与量有关的离子方程式总结修订稿
5-与量有关的离子方程式
一．与量有关的离子方程式
【一】多元酸反应类
1．与碱反应
①向NaOH溶液中通入少量CO2
②向NaOH溶液中通入过量的CO2
2．与盐反应
①向NaAlO2溶液中通入少量CO2
②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
【二】沉淀类
1．沉淀溶解
①向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
②向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液
③向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸
④向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
2．只生成沉淀（量少的物质定为“1”mol）
①向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液
②向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液
【三】反应顺序类
1．氧化还原
①向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
②向FeBr2溶液中通入过量的Cl2
2．非氧化还原
①向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液
②向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液（加热）
【四】变价金属类
①向稀硝酸中加入少量铁粉
②向稀硝酸中加入过量铁粉
【五】银盐与氨水反应类
①向AgNO3溶液中滴加少量氨水
②向AgNO3溶液中滴加过量氨水
【六】限制条件类
①向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
二．与量无关的离子方程式
1．向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液（过量也一样）
2．向(NH4)2SO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并加热（过量也一样）3．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液（过量也一样）
4．向稀硝酸中加入少量铜粉（过量也一样）
5．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体（过量也一样）。
高考化学：与量有关的离子反应全总结
与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式总结1.离子的定义与数量：离子是带有正电荷或负电荷的粒子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，而负离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子。
离子的数量可以通过化学方程式中的系数来表示。
2.离子的生成与消耗：离子可以通过反应物的化学反应生成，也可以通过反应产物的化学反应消耗。
在化学反应中，离子之间会发生转化，反应中的离子总数量是不变的。
3.离子方程式的表示方式：离子方程式可通过给反应物和产物中的离子加以电离度标记来表示。
电离度可以用括号和电荷符号来表示离子的状态，例如：(aq)，(s)，(l)和(g)分别表示在水溶液中，固体状态，液体状态和气体状态中的离子。
4.离子方程式中的平衡：离子方程式中的系数表示与反应物和产物离子之间的摩尔比。
离子方程式必须平衡，即反应物和产物离子的总电荷之和相等。
为了实现离子方程式的平衡，可以通过调整系数的大小来达到目的。
5.离子方程式的应用：离子方程式可用于描述化学反应中离子的转化过程，帮助我们了解反应机理以及离子的数量变化。
离子方程式还可用于计算溶液的浓度、摩尔比以及反应物和产物之间的摩尔比关系等。
6.离子方程式的反应类型：离子方程式可应用于各种类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应和配位反应等。
通过离子方程式的表示，可以清楚地观察到反应中离子的生成和消耗过程。
7.离子方程式与化学平衡：离子方程式中的离子转化与化学平衡密切相关。
在化学平衡中，离子方程式中反应物和产物之间的离子摩尔比保持不变，通过离子方程式可以确定平衡常数以及反应的方向。
总结起来，与量有关的离子方程式是描述化学反应中离子生成和消耗过程的重要工具。
通过离子方程式的表示，我们可以清楚地观察到反应物和产物之间的离子变化以及离子之间的转化关系。
离子方程式对于理解化学反应的机理、计算浓度和摩尔比等具有重要的应用价值。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
高中化学中书写和量有关的离子方程式
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
与“量”有关的离子方程式汇总
一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，2I—+CI2==2Cl—+I2↓b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓说明：以上都是我们中学老师普遍观点。
实际上并不是这样的。
二、SO2通入某些盐溶液中（一）SO2通入NaClO溶液中1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O══CaSO4+ H＋+Cl－+ HClO2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O══CaSO4+ 4H＋+2Cl－+ SO42－（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2+ 2Na2CO3+ H2O= Na2SO3+ 2NaHCO32、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHSO3+ CO23、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10-2，K2=5.6×10-8。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
高中化学与量有关的离子反应方程总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：A g++C l-=A g C l↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+C l-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O当碱适量：Al3+┼3OH-==Al(OH)3↓当碱过量:Al(OH)3┼OH-==AlO2-┼2H2O总：Al3+┼4OH-==AlO2-┼2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2-┼H2O┼H+==Al(OH)3↓水解反应：Al3+┼3AlO2-┼6H2O==4Al(OH)3↓AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成[AL(OH)4]-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
