贵州高二高中化学月考试卷带答案解析

贵州高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.反应A+B→C （△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C （△H ＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
2.已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （l ）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －
1、1 411.0 kJ·mol －
1和1 366.8 kJ·mol －
1
，则由C 2H 4（g ）和H 2O （l ）反应生成C 2H 5OH （l ）的ΔH 为（ ） A ．－44.2 kJ·mol
－1
B ．＋44.2 kJ·mol
－1
C ．－330 kJ·mol
－1
D ．＋330 kJ·mol
－1
3.下列叙述中正确的是（ ） A ．化合反应一定是放热反应
B ．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
C ．吸热反应不加热也可能发生
D ．放热反应不需要加热就一定能发生
4.下列各组材料中，不能构成原电池的是（ ） A ．锌、铁、番茄 B ．铜、锌、酒精
C ．锌、碳棒、氯化铵
D ．锌、铁、海水
5.下列说法正确的是（ ）
A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液
B ．常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c （OH －
）是后者100倍 C ．25℃时，向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 变小 D ．25℃时，向CaCl 2溶液中通入CO 2，有白色沉淀生成
6.2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表
示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
A ．分子式为C 13H 19Cl 3N 2O
B ．属于芳香烃
C ．摩尔质量为313.5 g/ mol
D ．不能发生加成反应
7.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装
置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
A ．
B 中导气管里形成一段水柱
B ．B 中导气管中产生气泡
C ．金属片剪口处溶液变红
D ．锌被腐蚀
8.在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ） A ．物质A 的转化率小了 B ．平衡向生成A 的方向移动了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．a <b
9.已知0.1mol•L －
1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（ ）
A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同
B. 在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA －
）+c
（OH －
）+2c （A 2－）
C. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
D. 在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c
（A 2－）＞c （H +）＞c （OH －
）
10.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O 2－）作为电解质，其工作原理如图所示。

下列关于固体
燃料电池的有关说法正确的是（ ）
A. 电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －
=2O 2－ B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 2＋2OH －—4e －=2H ＋
＋H 2O
D. 若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C 2H 4＋6O 2－—12e －
=2CO 2＋2H 2O 11.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ） A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银
C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大
D ．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
12.下列说法中，正确的是（ ）
A ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH 4+）/ c （C l －
）=1
B ．25℃时，Mg （OH ）2固体在20 mL 0.01mol•L －1氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol•L －
1 NH 4Cl 溶液中的Ksp 小 C ．pH 试纸测得新制氯水的pH 为4.5
D ．FeCl 3溶液和Fe 2（SO 4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3
13.常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A ．若c(OH -)>c(H +)，a=b
B ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>b
C ．若c(OH -)=c(H +)，a>b
D ．若c(K +)<c(CH 3COO -)，a<b
二、简答题
1.在2L 带气压计的恒容密闭容器中通入2molX （g ）和1molY （g ），发生反应：2X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）；
ΔH ＜0若达到平衡时Z 的物质的量浓度为0.45 mol•L －1。

请回答下列问题。

（1）若反应经历5min 达到平衡，则Y 的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

若c=0.90mol ，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2_______5min (填“＞”，“＜”
或“=”）。

（3）在粗制CuSO 4•5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。

①在提纯时为了除去Fe 2+，常加入合适的氧化剂，使Fe 2+氧化为Fe 3+，下列物质可选用的是：__________ A.KMnO 4 B.H 2O 2 C.氯水 D.HNO 3
②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－
5mol•L -1时就认为沉淀完全，则Fe 3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

（4）常温下0.1 mol•L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________ A.c （H +） B.c （H +）/ c （CH 3COOH ）
C.c （H +）•c （OH －）
D.c （OH －
）/ c （H +）
（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+2B （g ） 4C （g ）ΔH ＞0，达平衡时，c
（A ）=2mol•L -1，c （B ）=7m ol•L -1，c （C ）=4mol•L -1
，试确定B 的起始浓度c （B ）的取值范围是____________。

2.（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa 下，1 g 甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。

则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________ （Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。

用______式滴定管盛装0.2500 mol/L 烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL 待测盐酸溶液。

（3）下图表示第二次滴定时50 mL 滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL 。

（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。

（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。

(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
3.（1）Na 2CO 3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。

