高三化学离子反应和离子方程式总结
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弱酸:H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等
难电离物
弱碱:OH—与NH4+ 水:OH—与H+, HCO3—、HSO3—、HS—、
H2PO4—、 HPO42—等
(2)氧化还原型。
活泼金属与酸置换氢 a.置换反应:金属与盐溶液(根据金属活动顺序表)
非金属单质与盐溶液
氧化性离子:Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—(H+) b.
溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水
( )B
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“ = ”接连,弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ” 连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完
3全.反配应比(有型剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液: “定少变多” NaOH不足:Ca2++HCO- 3 +OH-===CaCO3↓+H2O; NaOH过量:Ca2++2HCO- 3 +2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO23-。
CO23-、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3 、
SO24-
三、离子方程式
3、书写步骤:
例:写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。
①“写”,首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式;
2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
②“改”,按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ;
Fe(OH)3↓
D.3NH
+
4
+Fe3++3SO
2- 4
+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+
Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
规律方法 :
用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
11.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。
2.(1先)可后溶型性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 N一aO种H反溶应液物中的:两种或两种以上的组成离子,都能跟另一 ①种碱反过应量物:的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量 ②有碱关不。足又:可称为竞争型。
+
+
6OH
-
===3BaSO4↓
+
2Fe(OH)3↓
D.3NH+ 4 +Fe3++3SO24-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+
Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
盐溶解性口诀表:
钾钠铵盐硝酸盐,全部溶在水里边;
K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞,微溶还有氯化铅;
AgCl 、HgCl难溶,PbCl2微溶 硫酸盐除铅和钡,钙银亚汞溶得微;
1.看是否符合客观事实 2.看化学式拆写是否正确 3.看符号使用是否正确
要注意“===”“ ”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是错误的。
5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO24-反 应生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-反应生成 Cu(OH)2沉淀。
如:
H2CO3: H2CO3 HCO- 3
H++HCO3,— ++CO23- ;
Fe(OH)3: Fe(OH)3 Fe3++3OH- 。
二、离子反应 1.定义
2.实质: 使溶液中某些离子的__浓__度_减__少___。 3.离子反应的条件
(1)复分解型:生成难溶物、易挥发物或难电离物。
(2)氧化还原型。
HNO3过量: Fe+NO- 3 +4H+===Fe3++NO↑+2H2O。
种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量
2.有竞关争。型又可称为竞争型。
⑴NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足: H++OH-===H2O; NaOH过量: NH+ 4 +H++2OH-===NH3·H2O+H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量: AlO- 2 +H++H2O===Al(OH)3↓; 强酸过量: AlO- 2 +4H+===Al3++2H2O。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓; Na2S过量: 2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓。 (7)Fe与HNO3溶液 Fe过量: 3Fe+2NO-3 +8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;
1跟.连用量续有型关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中:
①碱过量: CO2+2OH-===CO23-+H2O; ②碱不足: CO2+OH-===HCO- 3 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中:
①NaAlO2过量: 2AlO- 2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-; ②NaAlO2不足: AlO- 2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO- 3 。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液:
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时: 2H++SO24-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓
+2H2O; SO24-完全沉淀时: H++SO24-+Ba2++OH-===H2O
+BaSO4↓。
【变式训练】
4.(2011 年上海高考,双选)在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐
6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+SO24- +Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO24-+ Ba2+===BaSO4↓+2H2O。
7.看是否符合题设条件的要求(有关量的要求)
高考真题
9.(2011·上海,21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入
(1)复分解型:生成难溶物、易挥发物或难电离物。
难溶物
酸:H+与SiO32—
碱:OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等
盐:(根据口诀表)
易挥发物
碱性气体:OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件)
酸性气体:H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、
S2—、HS—等
3.(N①NNN时当2a配 )HaaN多A,一OO4a比lH元OHHA因种S型l2不 过弱O其溶反O2足 量酸4组 过 液应溶: :(量 中成物或液: :比其中与例酸有Na不酐两O协)种H与溶调或更液(两弱一的种酸般反以的为应上盐复:组溶盐液成或。离酸如子式C参盐O与)2,通反当入应一种
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而
①易溶且易电离(强酸、强碱、绝大多数盐)的物质改写 为 离子形式 ; ②难溶或难电离(弱酸、弱碱、水)的物质写 分子式 ; ③气体、单质、氧化物写 分子式 ; ④微溶物作反应物,澄清状态写 离子 式,浊液写 分子 式; 在生成物中有微溶物析出时,应用 分子 式表示;
⑤弱酸的酸式根难以继续电离,不拆开写。如HCO3—不能拆成 H+和CO32—。 ⑥固体与固体,固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。
[例3]现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3, ③液态的醋酸,④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖, ⑦乙醇,⑧熔化的KNO3,请回答下列问题 (用序号)。 (1)以上物质中属于电解质的是 ①③⑤,⑧属于非 电解质的是 ②⑥⑦。 (2)以上物质能导电的是 ④⑧ 。
[例4]把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,
滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( BC )。
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B
.
NH
+
4
+
Fe3
+
+
2SO
2- 4
+
2Ba2
+
+
4OH
-
===2BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C
.
