离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高考复习：离子化学反应方程式书写规则
高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2 O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
（整理）高中离子方程式经典练习题
（整理）高中离子方程式经典练习题离子反应问题及离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
? 书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4等强酸；中强酸（H 2SO 3、H 3PO 4）,弱酸（H 2CO 3、H 2S 、HF 、HclO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH 3?H 2O 及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO 4 、BaSO 4不溶，但CaSO 4、Ag 2SO 4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO 4－必须拆，而HS －、HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
练习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋+CO 32―B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋+SO 42―C MgCl 2 ====Mg 2＋+2Cl ―D B a (O H )2 =====Ba 2＋+2OH ―2、离子方程式CO 32－+ 2H += H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、Na 2CO 3 D 、BaCO 33、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋+SO 42―====BaSO 4 ↓A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－===AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OＤ石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液量共存的是（）A 、K+、H+、SO42－、OH－B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C 、Na+、H+、CO32－ Cl－D 、Na+、Cu2+、Cl、SO42－12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题
程式书写1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)或 化 或 化 化大类1.2 弱在溶液 或熔化 态本 化 化 在溶液 大 类 ;在溶液 H2SO3HF HClO 以及 NH3•H2O 等2 律2.1 反应 溶 态 (1)及转化溶 H2SiO3Mg(OH)2 Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3等 :AgCl AgBr AgI BaCO3BaSO4Ca3(PO4)2等[练2-1] 化 转化化 溶液 转 溶 S大小关系B A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法(2)HF H2CO3HClO CH3COO H等 NH3•H2O 其 H2O C6H5OH等[练2-2] 化 溶液Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝↓+ 2HClO[练2-3] 溶 溶 溶 溶液其化 PbSO4+ O ONH4＝ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 [ 律 溶性Pb(CH3COO)2 该才 ]在 溶液 化PbSPb(CH3COO)2 + H2S ＝ PbS↓+ 2CH3CO OH(3) 态 态 SO2CO2NH3H2S 等[练2-4] 化 大 +2HCl ＝+ CO2↑ +H2O化 FeS + 2HCl ＝+ H2S↑[想想] + H2S ＝ CuS↓ + H2SO4+ H2S ＝FeS↓ + 2HCl什么？将KCl溶液溶液 化 ？ 该 溶液 什么？2.2 弱 弱 应 H+ 或 都 如 HCl HNO3 及 HCO3-等 该 H+ 或 都 (如NH3NaOH Ca(OH)2 及 C O32-等) 该 H+ 转 ”或谓 ” 律 记 ”左 右 ”32-＝ 2CH3CO O- + H2CO3CO2+H2O() 新 () 新 ()[例] 3 + 2CH3CO OH ＝ 2CH3CO ONa + CO2↑ + H2OCO2 + H2O + C６H５ON a＝ C６H５OH + 3CH3COO Na + HCl ＝ NaCl + CH3COO H④ C６H５OH + 3＝ C６H５ON a + 3左 右 ” 律H+ 性( H+ ) HCl CH3COO H H2CO3 C6H5OH HCO3-Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)H+增 性增[例2-5 ] 在 溶液 大 大 今 HA H2B H3C HA + HC2- 量 ＝ A- + H2C-H2B 量 + 2A-＝ B2- + 2HAH2B 量 + H2C-＝ HB- + H3C 回答(1)H A H2B H3C 性 H2B> H3C HA>;(2)在A-B2-C3-HB-H2C-HC2-C3-HB- .(3)H3C + 3OH- 过量 ＝C3- + 3H2O 2HA 过量 + C3-＝2A- + H2C-.[] HA>H2C- H2B>HA H2B>H3C关 性 H+ 性H+> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2-HB-> H2C-> B- > A- > HC2- > C3- >OH-H+增 性增(1)题答案 H2B> H3C HA>; (2)题答案 C3-;HB- .在 H3C OH-左 , ”左 右 ” (3)以.” 