高一上册化学物质的量浓度教案.doc
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案
![高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/897505023868011ca300a6c30c2259010202f325.png)
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。
【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。
【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。
【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。
二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。
2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。
3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。
三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。
四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。
【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。
本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。
需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教案
物质的量浓度·教课设计第一课时教课目的：知识技术：使学生理解物质的量浓度的观点；会运用物质的量浓度的观点进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技术。
能力培育：从观点的应用中，培育学生的逻辑思想和抽象归纳的能力。
科学思想：经过观点的学习和溶液的配制，培育学生理论联系实质的学习自然科学的思想。
科学质量：培育学生学习自然科学的学习兴趣以及谨慎务实的学习态度。
科学方法：经过实验的教课培育学生认真察看实验现象，发现问题的实质以及独立商讨解决问题的方法。
要点、难点 : 物质的量浓度的观点，物质的量浓度溶液的配制。
教具准备 :容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教课方法：设疑、启迪、实验、解说等。
教课过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这类表示溶液浓度的方法，能够计算必定质量的溶液中所含溶质的质量。
可是，好多化学反响都在溶液中进行，关于溶液我们往常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反响中，反响物与生成物物质的量互相间有必定的关系：比如： 2NaOH～ H2SO42mol∶ 1mol在化学反响的溶液中怎样表现出溶质的物质的量之比为2:1呢【叙述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有好多不方便之处。
溶质假如是固体物质，还能够称量，假如是气体或液体，称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】可否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1 呢【过渡】知道必定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。
往常我们取溶液的体积为 1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液顶用什么表示呢【板书】一、物质的量浓度单位往常是用mol ／ L 表示。
【叙述】（ 1）溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
《物质的量的浓度》教案
物质的量的浓度[第一课时]教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案
§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制
的步骤，深化对概念的认识。
三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签 2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．
)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位： 常用mol/L(mol.L -1
)
有时用mol/m 3(mol.m -3
)
五、教学反思。
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？一、课程目标：1、理解物质的量和物质的量浓度的概念。
2、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
3、能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点：1、物质的量和物质的量浓度的概念。
2、计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
三、教学难点：1、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
2、应用所学知识解决实际问题。
四、教学方法：1、讲述教学法：讲述物质的量和物质的量浓度的概念和计算方法。
2、示范教学法：通过实验演示如何计算物质的量和物质的量浓度。
3、讨论教学法：讨论实际问题，引导学生应用所学知识解决问题。
五、教学内容：1、物质的量的概念物质的量是指一定质量的物质内所含有的基本粒子数目的多少，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。
2、物质的量和质量的关系物质的量和质量是相互关联的，二者的关系可以由化学计量关系式来表示。
在任意的化学反应中，物质的量是守恒的。
这就是说，一定量的物质在发生反应时，产生的产物物质的量和反应物物质的量是严格相等的。
3、物质的量浓度的概念物质的量浓度是指溶液中所含有溶质的量与溶液总体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升(mol/L)。
4、计算物质的量的方法和技巧计算物质的量可以用化学计量关系式来求解。
计算公式：n=m/M其中，n是物质的量，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
5、计算物质的量浓度的方法和技巧计算物质的量浓度可以用下列公式来求解。
计算公式：C=n/V其中，C是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的总体积。
六、实验操作：实验一、用重量比法测制铜和硝酸的化学计量比实验步骤：1、取一块铜片和一烧杯，将铜片用滤纸擦净，然后称重，记录下铜片的质量。
2、将铜片放入烧杯中，加入适量浓硝酸。
3、加热，进行化学反应，反应完毕后，风扇吹干，过滤，将固体洗净，置于干燥器中干燥。
4、称重，记录下剩下的铜质量。
5、由于硝酸过量，故还需根据化学计量关系式计算出未反应的硝酸的质量。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
高中化学第4课时 物质的量浓度优秀教案
第4课时 物质的量浓度【明确学习目标】1、准确理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度概念的根本计算。
2、初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