加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na 2CO 3溶液和，0.1mol/L NaHCO 3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H 2O 2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO 2－形式存在。

目前研究比较热门的Al-H 2O 2电池，其电池
总反应为2Al+3HO 2－=2AlO 2－+OH －
+H 2O 。

现以Al —H 2O 2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极）。

试回答下列问题：
①右池是____________池；
②电极b 是_______极，其电极反应式为__________________。

③通电2min 后，Al 电极质量减轻2.7g ，则产生N 2的体积为__________（标准状况）。

4.（Ⅰ）（1）用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

①_________________
②_________________
③1,3,5—三甲苯_________________
（Ⅱ）某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮和乙酸。

根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸.
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH ＝10； ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热； ③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；
④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。

请回答下列问题：
（2）加入烧碱使溶液的pH ＝10的目的是___________________。

（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________________。

（4）黄酮类药物中部分化合物具有很好的药用价值，比如可以降低血管的脆性，改善血管的通透性、降低血脂和胆固醇，用于防治老年高血压和脑溢血。

酮类化合物A 是黄酮类药物的一中合成中间体，其结构如下：
化合物A 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl 3溶液发生显色反应的共有_______种（已知:酚羟基能与FeCl 3溶液发生显色反应，醛基可发生银镜反应），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2:2:2:1:1的为:_____________
贵州高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.反应A+B→C （△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C （△H ＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】已知反应 A+B→C （△H < 0）分两步进行：① A +B → X （△H>0） ，②X →C （△H<0） ，由A + B →C （△H<0）是放热反应，A 和B 的能量之和大于C ；由①A + B → X （△H>0）可知这步反应是吸热反应，X 的能量大于A 和B 的能量总和；由②X → C （△H<0）可知这步反应是放热反应，X 的能量大于C 的能量； 所以图象D 符合，答案选D 。

【考点】考查化学反应中的热效应。

2.已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （l ）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －
1和1 366.8 kJ·mol －1
，则由C 2H 4（g ）和H 2O （l ）反应生成C 2H 5OH （l ）的ΔH 为（ ） A ．－44.2 kJ·mol
－1
B ．＋44.2 kJ·mol
－1
C ．－330 kJ·mol
－1
D ．＋330 kJ·mol
－1
【答案】A
【解析】①H 2（g ）＋1/2O 2（g ）=H 2O （l ） △H=－285.8kJ·mol －
1，
②C 2H 4（g ）＋3O 2（g ）=2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H=－1411.0kJ·mol －
1，
③C 2H 5OH （l ）＋3O 2（g ）=2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） △H=－1366.8kJ·mol －
1，
C 2H 4（g ）＋H 2O （l ）=C 2H 5OH （l ），②－③得出：C 2H 4（g ）＋H 2O （l ）=C 2H 5OH （l ） △H=－44.2 kJ·mol －
1，故选项A 正确。

【考点】考查热化学反应方程式的计算等知识。

3.下列叙述中正确的是（ ） A ．化合反应一定是放热反应
B ．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
C ．吸热反应不加热也可能发生
D ．放热反应不需要加热就一定能发生
【答案】C
【解析】A ．化合反应不一定是放热反应，如C+CO 2
2CO ，是吸热反应，故A 错误；B ．化学反应中有键的
断裂与键的形成，一定有物质变化，也一定有能量变化，故B 错误；C ．吸热反应、放热反应与反应条件无头，吸热反应不加热也可能发生，故C 正确；D ．放热反应不需要加热不一定能发生，如可燃物燃烧温度需要达到着火点，故D 错误；答案为C 。

4.下列各组材料中，不能构成原电池的是（ ） A ．锌、铁、番茄 B ．铜、锌、酒精 C ．锌、碳棒、氯化铵 D ．锌、铁、海水
【答案】B
【解析】A ．锌、铁是电极，番茄中存在电解质溶液，可以构成原电池，故A 正确；B ．两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故B 错误；C ． 锌、碳棒是电极，氯化铵是电解质，可以构成原电池，故C 正确；D ． 锌、铁是电极，海水是NaCl 的水溶液，可以构成原电池，故D 正确；答案为B 。