优先”O H- 量 增 ,H3C 次H2C-HC2-C3- 因题给OH- 过量 所以H3CC3-故 (3) 题答案 C3- + 3H2O(3) 题答案 2A- + H2C-.[练2-6] 等 量(HA,HB) 溶液,量 CO2 如: NaA + CO2 +H2O ＝ HA + 3 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + 3 比较HBHA 性答: HB 性比HA[ 法 ] 从 : A-H2C O3H+形 HCO3-, 从 B-H2C O3H+ 形CO32-.换句话 B- H+ 力比A-HBH+ 力 比HA HB 性比H A 性 H2CO3> HA > HCO3- > HB3 书3.1.1 离子 骤—“ 拆删查“以次 溶液 化 例2NaClO+ CO2 + H2O ＝ 2HClO+ 3拆 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO+ 2Na+ + CO32-删 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO+ CO32-四 查 查 配平[说明] 说 拆 形 以 在 形 化 以 形 在 拆” 形 化 以 ”形 在 拆”仍 以 ”形 如 H2SO4 以 稀H2SO4 拆” 2H+SO42-记 化 溶性 溶 等 拆 化 如 HCO3-HSO3-等 拆H SO42-除外④ 及大 溶性 拆 溶 溶 拆 仍 其化 如Ca(OH)24 溶 液或 态 其化 溶液 拆 3.1.2 离子 类 如 CO32-+ 2H+＝ CO2↑+ H2O 溶性 因 3 或K2CO3 HNO3都[练3- 1]AA． 溶液 溶液 化溶液 B． 溶液 化溶液 化 溶液C． 溶液 溶液 溶液D． 稀溶液 3.2 离子 (1) 例关 温 NH4+ + OH-＝ NH3•H2O 热: NH4+ + OH- △ NH3↑ + H2O(2) 量比关(ⅰ)过量 继续如:过量 Na OH溶液 CO2 2OH- + CO2＝ CO32- + H2O量 Na OH溶液 过量C O2 OH- + CO2＝ HCO3-[练3- 2] Na2CO3溶液 滴量HC l溶液CO32- + H+＝ HCO3-HCl溶液 滴 量N a2CO3溶液 CO32- + 2H+＝ CO2↑ + H2O(ⅱ) 量关 如 Ca(OH)2溶液 3溶液 量 关系NaHCO3过量,Ca(OH)2 足量 Ca(OH)2了 该 领:将 足量 Ca(OH)2设定 按1mol量 配平书 因1molCa(OH)22molOH- 消耗2mo l HCO3- 故 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-＝ 2H2O + ↓ + CO32-Ca(OH)2过量, 3 足量 设定 足量NaHC O31m o l 因其 H CO3-仅需消耗1m ol OH-1mol Ca2+故 Ca2+ + OH- + HCO3-＝ H2O + ↓从 例 足量 了 配平 设定该 在化 量1然 按1mo l该 配平书 因该 了耗 所以在 量 比 化比[练3-3]1溶液 过量 Cl2 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-2Na4溶液 Ba(HCO3)2溶液4溶液 足量 H + + SO42- + Ba2+ +HCO3-＝ ↓+ H2O + CO2↑Ba(HCO3)2溶液 足量 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3-＝ ↓ + 2H2O + 2CO2↑按 定量关系[例] 等 等 量 B a(OH)2溶液 NH4HCO3溶液: 题 设 量 1mol Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3-＝+ NH3•H2O + H2O[例] 等 量NH4Cl AlCl3 溶液 滴 N a OH溶液 滴 过3m olOH- 其 1m olAl3+ 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3↓1molO H-才 其 1m olNH4+ OH- + NH4+ = NH3•H2O1m olOH-将 1molA l(OH)3 OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O 了 例关 先 律,:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液0.3mol/L Ba(OH)2溶液等 , 2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓[练3-4] 溶液 滴 化 溶液 性,:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ＝ ↓ + 2H2O在以 性溶液 继续滴 化溶液,:Ba2+ + SO42- ＝↓3忽视 [例] Mg HCO32 过量 Na OH溶液 忽视Mg(OH)2比MgCO3 溶正 Mg2+ + 2HCO3- + 4OH-＝ Mg(OH)2 + 2CO32-+ 2H2O[例] 明矾[KAl(SO4)2] 足量Ba(OH)2溶液 忽视Al(OH)3 性正 Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2O + 2BaSO4↓[例] 量SO2溶液错 SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-＝+ 2HClO错在忽视了化+ HClO ＝+ 2H+ + Cl-故正 SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-＝+ 2H+ + Cl-3.3 离子 正误判断 错 错 如 配平拆 该拆 拆 该拆 拆④ 定 法 化 都 了 在 其 量 比化比量 比 题 求[练3-5] 正 想 想错在哪里？ 