高三化学第一轮复习物质的量浓度(课堂PPT)
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高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度课件
注入 □09 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
次，洗涤液也都
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下 □10 1～2 cm 时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平 □11 相切 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
3．误差分析
0
ρ
进行计算。
1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液 答案 A
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × )
错因：SO3 溶于水后溶质为 H2SO4，其质量分数为80 g4·0mgol－1×98 g·mol －1÷100 g＝49%。
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( × )
[答案] A
[体验 1] 用密度为 ρ1 g/cm3，质量分数是 w 的浓盐酸，与水配制成体
积比为 1∶4、密度为 ρ2 g/cm3 的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
()
4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_①__②__⑤___(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH 固体___2_0_._0__g。
次，洗涤液也都
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下 □10 1～2 cm 时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平 □11 相切 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
3．误差分析
0
ρ
进行计算。
1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液 答案 A
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × )
错因：SO3 溶于水后溶质为 H2SO4，其质量分数为80 g4·0mgol－1×98 g·mol －1÷100 g＝49%。
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( × )
[答案] A
[体验 1] 用密度为 ρ1 g/cm3，质量分数是 w 的浓盐酸，与水配制成体
积比为 1∶4、密度为 ρ2 g/cm3 的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
()
4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_①__②__⑤___(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH 固体___2_0_._0__g。
物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
高三化学一轮复习 物质的量浓度24页PPT
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
谢谢！
高三化学一轮复习 物质的量浓度
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
高三化学一轮复习 物质的量浓度
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高三化学物质的量浓度PPT精品课件
④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
高考化学一轮复习 专题一 物质的量 考点3 物质的量浓度及相关计算课件
该溶液的说法不正确的是 ( )
A．溶质的质量分数是 24.0%
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
[解析] 由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为12240×4.8%＝24.0%，其浓度为
c＝1000
②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
③其他仪器：量筒、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(3)配制过程示意图
学霸巧学卡
(1)使用 c(B)＝nVB公式的注意事项 ①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
水
水
水
专题一 物质的量
考点三 物质的量浓度及相关计算
撬点·基础点 重难点
1 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫溶质 B
的物质(2)的表量达浓式度：。c(B)＝nVB 。 (3)单位： mol/L 或 mol·L－1 。
2 溶质的质量分数 (1)定义：用 溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量。
2．某实验中需要 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液 950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的 NaCl 质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1000 mL,117 g D．1000 mL,111.2 g
解析 因为实验室中没有 950 mL 规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配 制溶液体积的容量瓶，故应选 1000 mL 的容量瓶，所需溶质也必须按 1000 mL 溶液计算。
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓度及其溶液配制ppt
2V
576V
分数未知,故无法求出此溶液的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液 的质量或密度未知,因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数,D项错误。
Байду номын сангаас
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下 列说法正确的是 ( )
M(AV)
D.该温度下此盐的溶解度S=100A/V g
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
解析
根据溶质的质量分数ω= mm溶溶液质×100%,m溶质=A g,V mL水的质量
为V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得ω=A/(A+V)×100%,故A正确;同理,根据
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
人教版高考化学一轮复习_物质的量浓 度及其 溶液配 制ppt
1.现有两种溶液:1 mol·L-1 KCl溶液、1 mol·L-1 BaCl2溶液,请用“相同” 或“不同”填写下表:
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质)
①
②
规律方法
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、
Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时
仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
高三化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量浓度课件 鲁教
50.0 g·cm－3×1
g 000
mL·L－1，
c(NaCl)＝Vn((N溶aC液l))
＝
×1.17 g·cm－3×1 000 mL·L－1 50.0 g
＝4.0 mol·L－1。
10.0 g 58.5 g·mol－1
(3)1 000n(gN＋aCn(lN)×aC5l8)× .5 5g·8m.5olg－·m1 ol－1×100%＝20% n(NaCl)＝4.3 mol。
2．误差分析
根据c＝
Байду номын сангаас
n ＝ mB V MBV
＝判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液
的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成mB偏小或V偏大，
则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高) ②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低) ③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。(mB 偏小，cB偏低) ④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高) ⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)，如图1。
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：
。
③没有进行操作步骤④：
。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出： 。
⑤容量瓶原来有少量水：
。
【名师解析】 (1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容 →摇匀。
(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符 时，应选择规格稍大的。
高考化学一轮复习 专题7 物质的量浓度课件
精选ppt
2
等质量混合
30%与50 %的硫酸混合
所得溶液的质量分数？
等体积混合
结论：两种同一溶质、不同质量分数的的溶液混合时
等质量：ω(混)=（ω1＋ω2）/2
溶液密度大于1：ω(混)>（ω1＋ω2）/2
等体积：
如:硫酸、氯化 钠溶液
溶液密度小于1：ω(混)<（ω1＋ω2）/2
如：氨水、乙醇精、选甲ppt酸溶液
专题7 物质的量浓度
精选ppt
1
（1）溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态 时所溶解的溶质的质量
（2）溶质的质量分数
B m （ m B溶 1% 0 液 m 0 B ） m m （ B 溶 1% 0 剂 1 0 S 0 ） S 1 0% 0 饱 0 ) (
（3）物质的量浓度（mol/L）
称量： (天平的使用?)
