2015年江苏省扬州市中考化学试卷-答案解析-答案

江苏省扬州市 2015 年中考化学试卷
化学答案分析
一、单项选择题
1.【答案】 A
【分析】 A 、从煤炭直接焚烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去剖析解答； A 项错误； B、从分类回收垃圾，既能够节俭能源，又能够减少垃圾对环境的污染去剖析解答； B 项正确； C、从使用可降解的塑料餐盒，
能使塑料被微生物分解，可防备白色污染去剖析解答； C 项正确； D、推行乙醇汽油，乙醇能够有效的改
善油品的性能和质量，能够降低一氧化碳，碳氢化合物等主要污染物排放，能够有益于保护环境。

D 项正确。

【考点】绿色化学
2.【答案】 B
【分析】 A 、高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：
点燃
C+O 2 CO2，
点燃高温
C CO2 2CO ， 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2；B、干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变为
气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。

C、食品腐败变质的过程中有对人体有害的
新物质生成，属于化学变化；D、光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。

有新的
物质生成，属于化学变化。

【考点】物理变化与化学变化的鉴识
3.【答案】 D
【分析】 A 、氯化钠是由氯离子和钠离子构成， A 选项错误； B、水是由水分子构成的， B 选项错误； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项错误；D、铁是金属是由铁原子构成，选项正确。

【考点】构成物质的微粒（分子，原子，离子）
4.【答案】 C
【分析】氯酸钾是钾离子和氯离子构成的盐，选项 A 是错误的；硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的盐，
选项 B 是错误的；二氧化锰是由氧元素和锰元素构成的化合物，是氧化物，选项 C 正确；HNO3是酸，选项 D 是错误的。

【考点】氧化物，酸，盐的看法
5.【答案】 A
【分析】 A 、铜属于人体微量元素，选项正确； B 、碳属于人体常量元素，选项错误；C、氢属于人体常量元素，选项错误；D、氧属于人体常量元素，选项错误。

【考点】化学元素与人体健康
6.【答案】 A
【分析】 A 图所示是物件回收标记，正确； B 图所示是严禁烟火，选项不切合； C 图所示是严禁抽烟，选项
不切合； D 图所示是节俭能源，选项不切合。

【考点】几种常有与化学相关标记
7.【答案】 B
加热
【分析】在 2Cu(NO 3 )2 2CuO O2 4X 中，依据质量守恒定律可知，反响前后元素的种类，原子
的种类及个数不变，反响前有 2 个铜原子， 4 个氮原子， 12 个氧原子；反响后除X外有2 个铜原子， 4 个
氧原子；即能够获得 4 个氮原子和 8 个氧原子构成 4 个 X，所以 X 是NO2，选项 B 正确。

【考点】质量守恒定律及其应用
8.【答案】 C
【分析】这里所说的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是重申存在的
元素，与详细形态没关。

C 选项正确。

【考点】元素的看法
9.【答案】 C
【分析】 A 项中只含有N ；B 项中只含有K ；C 项中含有N 和 P 两种营养元素，该选项正确； D 项只含有P。

【考点】对化肥等考点的理解
10.【答案】 D
【分析】镁排序在在锌和铁前面。

D 选项正确。

【考点】对“金属活动性”的理解
11.【答案】 A
【分析】 A 中由碳、氢和氧三种元素构成， A 选项正确； B、相对分子质量是12 9＋1 8＋2 16148；C 在肉桂酸中（C9 H 8 O2），氢元素的质量为8，氧元素的质量为32，所以氢元素的质量分数最小；D、C:H:O108:8:32= 16:1: 2
【考点】化学式的书写及意义，相对分子质量的看法及其计算，元素的质量分数计算，元素质量比的计算。

12.【答案】 C
【分析】 A 依照铝的物理性质，拥有导电性； B 医用酒精主要成分是乙醇，能够用于对伤口的消毒杀菌； C 氢氧化钠是工业原料，强碱性，不可以够食用，不作为调味品， C 选项表达错误； D ．依据二氧化碳的物理性
质，密度比空气大且不支持物质焚烧。

