg（oh）2↓+2na2co3+2h2omg2＋＋2hco3-＋4oh-══mg（oh）2↓＋2h2o＋co32-71.nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：NH4HCO3+2naoh（过量）蒸汽Na2CO3+NH3↑ + 2H2Onh4＋＋hco3-＋2oh-══co32-＋2h2o＋nh3↑72.向碳酸氢铵溶液中加入足够的氢氧化钡溶液：nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2oNH4＋+hco3-＋Ba2＋+2oh-，水蒸气BaCO3↓ +氨气↑ +2h2o73.nh4hso3与naoh等物质的量混合：hso＋oh－===so＋h2o74.向NH4HSO4溶液中加入足够的BA（OH）2溶液，NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ + nh3h2o+H2O75.向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全nh4hso4+ba（oh）2══硫酸钡↓+nh3h2o+h2onh4＋＋h＋＋so42－+ba2＋＋2oh-══baso4↓+nh3h2o+h2o76.向稀亚硫酸氢铵溶液中加入足量的稀氢氧化钠溶液：nh4hso3+2naohna2so3+nh3h2o+h2onh4＋hso3-＋oh-══so32-+nh3h2o+h2o77.向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，至沉淀完全：h++so42-+ba2++oh-＝baso4↓+h2o. 78. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液，直到pH=7：2nahso4+ba（oh）2══na2so4+baso4↓+2h2o2H++SO42-+Ba2++2OH-蒸汽硫酸钡后的中性溶液中存在一定量的so↓ + 2H2O反应。
高中阶段所有的离子方程式
高中阶段所有的离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。
它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。
下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。
一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。
3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。
4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。
二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。
2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。
3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。
三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。
3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。
四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。
2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高一必修一离子方程式汇总
高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总：一：金属离子加碱反应1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑二：氧化反应1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑三：还原反应1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O四：氢氧化物的水解反应1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O五：酸碱反应1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O六：金属的溶解1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑分析以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。
高中常见化学离子方程式大全
高中常见化学离子方程式大全一、离子方程式的书写离子方程式是化学反应的直观表示，正确书写离子方程式需要遵循以下步骤：1.写出反应物和生成物的化学式。
2.确定反应物和生成物的化学计量数，将计量数化为最简整数比。
3.写出反应物和生成物的离子形式。
4.遵循电荷守恒和质量守恒定律，使方程式左右两边的电荷总数相等。
5.确定是否需要加适当的条件，如酸碱性环境、沉淀溶解平衡等。
二、高中常见的离子方程式1.酸碱中和反应：H+ + OH- → H2O例如：盐酸HCl + NaOH → NaCl + H2O2.沉淀反应：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓例如：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl3.碳酸盐和强酸反应：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O例如：Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2NaCl4.碳酸氢盐和强酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O例如：NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl5.铝离子和氢氧根离子反应：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓例如：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl6.铁离子和氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓例如：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.铵根离子和氢氧根离子反应：NH4+ + OH- → NH3·H2O例如：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3·H2O8.二氧化硫和强酸反应：SO2 + 2H+ → SO42- + H2O例如：SO2 + 2HCl → SO42- + H2O9.双氧水和强酸反应：H2O2 + 2H+ → 2H2O例如：H2O2 + 2HCl → 2H2O + Cl2↑10.铜离子和氢氧根离子反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓例如：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 11.镁离子和氢氧根离子反应：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓例如：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl 12.铝离子和偏铝酸根离子反应：Al3+ + 3AlO- → Al(OH)3↓例如：AlCl3 + 3NaAlO2 → Al(OH)3↓ + 3NaCl。
高中离子方程式汇总
离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液1、Ag++Cl-=AgCl↓2、2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O8、2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O12、OH–+CO2=HCO3- 13、Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 16、CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、CO2+2OH–=CO32–+H2O18、CO2+OH–=HCO3- 19、NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O 22、H++OH–=H2O 23、H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑39、2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 41、Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、Fe+2Fe3+=3Fe2+49、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+50、FeS+2H+=Fe2++H2S↑51、S2–+2H+=H2S↑ 52、S2–+Br2=S↓+2Br–53、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、Zn+2H+=Zn2++H2↑63、Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、2Fe3++2I-=2Fe2++I266、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、2I-+Cl2=I2+2Cl-77、I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HclO 84、SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、NH4++OH-NH3↑+H2O97、Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、S2-+Cu2+=CuS↓101、2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑ 106、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、S2-+H2O HSO3-+OH- 116、CO32-+H2O HCO3-+OH-117、Ba2++SO42-=BaSO4↓118、3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、HCOO-+H+=HCOOH129、HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag141、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 146、NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O 147、NH2CH2COOH+H+=[ NH3CH2COOH]+148、149、150、。