注注注意意溶意事事解事项项：项：：在：烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解
应量度如体（ （ （ （ （在蒸到定影在瓶果积12345转馏外容由） ） ） ） ）容烧上用不响移面量水称使 两 用 称于杯标容准。：加、，瓶洗量用个镊量中有量确而摇容水匀（前托子完时溶温瓶，物应中涤洗到量。注接要盘夹毕遵解度进严质用。涤2意装瓶近～：调 上 取 应循， 和 行 重的入玻：刻应瓶试零 各 砝 将左3不 体 此 时溶移到冷度璃剂颈次却三入1放 码 砝物能 积 项 还解瓶～，棒次1较，0一 应 码不右在 ， 操 可往2, （0厘可引m细洗贴张 按 放码容 这 作 能往用米在L标流容玻容时大 照 回的，量 说 ， 导伴涤签量璃量用，。小 从 盒原瓶 明 会 致随瓶为液改.棒瓶中量相 大 中用则中 容 因 容着引，避要溶胶流洗筒同 到 ，解溶 量 热 量一免全头）涤）的小游解瓶胀瓶定量滴烧液部用称的码管。的冷炸的杯取体转加少和量顺归因体缩裂热液水玻洒移量纸序零为积使。效到璃体刻在受它应棒度两容温的，，
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（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度__1_—__2_c_m 处，改用_胶__头_滴_管
加水至_标__线_____；
（7） 摇匀
（８）装瓶贴标签
? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么做？
1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)•M(Na2CO3) = 0.1mol/L×0.5L×106g/mol = 5.3g
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量
质量百分比浓度=
（质量分数ω）
溶液质量100%
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
5
例
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为
(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为
1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为
(b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
10
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中
CIˉ离子的物质的量约等于（ D）
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢
地倒入容量瓶中
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL
2）配制步骤
（1） 计算
（2） 称量：用_天__平__称取固体质量或用滴___定__管_量取液体体积； （3） 溶解：在_烧___杯__中溶解或稀释溶质并 冷却至室温； （4） 转移：将烧杯内溶液用_玻__璃___棒__小心地转入一定体积的 __容__量__瓶___中； （5）洗涤：用_蒸__馏_水__洗涤__烧__杯__、_ 玻_ 璃棒__2-3次，并将洗涤液 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__充__分__混__合 __；
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
3
二）溶液的性质
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐
分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加
热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干
燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分
测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加
的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量
C、1000Vd/(MV+2240)
D、Vd/(MV+2240)
9
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，
则下列关于饱和溶液表达式的是（A ）
A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为
7
概念之间的关系（以物质的量为中心）
8
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C 1000
M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶
于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度是（ C ）
A、MV/22.4d(V+0.1)
B、1000VdM/(MV+2240)
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
D、1.5 moI
11
三．配制一定物质的量浓度 的溶液
1）使用的主要仪器 容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶） 外观：细颈、平底、梨形、塞子
容量瓶上注明温度和容量
瓶颈上有一条标线
注 1. 瓶塞不能漏液 意 2. 不可装热或冷的液体 事 3. 不许存放液体或进行化学反应 项 ４．专体积专用
23． ．物物质质的的量量浓浓度度数的学符表号达：式_Ｃ_：___；C B常用单nVB位： mol/L 。
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D）
A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%； 若
铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为
。
（计算结果保留两位小数）
1
第三讲 物由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
或计算所需的十水碳酸钠质量 M(Na2CO3·10H2O）=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g
5.3gNa2CO3
例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的
体积为 20.0mL 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中， 搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水 将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后 小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒 摇匀 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为
(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10% 6
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ，
叫做溶质B的物质的量浓度。
加水至_标__线_____；
（7） 摇匀
（８）装瓶贴标签
? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么做？
1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)•M(Na2CO3) = 0.1mol/L×0.5L×106g/mol = 5.3g
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量
质量百分比浓度=
（质量分数ω）
溶液质量100%
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
5
例
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为
(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为
1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为
(b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
10
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中
CIˉ离子的物质的量约等于（ D）
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢
地倒入容量瓶中
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL
2）配制步骤
（1） 计算
（2） 称量：用_天__平__称取固体质量或用滴___定__管_量取液体体积； （3） 溶解：在_烧___杯__中溶解或稀释溶质并 冷却至室温； （4） 转移：将烧杯内溶液用_玻__璃___棒__小心地转入一定体积的 __容__量__瓶___中； （5）洗涤：用_蒸__馏_水__洗涤__烧__杯__、_ 玻_ 璃棒__2-3次，并将洗涤液 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__充__分__混__合 __；
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
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二）溶液的性质
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐
分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加
热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干
燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分
测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加
的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量
C、1000Vd/(MV+2240)
D、Vd/(MV+2240)
9
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，
则下列关于饱和溶液表达式的是（A ）
A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为
7
概念之间的关系（以物质的量为中心）
8
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C 1000
M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶
于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度是（ C ）
A、MV/22.4d(V+0.1)
B、1000VdM/(MV+2240)
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
D、1.5 moI
11
三．配制一定物质的量浓度 的溶液
1）使用的主要仪器 容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶） 外观：细颈、平底、梨形、塞子
容量瓶上注明温度和容量
瓶颈上有一条标线
注 1. 瓶塞不能漏液 意 2. 不可装热或冷的液体 事 3. 不许存放液体或进行化学反应 项 ４．专体积专用
23． ．物物质质的的量量浓浓度度数的学符表号达：式_Ｃ_：___；C B常用单nVB位： mol/L 。
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D）
A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%； 若
铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为
。
（计算结果保留两位小数）
1
第三讲 物由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
或计算所需的十水碳酸钠质量 M(Na2CO3·10H2O）=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g
5.3gNa2CO3
例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的
体积为 20.0mL 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中， 搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水 将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后 小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒 摇匀 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为
(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10% 6
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ，
叫做溶质B的物质的量浓度。