溶液 化 溶液Ca2+ + HCO3- + OH-＝↓ + H2O √过量 化 溶液 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-＝↓ + 2H2O √溶液 过量 化 溶液NH4+ + OH-＝ NH3↑ + H2O х[C O32-]正 NH4+ +HCO3- + 2OH- ＝ NH3H2O + H2O + CO32-④ 化 溶液 滴溶液 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42-＝ NH3•H2O + H2O + ↓ √明矾溶液 化 溶液,SO42-Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O √化 溶液+ 6HI ＝ 2Fe3+ + 6I- + 3H2O х[ 错HI拆 错HI化性 Fe2+Fe3+ ] 正 Ｆe2O3 + 6 H+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O在 性溶液 足量 化Fe3+ + H2S ＝Fe2+ + S↓+ 2H+х[配平]⑧FeS 稀 溶液FeS + 2H+＝ Fe3+ + H2S↑х[ 配平H2S ]溶液 过化Fe2+ + 2H2O2+ 4H+＝ Fe3+ + 4H2O х[ 配平]化 溶液 过量氨Al3+ + 4NH3•H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O х[Al OH3 ]在溶液 将 化 等 量NH4+ + HSO3- + 2OH-＝SO32-+ NH3↑ + 2H2O х[量 比 题]溶 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + CO2↑х[ 拆]⒀ 100m溶液 l Cl22Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- √溶液 过量苯酚 C6H5OH + CO32-＝ C6H5O- + HCO3- √ Ca(OH)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O х[ 溶 ] 溶液 过量 化 AlO2- + CO2 + H2O ＝ Al(OH)3↓+ HCO3- √滴 + 2CH3CO OH ＝ Ca2+ + 2CH3CO O- + H2O + CO2↑ √溶液 量 化 2CO32- + SO2 + H2O ＝ 2HCO3- + SO32- √4 题所谓 在溶液 大量 化 大量 里 仅 如 等 化 化 限如溶液 无 明 定 在C u2+蓝 Fe3+棕 Fe2+ 绿 MnO4-紫溶液 定 在OH-如 Al3+Fe3+Cu2+及 等性溶液 定 在H+如 [练4-1] 配 较 四 溶液 其 配 A．Na+K+OH-HCO3- B. Ca2+NH4+NO3-SO42-C．NH4+K+SO42-H2PO4- D. H3O+ K+NO3-I-[练4-2] 在PH＝1 无 溶液 大量A．NH4+Mg2+SO42-Cl- B. Ba2+K+OH-Ca2+C．Al3+Cu2+SO42-Cl- D. Na+Ca2+Cl-AlO2-[练4-3] 在溶液 因 化 大量 A．H3O+NO3-Fe2+Na+ B. Ag+NO3-Cl-K+C．K+Ba 2+OH-SO42- D. Cu2+NH4+Br-OH-[练4-4] 在溶液 以大量在 氨 A．Na+Ba2+Cl-SO42- B. K+AlO2-NO3-OH-C．H+NH4+Al3+SO42- D. H+Cl-CH3COO-NO3-[练4-5] 溶液 C OH - ＝1╳10-14mol/L 足 溶液 定 以大量 在 A ．Al 3+ Na + K + Cl - B. K + Na + Cl - NO 3-C ．K + Na + Cl - AlO 2- D. K + NH 4+ SO 42- NO 3- [练4-6] 温 在 性 性溶液 都 大 量 ( )A. NH 4+ Cu 2+ CI - NO 3-B. K + Na + SO 32- S2- C. K + Na + AIO 2- SO 42- D. Ba 2+ Fe 2+ NO 3- Br - 经典习题1 在溶液 大量 A.H + Ca 2+ Cl - OH -B.I - ClO - K + H +C.Na + Fe 3+ SO 42- OH -D.Na + Cu 2+ Cl - SO 42-2 在 明 性溶液 大量 A. Mg 2+ CO 3 2- HCO 3 - NO 3-B. Na + CH3CO O - HCO 3 - Cl– C ．Fe 3+ CO 3 2- OH - SO 42- D. NH 4+ Cl – Cu 2+ SO 4 2- 3 在所给 大量 ( ) A ．pH ＝0 溶液 +3Fe +2Mg -Cl -24SO B ． 111L m ol 101)(H --+⋅⨯=c 溶液 +K -3HCO -Cl -2S C ． pH 蓝 溶液 +2Cu+3Fe -3NO -24SO D ．在3AlCl 溶液 +Na ,-24SO 〔Al(OH)4〕-,-3NO4 在 溶液 大量 溶液 无 明 A ．K + HCO 3- CO 32- Br -B ．Cr 3+ HCO 3- OH - K +C ．Fe 3+ Cu 2+ NO 3- SO 42-D ．H + Cl - Na + SO 32-5 明 溶液 ． 大量 ( ) A ．[Ag(NH 3)2]+ K + OH － NO 3－ B ．Fe 3+ NH 4+ Cl － I －C ．H + Al 3+ SO 42－ F －D ．NH 4+ Ca 2+ Cl － OH- 6 在 无 明 性溶液 ( )A NH 4+ NO 3- Al 3+ Cl -B Na + AlO 2- K + NO 3-C MnO 4- K + SO 42- Na +D K + SO 42- HCO 3- Na +7 在溶液 大量 A . PO 43- K + CO 32- H2PO4-B Fe 2+ Fe 3+ NO 3- Cl- C Ca 2+ Na + NO 3- OH - D NH 4+ HCO 3- Mg 2+ Fe 3+8 温 在 定溶液 定 大量 A.1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液 H ＋ Fe 2＋ Cl － SO 42－B. 基 溶液 NH 4＋ Ba 2＋ AlO 2－ Cl －C.pH ＝12 溶液 K ＋ Na ＋ O － Br －D. 大量 溶液 Na ＋ K ＋ CO 32－ NO 3－9 在 溶液 大量 A 2e F + 3Al+ ClO - Cl - B K + 2Cu + OH -3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23SiO - 24SO -10、下列各种情 况下，溶液中可能 大量存在的 离子组是A ．