2Fe3
+
+
3SO
2- 4
+
3Ba2
还原性离子: S2—、SO32—、I—、 Fe2+、Br—
(3)双水解型。(4)络合型。
[例4.5]在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( D )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO24- B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、
I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、
BaSO4难溶,CaSO4、Ag2SO4微溶 亚硫碳硅磷酸硫,易溶只有钾钠铵。
SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
(1)概念:有
或有
的反应统称为离子
反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的
离子方程式:
A.加入BaCl2溶液: Ba2++SO24-===BaSO4↓,
⑵等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合 HCO3— + OH— = H2O + CO32—
⑶在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2,当a/b的值不同时, 会发生不同的反应,请按要求写出对应的离子方程式。
①当a/b≥2时,离子方程式为:
②当a/b≤2/3时,离子方程式为:
③当a/b=1时,离子方程式为:
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2↓ ③“删”,将反应前后没变化的离子按数 删去;
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ ④“查”,检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。
离子方程式书写的注意事项:
“改”是书写离子方程式的关键,按溶液中实际存在的微粒形 式改写,应注意以下原则:
解质的正确组合是
(B)
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸
醋酸
干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾
水
碳酸钙
D 重钙
普钙 氯化钙 氢氧化铁 氢气
[例2]对电解质概念的理解正确的是( D )
A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管 氧化钠是化合物,且水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离 子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离 子,因而能导电的化合物。
高三化学 离子反应与离子方程式总结
一、电解质 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在 水溶液中或熔融状态 下,能 导电 的化合物。 (2)非电解质:在 溶液和熔融状态 下,都 不导电 的化合物。
电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动的离子 的过程。
2.强电解质和弱电解质
[例1]下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: CO23-+H+===HCO- 3 ; 盐酸过量: CO23-+2H+===CO2↑+H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
盐酸过量:
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量: Al3++3OH-===Al(OH)3↓; 强碱过量: Al3++4OH-===AlO- 2 +2H2O。
的物质;ຫໍສະໝຸດ Baidu生成
的物质;④发
生
。
B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,
C.加入Na2CO3溶液: CO23-+2H+===CO2↑+H2O ,
D.加入Zn粒: Zn+2H+===H2↑+Zn2+
,
E.加入NaOH溶液: H++OH-===H2O
。
从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;
②生成
Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 ( )
A.Fe2++SO24-+Ba2++2OH-―→BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH
+
4
+Fe3++2SO
2- 4
+2Ba2++4OH-―→2BaSO4↓+
Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO24-+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+
难电离物
弱碱:OH—与NH4+ 水:OH—与H+, HCO3—、HSO3—、HS—、
H2PO4—、 HPO42—等
(2)氧化还原型。
活泼金属与酸置换氢 a.置换反应:金属与盐溶液(根据金属活动顺序表)
非金属单质与盐溶液
氧化性离子:Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—(H+) b.
溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水
( )B
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“ = ”接连,弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ” 连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完
3全.反配应比(有型剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液: “定少变多” NaOH不足:Ca2++HCO- 3 +OH-===CaCO3↓+H2O; NaOH过量:Ca2++2HCO- 3 +2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO23-。
CO23-、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3 、
SO24-
三、离子方程式
3、书写步骤:
例:写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。
①“写”,首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式;
2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
②“改”,按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ;
Fe(OH)3↓
D.3NH
+
4
+Fe3++3SO
2- 4
+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+
Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
规律方法 :
用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
11.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。
2.(1先)可后溶型性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 N一aO种H反溶应液物中的:两种或两种以上的组成离子,都能跟另一 ①种碱反过应量物:的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量 ②有碱关不。足又:可称为竞争型。
+
+
6OH
-
===3BaSO4↓
+
2Fe(OH)3↓
D.3NH+ 4 +Fe3++3SO24-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+
Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
盐溶解性口诀表:
钾钠铵盐硝酸盐,全部溶在水里边;
K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞,微溶还有氯化铅;
AgCl 、HgCl难溶,PbCl2微溶 硫酸盐除铅和钡,钙银亚汞溶得微;
1.看是否符合客观事实 2.看化学式拆写是否正确 3.看符号使用是否正确
要注意“===”“ ”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是错误的。
5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO24-反 应生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-反应生成 Cu(OH)2沉淀。
如:
H2CO3: H2CO3 HCO- 3
H++HCO3,— ++CO23- ;
Fe(OH)3: Fe(OH)3 Fe3++3OH- 。
二、离子反应 1.定义
2.实质: 使溶液中某些离子的__浓__度_减__少___。 3.离子反应的条件
(1)复分解型:生成难溶物、易挥发物或难电离物。
(2)氧化还原型。
HNO3过量: Fe+NO- 3 +4H+===Fe3++NO↑+2H2O。
种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量
2.有竞关争。型又可称为竞争型。
