高三化学离子反应和离子方程式总结
关于高三一轮复习金属及其化合物50个重要反应的化学、离子方程式
关于高三一轮复习金属及其化合物 50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 和CH 3COOH 的反应 2Na ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋2Na ＋＋H 2↑ ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④NaH 和水的反应 ④NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 ⑤OH －＋CO 2===HCO －3⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 ⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －⑦向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 ⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑧将Na 2CO 3和Ca(HCO 3)2混合 ⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合 ⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑩将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应 ⑬2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 ⑭Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑮Al(OH)3和盐酸的反应 ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O⑯Al 2O 3和NaOH 的反应 ⑯Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑰Al 2O 3和盐酸的反应 ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱NaAlO 2和过量盐酸的反应 ⑱AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O⑲向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体 ⑲AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳将NaAlO 2与NaHCO 3混合 ⑳AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3○21将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 ○213AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ○22Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 ○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 ○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O○26Fe 高温下和水蒸气的反应 ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3和Al 的反应 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 ○30Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑○32向FeCl 2溶液中加入NaClO ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O○36FeO 和稀盐酸的反应 ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○37FeO 和稀HNO 3的反应 ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O○40Fe(OH)3和HI 的反应 ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 ○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○45铜在空气中生成铜绿 ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O○48Cu 和稀HNO 3的反应 ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50胆矾受热分解。
高三化学一轮复习 第2章 第2讲 离子反应、离子方程式
(4)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化
钠溶液混合，离子反应为：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；若氯
化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
(5)配平规则
20应19/同9/2 时满足：① 原子 守恒；② 电荷守恒。
6
考点精讲
考点一 有关电解质的概念
1．电解质：在溶液中或熔化状态能导电的化合 物叫电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
(3)酸式盐 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ 4 ，在熔融状态 下的电离方程式为SON2-aHSO4===Na＋＋HS4O- 。
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主
要由第一步电离决定。如 H2S 电离方程式为 H2S H＋＋HS－ ；HS－ H＋＋S2－ 。
2019/9/2
2
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如 Cu(OH)2
2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。例如 Al(OH)3 的电离方程式：
H＋＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
Cu(OH) 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
高三化学专题复习 离子反应
第三讲离子反应【知识点归纳】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：电解质：凡是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
强电解质：溶于水后能完全电离的电解质。
弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。
二、离子反应和离子方程式：1、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
2、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。
例如: 稀盐酸与铁片：2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑（正确）⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看化学式或离子符号是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－+ H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+ 等。
例如：碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：HCO3－＋H+ = CO2↑＋H2O⑷看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－，应写成2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-⑹看反应物与产物的配比是否正确。
