高一化学-氧化还原基本概念及规律

氧化还原
一、基本概念
从本质上：
定义：从化合价角度：特征及判断依据
三氧三还：（氧化剂）降→得→还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）
（还原剂）升→失→氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
[检测]
1、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）
A．该反应属于复分解反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中氧化产物为Cl2D．该反应中氧化剂为I2
2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）
A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2（加热）
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO
3、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化钙
4、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是( )
A. 1:3
B. 2:3
C. 1:1
D. 4:3
6、下列说法错误的是（）
A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1
B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2
C．3I2 + 6KOH5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5
D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3
7、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原，下列说法正确的是：（）
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
8、xR2++yH++O2mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是
A．m=4，R3+是还原产物B．2m=y，R2+是氧化剂
C．m=4，R3+是氧化产物D．m=y/2，R2+是还原剂
二、基本应用
以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；（反应条件）
价态规律：歧化反应规律
1、四大规律价态归中规律
优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），强的先反应
电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数计算、配平（1）以强制弱”规律（性质强弱规律）
物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
[检测]
1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg
只有氧化性的是；只有还原性的是；
既有氧化性又有还原性的是。

2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）
A. 铁和18 mol / L热硫酸
B. FeO和1 mol / L热硫酸
C. Fe3O4和热硝酸
D. Fe2O3和18 mol / L热硫酸
3．下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
4．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是
A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋[检测]
1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
2．某同学在实验室中观察到：(1) 金属X 不和1 mol / L Y 2+溶液反应；(2) 金属Y 可溶解在1 mol / L Z 2+溶液中，并析出金属Z ；(3) 金属Z 不和1 mol / L X 2+溶液反应。

据此判断三种金属还原性强弱的次序是（ ）
A. Y ＞X ＞Z
B. X ＞Z ＞Y
C. Y ＞Z ＞X
D. X ＞Y ＞Z
3．已知：I —、Fe 2+、SO 2、Cl —和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl —＜Fe 2+＜ H 2O 2 ＜I —＜SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
A 、2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I —
B 、2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42—+2H +
C 、H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O
D 、I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
4. 根据下列反应试判断下列各组物质中氧化性由强到弱排列的一组是（ ）
①2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+ CuCl 2；③2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3，
A. KMnO 4＞FeCl 3＞Cl 2＞CuCl 2
B.Cl 2＞FeCl 3＞KMnO 4＞CuCl 2
C. KMnO 4＞Cl 2＞ FeCl 3＞CuCl 2
D. FeCl 3＞KMnO 4＞Cl 2＞CuCl 2
5. 已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ③
2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱顺序正确的是 ( )
A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+
C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2
6. X 、Y 、Z 为三种单质。

已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A 、只有①
B 、只有②③
C 、只有①④
D 、①②③④
7. 今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ 若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )
A. Cl 2
B. KMnO 4
C. FeCl 3
D. HCl
（2）价态规律
1．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：
① G → Q ＋NaCl ② Q ＋H 2O −−→
−电极
X ＋H 2↑＋… ③ Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O ④ Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O 由以上各反应判断：
(1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。

(2)由反应②可看出Q 、X 中氯元素价态高低顺序所依据的理由是 。

2. 化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。

已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ）
A 、一定是金属元素
B 、一定是非金属元素
C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素
D 、无法确定
3．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得不同产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O
C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O
4. 在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5：1
B、3：1
C、1：3
D、1：5
5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO22H2O+3S↓
D．3NO2 + H2O2HNO3 + NO
（3）反应先后规律：
1．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A.NaCl
B.NaCl，NaBr
C.NaCl，I2
D.NaCl，NaI
2．向FeBr2溶液中通入少量、过量的氯气，写出反应的离子方程式。

15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。

FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe3FeCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无
（4）电子转移守恒规律
1 .在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A 3.0mol
B 1.5mol
C 1.0mol
D 0.75mol
2．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A. ＋6
B. ＋3
C. ＋2
D. 0
16．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。

已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将
A．无法确定B．升高 C．不变D．降低
[单元检测]
1．已知还原性S2－＞I－＞Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确
．．．的是（）
A．Fe3+ 与I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－= 2Br－+ Cl2
D．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－
2. 下列反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）
A．3︰1 B．1︰3 C．1︰1 D．3︰8
3. 已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )
A、还原性：Ni>Ag>Cu
B、氧化性：Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C、还原性：Ni<Cu<Ag
D、氧化性：Ni2+ <Cu2+ <Ag+
4. 在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（）
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、3:2
5. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）
A、1/5 mol
B、2/5 mol
C、3/5mol
D、11/5 mol
6. 标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L
7. 有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
8、配平下列方程式
Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
NH4NO3－HNO3+N2+H2O
S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O
P ＋CuSO4＋H2O ＝CU3P ＋H3PO4＋H2SO4
BiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O。