【考点】铝，医用酒精，氢氧化钠及二氧化碳的用途。

13.【答案】 B
【分析】因为羊毛线与棉纱线焚烧时气味的不一样，羊毛线有烧焦羽毛的气味。

A选项是正确的；用带火星
的木条鉴识加热的氯酸钾与氯化钾， B 选项是错误；依据硬水与软水的鉴识方法，有大批泡沫的是蒸馏水，
另一个是氯化钙溶液；酚酞是酸碱指示剂，滴在稀硫酸中无色，滴在氢氧化钠中出现红色。

【考点】天然有机高分子资料，物质的鉴识，物质的推测，酸碱指示剂。

14.【答案】 D
【分析】碱式碳酸铜与盐酸反响生成氯化铜、水、二氧化碳，是无色气体；稀硫酸与氯化钡溶液混淆会发
生反响生成白色积淀硫酸钡， B 选项错误；铁丝与氧气反响强烈焚烧，火星四射，生成黑色物质， C 选项错误；氨气易溶于水，溶于水中，显碱性。

所以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

D 选项是正确答案。

【考点】酸的化学性质，金属铁在氧气中的焚烧，氨气的性质实验
15.【答案】 D
【分析】往常把含有碳元素的化合物称为有机化合物，可是CO ， CO2 及含有 CO3 2 除外。

A 选项错误；合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大， B 选项是错误；用灯帽盖灭酒精灯，是为了将可燃物与空气分开；是因为构成花香的微粒不停运动到人的鼻孔，刺激嗅觉细胞，令人闻到香味， D 正确。

【考点】有机化合物与无机化合物，合金的物理性质，焚烧的三大条件，微粒的不停运动
二、不定项选择题
16.【答案】 A
【分析】依据质量守恒定律，反响前后物质的总质量保持不变。

A 选项正确；该反响的反响物为一种单质
和一种化合物，生成物为另一种化合物，切合“多变一”的特点，属于化合反响， B 选项错误；依据质量守恒定律可知，反响前后元素的种类，原子的种类及个数不变，分子的种类会发生改变， C 选项错误；一氧化碳的化学式为 CO ，1个一氧化碳分子由1个碳原子和 1 个氧原子构成，而该微观表示图中反响的化合
物分子由 3 个原子构成，则该图不可以表示CO 与 O2的反响，应选项说法错误。

【考点】“质量守恒定律的应用” ，“微粒看法及模型图的应用”
17.【答案】 D
【分析】 A 中加入稀盐酸，不单与杂质（Fe2 O3）反响，还与原物质（ Fe ）反响；B中加热后 NH 4 HCO 3会分解成氨气和二氧化碳； C 中加入AgNO3溶液，反响后会引入新的杂质； D 浓硫酸的吸水性能够除掉O2中的水蒸气。

该选项正确。

【考点】物质除杂或净化的研究，常有气体的查验与除杂方法，金属的化学性质，盐的化学性质，酸的化
学性质。

18.【答案】 BC
【分析】量筒是量度液体体积的仪器，不可以用做溶解物质的仪器；装置乙进行过滤，切合要求；装置丙蒸
发滤液，玻璃棒搅拌的方向及酒精灯用外焰加热，切合要求；装置丁称量固体，物件与砝码搁置地点颠倒，
应当左物右码。

【考点】“粗盐的初步提纯实验”步骤所用仪器的作用，“溶解固体” ，“过滤”，“蒸发”，“称量物件” 。

19.【答案】 B
【分析】 A 、在室温（ 20℃）时某种物质溶解度在10 克以上，一般能够称其为易溶物质，NH 4 Cl 在0℃下溶解度为29g，在常温下，易溶于水；B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题目中没
有说明溶液的状态：是不是饱和。

在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数必定相等；C、依据溶解度曲线能够比较同一温度下物质的溶解度大小，t 3°C时， KNO 3的溶解度大于NH 4Cl 的溶解度； D、KNO3与NH 4 Cl 的溶解度曲线都是跟着温度增大，溶解度增大。

