高一化学第一单元教案：物质的量教案

高一化学第一单元教案：物质的量教案

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围

是什么?

[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号物质的

式量每个粒子的质量

(g/个)1摩尔物质含有的

粒子数(个)1摩尔物质质量

(g)

[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。

1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol 氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

[板书]二、摩尔质量

1.1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与

该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?

[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol 碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol 任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。[投影]课堂练习

1.填写下列空白

(1) 原子质量是克

(2) 分子质量是克

(3) 分子质量是克

(4) 离子质量是克

(5) 离子质量是克

(6) 质量是克

[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 离子为35.5g; 离子是23g; 质量为58.5g。

[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值

怎样确定?

[讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔

质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或

kg/mol。

[板书]2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol。

(3)数值：等于物质或粒子的式量。

[投影]课堂练习

2.回答下列问题

(1) 的摩尔质量是多少?

(2) 的摩尔质量是多少?

回答：(1) ;

(2)

[投影]课堂练习

3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?

(1) (2)

回答：(1) 质量是1800g，含有个分子。

(2) 质量是1.7g，含个

4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?

(1)90g水(2)56g氮气

[回答](1)90g水物质的量为5mol，含个分子

(2)56g氮气物质的量为2mol，含个分子

[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?

[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

[板书]三、关于物质的量的计算

(-)依据

[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

[投影]例1 的物质的量是多少?