与“量”有关的离子方程式书写(印)
与“量”有关的离子方程式书写一．酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)1、CO2+NaOH：2、SO2+NaOH：3、CO2+Ca(OH)2：4、SO2+Ca(OH)2：二．多元弱酸盐溶液与强酸1、Na2CO3 +HCl：2、Na2SO3 +HCl：3、Na2S +HCl：三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多）．．．．．．1.碳酸氢钙加氢氧化钠：2.碳酸氢钠加氢氧化钙：3. 碳酸氢钠加氢氧化钡：4.碳酸氢钙加氢氧化钙：5 .碳酸氢镁加氢氧化钙：四．发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2探究：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论？五. 目标型向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：课后练习：判断下列离子方程式是否正确，错误的请改正。
1．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－2．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+3．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓4．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O5．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－6．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O7．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O8．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= CaSO4↓＋H2O 9．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O310．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O11．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-12．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br213．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH－=SO32-+NH3↑+2H2O 14．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓15．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O 16．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
与量有关的离子方程式书写总结
与量有关的离子方程式书写总结离子方程式是用来描述化学反应中发生的禘变的一种方程式。
离子方程式中包括了在反应中参与的离子和它们之间的反应过程。
在化学反应中，离子的生成和消失是化学反应进行的基础，因此离子方程式对于理解和描述化学反应过程是非常重要的。
在书写离子方程式时，需要注意以下几个方面：1.离子的符号表示。
在离子方程式中，需要使用化学式来表示参与反应的离子。
每种离子的符号需要准确描述，以便准确地表达反应过程。
2.反应物和生成物的离子状态。
在离子方程式中，需要指明每个离子的离子状态，即带电的离子形式。
这些信息对于理解反应过程和预测生成物是非常重要的。
3.反应条件。
离子方程式中需要包括反应发生的条件，比如温度、压力、溶液浓度等。
这些条件对于理解反应机理和预测反应结果有重要意义。
4.反应过程。
离子方程式中需要准确描述反应过程，包括反应物之间的相互作用、离子的生成和消失等。
通过上述方面的考虑，可以准确地书写离子方程式，以描述化学反应过程。
离子方程式的书写需要遵循一定的规则和原则，确保反应过程的准确描述。
在书写离子方程式时，需要考虑反应种类的不同。
常见的反应种类包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
不同的反应种类对应着不同的反应机理和离子生成过程，因此在书写离子方程式时需要根据具体情况进行详细描述。
对于酸碱中和反应，离子方程式的书写需要体现出氢离子和氢氧根离子（或其他碱性离子）之间的相互作用。
酸碱中和反应的离子方程式一般形式如下：酸+碱→盐+水在这种反应中，氢离子和氢氧根离子相互作用，生成盐和水。
离子方程式需要描述出这一反应过程的离子形式和反应条件。
对于氧化还原反应，离子方程式的书写需要体现出电子的转移和氧化还原过程。
氧化还原反应的离子方程式一般形式如下：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物在这种反应中，氧化剂和还原剂之间进行电子转移，生成氧化物和还原物。
离子方程式需要描述出这一电子转移的过程和反应条件。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O当碱适量：Al3+ ┼3 OH- ==Al(OH)3↓当碱过量: Al(OH)3 ┼OH- ==AlO2- ┼2H2O总：Al3+ ┼4OH- ==AlO2- ┼2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2- ┼H2O ┼H+ ==Al(OH)3↓水解反应：Al3+ ┼3AlO2- ┼6H2O==4Al(OH)3↓AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成[AL(OH)4]-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
加合法破解与量有关的离子方程式书写
加合法破解与“量”有关的离子方程式的书写汝阳一高王学文高级教师根据多年的教学实践，在“以少定多”的基础上，即令相对量较少的反应物的物质的量为1mol，然后采取分步加和，使得学生便于理解，具有很强的可操作性。
