高一化学《物质的量浓度》教学设计

第二节化学计量在实验中的应用

物质的量浓度

【学习过程】

【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？

思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？

一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol

5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？

思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

。

练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。

二、溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :

练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？

3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？

稀释定律：

练习1．配制360 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是。

2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。

思考5：不同浓度溶液的混合，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？

练习1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液相混合，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)

（2）产生的气体在标准状况下的体积

13.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？

【过渡】在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。请同

学们认真阅读教材P16实验1－5，并回答下列问题：操作步骤（以配制100ml1.00mol·L－的NaCl溶液为例）

①计算：所需NaCl固体的质量为5.85g；

②称量：准确称量NaCl固体；

③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的

仪器有烧杯、玻璃棒；

④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；

⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入烧杯中；

⑦振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑧定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。

⑨摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑩装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。

【学生活动】阅读思考并填空。

【教师活动】教师巡视并答疑。

二、溶液的配制

【板书】（1）容量瓶在使用前的注意事项：①检查是否漏水；②用蒸馏水洗涤容量瓶

【讨论】⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？

（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？

（3）溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢?

（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？

（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?

（6）容量瓶能否长期存放溶液？

【学生活动】讨论回答

【教师总结】

实验流程为：教材P16

【过渡】在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考教材P16《学与问》。

【学生活动】思考讨论教材P16《学与问》

【提问】

【学生活动】思考讨论回答

【教师总结】误差分析结果

【强调】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：

(1)称量时所引起的误差

(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。

(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。

(4)容量瓶内溶液的温度高于20 °C，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

【思考与交流】认真思考教材P17《思考与交流》

【学生活动】思考讨论回答