两种饱和溶液从 t2 °C 降到t1°C 时，均有晶体析出。

【考点】易溶的看法，固体溶解度曲线及溶质的质量分数计算。

20.【答案】 AC
【考点】依据化学反响方程式的计算
【分析】剖析题目可知，m
H 2 O 1.8g ，六硅酸镁中与盐酸反响的物质只有MgO ，经过计算能够得悉
m MgO 1.6g ，经过办理后的 m SiO2 7.2g 。

依据元素的质量比的计算方法列出等式：
40 a 60 6 18 b
，获得 a 2 ， b 5 。

三、
21.【答案】（1）F；
P2O5；
N2；
CO3 2
（ 2）① b；
② d；
③ a；
④ c；
（ 3）①Zn HCl ZnCl2H2
点燃
② 2Mg O2 2MgO
③（ NH 4）2SO4 2NaOH 2NH 3 Na 2SO4 2H 2O
MnO 2
3O2
④ 2KClO 3 2KCl
【分析】（ 1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，氟原子 F ；依据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，五氧化二磷分子P2O5，氮气分子 N 2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右
上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。

故碳酸根离子可表示为： CO 32；
（2）①干冰用于人工降雨；②生石灰用作干燥剂，易吸水；③
盐酸用于金属表面除锈，盐酸与铁锈（氧化铁）的化学反响；④
氧气能供应生物呼吸。

（3）略
【考点】依据文字表达式书写化学符号，常有碱和常有酸的用途，氧气和二氧化碳两种气体的用途，书写
化学方程式
22.【答案】（ 1）①脂
肪；② a；
③钙；④维
生素。

（ 3）①
c；② b
【分析】（ 1）①糖类，蛋白质与脂肪能够为人体供应能量。

②根茎类食品如马铃薯含有大批淀粉，面
粉、大米等面食含有大批淀粉③缺钙可能致使骨骼松散，畸形，易得佝偻病④人体必要的六大营养素；
（2）①复合资料是两种及两种以上的资料复合成一体而形成的资料，无机资料是以某些元素的氧化物，碳化
物，氮化物，卤素化合物，硼化物以及硅酸盐，铝酸盐，磷酸盐等物质构成的资料。

镁铝合金是金属资料不属
于无机资料；聚乙烯是有机合成资料；钢筋混凝土是复合资料；有机玻璃也是复合资料。

②防备钢
铁腐化的方法往常有： 1.保持铁制品表面干燥和干净 2.在铁制品表面涂一层保护膜 3.改变铁的构造和构成，形成合金钢。

食盐水浸泡钢铁时，会加快钢铁的腐化。

【考点】六大营养素，人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用，食品中淀粉含量，无机资料与复合
资料的差别，预防钢铁腐化的方法。

23.【答案】（1） c；
（2） a；
（3） a；
（4）Na+和OH；
氧气；
（5）氧气；
（6）天然气；
【分析】（ 1）溶液的本质特点是均一性，稳固性的混淆物。

碳酸钠能够形成溶液。

（2）硝酸铵是常用的制冷剂。

（3）依据重金属中毒的原理，可知服用含有丰富蛋白质的食品，能够减缓重金属离子对人体蛋白质的损坏，故最好服用蛋清。

（4）水中能导电的原由是因为水中有自由挪动的离子，水只好轻微的电离，水电离生成氢离子和氢氧根
离子，而水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由挪动的钠离子和氢氧根离子，使水含
有的自由挪动的离子增加，所以导电性加强。

与电源电极相连的电极产生的气体是氧气。

（5） 0.9% 的生理盐水中有 99.1%的H2O，所以氧元素质量分数的含量是最大。

（ 6）工业生产中要大批耗费大批的煤、石油和天然气等化石燃料，此中煤是成分复杂的固态混淆物，含
有的主要元素是碳元素。

【考点】溶液的定义，构成及特点；溶解时的吸热和放热现象；安全举措和生活经验；电解水实验；质量
分数最大的元素计算；三大化石燃料及构成元素。

四、
24.【答案】（1）酒精灯，＋ 3；
（ 2）CaC2O4 CaCO3 +CO
（3）SO2；
CO2；
高温
（ 4）MgSO4 CO MgO SO2 CO2；
将装置 C 中的未反响完的SO2与高猛酸钾完整反响，防止对查验CO 2起扰乱。

