2020届东北三省名校新高考第七次联考化学试卷

2020届东北三省名校新高考第七次联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5一选择题(本题包括20小题每小题3分共计60分)1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）2、.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是3、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5、6、下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 7、下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物8、某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：9、纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是A. X 可能是金属铜B. Y 不可能是氢气C. Z 可能是氯化钠D. Z 可能是二氧化硫10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A 、AlCl 3B 、Na 2OC 、FeCl 2D 、SiO 211、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程：下列说法不正．．确．的是 A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O12、下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO313不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱14、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性15、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）[多选]A．231.5mL B．286.8 mL C．287.5mL D．314.616.17、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能18、19、根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol20、断裂1mol 化学键所需要的能量如下:肼(24N H )的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该图表示:1mol 24N H 与1mol 2O 反应生成1mol 2N 和2mol 2H O 反应热△H=-2752-1kJ mol ⋅B.a=154C.()()()()-1222422N g +2H O g =N H g +O g H 2752kJ mol =+⋅△D.当有2mol 2H O (g)生成时,放出534-1kJ mol ⋅的热量21、硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。

然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_____。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

22.硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,易溶于水,其溶解度随温度变化大,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:① 开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节滴速,使反应产生的SO 2气体较均匀地通入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

② 直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH 接近7时,停止通入SO 2气体。

……回答下列问题：1）.写出仪器A 的名称__________。

2）.为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因__________。

3）.写出三颈烧瓶B 中制取Na 2S 2O 3反应的总化学反应方程式__________。

4）.从上述生成物混合液中获得较高产率Na 2S 2O 3·5H 2O 的步骤如下：为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是__________;操作②是__________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。

5）. 测定产品纯度：取6.00 g 产品，配制成100 mL ，溶液。

取10.00 mL 该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 0 mol•L -1的I 2标准溶液进行滴定，反应原理为2223624I S I 2S 2O O -+=+--，实验相关数据记录如下表所示：滴定时，达到滴定终点的现象是_______________。

产品的纯度为_________________。

6）.Na 2S 2O 3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl 2氧化成24SO -,该反应的离子方程式为_______。

23、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

1）①.已知一定条件下,反应N 2+3H22NH3为放热反应:①下图能正确表示该反应中能量变化的是____.②根据下表数据,计算生成1mol NH3时该反应放出的热量为__________kJ;③一定温度下,将3mol H2和1mol N2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得c(NH3)=0.4mol/L,则0至5min时v(N2)=__________,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________.2）.原电池可将化学能转化为电能。

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验:①装置甲中24SO向__________极移动(填“A”或“B”);②四种金属活动性由强到弱的顺序是__________;③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后.取出洗净、干燥、称量.两电极质量差为6g。

则导线中通过电子的物质的量为__________mol.24、FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰ.实验室制备FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E 为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答:(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。