例如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“滴加顺序”的影响。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
高三化学知识点总结_高三化学知识点
⾼三化学知识点总结_⾼三化学知识点 仰望天空时，什么都⽐你⾼，你会⾃卑;俯视⼤地时，什么都⽐你低，你会⾃负;只有放宽视野，把天空和⼤地尽收眼底，才能在苍穹沃⼟之间找到你真正的位置。
⽆需⾃卑，不要⾃负，坚持⾃信。
接下来是⼩编为⼤家整理的⾼三化学知识点总结，希望⼤家喜欢! ⾼三化学知识点总结⼀ 离⼦反应定义：有离⼦参加的反应 电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ⾮电解质：在⽔溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离⼦⽅程式的书写： 第⼀步：写：写出化学⽅程式 第⼆步：拆：易溶于⽔、易电离的物质拆成离⼦形式; 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，⽓体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删：删去前后都有的离⼦ 第四步：查：检查前后原⼦个数，电荷是否守恒 离⼦共存问题判断：①是否产⽣沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-); ②是否⽣成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否⽣成⽓体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发⽣氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) ⾼三化学知识点总结⼆ ⼀、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电⼦的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电⼦的能⼒)，在氧化还原反应中得电⼦，发⽣还原反应，被还原，⽣成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电⼦的能⼒)，在氧化还原反应中失电⼦，发⽣氧化反应，被氧化，⽣成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电⼦的难易有关，与得电⼦的多少⽆关。
高三化学一轮复习第2讲离子反应离子方程式
第一章第2讲默写1.NaHCO3电离方程式：2.NaHSO4溶于水电离方程式：3.NaHSO4熔融电离方程式：4.向饱和石灰水不断通入CO2的两步化学方程式：、【书写下列离子方程式】5.氨水与稀盐酸反应：6.Fe与稀盐酸反应：7.NH4HCO3溶液加过量NaOH并加热：8.Na投入CuSO4溶液：9.氢氧化铁溶于氢碘酸：10.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：11.Cl2通入水：12.AlCl3溶液滴加过量氨水：13.NaHSO3溶液加入过量NaHSO4溶液：14.MnO2和浓盐酸共热制Cl2：15.少量CO2通入NaOH溶液：16.过量CO2通入NaOH溶液：17.少量Fe与稀硝酸：18.过量Fe与稀硝酸：19.FeBr2溶液与少量Cl2：FeBr2溶液与过量Cl2：FeBr2溶液与Cl2 3:2：20.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3：21.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3：22.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀完全：23.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：24.向硫酸铜溶液中加过量氨水：25.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：26.Cl2通入石灰乳：27.Al投入NaOH溶液：28.明矾溶液与过量氨水：29.硅酸钠溶液通入过量CO2：30.用醋酸和淀粉KI溶液检验IO3：31.食醋去除水垢中CaCO3：32.FeCl3溶液腐蚀铜板：33.漂白液通少量CO2：34.漂白粉通少量CO2：35.铜与稀硝酸：36.SO2与酸性KMnO4溶液：37.CuSO4溶液通H2S：38.惰性电极电解MgCl2溶液：惰性电极电解熔融MgCl2：39.H2O2与酸性KMnO4溶液：40.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：41.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：42.将CO2通入过量苯酚钠溶液：【H+/OH捕获模型】43.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：44.Na2S溶液通入足量SO2：45.Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：【双线数轴法】46.少量SO2通入Na2CO3溶液：47.过量SO2通入Na2CO3溶液：48.少量CO2通入NaAl(OH)4：49.过量CO2通入NaAl(OH)4：50.少量SO2通入苯酚钠溶液：。
高三新高考化学热点复习——离子反应 离子方程式
(2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱， 如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决 于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO₂ 、SO₂ 、NH₃ 、 SO₃ 等非电解质。
的量浓度的Ba(OH)₂ 溶液( D )
A
B
(2)向H₂S 溶液中通入Cl₂直至过量( B )
(3)向AgNO₃ 溶液中通入少量HCI( C )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( B )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl₂( C )
C
(6)向饱和石灰水中不断通入CO₂ ( A )
0
D
知识点二 离子反应和离子方程式
HCO₃ H++CO²-
Fe(OH)₃:Fe(OH)₃Fe ³++30H
2025
离
子
反届
应
新 高
离考
子化
方学
程
热 点
式精
准
复
风
知识点一电解质的分类和电离
自主梳理
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不
同。例如：
NaHSO₄: --0
NaHSO₄=Na++H++SO2
_
__
NaHCO₃: NaHCO₃=Na++HCO₃
---0
HCO₃ H++CO3-
知识点一 电解质的分类和电离
自主梳理
对点练通
高三化学高考备考二轮复习和量有关的离子方程式归纳总结课件
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Ba(OH)2 NaHSO4
条件：
Ba 2+ OH- H+ SO42-
1:2
1:1
恰好沉淀完全
Ba 2+ ----------- SO42-
1
1
OH- H+
21 反应1mol 少量
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。
变式训练：NH4Al(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液 NH4+ + Al 3+ + 5OH- = NH3·H2O + AlO2- + 2H2O
②定量型
等物质的量的明矾（KAl(SO4)2·12H2O）与Ba(OH)2溶液反应 第一步：分析实际参加反应的离子及物质的量
NaAlO2过量：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ ；
NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
。
4.两性氢氧化物
3 NaOH或 3氨水
Al3+
Al(OH)3 NaOH
AlO2-
3HCl
HCl、碳酸、醋酸等
两性氢氧化物
既能与强酸反应也能与强碱反应
2 3
Al(OH)3↓+ BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
②定量型