点睛：根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：1．有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；２．电极均插入电解质溶液中；3．两极相互连接（或接触）；4．能自发的发生氧化还原反应。

5.下列说法正确的是（ ）
A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液
B ．常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c （OH －
）是后者100倍 C ．25℃时，向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 变小 D ．25℃时，向CaCl 2溶液中通入CO 2，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A ．水的电离平衡H 2O ⇌H ++OH -，由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H +和OH -浓度增大，故pH ＜7的溶液可能为在较高温度下的水，故A 错误；B ．K w =c （H +）×c （OH -），pH=-lg[c （H +）]，pH=5的溶液中c （H +）=10-5mol/L ，c （OH -）=；pH=3的溶液中c （H +）=10-3 mol/L ，c （OH -）=
；前者与后者的c （OH -）之比为：
=100：1，故B 正确；C ．向饱和AgCl 水溶液中加
入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以K sp 值不变，故C 错误；D ．盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不能与氯化钙反应，故D 错误；答案为B 。

6.2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构
可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
A ．分子式为C 13H 19Cl 3N 2O
B ．属于芳香烃
C ．摩尔质量为313.5 g/ mol
D ．不能发生加成反应
【答案】C
【解析】A ．分子式为C 12H 18OCl 2N 2，故A 错误；B ．该分子中含有N 、O 元素、Cl 元素，所以不属于烃，属于烃的衍生物，故B 错误；C ．分子式为C 12H 18OCl 2N 2，则其摩尔质量为313.5g/mol ，故C 正确；D ．该分子中含有苯环，所以能发生加成反应，故D 错误；故选C 。

点睛：明确物质中官能团及其性质是解本题关键，该物质中含有氨基、氯原子、醇羟基、苯环，能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应等，注意并不是所有醇羟基都能发生消去反应，易错选项是B ，易错误认为有苯环就是芳香烃。

7.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图
装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
A ．
B 中导气管里形成一段水柱 B ．B 中导气管中产生气泡
C ．金属片剪口处溶液变红
D ．锌被腐蚀
【答案】B
【解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，即2H 2O+O 2+4e -=4OH -，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色；A ．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A 正确；B ．原电池形成后没有气体生成，所以B 中导气管不会产生气泡，故B 错误；C ．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故C 正确；D ．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，故D 正确；故选B 。

点睛：理解金属的吸氧腐蚀的工作原理是解题的关键，镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可。

8.在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ） A ．物质A 的转化率小了 B ．平衡向生成A 的方向移动了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．a <b
【答案】D
【解析】A ．平衡时B 的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，反应物转化率降低，故A 正确；B ．平衡时B 的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B 正确；C ．平衡应向逆反应方向移动，物质B 的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B 质量分数减小，故C 正确；D ．增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a ＞b ，故D 错误；故选D 。

点睛：注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键；采用假设法分析，假设a=b ，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A 和B 的浓度应均是原来的 倍，与达到新的平衡时B 的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断。

9.已知0.1mol•L －
1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（ ）
A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同
B. 在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA －
）+c
（OH －
）+2c （A 2－）
C. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
D. 在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c
（A 2－）＞c （H +）＞c （OH －
） 【答案】B
【解析】A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，分析A 2-离子水解，HA -存在电离和水解；离子种类相同，故A 错误；
B ．在NaHA 溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+2c （A 2-），故B 正确；
C ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+2c （A 2-）+c （HA -），阴离子总数不相等，故C 错误；
D ．在Na 2A 溶液中，A 2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c （Na +）＞c （A 2-）＞c （OH -）＞c （H +），故D 错误；答案为B 。

10.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O 2－）作为电解质，其工作原理如图所示。

下列关于固体
燃料电池的有关说法正确的是（ ）
A. 电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －
=2O 2－ B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 2＋2OH －—4e －=2H ＋
＋H 2O
D. 若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C 2H 4＋6O 2－—12e －
=2CO 2＋2H 2O 【答案】D
【解析】原电池中负极失去电子，而氧气是得到电子的，A 不正确；B 不正确，电子是通过导线传递的，而不是在
溶液中；由于电解质是固体氧化物，所以电池内部传递的是氧离子，即负极反应式是H 2＋O 2－－2e －
＝H 2O ，所以选项C 不正确，因此正确的答案选D 。

