高三化学物质的量浓度PPT精品课件
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（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
பைடு நூலகம்
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
1、概念计算：应用公式 cB = nB/V
（1）溶质是用物质的量（mol）来表示，溶液是以 溶液的体积（L）来表示的
（2）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、
Na2O、Na2O2、NaOH、NaH溶于水后溶质均是 NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分 复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例3 实验室需将18mol·L-1的浓硫酸稀释成3mol·L-1的 稀硫酸100mL。
（1）请将此实验各步操作补充完整。
①准确量取浓硫酸。将_酸__式__滴__定__管___中的浓硫酸_ _慢__慢__沿__烧_杯__壁__注__入__盛_有__适__量__蒸__馏_水__的__烧__杯__中___，并 不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸_1_6_.6_7_mL。 ②_将__已__冷__却_至__室__温__的__硫_酸__溶__液__沿__玻_璃__棒__注__入__1_0_0_m_L__ ___容__量__瓶_中___ ③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，_洗__涤_液__一__并__转__入___ _容__量__瓶__中___，重复此操作两次。
④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
的换算：可应用公式cB= ______M_B_(g_·_m_o_l_-1_) ___ cB·MB ×100%
或ωB=___ρ_×__1_0_0_0________相互换算。
溶液的密度（ρ）是换算中必不可少 的条件
3、4、5见讲义
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验
1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液， 你认为最合适的是下列第_____种。
①2.500mol·L-1
②0.25mol·L-1
③0.025 mol．L-1
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容
C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切
D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用 到游码)方法
E.称量前小烧杯内有水
F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降
容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL
（1）容量瓶上标有_刻__度__线___、_容__量_____和 __温__度_(_2_0_0_C_)___。
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器
（1）计算；（2）__称_量___（_托_盘__天_平__、__药_匙__） 或 _量__取____（ __量__筒__、__胶_头__滴__管______）； （3）溶__解__或_稀__释__（量__筒__、_烧__杯_、__玻_璃__棒___）；
（4）静置冷却；（5）_转__移___ （_相_应__容_积__的__容_量__瓶_、_玻__璃_棒____） （6）__洗_涤____；（7）定容（_胶__头__滴__管__）； （8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）
（3）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的 计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物
质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜
溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为
n(CuSO4)
=
ag 250g/mol
。
2、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度
1000mL·L-1·ρ (g/ml)·ωB
一、物质的量浓度的概念 1、定义 以__单_位__体__积__溶__液_里__所__含__溶__质_B_____
_的_物__质__的__量___来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， 常用单位为_____m_o_。l/L
2、数学表达式 cB =___n_B/_V___
3、注意（见讲义） 二、有关物质的量浓度的计算
பைடு நூலகம்
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
1、概念计算：应用公式 cB = nB/V
（1）溶质是用物质的量（mol）来表示，溶液是以 溶液的体积（L）来表示的
（2）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、
Na2O、Na2O2、NaOH、NaH溶于水后溶质均是 NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分 复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例3 实验室需将18mol·L-1的浓硫酸稀释成3mol·L-1的 稀硫酸100mL。
（1）请将此实验各步操作补充完整。
①准确量取浓硫酸。将_酸__式__滴__定__管___中的浓硫酸_ _慢__慢__沿__烧_杯__壁__注__入__盛_有__适__量__蒸__馏_水__的__烧__杯__中___，并 不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸_1_6_.6_7_mL。 ②_将__已__冷__却_至__室__温__的__硫_酸__溶__液__沿__玻_璃__棒__注__入__1_0_0_m_L__ ___容__量__瓶_中___ ③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，_洗__涤_液__一__并__转__入___ _容__量__瓶__中___，重复此操作两次。
④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
的换算：可应用公式cB= ______M_B_(g_·_m_o_l_-1_) ___ cB·MB ×100%
或ωB=___ρ_×__1_0_0_0________相互换算。
溶液的密度（ρ）是换算中必不可少 的条件
3、4、5见讲义
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验
1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液， 你认为最合适的是下列第_____种。
①2.500mol·L-1
②0.25mol·L-1
③0.025 mol．L-1
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容
C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切
D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用 到游码)方法
E.称量前小烧杯内有水
F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降
容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL
（1）容量瓶上标有_刻__度__线___、_容__量_____和 __温__度_(_2_0_0_C_)___。
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器
（1）计算；（2）__称_量___（_托_盘__天_平__、__药_匙__） 或 _量__取____（ __量__筒__、__胶_头__滴__管______）； （3）溶__解__或_稀__释__（量__筒__、_烧__杯_、__玻_璃__棒___）；
（4）静置冷却；（5）_转__移___ （_相_应__容_积__的__容_量__瓶_、_玻__璃_棒____） （6）__洗_涤____；（7）定容（_胶__头__滴__管__）； （8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）
（3）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的 计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物
质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜
溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为
n(CuSO4)
=
ag 250g/mol
。
2、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度
1000mL·L-1·ρ (g/ml)·ωB
一、物质的量浓度的概念 1、定义 以__单_位__体__积__溶__液_里__所__含__溶__质_B_____
_的_物__质__的__量___来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， 常用单位为_____m_o_。l/L
2、数学表达式 cB =___n_B/_V___
3、注意（见讲义） 二、有关物质的量浓度的计算