使pH 试纸 呈红色的溶 液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的 无色溶液中 ：K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c (OH －)=1×1013的 溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的 A l 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl －11 在 定 定 大量 A 基 溶液 溶液 S 2- Na + Cl - SO 42- B PH=7 溶液 Fe 3+ NH 4+ NO 3- Cl- C 溶液 N a + Ba 2+ SO 42- NO 3- D PH=13 明溶液 NO 3- MnO 4- SO 42- Na+ 12 pH 大小 溶液 性 足 因 a n k 引 了(AG) 概念 溶液 定义 c (H +) c (OH )比 A G =lg [c (H +)/c (OH)] 温 在AG=1 溶液 大量 A ．Ca 2+ K + Cl － NO 3－B ．NH 4+ Fe 3+ I SO 42－C ．Na + K + ClO － S 2－D ．Na + － AlO 2— K +13 溶液 + NH 4+ Ba 2+ SO 42－ I － S 2－ 取样 pH 测 溶液 性无明 象 定该溶 液 需检A ． Na +B ．SO 42－C ． Ba 2+D ．NH 4+14 温 在 定溶液 大量A ．PH=1 溶液 Fe 2+ Na ＋ SO 42- NO 3－B ． 溶液 Ca 2+ K + Cl - HCO 3－ C ．溶液 Al 3+ NO 3- NH 4＋+ Cl - D ． 溶液 K + ClO - SO 42- SCN - 15 因 化 在 溶液 大量 ( )A Ca 2+ Br - Fe 3+ CO 32-B Fe 2+ Cl - NO 3- SO 42-C Fe 3+ S 2- H + NO 3-D NO 3- OH - Cl - Ba 2+16 定 大量A ． 基 溶液 Na ＋ NO 3－ I － Cl－ B ． 蕊 蓝 溶液 Na ＋ NO 3－ AlO 2－ HCO 3-C ． 大量 3+ 溶液 K ＋ Na ＋ NO 3－ ClO －D ． 大量 - 溶液 CO 32- Cl － F - K＋ 17 在 C (H +)=1×10-13 · -1 溶液定 大量 A Cl -— AlO 2— Na+ K + B Fe 3+ NO 3— MnO 4— K + C Fe 2+ NO 3— Ba 2+Cl — D CO 3— Na + Cl — K +18 溶液 C H + =1×10－13mol ∕L 溶液 定 以大量 A NO 3－ Na ＋ SO 42－ Cl －B K ＋ Na ＋ SO 42－ S2O32－C Ca 2＋ NH 4＋ NO 3－ Cl －D Fe 2＋ Fe 3＋ NO 3－ Cl －19 在溶液 量Na 2O 2 仍 大量 A.NH 4 Ba 2+ Cl - NO -3B.K + AlO -2 Cl - SO 2-4C.Ca 2+ Mg 2+ NO -3 HCO -3D. Na + Cl - CO 2-3 SO 2-320 在 温 无 明 溶液 H + OH － 乘 × －24 溶液 大量A．HCO3－Al3＋Na＋SO42－ B．I－NO3－K＋NH4＋C．Cu2＋Cl－SO42－K＋ D．SiO32－SO32－Na＋Cl－21 大量 ( )(A) Ca2+ HCO3- Cl- K+(B) Al3+ AlO2— HCO3— Na+(C) Fe2+ NH4+ SO42- S2-(D) Fe3+ SCN— Na+ CO32-22 大量 ( )A. Ca2＋NH4＋SO42-－Cl－ B . HCO3－Mg2+Na＋SO42－C. H+Cl—ClO—SO42— D．NH4＋C6H5O－SiO32-HCO3－23 溶液 蕊 先 蓝 该溶液 大量 A．K+I—AlO2—MnO4— B．Na+S2—NO3—SO42—C．Al3+NH4+NO3—F— D．K+Cl—ClO—CO32—24 溶液大量 溶液 NaOH溶液 (A) OH—Ba2+NO3—K+ (B) Na+ SO42— Cu2+ Cl—(C) HCO3— Cl— Na+ Ba2+ (D) Fe2+ Fe3+ Br— NO3—25 将足量2 溶液 所 大量A．K＋SiO32－Cl－NO3－B．H＋NH4＋Al3＋SO42－C．Na＋S2－OH－SO42－D．Na＋C6H5O－CH3COO－HCO3－26 溶液 过量 O2仍 大量A．H+Ca2+Fe3+N03- B．Ba2+Cl-Al3+H+C．Na+NH4+I-HS- D．Na+Ca2+K+Cl-27在溶液 大量 过量氨A.K+ Ba2+ NO3- SO42-B.H+ NH4+ Al3+ SO42-C.Na+ AlO2- Cl- OH-D.H+ Cl- CH3COO-NO3-28 溶液里 过量 氨 或过量 化 溶液 或 溶液 量都增 该溶液里定 A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+29 溶液 I－NH4＋Cu2+SO32－ 该溶液 量 溶液仍 无 关 该溶液 正 定 I－ 定 Cu2+ 定 SO32－④ I－A． B． C． D． ④30 大量 溶液 过量N aOH溶液或 量稀 都 A Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-B Na+ Al3+ Cl- Ag+C K+ Ba2+ Cl- HCO3-D NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-31 在 性Na＋ 溶液 在N H4＋Fe2＋Br－CO32－I－SO32－6在 溶液 滴 足量 溶液 溶液 滴BaCL2无 溶液蓝 溶液 定 在A NH4＋Br－CO32－B NH4＋I－SO32－C Fe2＋I－SO32－D Fe2＋Br－CO3232以 比例 以形 性 明溶液A Na+ Al3+ OH— SO42—B Na+ Al3+ SO42— Cl—C Mg2+ Na+ AlO2— OH—D Ag+ NH4+ OH— NO3—33 在 明 溶液 H+NH4+Fe3+Ba2+Al3+SO42-HCO3-I- 在检 案设 其溶液(OH-)A．4 B．5 C．6 D．7题34． 将 量 除35. 设 了如 法 Na Cl Ca Cl2回答 题1B 化2 按 案N aCl 经 因 案 设 正设 案3 测定该样品NaCl CaC l2量比 量 B量题36．在 溶液 经检测 N a+Fe3+Cl－Na+ 量 46g,Cl－ 量 177.5g Fe3+ 量 g？