11.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ） A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银
C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大
D ．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
【答案】D
【解析】A.合上电键后，甲乙形成原电池，乙池为阳极，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子向乙池移动，故
A 错误；B.合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，有氧气生成，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液，故
B 错误；C.合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液2H 2O+4AgNO 3
4Ag+O 2↑+4HNO 3 ，反应生成硝酸，溶液的PH 减小，故C 错误；D.合
上电键后，甲池中发生氧化反应，锌电极为原电池负极，故D 正确；答案为D 。

12.下列说法中，正确的是（ ）
A ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH 4+）/ c （C l －
）=1
B ．25℃时，Mg （OH ）2固体在20 mL 0.01mol•L －1氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol•L －
1 NH 4Cl 溶液中的Ksp 小 C ．pH 试纸测得新制氯水的pH 为4.5
D ．FeCl 3溶液和Fe 2（SO 4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3
【答案】A
【解析】A ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒式为c （NH 4+）+c （H +）=c （OH －） +c （C l －
），c
（H +）=c （OH －），则c （NH 4+）=" c （C" l －
），故A 正确；B ．Ksp 不随浓度变化，只与温度有关，故B 错误；C ．氯水有漂白性，pH 试纸测得新制氯水是无色，无法读出pH 的值，故C 错误；D ．FeCl 3水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，将溶液蒸干得到氢氧化铁固体，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe 2（SO 4）3，故D 错误；答案为A 。

13.常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A ．若c(OH -)>c(H +)，a=b
B ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>b
C ．若c(OH -)=c(H +)，a>b
D ．若c(K +)<c(CH 3COO -)，a<b
【答案】D
【解析】如果a ＝b ，则二者恰好反应，生成醋酸钾水解，溶液显碱性，A 正确；若c(K +)＞c(CH 3COO -)，则根据
电荷守恒c(K +)＋c(H ＋)＝c(OH －
)+c(CH 3COO -)可知，溶液显碱性，因此a ＞b 是有可能的，B 正确；同样如果若c(OH -)=c(H +)，溶液显中性，则a ＞b 也是有可能的，C 正确；若c(K +)＜c(CH 3COO -)，则溶液显酸性，所以碱一定不能是过量的，即a 不可能小于b ，答案选D 。

【考点】考查酸碱中和反应以及溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是要明确在酸碱中和反应中应该首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

二、简答题
1.在2L 带气压计的恒容密闭容器中通入2molX （g ）和1molY （g ），发生反应：2X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）；
ΔH ＜0若达到平衡时Z 的物质的量浓度为0.45 mol•L －1。

请回答下列问题。

（1）若反应经历5min 达到平衡，则Y 的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

若c=0.90mol ，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2_______5min (填“＞”，“＜”
或“=”）。

（3）在粗制CuSO 4•5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。

①在提纯时为了除去Fe 2+，常加入合适的氧化剂，使Fe 2+氧化为Fe 3+，下列物质可选用的是：__________ A.KMnO 4 B.H 2O 2 C.氯水 D.HNO 3
②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－
5mol•L -1时就认为沉淀完全，则Fe 3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

（4）常温下0.1 mol•L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________ A.c （H +） B.c （H +）/ c （CH 3COOH ）
C.c （H +）•c （OH －）
D.c （OH －
）/ c （H +）
（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+2B （g ） 4C （g ）ΔH ＞0，达平衡时，c
（A ）=2mol•L -1，c （B ）=7mol•L -1，c （C ）=4mol•L -1
，试确定B 的起始浓度c （B ）的取值范围是____________。