一、酸式盐与“量”有关的离子方程式例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca(OH)2首先写出可能发生的离子式（1）OH-+HCO3-== CO32-+H2O (2)CO32-+ Ca2＋==CaCO3↓反应物中Ca(OH)2少量，设Ca(OH)2为1mol，NaHCO3足量，则1mol Ca(OH)2完全电离生成1mol Ca2+和2mol OH-，在（1）式中2mol OH-需2mol HCO3-，生成2mol CO32-和2mol H2O，在（2）式中1mol Ca2＋需1mol CO32-，生成1mol CaCO3沉淀，即（1）×2＋ (2)，得如下离子式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液析：写出可能发生的离子式（1）OH-+HCO3-== CO32-+H2O (2)CO32-+ Ca2＋==CaCO3↓反应物中NaHCO3少量，设NaHCO3为1mol，Ca(OH)2足量，则1mol NaHCO3完全电离生成1mol HCO3-和1mol Na+，在（1）式中1mol HCO3-需1mol OH-，生成1mol CO32-和1mol H2O，在（2）式中1mol CO32-需1mol Ca2＋，生成1mol CaCO1）＋ (2)，得如下离子式：3沉淀，即（HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液析：写出可能发生的离子式 HCO3-＋H+ = CO2+ H2O，⑴Ba2++ SO42-= BaSO4 ⑵反应物中Ba(HCO3)2少量，设Ba(HCO3)2为1mol，NaHSO4足量，则1mol Ba(HCO3)2完全电离生成2mol HCO3-和1mol Ba2+，NaHSO4完全电离生成H+， SO42-和Na+，将（1）×2＋ (2)，即2 HCO3-＋2 H+ =2 CO2+2 H2O，⑴Ba2++ SO42-= BaSO4⑵得：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液分析：写出可能发生的离子式 HCO3-＋H+ = CO2+ H2O，⑴Ba2++ SO42-= BaSO4 ⑵反应物中NaHSO4少量，设NaHSO4为1mol，Ba(HCO3)2足量，则1mol NaHSO4完全电离生成1mol H+，1mol SO42-和1mol Na+，Ba(HCO3)2完全电离生成HCO3-和Ba2+，因此1mol H+需1mol HCO3-，生成1mo CO2和1mol H2O，1mol SO42-需1mol Ba2+，生成1mol BaSO4沉淀，（1）＋ (2)，其离子反应一步完成为：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓此类反应常见的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液（5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液二、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应反应特点：此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化（或还原），但当氧化剂（或还原剂）不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性（或氧化性）强的先反应。
与量有关的离子方程式
与量有关的离子方程式在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时决定产物的种类，所以我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
本文归纳几个典型例子，供参考。
1. 碱与酸性氧化物反应酸性氧化物与碱反应，酸性氧化物少量生成正盐，酸性氧化物过量生成酸式盐。
CO2与NaOH溶液反应通入少量CO2： CO2＋2OH- === CO32-＋H2O通入过量CO2： CO2＋OH- === HCO3-说明当CO2 通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，通入少量CO2时生成碳酸盐，通入过量CO2时生成碳酸氢盐。
但是，当CO2通入苯酚钠溶液中时，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，因为苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性。
2. Al(OH)3 的两性Al(OH)3 溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水。
（1）AlCl3 溶液与NaOH溶液少量NaOH溶液：Al3+＋3OH- === Al(OH)3↓过量NaOH溶液：Al3+＋4OH- === AlO2-＋2H2O（2）NaAlO2 溶液与盐酸少量盐酸：AlO2-＋H+＋H2O === Al(OH)3↓过量盐酸：AlO2-＋4H+ === Al3+＋2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀时，一定要控制好酸碱的用量。
3. 酸式盐与碱反应少量物质计量数定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
（1）NaHSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液溶液呈中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH- === 2H2O＋BaSO4↓SO42- 沉淀完全：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH- === H2O＋BaSO4↓（2）NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液少量石灰水：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O（3）Ca(HCO3)2 溶液和Ca(OH)2 溶液少量或过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O（4）Mg(HCO3)2 溶液和NaOH 溶液少量NaOH溶液：Mg2+＋2OH- === Mg(OH)2↓过量NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3-＋4OH- === Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O4. 复盐与碱反应先确定反应物的物质的量之比，再根据离子反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
与量有关的离子方程式
与量相关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应⑴某些氧化还原反应：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-(因为Fe2+的还原水平比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓③氯气与碱溶液的反应⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应⑷局部显碱性的盐溶液与CO2气体的反应⑸酸性氧化物与碱溶液反应。
类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：⑺酸式盐与碱溶液的反应。
此类反应据“以少定多”的原则，将缺乏的物质定为1mol，书写其它参与反应离子的量①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。
不同时亦出现以下几种写法。
NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2On[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。
与量有关的离子方程式解析