37． 化 滴滴 Ag NO3溶液 溶液量等化溶液 量 求 溶液 量 ？38． 定 量KOH样品 测 其 KO H90%K2CO38%H2O2% 里 100g 量14.6% 溶液 溶液 g？真题链1． 或 在溶液 大量 CO2 仍 大量A．K+Na+Cl—NO3— B．K+Na+Br——C．H+Fe2+SO42—Cl2 D．K+Ag+NH3·H2O NO3—2． 温 在 定溶液 定 大量 A． · －1H溶液 K＋Na＋SO42－CO32－B． · －1CO3溶液K＋Ba2＋NO3－Cl－C． · － 3溶液 K＋NH4＋I－SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= × 溶液 Ca2＋Na＋ClO－NO3－3． 溶液 过量SO2仍 大量 【双】A．H＋Ca2＋Fe3＋NO－B． Ba2＋Cl－Al3＋H＋C ． Na ＋ NH 4＋ I － HS －D ． Na ＋ Ca 2＋ K ＋ Cl －4． 温 在 定溶液 定 大量 A ．1.0 mol ·L －1 3溶液 H ＋ Fe 2＋ Cl － SO 42－B ． 基 溶液 NH 4＋ Ba 2＋ AlO 2－ Cl －C ．pH ＝12 溶液 K ＋ Na ＋ O － Br －D ． 大量 溶液 Na ＋ K ＋ CO 32－ NO 3－5． 温 在 定溶液 大量A ． Cl － NO 3－ Na ＋ SO 32－B ．c(H ＋)= × － /L 溶液 － K ＋ SO 42－ Br －C ．Na2S 溶 液 SO 42－ K ＋ Cl － Cu 2＋D ．pH=12 溶液 NO 3－ I － Na ＋ Al 3＋6． 在 溶液 大量 A ． H ＋ I − NO 3− －B ． Ag ＋ Fe 3＋ Cl − SO 42−C ．K ＋ SO 42－ Cu 2＋ NO 3D ．NH 4＋ OH － Cl － HCO 3－ 7．将足量CO 2溶液 所 大量 A ．K ＋ － Cl － NO 3－ B ．H ＋ NH 4＋ Al 3＋ SO 42－C ．Na ＋ S 2－ OH － SO 42－D ．Na ＋ － O － HCO 3－8．在pH=1 溶液 大量 或A ．Na + Mg 2+ ClO — NO 3—B ．Al 3+ NH 4+ Br − Cl −C ．K + 2− O SO 42—D ．Na + K + − Cl —9．(2010广 东 综卷∙7) 在溶液 大量 A ．NH 4+ Ag + PO 43− Cl —B ．Fe 3+ H + I − HCO 3—C ．K + Na + NO 3− MnO 4—D ．Al 3+ Mg 2+ SO 42− CO 32—10． 定 大量A ． 基 溶液 I − Cl − NO 3− Na +B ． 蕊 蓝 溶液 Na + AlO 2− NO 3− HCO 3—C ． 大量Al 3+ 溶液 K + Na + NO 3− ClO —D ． 大量OH 溶液 CO 32− Cl − F − K +11． 温 在 定溶液 大量A ．pH=1 溶液 Fe 2＋ NO 3－ SO 42－ Na ＋B ． c (H ＋)=1×10－ ·L －1 溶液 Ca 2＋ K ＋ Cl － HCO 3－C ． c(H ＋)c(OH －)=1012 溶液 NH 4＋ Al 3＋ NO 3－ Cl － D ．c(Fe 3＋)= · －1 溶液 K ＋ ClO － SO 42－ SCN －12． 在溶液 大量 或A ．NH 4＋ H ＋ NO 3－ HCO 3－B ．K + Al 3+ SO 42－ NH 3·H 2OC ．Na + K + SO 32－ Cl 2D ．Na + O − CO 32－ OH13． 在溶液 大量 NaO H 溶液 热 A ．Ba 2+ NO 3－ NH 4＋ Cl －B ． Ca 2＋ HCO 3－ NH 4＋ AlO 2－C ．K + Ba 2+ Cl － HSO 3－D ． Mg 2＋ NH 4＋ SO 42－ K +14．在 溶液 定 大量 A ． 性溶液 K + Al 3＋ Cl － SO 42－B ． · −1Fe 3＋ 溶液 K + Mg 2＋ I － NO 3－C ． · −1溶液在 2+Ca Na ＋ K + CO 32－ Cl －D ． 温 pH=1 溶液 Na ＋ Fe 3+ NO 3－ SO 42－。
离子反应知识点详解加强化训练
板块四离子反应一、离子反应的概念及意义1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
例：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl Ba2++SO42-=BaSO4↓2．意义：⑴揭示反应的实质；⑵表示同一类型的反应；⑶能避免同一反应写出多个化学反应方程式的现象例：FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O3FeS+30HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+27NO2↑+15H2O二者离子方程式均为：FeS+10H++9NO3-=Fe3++SO42-+9NO2↑+5H2O二、离子反应的书写方法1．步骤：⑴“写”－基础；⑵“改”－关键；⑶“删”－细致；⑷“查”－保证（查：质量守恒、电荷守恒、得失电子总数相等）2．原则：记住不“改（或称拆）”的物质：⑴不溶物、难溶物、微溶物（掌握溶解性表）；⑵单质及氧化物；⑶气体；⑷弱电解质（弱酸、弱碱、水）。
3．注意事项：⑴只有在溶液中进行的离子反应才能书写离子反应方程式例：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（均不能改写成离子方程式）⑵对微溶物（如氢氧化钙）的处理：作生成物时不“拆”；作反应物时，若为澄清石灰水，则应“拆”；若为石灰乳、石灰浆，则“不拆”。
⑶酸式盐的处理：多元弱酸的酸式盐的阴离子不拆（如HCO3-）；多元强酸的酸式盐的阴离子要拆（如HSO4-）4．针对练习：⑴写出下列反应的离子方程式①过氧化钠与水反应；②向澄清石灰水中加纯碱；③高锰酸钾溶液与盐酸反应；④硫酸氢钠与碳酸氢钠反应；⑤氯气通入氢氧化钠溶液中；⑥碳酸氢钙与盐酸反应；⑵写出两个符合下列离子反应的化学反应方程式①HCO3-+OH-=CO32-+H2O ②Cu2++2OH-=Cu(OH)2三、离子定量反应的问题1．限量反应：例1：①硫酸氢钠恰好中和氢氧化钡的碱性分析：实为向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡，硫酸氢钠过量答案：①2H++SO42-+ Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O②硫酸氢钠恰好沉淀氢氧化钡溶液中的钡离子分析：实为向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠，氢氧化钡过量答案：②H++SO42-+ Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O规律：谁少就将谁令为“1”，谁就按其组成比例电离。