（ 5）未对尾气CO进行办理；
【分析】：（ 1）据图填写仪器、化合物中元素的化合价
（ 2）依据 CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100 的盐，能够推出盐为碳酸钙，气体是CO。

依据质量守恒定律写出化学方程式即可。

（ 3）依据装置中的溶液的变化，查验出气体。

SO2使高锰酸钾紫红色褪去，CO 2使溶液变污浊。

（4）装置 B 中反响是 CO 与MgSO4反响生成三种氧化物，依据装置 C，D 和 E 的现象可写出化学方程式。

（5）据一氧化碳有毒，需进行尾气办理剖析。

实验中有一部分一氧化碳开释到了空气中，因为一氧化碳
有毒，会污染空气，所以一定要对实验产生的尾气进行办理。

【考点】常有气体的查验与除杂方法；书写化学方程式；装置所起的作用
高温
25.【答案】（1）CaCO3CaO CO2；
温室效应；
c；
（2）石灰乳中的 Ca OH 2含量比澄清石灰水中多，更利于提升醋酸钙的产量；改
进酸性土壤；
（3）保证与 Ca OH 2完整反响，提升醋酸钙的含量；
Ca(OH) 22HAC Ca(AC) 22H 2 O
（ 4）过度的话会与CaCO3反响，会使制作醋酸钙的原料量减少。

【解析】（ 1 ）根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3，可以确定化学方程式
CaCO3 高温。

CO 2的随意排放会引起温室效应；依据 CO2
必定条件
2HCHO ，计算CaO CO2 CH 4
CO2与 CH 4的质量比是44:16= 11:4；
（ 2）石灰乳中的 Ca(OH) 2含量比澄清石灰水中多，更利于提升醋酸钙的产量；
（ 3）保证与 Ca(OH) 2完整反响，提升醋酸钙的含量；Ca(OH) 2 2HAC Ca(AC) 2 2H 2O
（ 4）加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过度的话会与CaCO3 反响，会使制作醋酸钙的原料量减少。

【考点】化学方程式的书写，CO2的环境问题及怎样减排，依据化学方程式计算反响物的质量比，常有碱的用途；
五、
26.【答案】（1）增大接触面积，加快反响速率，充足反响；
（2）烧杯和量筒；
搅拌，将热量实时地扩散；
（3）锌；
锌、铜；
置换反响；
（ 4）加热浓缩；
过滤；
（5）Fe3O4；
（6）；
；
Ⅱ、
【分析】（ 1）固体的表面积越大，化学反响速率越快。

含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反响速率，充足反响。

（ 2）浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，经过比较可知，还缺乏烧杯和量
筒。

此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量实时地扩散。

（3）加入过度的 X ，目的是除掉铜，本小题本质是物质的除杂，既要除掉杂质又要防止引入新的杂质，考
虑到金属活动性次序，故 X 能够是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反响过程是置换反响。

（4）这是分别可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱
和溶液，过滤，用少许的水清洗，再低温烘干。

所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，清洗和
低温烘干
（ 5） Fe OH 3分解获得一种铁﹑氧质量比21：8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2 O3， FeO ， Fe3O4比较铁氧的质量比21： 8 只有 Fe OH 3切合题意。

（6）重点看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁成效最正确，我们需要找出最高除铁率对应的温度
和 pH。

II 、题目要求求出理论上最多制得锌多少吨，故设理论上最多制得锌的质量为X ，依据题意可知ZnCO3的质量是 100t 62.5%
高温高温
ZnCO3 ZnO CO2 Z n O C O Z n
由两个方程式可知道2C O
ZnCO 3 Zn
125 65
X
65 125
X
x
【考点】 I、物质的制备与转变，浓硫酸稀释稀硫酸，物质的过滤，物质的除杂，置换反响，质量守恒定律的应用 II 依据化学反响方程式的计算。