⑴NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足: H++OH-===H2O; NaOH过量: NH+ 4 +H++2OH-===NH3·H2O+H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量: AlO- 2 +H++H2O===Al(OH)3↓; 强酸过量: AlO- 2 +4H+===Al3++2H2O。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓; Na2S过量: 2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓。 (7)Fe与HNO3溶液 Fe过量: 3Fe+2NO-3 +8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;
1跟.连用量续有型关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中:
①碱过量: CO2+2OH-===CO23-+H2O; ②碱不足: CO2+OH-===HCO- 3 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中:
①NaAlO2过量: 2AlO- 2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-; ②NaAlO2不足: AlO- 2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO- 3 。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液:
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时: 2H++SO24-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓
+2H2O; SO24-完全沉淀时: H++SO24-+Ba2++OH-===H2O
+BaSO4↓。
【变式训练】
4.(2011 年上海高考,双选)在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐
6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+SO24- +Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO24-+ Ba2+===BaSO4↓+2H2O。
7.看是否符合题设条件的要求(有关量的要求)
高考真题
9.(2011·上海,21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入
(1)复分解型:生成难溶物、易挥发物或难电离物。
难溶物
酸:H+与SiO32—
碱:OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等
盐:(根据口诀表)
易挥发物
碱性气体:OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件)
酸性气体:H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、
S2—、HS—等
3.(N①NNN时当2a配 )HaaN多A,一OO4a比lH元OHHA因种S型l2不 过弱O其溶反O2足 量酸4组 过 液应溶: :(量 中成物或液: :比其中与例酸有Na不酐两O协)种H与溶调或更液(两弱一的种酸般反以的为应上盐复:组溶盐液成或。离酸如子式C参盐O与)2,通反当入应一种
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而
①易溶且易电离(强酸、强碱、绝大多数盐)的物质改写 为 离子形式 ; ②难溶或难电离(弱酸、弱碱、水)的物质写 分子式 ; ③气体、单质、氧化物写 分子式 ; ④微溶物作反应物,澄清状态写 离子 式,浊液写 分子 式; 在生成物中有微溶物析出时,应用 分子 式表示;
⑤弱酸的酸式根难以继续电离,不拆开写。如HCO3—不能拆成 H+和CO32—。 ⑥固体与固体,固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。
[例3]现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3, ③液态的醋酸,④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖, ⑦乙醇,⑧熔化的KNO3,请回答下列问题 (用序号)。 (1)以上物质中属于电解质的是 ①③⑤,⑧属于非 电解质的是 ②⑥⑦。 (2)以上物质能导电的是 ④⑧ 。
[例4]把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,
滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( BC )。
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B
.
NH
+
4
+
Fe3
+
+
2SO
2- 4
+
2Ba2
+
+
4OH
-
===2BaSO4↓
+
Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C
.
2Fe3
+
+
3SO
2- 4
+
3Ba2
还原性离子: S2—、SO32—、I—、 Fe2+、Br—
(3)双水解型。(4)络合型。
[例4.5]在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( D )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO24- B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、
I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、
BaSO4难溶,CaSO4、Ag2SO4微溶 亚硫碳硅磷酸硫,易溶只有钾钠铵。
SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
(1)概念:有
或有
的反应统称为离子
反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的
离子方程式:
A.加入BaCl2溶液: Ba2++SO24-===BaSO4↓,
⑵等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合 HCO3— + OH— = H2O + CO32—
⑶在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2,当a/b的值不同时, 会发生不同的反应,请按要求写出对应的离子方程式。
①当a/b≥2时,离子方程式为:
②当a/b≤2/3时,离子方程式为:
③当a/b=1时,离子方程式为:
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2↓ ③“删”,将反应前后没变化的离子按数 删去;
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ ④“查”,检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。
离子方程式书写的注意事项:
“改”是书写离子方程式的关键,按溶液中实际存在的微粒形 式改写,应注意以下原则:
解质的正确组合是
(B)
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸
醋酸
干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾
水
碳酸钙
D 重钙
普钙 氯化钙 氢氧化铁 氢气
[例2]对电解质概念的理解正确的是( D )
A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管 氧化钠是化合物,且水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离 子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离 子,因而能导电的化合物。
高三化学 离子反应与离子方程式总结
一、电解质 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在 水溶液中或熔融状态 下,能 导电 的化合物。 (2)非电解质:在 溶液和熔融状态 下,都 不导电 的化合物。
电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动的离子 的过程。
2.强电解质和弱电解质
[例1]下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: CO23-+H+===HCO- 3 ; 盐酸过量: CO23-+2H+===CO2↑+H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
盐酸过量:
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量: Al3++3OH-===Al(OH)3↓; 强碱过量: Al3++4OH-===AlO- 2 +2H2O。
的物质;ຫໍສະໝຸດ Baidu生成
的物质;④发
生
。
B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,
C.加入Na2CO3溶液: CO23-+2H+===CO2↑+H2O ,
D.加入Zn粒: Zn+2H+===H2↑+Zn2+
,
E.加入NaOH溶液: H++OH-===H2O
。
从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;
②生成
Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 ( )
A.Fe2++SO24-+Ba2++2OH-―→BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH
+
4
+Fe3++2SO
2- 4
+2Ba2++4OH-―→2BaSO4↓+
Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO24-+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+