高一化学离子反应练习题
第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
离子反应(重难点、及练习)
离子反应知识网络一、化合物分类非电解质（如CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH等等）强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）根据在一定条强碱（如KOH、NaOH等）化合物绝大多数盐（如NaCl、BaSO4等）件下能否电离电解质弱酸（如CH3COOH、HF、H2S等）弱电解质弱碱（如NH3·H2O等）水（极弱的电解质）二、离子反应离子互换反应非氧化还原反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型氧化还原反应置换反应其他类型氧化还原反应根据反应中方法：写、拆、删、查离子反应离子方程式书写有无离子参加原则：质量守恒、电荷守恒不发生复分解反应离子共存的条件不发生氧化还原反应不发生双水解反应不发生络合反应常考点一、强弱电解质1．电解质是指在或能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的，它的溶液称为。
一切单质既不是也不是。
2．电解质导电是有（溶于或状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在是否完全电离，而与电解质的无关。
即强电解质不一定溶于水，弱电解质不一定溶于水。
从化合物的结构来看，有典型键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能离子化的键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅离子化的键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液浓度大小。
如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较。
5．下列物质或其溶液中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质又不是非电解质的是。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述：A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电解质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
离子反应重要知识点复习总结
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl 是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：H2S H++HS- NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。
Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。
Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
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离子反应一、考点、热点回顾1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO 等SO3、NH3、CH4等强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。
离子反应练习题
专题训练--离子反应、离子方程式※ 1. 离子方程式概念，离子方程式的书写及判断依据一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。
3、氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
4、固体之间反应不能写离子方程式，5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，6、正确把握与“量”有关的反应原则二、离子方程式的正误判断⑴、反应要符合事实。
⑵、要做到质量和电荷守恒。
⑶、看化学式拆分是否正确。
⑷、看是否系数化简时错误⑸、看是否漏写离子⑹、没有参加反应的离子没有删除练习：一写出下列反应的化学方程式和离子方程式1．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
2．铜与浓硝酸反应。
3．二氧化锰与浓盐酸反应。
4．过氧化钠与水反应5．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：6．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：7．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：8．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：9．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：10．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：11．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：12．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液二离子方程式的正误判断1、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2OC．碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2、下列反应的离子方程式正确的是:A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2OD．氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH43、下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br24、下列离子方程式中正确的是：A．在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2OC．稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O5、下列反应的离子方程式错误的是：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HclO6、下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2OC．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O※ 2.离子共存解此类题应该注意以下几个方面的问题：1、看组内离子间是否可直接发生化学反应（包括形成①难溶物 ②弱电解质③易挥发性物质 等）如果能发生化学反应，则不能大量共存。
高中化学离子反应及其练习
高中化学离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na ＋、SO42—相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应:离子参与或产生的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应通常用离子方程式表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O。
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
离子反应 要点精讲和典型例题解析
第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
电离方程式用“二、离子反应及其发生的条件1．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
2．离子方程式（1）书写离子方程式的步骤①写：写出正确的化学方程式；②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；③删：删去方程式等号两边重复的离子；④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
（2）书写离子方程式的方法①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题
离子反应规律和离子方程式书写1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。
1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。
2 离子反应规律2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。
由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 ＝ Pb(CH3COO)2+ (NH4)2SO4 [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
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离子反应规律和离子方程式书写1基本概念1.1离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。
1.2强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。
2离子反应规律2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。
由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4+ 2CH3COONH4＝ Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H2S ＝ PbS↓+ 2CH3COOH(3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等[练2-4] 用化学反应方程式表示：①大理石与盐酸反应： CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ +H2O②实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S↑[想想] ①CuSO4 + H2S ＝ CuS↓ + H2SO4反应能发生，而 FeCl2 + H2S ＝FeS↓ + 2HCl却不能发生，为什么？②将KCl溶液与 NaNO3溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。
反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。
2CH3＝2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)[例] 已知下列反应能进行完全：① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa+CO2↑ + H2O② CO2 + H2O + C６H５ONa ＝ C６H５OH+NaHCO3③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl+CH3COOH④ C６H５OH+ Na2CO3＝ C６H５ONa+NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+减弱，酸性减弱酸 ( H+ )HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OHHCO3-碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O-CO32-(OH-)得H+增强，碱性增强[例2-5 ] 已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。