(1)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈 碱 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈 中 性，若向该 溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
离子反应离子方程式整理
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
高中高三化学知识点离子方程式
高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。
希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家作为参考。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高三离子方程式知识点总结
高三离子方程式知识点总结离子方程式是化学中重要的工具之一，常用于描述化学反应中离子的存在和参与情况。
在高三化学学习中，离子方程式也是必不可少的一个内容。
下面将对高三离子方程式的相关知识点进行总结。
一、离子的概念及离子键形成离子是指具有电荷的原子或原子团，可以通过损失或获得电子而产生正负电荷。
离子化反应是指在反应中发生电子转移，形成带电离子的过程。
离子方程式能够清晰地反映离子之间的相互作用。
二、离子的命名方法及离子反应的特点离子通常按照一定的规则进行命名。
正离子一般采用元素中性实体的名称，如钠离子Na+采用钠(Na)的名称。
负离子的命名则根据元素名称后缀来表示其负离荷，如氧气元素反离子O2-命名为氧化根离子(oxide ion)。
离子反应中，正负离子互相结合形成物质，同时产生水或其他溶剂。
三、离子方程式的书写方法离子方程式一般由方程式、离子表达式和离子方程式三部分组成。
书写离子方程式时，需要根据反应物和生成物的离子进行配平。
配平时应注意正负电荷的相互平衡，保持反应物与生成物中离子总数的数量相等。
四、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，可以用于描述酸碱和电离反应。
在酸碱反应中，离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的中和反应过程。
在电离反应中，离子方程式则可以用来描述电解质在水中的电离过程。
总结：离子方程式是高三化学学习中重要的内容之一。
通过学习离子方程式的相关知识点，能够更加准确地描述化学反应中离子的存在和相互作用情况。
同时，掌握离子方程式的书写方法和应用，有助于提高化学学习的效果，加深对化学反应的理解。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学一轮复习离子反应难点总结
高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。
错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
高三化学复习 离子反应及其发生的条件
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .
高三化学离子反应和离子反应方程式复习2
高三化学学科一体化教学案专题 3 离子反应离子反应方程式一、考纲要求：1、离子反应、离子反应方程式是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%，要求考生掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比不同条件下的离子反应区别和离子方程式的书写方法。
2、离子共存问题覆盖面很广，涉及的知识点很多，试题会通过情景设计，考查学生学会分析、信息的提取与取舍，考查考生思维能力。
3、通过观察的化学现象及反应事实，揭示化学反应本质，把握反应的现象与本质以及离子之间消长的数量关系，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
二、知识结构：（一）、离子反应的类型1、溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：1）生成溶物质；2）生成电离物质；3）生成挥发性物质。
（填“难”或“易”）2、溶液中进行的氧化还原反应：对于自发的氧化还原反应，遵从氧化性物质与还原性物质反应生成氧化性物质与还原性物质。
高温、电解条件另当别论。
（填“强”或“弱”）（二）、离子共存问题1、复分解型：在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体等难电离的物质。
（能使反应中离子浓度减小）2、氧化还原反应型：Fe3+ 、MnO4-（H+）、NO3-（H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、I-、S2O32-、Fe2+NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性；ClO-在所有条件下都有强氧化性3、强烈双水解反应：Al3+与AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-、CO32-Fe3+与HCO3-、CO32-等离子4、络合类：Fe3+与SCN-（色）、C6H5O-（H+）（色）Cu2+、Ag+与NH3注意隐含条件的限制，如①离子的颜色：无色溶液、蓝色溶液等②、溶液的酸碱性：pH=3或13、pH试纸变红或变蓝、酚酞变红、甲基橙（石蕊）变红、溶液中c(H+)=1×10-14 mol·L-1或c(OH-)=1×10-14 mol·L-1③、因发生氧化还原反应不能共存的④、能与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性（不能是硝酸），也可能是碱性；水电离出的H+（或OH-）的浓度是1×10-14 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性⑤、先能共存，后加入盐酸或通入NH3有变化的⑥、既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3等（三）、离子方程式书写的原则1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
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1．看是否符合客观事实 2．看化学式拆写是否正确 3．看符号使用是否正确
要注意“===”“ ”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
5．看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24－反 应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－反应生成 Cu(OH)2沉淀。
＋
பைடு நூலகம்
＋
6OH
－
===3BaSO4↓
＋
2Fe(OH)3↓
D．3NH＋ 4 ＋Fe3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
盐溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；
K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；
AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；
溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水
( )B
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ = ”接连，弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ” 连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
HNO3过量： Fe＋NO－ 3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量
2.有竞关争。型又可称为竞争型。
⑴NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： H＋＋OH－===H2O； NaOH过量： NH＋ 4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写 为 离子形式 ； ②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写 分子式 ； ③气体、单质、氧化物写 分子式 ； ④微溶物作反应物，澄清状态写 离子 式，浊液写 分子 式； 在生成物中有微溶物析出时，应用 分子 式表示；
⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成 H+和CO32—。 ⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。
高三化学 离子反应与离子方程式总结
一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下，能 导电 的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融状态 下，都 不导电 的化合物。
电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子 的过程。
2．强电解质和弱电解质
[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电
Fe(OH)3↓
D．3NH
＋
4
＋Fe3＋＋3SO
2－ 4
＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
规律方法 ：
用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
11．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。
2．(1先)可后溶型性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 N一aO种H反溶应液物中的：两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 ①种碱反过应量物：的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 ②有碱关不。足又：可称为竞争型。
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。
难溶物
酸：H+与SiO32—
碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等
盐：（根据口诀表）
易挥发物
碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件)
酸性气体：H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、
S2—、HS—等
如：
H2CO3： H2CO3 HCO－ 3
H＋＋HCO3，— ＋＋CO23－ ；
Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
二、离子反应 1．定义
2．实质： 使溶液中某些离子的__浓__度_减__少___。 3．离子反应的条件
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。
（2）氧化还原型。
解质的正确组合是
(B)
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸
醋酸
干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾
水
碳酸钙
D 重钙
普钙 氯化钙 氢氧化铁 氢气
[例2］对电解质概念的理解正确的是（ D ）
A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管 氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离 子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离 子，因而能导电的化合物。
3．(N①NNN时当2a配 )HaaN多A，一OO4a比lH元OHHA因种S型l2不 过弱O其溶反O2足 量酸4组 过 液应溶： ：(量 中成物或液： ：比其中与例酸有Na不酐两O协)种H与溶调或更液(两弱一的种酸般反以的为应上盐复：组溶盐液成或。离酸如子式C参盐O与)2，通反当入应一种
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O
。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
②生成
滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是( BC )。
A．Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B
．
NH
＋
4
＋
Fe3
＋
＋
2SO
2－ 4
＋
2Ba2
＋
＋
4OH
－
===2BaSO4↓
＋
Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C
．
2Fe3
＋
＋
3SO
2－ 4
＋
3Ba2
CO23－、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3 、
SO24－
三、离子方程式
3、书写步骤：
例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。
①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；
2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ；
Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ( )
A．Fe2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH
＋
4
＋Fe3＋＋2SO
2－ 4
＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋
组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完
3全.反配应比(有型剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： “定少变多” NaOH不足：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： CO23－＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
盐酸过量：
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量： Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
的物质；③生成
的物质；④发
生
。
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2↓ ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去；
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。
离子方程式书写的注意事项：
“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形 式改写,应注意以下原则：
[例3］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3， ③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖， ⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题 （用序号）。 （1）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤，⑧属于非 电解质的是 ②⑥⑦。 （2）以上物质能导电的是 ④⑧ 。
[例4］把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，
6．看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO24－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）
高考真题
9．(2011·上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入
弱酸：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等
难电离物