高三化学第一轮复习物质的量浓度(课堂PPT)
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（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度__1_—__2_c_m 处，改用_胶__头_滴_管
加水至_标__线_____；
（7） 摇匀
（８）装瓶贴标签
? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么做？
1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)•M(Na2CO3) = 0.1mol/L×0.5L×106g/mol = 5.3g
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢
地倒入容量瓶中
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
3
二）溶液的性质
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为
(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10% 6
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ，
叫做溶质B的物质的量浓度。
C、1000Vd/(MV+2240)
D、Vd/(MV+2240)
9
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，
则下列关于饱和溶液表达式的是（A ）
A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量
质量百分比浓度=
（质量分数ω）
溶液质量100%
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
5
例
(1)若从50克来自百度文库0%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为
(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为
或计算所需的十水碳酸钠质量 M(Na2CO3·10H2O）=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g
5.3gNa2CO3
例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的
体积为 20.0mL 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中， 搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水 将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后 小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒 摇匀 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
7
概念之间的关系（以物质的量为中心）
8
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C 1000
M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶
于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度是（ C ）
A、MV/22.4d(V+0.1)
B、1000VdM/(MV+2240)
1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为
(b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
10
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中
CIˉ离子的物质的量约等于（ D）
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
D、1.5 moI
11
三．配制一定物质的量浓度 的溶液
1）使用的主要仪器 容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶） 外观：细颈、平底、梨形、塞子
容量瓶上注明温度和容量
瓶颈上有一条标线
注 1. 瓶塞不能漏液 意 2. 不可装热或冷的液体 事 3. 不许存放液体或进行化学反应 项 ４．专体积专用
23． ．物物质质的的量量浓浓度度数的学符表号达：式_Ｃ_：___；C B常用单nVB位： mol/L 。
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D）
A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐
分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加
热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干
燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分
测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加
的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量
容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL
2）配制步骤
（1） 计算
（2） 称量：用_天__平__称取固体质量或用滴___定__管_量取液体体积； （3） 溶解：在_烧___杯__中溶解或稀释溶质并 冷却至室温； （4） 转移：将烧杯内溶液用_玻__璃___棒__小心地转入一定体积的 __容__量__瓶___中； （5）洗涤：用_蒸__馏_水__洗涤__烧__杯__、_ 玻_ 璃棒__2-3次，并将洗涤液 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__充__分__混__合 __；
为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%； 若
铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为
。
（计算结果保留两位小数）
1
第三讲 物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
加水至_标__线_____；
（7） 摇匀
（８）装瓶贴标签
? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么做？
1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)•M(Na2CO3) = 0.1mol/L×0.5L×106g/mol = 5.3g
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢
地倒入容量瓶中
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
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二）溶液的性质
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为
(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10% 6
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ，
叫做溶质B的物质的量浓度。
C、1000Vd/(MV+2240)
D、Vd/(MV+2240)
9
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，
则下列关于饱和溶液表达式的是（A ）
A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量
质量百分比浓度=
（质量分数ω）
溶液质量100%
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
5
例
(1)若从50克来自百度文库0%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为
(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为
或计算所需的十水碳酸钠质量 M(Na2CO3·10H2O）=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g
5.3gNa2CO3
例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的
体积为 20.0mL 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中， 搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水 将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后 小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒 摇匀 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
7
概念之间的关系（以物质的量为中心）
8
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C 1000
M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶
于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度是（ C ）
A、MV/22.4d(V+0.1)
B、1000VdM/(MV+2240)
1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为
(b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
10
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中
CIˉ离子的物质的量约等于（ D）
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
D、1.5 moI
11
三．配制一定物质的量浓度 的溶液
1）使用的主要仪器 容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶） 外观：细颈、平底、梨形、塞子
容量瓶上注明温度和容量
瓶颈上有一条标线
注 1. 瓶塞不能漏液 意 2. 不可装热或冷的液体 事 3. 不许存放液体或进行化学反应 项 ４．专体积专用
23． ．物物质质的的量量浓浓度度数的学符表号达：式_Ｃ_：___；C B常用单nVB位： mol/L 。
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D）
A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐
分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加
热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干
燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分
测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加
的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量
容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL
2）配制步骤
（1） 计算
（2） 称量：用_天__平__称取固体质量或用滴___定__管_量取液体体积； （3） 溶解：在_烧___杯__中溶解或稀释溶质并 冷却至室温； （4） 转移：将烧杯内溶液用_玻__璃___棒__小心地转入一定体积的 __容__量__瓶___中； （5）洗涤：用_蒸__馏_水__洗涤__烧__杯__、_ 玻_ 璃棒__2-3次，并将洗涤液 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__充__分__混__合 __；
为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%； 若
铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为
。
（计算结果保留两位小数）
1
第三讲 物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。