今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：① HA + HC2-（少量）＝ A- + H2C-② H2B （少量）+ 2A-＝ B2- + 2HA③ H2B （少量）+ H2C-＝ HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B> H3C HA>;(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O；② 2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-.[解] 由已知①式得 HA>H2C-，由②式得 H2B>HA，由③式得H2B>H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+减弱，酸性减弱酸：（H+）> H2B > H3C > HB- >HA >H2C- >HC2-碱：HB-> H2C-> B- >A- >HC2- > C3- >（OH-）得H+增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ;HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-.[练2-6] 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2后可发生如下反应:① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。
答: HB的酸性比 HA 弱[解法提示] 从①式得: A-只能使H2CO3失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B-则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。
酸性强弱顺序为：H2CO3 > HA > HCO3- > HB3离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3第二步“拆“2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“删“2ClO-+ CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平[说明]①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。
若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。
如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42-）表示。
②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。
③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。
⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。
3.1.2 离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。
如：CO32- + 2H+＝ CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。
因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。
[练3- 1]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（A）A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关铵盐与强碱反应常温下： NH4++OH-＝ NH3•H2O铵盐与强碱反应加热:NH4++OH-△ NH3↑ + H2O(2) 与反应用量比有关(ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应如:若过量的NaOH溶液中通入 CO2 2OH- + CO2＝ CO32- + H2O若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH-+ CO2＝ HCO3-[练3- 2] 写出下列反应的离子方程式：①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液CO32- + H+＝ HCO3-②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O(ⅱ)酸式盐与量有关的反应如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：第一种情况，若NaHCO3过量,Ca(OH)2不足量。
这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。
写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。
因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3-，故对应的离子方程式为：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-＝ 2H2O + CaCO3↓ + CO32-第二种情况，若Ca(OH)2过量, NaHCO3不足量。
则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH-和1mol Ca2+故对应的离子方程式为Ca2++ OH-+ HCO3-＝H2O+CaCO3↓从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1，然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。