【新课导入】 通过学习我们知道,可以用溶质的质量分数表示溶液的组成(质量分数= ×100%),那么我们如何来配制 50 g 10%的NaCl 溶液?配制一定质量分数溶液的操作 1配制方法配制方法用固体和水配制 有浓溶液与水配制〔浓溶液稀释〕 操作步骤①计算 ②称量 ③溶解 ④贮存 ①计算 ②量取 ③稀释 ④贮存 常用仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 量筒 药匙 胶头滴管量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管2配制流程图示例1某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液〞的实验：图 2 图3〔1〕图1 中仪器a 的名称是〔2〕完成此实验正确的操作顺序是〔填序号〕①溶解 ② 把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算〔3〕按实验要求，图1可还缺少的玻璃仪器是〔填名称〕〔4〕小明按图2的操作称取氯化钠，小张发现小明的操作有错误。
你认为小明操作可的错误是 ；他称取的的氯化钠的实际质量是 g.〔5〕小张所取蒸馏水的体积如下图，则该实验小组原方案配制的氯化钠溶液的质量分数为〔水的密度约为1g/cm 3〕.探究点一 物质的量浓度的简单计算〔一〕物质的量浓度思考：1.(20xx·雅安期末)物质的量浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOH溶的量溶液的量质质质C.1 L水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液练习1：判断以下说法是否正确，并分析原因：〔1〕1g NaOH溶解在水中得到1L溶液，其物质的量浓度为 1mol/LNaOH。
〔2〕标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。
〔3〕将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L（摩尔/升）或g/L（克/升）。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：根据不同单位进行换算，如mol/L →g/L，mg/L →μmol/L等。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子：溶液配制、药物剂量计算、环境污染监测等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的运用。
3. 进行小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用练习题，巩固所学知识。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。
2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。
3. 第三课时：物质的量浓度换算。
4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。
5. 第五课时：总结与练习。
六、教学策略1. 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解物质的量浓度在现实生活中的应用，提高学生的学习兴趣和积极性。
2. 互动讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自对物质的量浓度概念的理解，互相学习和交流。
3. 练习巩固：布置相关的练习题，让学生在实践中运用所学知识，巩固物质的量浓度相关概念。
4. 知识拓展：介绍物质的量浓度在科学研究和工业生产等领域的应用，激发学生的学习热情和创新思维。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握情况。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学重点1. 物质的量浓度的定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式及应用。
三、教学难点1. 物质的量浓度计算公式的灵活运用。
2. 实际问题中物质的量浓度的求解。
四、教学准备1. 教学课件。
2. 练习题。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的量浓度在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解：(1) 介绍物质的量浓度的定义：单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
(2) 讲解物质的量浓度的表示方法：mol/L、g/L等。
(3) 推导物质的量浓度计算公式：c = n/V 或c = m/M，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度求解，如药剂的配置、溶液的稀释等。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，巩固物质的量浓度的计算及应用。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量浓度在实际生活中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生思考物质的量浓度与质量分数的关系。
2. 讲解物质的量浓度与质量分数的转换方法。
七、课堂互动1. 组织学生进行小组讨论，探讨物质的量浓度在实际应用中的例子。
2. 邀请学生分享他们的发现，增强学生的表达能力。
八、实践操作1. 安排学生进行实验室实践，如溶液的配制、物质的量浓度测定等。
2. 引导学生运用所学知识解决实际操作中的问题。
九、课程评价1. 课后收集学生的练习题和实验报告，对学生的学习情况进行评价。
高中化学人教版 必修第一册教案讲义：物质的量浓度
物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。
()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。
()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。
()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。
()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。
()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。
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高一上册化学物质的量浓度教案特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。
为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。
人教版一、教材分析：1、在教学大纲中的基本要求：根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。
2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。
本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。
通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
3、教学目标分析：知识与技能：a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
过程与方法：a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
情感态度与价值观：a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。
4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
"帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二、教法分析：为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。
在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。
"采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种常见溶液作为课堂教具使用，让学生真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