与量有关的离子方程式解析在离子反应中量的关系上设置陷阱是前些年高考中的热点。
应该清楚，有许多化学反应与反应物之间的数量比无关，不必考虑量的问题，如强酸或一元弱酸的中和反应、一步进行的沉淀反应及没有变价的氧化还原反应等一般与量无关，又如往苯酚纳溶液中通入CO2，因苯酚的酸性强于HCO，无论CO2是否过量，都只能生成苯酚和碳酸氢钠。
对于何种反应需要考虑反应物之间量的关系呢？1、分段进行的连续反应当一种反应物的数量不足时，首先生成一种稳定的中间产物，加入过量反应物时该产物可与反应物继续反应，最终生成另一种产物。
这种反应的离子方程式与反应进程有关，反应物配比不同会导致产物不同。
(1)有的复分解反应生成了两性氢氧化物，该产物可进一步与强酸或强碱反应生成新盐，如Al3+与NaOH等强碱或AlO与强酸的反应。
少量过量AlCl3溶液+NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO+2H2ONaAlO2溶液+盐酸AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO+4H+=Al3++2H2O(2)多元弱酸(或酸性氧化物)与碱溶液反应，前者不足时生成正盐，过量时则正盐转化为酸式盐。
多元弱酸的正盐与酸反应，H+不足时生成酸式盐，H+足量时则生成弱酸。
少量过量将CO2通入澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O OH-+CO2=HCO将SO2通入氨水中SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2OSO2+NH3·H2O=HSO+NH将H2S通入NaOH溶液中H2S+2OH-=S2-+2H2O H2S+OH-=HS-+H2OH 3PO4+NaOH溶液H3PO4+3OH-=PO+3H2OH3PO4+2OH-=HPO+2H2OH3PO4+OH-=H2PO+H2O盐酸+Na2CO3溶液H++CO=HCO2H++CO=CO2↑+H2O盐酸+Na3PO4溶液H++PO=HPOH++2PO=H2PO3H++PO=H3PO4(3)有络合物生成的离子反应分两种情况：一是因配位体的数量不同而形成不同配位数的络合物；二是沉淀反应与络合反应的转化。
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与量有关的离子方程式总结集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2Ob.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入HCl:CO32-+H+→HCO3-HCO3-+H+→H2O+CO2↑NaOH中逐滴加入AlCl3:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O?3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。
书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
反应物I反应物II滴加顺序离子方程式Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3-氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3-AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2ONaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O2、若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O （2）3AlO 2-+Al 3++6H 2O==4Al(OH)3↓3、若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O4、若向足量Al 2(SO 4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为Al 3++3OH -==Al(OH)3↓5、向NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O（2）3AlO 2-+Al 3++6H 2O==4Al(OH)3↓7、若向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O8、若向足量NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO 2溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32- （2）CO 32-+CO 2+H 2O==2HCO 3-10、若向NaAlO 2溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-11、若向足量NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32-12、向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO 32-+H +==HCO 3- （2）HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2O13、若向盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O14、若向足量Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO 32-+H +==HCO 3-15、向NaOH 溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH -+CO 2==CO 32-+H 2O （2）CO 32-+CO 2+H 2O==2HCO 3-16、若向NaOH 溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成OH -+CO 2==HCO 3-17、若向足量NaOH 溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为2OH -+CO 2==CO 32-+H 2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO 3==2H 2O+CaCO 3↓+Na 2CO 3 离子方程式：Ca 2++2OH -+2HCO 3-==2H 2O+CaCO 3↓+CO 32-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3·H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3·H2O+H2O+CO32-10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应（涉及达人精品课，略过）四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO44↓+2Al(OH)3↓总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。
特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。