化学离子反应归纳总结

1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO 离子不能存在。
等有色
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如
碱阳离子
均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱 均不能大量存在；酸式弱酸根离子
能大量存在。
在强酸性和强碱性溶液中均不可
3．三特殊。指三种特殊情况：①
2．(2009·安徽理综，10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.
B．K＋、Al3＋、
、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、
、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、
、OH－
解析：A项，H＋与弱酸酸式根离子不大量共存；B项Al3＋与NH3·H2O反应生
成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，
A. 加入BaCl2溶液： Ba2＋＋
===BaSO4 ↓ ，
B．加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋ === CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：
＋2H＋ === CO2↑＋H2O ，
D．加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaNO3溶液： 不反应 ，
从A—E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成 难电离的物质；
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型 电离程度 溶液中存在的 溶质的微粒
溶于水后完全电离的电解质 溶于水后部分 电离的电解质
离子化合物、 共价 化合物
共价 化合物
完全 电离
部分 电离
只有电离出的阴、阳离子， 既有电离出的 阴、阳离子，
不存在 电解质分子 。
又有电解质分子
实例
绝大多数盐(包括难溶性盐)；
【例1】 (2010·原创)下列叙述正确的是( ) A.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱 C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动 离子数目多 解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离 出的阴离子全是OH－，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度 及其所带电荷的多少有关，故D项错误。 答案：C
===Ag2SO4↓
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋
===CaCO3＋2OH－
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成，如
(6)两性氢氧化物的双向电离，如AlO＋H＋＋H2O 3OH－。
Al(OH)3
Al3＋＋
理解电解质与电解质的概念应注意以下几点： (1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。 (2)单质既不是电解质，也不是非电解质。 (3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子，像NH3、酸性氧 化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液 中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。 (4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。 (5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质， 是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完 全电离。
1．概念：用 实际参加反应 的离子的符号表示离子反应的式子。 2．意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO === BaCO3↓， 表示 可溶性 钡盐和 可溶性 碳酸盐在溶液中进行的反应。
3．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (1)写：写出正确的化学方程式 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 。
与
不能大量共
存：
；
②“
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一
种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③
与CH3COO－、 ，Mg2＋与
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍
很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能
2．注意的问题 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易 挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作 为生成物，一般写化学式(标↓号)。
(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时， 写NH3(标↑号)和H2O的形式。 (4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离 子方程式。 (5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反 应还应电子得失守恒。 (6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
强酸： HCl
等HN；O强3 碱：等、HN2SaOO4H、、
CH弱3C酸OO：等HH；2弱CO碱3 ：、氨水； 两性氢氧化物：Al(OH)3；
水
KOH
【记忆提示】 常见物质分类关系：
1．离子反应
(1)概念：有 离子 参加或有 离子 生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
(2)共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生 电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如 下电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；而其在熔融状态下发生如下电离： NaHSO4===Na＋＋HSO 。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子 化合物还是共价化合物。
1．下列说法正确的是( ) A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应， 溶液的导电能力降低
解析：CH3COOH是弱酸，是弱电解质，不完全电离；NaOH是强碱，是强电解 质，完全电离，它们的电离程度不同；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－， 这些离子的定向移动使其可以导电，H2SO4 在水溶液中，在水分子的作用下电离 出H＋和SO ，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子 浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，是可溶性强电解质，溶液中的离子浓 度增大，溶液的导电性增强。 答案：B
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：A项，应生成CaCO3同时HClO分解生成HCl和O2；B项，H＋前化学
计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成 中，产物H＋将最终生成H2O。
【例2】 (2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
解析：A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B 项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO 因形成沉淀而不能大 量共存；D项正确。 答案：D
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、 四反应。
【例3】 (2009·江苏化学，11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－=== Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子
CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
。
(4)查：检查方程式两边是否遵守 质量守恒 和电荷守恒 。
思考： 1．什么反应不写离子方程式？
第二节 离子反应
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。 2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大
量共存。
1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 水溶液里或熔融状态 下能够导电的 化合物叫做电解质。 (2)非电解质：在 水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
在下列情况下离子均不能大量共存： (1)发生水解相互促进使反应完全彻底(如Fe3＋与CO 、Al3＋与S2－等)。 (2)发生氧化还原反应(如Fe3＋与I－，MnO 与Fe2＋，NO 、H＋与Fe2＋等)。 (3)发生络合反应(如Fe3＋与SCN－)等。 (4)发生复分解反应(如H＋与弱酸的酸根离子，OH－与弱碱的阳离子，SO 与Ba2＋， CO 与Ca2＋、Ba2＋、Ag＋，Cl－与Ag＋等)。 (5)若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中 均加入H＋或OH－考虑。 (6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的 Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、MnO 等离子。
③生成 易挥的发物质；④发生
氧化还原反应 。
(3)离子反应的本质
从A—E中，混合后溶液中
的物质的量减少的是 A (填序号)；H＋物质的
量减少的是 B、C、D ；H＋、 物质的量不变的是 E ，因此离子反应的本 质是反应物的某些离子的物质的量 发生改变 。
2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 若离子之间 能发反生应，则不能大量共存。
不发生任何反应；
离子反应发生的条件是什么？ 提示：同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或微溶物 、 ② 生成气体或挥发性物质 、 ③ 生成难电离物质 、 ④ 发生氧化还原反应 中任意一个条件，就会发生离子反应， 离子之间便 不能 在溶液中大量共存。
有一定还原性，Cl2有较强氧
化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。
答案：D
1．书写的关键 书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查： 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多 数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难 溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与
与OH－、H＋与CH3COO－等；
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－， (H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与
等；③相互促进的水解反应，如Al3＋与
、 Al3＋与
等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。 判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中…”“在无 色透明溶液中…”“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中…”“… 因发生氧化还原反应而…”等等，再分析离子间的相互反应情况。
3．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与 电解质强弱无关。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质，完全电离用“===”如：
Hale Waihona Puke Baidu
(2)弱电解质，部分电离用“
”，如： CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
(3)多元弱酸，分步电离，以第一步为主，
如
。
(4)多元弱碱一步电离，如
。
(5)酸式盐(在水溶液中)：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，如：
提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓 硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓 硫酸反应制硝酸，等等。
2．怎样处理离子反应中的微溶物？
提示：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