三、学法分析：本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。
但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如 "溶液体积"与"溶剂体积"存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本节课的概念学习中，主要引导学生主动思考、探究，并进行团体合作学习，以消除学生对概念的神秘感和乏味感。
四、教学程序：1、总体设计：创设情景，引入课题(5分钟)自主探究(25分钟)拓展延伸(5分钟)课堂反馈(5分钟)课后作业。
2、教学过程：(1)创设情景：主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
因此，课前事先让学生准备或自己准备一些生活中常见溶液的标签，如常见的口服液、消毒液、眼药水、酒、矿泉水等标签，另外教师还要增加一些实验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让学生根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。
(2)自主探究：探究一、物质的量浓度的概念：主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把"物质的量浓度"的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的"物质的量"、"溶液的质量"、"溶液的体积"等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例中运用概念。
计算下列溶液的物质的量浓度：1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2、 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生亦是如此。
这次设计的三个阶梯式练习，可使不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第一个练习意在让学生体验"物质的量浓度"概念的表达式，达到能初步构建概念的目的;第二个练习意在巩固前一节所学知识"物质的量与物质质量间的换算"，达到新旧知识融汇贯通的目的;第三个练习意在强调"单位体积溶液"与 "单位体积溶剂"的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。
第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞，此时我会让学生分小组讨论，请代表发言。
学生对此练习会有下列见解：有的同学可能会简单地认为溶液的物质的量浓度为1 mol/L;有的同学可能意识到溶液的体积和溶剂的体积是不相同的，却发现溶液的体积无法求出;有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、添加已知条件(当然如果这一飞跃学生无法达到，我将以"尽信书不如无书"适当引导，鼓励学生在科学研究中要勇于质疑。
);有的同学可能想到如果已知NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;有的同学可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通过溶液的质量则可求出溶液的体积。
整个过程中，学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们相互解答困惑，自主进行合作学习，课堂探究便能活跃起来。
直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。
在交流评价强化概念后，趁热打铁我设计了几个判断题，意在让学生在已有的认知基础上，总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的"课堂反馈"作好铺垫，又达到升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。
下列说法是否正确?1.从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05 mol/L。
2.将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L。
3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。
4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。
5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L。
对于以上说法学生可能走入下列误区：从NaOH溶液中取出一部分，溶液浓度改变;NaOH溶液中存在NaOH分子;H2SO4溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。
我将请同学们相互协作，相信部分学生很快就能走出误区，实现全班同学整体提高的愿望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢?《新课程标准》强调：在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我引导同学们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量进行对比，意在培养学生运用比较、分类的认知方法，由特殊到一般的归纳方法整合信息。
如果有学生能较快推导出两个物理量间抽象的转换关系，我将给予高度的评价，激发他们学习的热情。
但我预测对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。
于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。
(3)拓展延伸：课本知识不一定能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。
充分利用教学辅助手段--多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
与本节知识相关网站的链接，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。
(4)课堂反馈：精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是( )。
A.150mL1mol/L氯化镁溶液B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为g/cm3,则这种溶液的质量分数是( )。
A.1000a/40B.40/1000aC.1000/40aD.40a/10003. 120℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3。
在此温度下，NaCl饱和溶液中，NaCl的物质的量浓度为( )。
A . 0.15 mol/LB . 1.36 mol/LC . 5.07 mol/LD . 6.15 mol/L4. 将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度是多少?(5)课后作业：课本第18页第2、6题。
通过作业使学生在课后能及时巩固本节课内容，加强化学计算的能力。
另外，与学生多交流是取得信息反馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试即能掌握他们的学习状况。
五、板书设计：物质的量在化学实验中的应用：1、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(1)符号：CB(B代表溶质)(2)单位：mol/L (molL-1)(3)表达式：CB =nB/V2、有关物质的量浓度概念的简单计算。
(课堂反馈中的有关问题)3、溶液稀释定律：C(浓溶液) L(浓溶液)= C(稀溶液) L(稀溶液)的人1.高一化学教程视频:硫和氮的氧化物2.高一上册语文我的四季教案3.高一上册语文归去来兮辞教案4.高一生物《遗传信息的携带者——核酸》教案5.高一化学氨教学设计6.高一上册语文诗经两首教案7.高一生物必修一教案:细胞中的无机物。