【答案】 0.045 mol•L －1•min －
1 E ＜ B 11 A 3mol•L -1≤c （B ）≤9mol•L -1 【解析】设消耗的Y 物质的量为x 2X （g ）+Y （g ）2Z （g ） 起始量（mol ）
2 1 0 变化量（mol ） 2x x 2x 平衡量（mol ） 2-2x 1-x 2x
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，2-2x+1-x+2x=（2+1）×0.85 x=0.45mol ，则：
（1）若反应经历5min 达到平衡，则Y 的平均反应速率=
=0.045mol/（L•min ）；
（2）若c=0.90mol ，图象分析可知反应速率增大，但最后大点的平衡状态不变，反应是气体体积变化的反应，所以改变的条件是加入了催化剂的作用，t 1时刻改变的条件是加入了催化剂，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，小于5min ；
(3)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成硫酸根离子或水，氯水、高锰酸钾和硝酸虽然
能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，故选B ； （4）A ．CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c （H +）减小，故A 正确；B ．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则c （H +）/ c （CH 3COOH ）的比值增大，故B 错误；C ．溶液中c （H +）•c （OH -）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C 错误；D ．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则c
（OH －
）/ c （H +）的比值增大，故D 错误；故选A ；
（5）可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌4C （g ）△H ＞0达到平衡时，c （A ）=2mol/L ，c （B ）=7mol/L ，c （c ）
=4mol/L ，若A 完全转化为C ，消耗B 为04mol/L ，则B 最小值为3mol/L ，若C 完全转化为反应物，生成2molB ，则B 的最大值为9mol/L ，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B 的浓度范围为3mol/L ＜c （B ）＜9mol/L 。

点睛：明确影响电离平衡的因素为解答（4）的关键，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答。

2.（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa 下，1 g 甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。

则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________ （Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：
（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。

用______式滴定管盛装0.2500 mol/L 烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL 待测盐酸溶液。

（3）下图表示第二次滴定时50 mL 滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL 。

（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。

（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。

(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
【答案】 CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）→CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=－725.76 kJ •mol －1 酚酞 碱 24.60 0.2460 mol•L －
1 偏低
【解析】（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH 3OH （l ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-725.8 kJ•mol -1；
（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂；因此该实验应选用酚酞作指示剂；NaOH
溶液是碱性溶液，应盛放在碱性滴定管中；
（3）滴定前读数为：0.20mL ，滴定后读数为：24.80mL ，消耗溶液的体积为24.60mL ； （4）消耗的烧碱溶液的体积为V （NaOHl ）=
=24.60mL ，则c （HCl ）==
="0.2460" mol•L －
1 ；
（5）读数时，若滴定前仰视，液面在刻度线上方，滴定后俯视，液面在刻度线下方，导致消耗标准液的体积读数偏小，则会使最终测定结果偏低。

3.（1）Na 2CO 3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。

加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na 2CO 3溶液和，0.1mol/L NaHCO 3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H 2O 2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO 2－形式存在。

目前研究比较热门的Al-H 2O 2电池，其电池
总反应为2Al+3HO 2－=2AlO 2－+OH －
+H 2O 。

现以Al —H 2O 2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极）。

试回答下列问题：
①右池是____________池；
②电极b 是_______极，其电极反应式为__________________。

③通电2min 后，Al 电极质量减轻2.7g ，则产生N 2的体积为__________（标准状况）。

【答案】 CO 32－+H 2O HCO 3－+OH － 深 ＞ 电解 正 HO 2－+2e —+H 2O=3OH －
1.12L
【解析】（1）Na 2CO 3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO 32-水解平衡右移，c （OH -）增大，溶液碱性增强，所以红色加深；碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠的碱性强，pH 大，其中水的电离程度大； 电解时，电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H 元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，则Al 是负极、b 为正极，c 为阳极，d 为阴极； （2）右池是电解池；
（3）根据以上分析，电极b 是正极，电极反应式为HO 2-+2e -+H 2O=3OH -；
（4）每消耗2.7g Al ，则转移0.3mol 电子，电解池阳极中氮元素化合价由-3价变为0价，在可生成0.05mol 氮气，理论上产生气体体积为1.12L 。

点睛：明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，电解时，电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H 元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，则Al 是负极、b 为正极，c 为阳极，d 为阴极，H 2O 2-Al 燃料电池工作时，Al 为负极被氧化，H 2O 2为正极被还原，电解尿素[CO （NH 2）2]的碱性溶液，CO （NH 2）2在阳极被氧化，氢离子在阴极被还原，以此解答该题。

4.（Ⅰ）（1）用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

①_________________
②_________________
③1,3,5—三甲苯_________________
（Ⅱ）某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮和乙酸。

根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸.。