(2011--2012年高考第一轮复习)第一章第一节 物质的量 气体摩尔体积

3．与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、 ．与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、 质子数、中子数等。解答此类题应弄清物质的构成， 质子数 、中子数等 。 解答此类题应弄清物质的构成 ， 正确运用原子中质子数等于电子数， 正确运用原子中质子数等于电子数 ， 质子数加中子数 等于质量数这两大关系。 等于质量数这两大关系。 4．与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程中 ．与氧化还原知识结合， 电子转移数目。解答此类题， 电子转移数目 。 解答此类题， 应把握氧化还原反应的 实质和电子守恒规律。 实质和电子守恒规律。
(3)物质的量 、阿伏加德罗常数 B)与微粒数 间关系为： 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N 与微粒数 间关系为： 与微粒数(N)间关系为 物质的量 。
3．摩尔质量 ． (1)概念： 概 单位物质的量 的物质所具有的质量。 的物质所具有的质量。
(2)符号：M。 符号： 。 符号 (3)单位： g·mol－1 单位： 单位 。
1．以 ．
为中心的有关基本粒子的计算， 为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题应注意看清所求粒
子的种类，以及物质分子的构成 是单原子分子 是单原子分子， 子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分 子)。 。 2．以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意： ．以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意： (1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况 。 若不是标准状况， 则 1 若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况。若不是标准状况， 若题目给出物质的体积 mol气体体积一般不等于 气体体积一般不等于22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若 气体体积一般不等于 。二要看该物质在标准状况下是不是气体， 不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体， 不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的 量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。 量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。 若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。 (3)若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。 若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。 若题目要求稀有气体的粒子数目
2011--2012年高考第一轮复习 年高考第一轮复习
物质的量 气体摩尔体积
1 ．准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 量浓度、阿伏加德罗常数的含义， 量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量 之间的有关计算。 之间的有关计算。 2．了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。 ．了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。 3．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应 ．掌握物质的量、 用。
【理解提示】 理解提示】
公式形式 式中n为物质的量，单位为 为物质的质量， 式中 为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为 ； 为物质的量 ； 为物质的质量 单位为g； M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为某状况下的气体体积， 为摩尔质量，单位为 为某状况下的气体体积， 为摩尔质量 单位为L； 为该状况下的气体摩尔体积，单位为L·mol－1； 单位为 ；Vm为该状况下的气体摩尔体积，单位为 N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。其中 A是宏观物理量 为粒子个数； 为阿伏加德罗常数。其中N 为粒子个数 与微观物理量的桥梁。 与微观物理量的桥梁。
n、T相同 、 相同
＝
T、p相同 、 相同
＝
应用阿伏加德罗定律时要看清所述状况及所描述的对象的物 理量是“体积” 理量是“体积”、“质量”、还是“物质的量”，然后作答。 质量” 还是“物质的量” 然后作答。
隔板厚度可忽略不计)将其分 【例2】 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板 隔板厚度可忽略不计 将其分 】 图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计 成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体， 成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列 使甲、 气体不外逸)， 使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸 ，使甲、乙两室中的气体在 一定条件下充分反应， 一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来 减小的是( 减小的是 D )
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 【例1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 】
D)
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和 ．标准状况下， 一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分 一氧化氮和 氧气混合后的分 子总数为0.5NA 子总数为 B．1 mol乙烷分子含有 A个共价键 ． 乙烷分子含有8N 乙烷分子含有 C．58.5 g的氯化钠固体中含有 A个氯化钠分子 ． 的氯化钠固体中含有N 的氯化钠固体中含有 D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 ． 碳酸钠溶液中， 0.1NA
1．下列叙述中指定粒子的数目大于 ．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是 D ) 的是( 叙述中指定粒子的数目大于 × A．2 g重水 2O，D为 ． 重水 重水(D ， 为 )中含有的中子数 中含有的中子数
B．0.1 mol F－中含有的电子数 ． C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 ．标准状况下， 混合气体中的原子数 D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中 ＋数 ． 溶液中Na
甲 ① ② ③ ④ A．①② ． B．③④ ． O2 Cl2 O2 Cl2 C．①④ ．
乙 N2 CH4 NH3 H2 D．②③ ．
2．同温同压下，x g的甲气体和 g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德 ． 温同压下， 的甲气体和 的乙气体占有相同的体积 的甲气体和y 的乙气体占有相同的体积， 罗定律判断，下列叙述错误的是 罗定律判断，下列叙述错误的是( B ) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 ． ∶ 等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 ． ∶ 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 ． ∶ 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 ． ∶ 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
2．阿伏加德罗常数 ． (1)规定：0.012 kg 规定： 规定
12C
所含的原子数为阿伏加德罗常数。 所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有
6.02×1023 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 mol, × 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 6.02×1023mol－1 × (2)符号： 符号： 符号 。 叫做阿伏加德罗常数。 叫做阿伏加德罗常数。
应用阿伏加德罗常数时注意事项： 应用阿伏加德罗常数时注意事项： 在标准状况下为固态， (1)状态： 水在标准状况下为液态或固态 ； SO3 在标准状况下为固态 ， 状态：水在标准状况下为液态或固态； 状态 常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃 的烃， 常温常压下为液态；碳原子数大于 的烃，在标准状况下为液态或固 态。 (2)特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 特殊物质的摩尔质量： 特殊物质的摩尔质量 、 、 (3)某些分子中原子数：如Ne、O3、P4等。 某些分子中原子数： 某些分子中原子数 、 (4)一些物质中化学键的数目：如CH4、P4、CO2等。 一些物质中化学键的数目： 一些物质中化学键的数目 (5)化学反应中电子转移数目：如Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH等。 化学反应中电子转移数目： 化学反应中电子转移数目 、 等
(2)结论： 22.4 L·mol－1 。 结 (3)单位： 单位： 单位 L·mol－1 。
3．阿伏加德罗定律及其推论 ． 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等， 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质 温度和压强下，相同体积的任何气体， 的量的气体的体积一定， 的量的气体的体积一定，所以在相同 温度和压强下，相同体积的任何气体， 都含有相同数目的分子或粒子 延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点： 延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点： (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体 ，对固体、液体不适用。 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 对固体、液体不适用。 包括混合气体)， (2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量 ，即四同。四同相互制约， 同温、同压、同体积、同分子数 同物质的量 即四同。四同相互制约， 同物质的量)， 同温 只要三同成立，则第四同也成立。 只要三同成立，则第四同也成立。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 这就是阿伏加德罗定律。 这就是阿伏加德罗定律。
③必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强 。 必须指明气体所处的外界条件， 温度、
2.影响气体摩尔体积大小的因素 影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
1．气体摩尔体积 ． (1)定义：在一定条件下， 单位物质的量 的气体所占的体积。 定 的气体所占的体积。 在一定条件下， (2)符号：Vm。 符号： 符号 (3)单位 (3)单位：L·mol－1。 单位： (4)气体摩尔体积概念的要点： 气体摩尔体积概念的要点： 固体、 ①物质的聚集状态必须是 气态 ，不适用于 固体、液体 。 ②物质的量必须为 。
n、p相同 、 相同
＝
物质的量、压强相同的气体， 物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比 (温度为热力学温度 温度为热力学温度) 温度为热力学温度 物质的量相等、温度相同的气体， 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成 反比 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量 或是 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是 摩尔质量，下同)成正比 摩尔质量，下同 成正比