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A ．下列反应的离子方程式中正确的是A ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH ―＋H 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca 2＋＋2ClO ―＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOC ．碳酸钙中加入盐酸： CO 32―＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al 3＋＋3HCO 3―＝3CO 2↑＋Al(OH)3↓A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2 Fe 3++2Cl－ B ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O Fe(OH)3↓+3NH +4C ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2+2H + Ca 2++2H 2O+2CO 2↑D ．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl 2+2OH 3Cl －+ClO －+H 2OA ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO 32- + SO 2 + H 2O ＝ 2HCO 3- + SO 32-B ．氨水中通入过量CO 2 2NH 3·H 2O + CO 2 ＝ 2NH 4+ + CO 32- + H 2OC ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O ＝ AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - ＝ CO 32- + H 2OB ．苯酚钠溶液与FeCl 3溶液混合 3C 6H 5O -+Fe 3++3H 2O=3C 6H 5OH+F e (O H )3↓C ．NaHCO3水解 HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +D ．过量的N H 4H S O 4溶液与B a (O H )2溶液反应2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OA ．铁跟盐酸反应：↑++++23H 3Fe 2H 6Fe 2B ．碳酸氢钙溶液跟过量的氢氧化钠溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca2332+↓++--+ C ．次氯酸钙溶液中通入过量的2CO ：HClO HCO CO O H ClO 322+++--B ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 HCO 3－+Ba 2++OH －=BaCO 3↓+H 2OA ．用铂电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑B ．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ +3H 2OD ．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液： 2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6 Cl -A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在溶液中反应：Ba 2++2OH —+NH 4++H ++SO 42—==BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2OB ．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO 3+2H + ===Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．足量的CO 2通入碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32—+H 2O==2HCO 3—D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++OH —+HCO 3—==CaCO 3↓+H 2O2．下列离子方程式正确的是（ ）A 、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32－ + 2H + = CO 2↑ + H 2OB 、碳酸钙与盐酸反应 CO 32－ + 2H + = CO 2↑+H 2OC 、苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O － + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO －D 、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 =Fe 3+ + 2Cl －3．下列离子方程式正确的是：（A ）向CaCl 2溶液中通入CO 2 ：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+ 2H +（B ）次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO（E ）澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH - =H 2O4．下列离子方程式正确的是：（A ）漂白粉溶液中通入过量SO 2：ClO -+H 2O+SO 2=HSO 3-+HClO（B ）FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O（C ）用氨水吸收少量SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-（D ）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+5．下列离子方程式中错误的是：（A ）Ba(OH)2溶液中滴入足量H 2SO 4：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O（B ）Ba(OH)2溶液中滴入少量H 2SO 4：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O（C ）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO 4溶液：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O（D ）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O６．下列离子方程式中，正确的是：A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH - =Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH - +CO 2=HCO 3-D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca 2++HCO 3- +OH - =CaCO 3 ↓+H 2O７．下列离子方程式书写正确的是 ：A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -＝6Cl -+2Fe 3++2Br 2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO -2＝Al(OH)3↓+HCO -3C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +4+HSO -3+2OH -＝SO -23+NH 3↑+2H 2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓8．下列离子方程式中正确的是：A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2OB NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2OD FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －1０．下列离子方程式书写正确的是：A FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2= Fe 3＋＋2Cl －B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OC CaCO 3固体放人稀硝酸溶液中：CaCO 3＋2H ＋= Ca 2＋＋CO 2↑+ H 2OD AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O11．下列反应的离子方程式错误的是：A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2OD 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O12．下列反应的离子方程式错误的是：A 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O ＝Al -2O +4N +4H +2H 2OB 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2＝N +4H +HS -3OC.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 -OH+C -23O → O -+HC -3OD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O ＝HC -3O +HClO13．下列反应的离子方程式正确的是：A 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2 == CaCO3↓+2HClOB 、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe 2++2H 2O 2+4H + == Fe 3++4H 2OC 、用氨水吸收少量二氧化硫NH 3．H 2O+SO 2 == NH +4+HSO -3D 、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe 3++3NH 3．H 2O == Fe(OH)3↓+3NH +45．下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3—+H + CO 2↑+H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl Cl 2↑+Mn 2++H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu Fe 2++Cu 2+4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化钠D ．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A 、盐酸与碳酸钡反应 CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2OB 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2++2OH -+Cu 2++SO 42-==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓C 、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag ++Cu==Cu 2++Ag ↓D 、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑ △△6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑14．NaHB4具有强还原性，它极易溶于水，并与水作用产生H2，反应后，硼元素以BO2－形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为：__________________________该反应与溶液的酸碱性有关，pH越小，反应速率越________(快、慢)，原因是____________________。