人教版高中化学必修一第一单元单元总结教学提纲
高一化学必修一第一单元知识点总结
高一化学必修一第一单元知识点总结一、概览高一化学必修一第一单元是化学学习的基础，为学生们打开了探索化学世界的门户。
本单元的知识点总结涉及了化学的基本概念、理论和实验基础，为学生后续深入学习化学知识打下坚实的基础。
本单元的重点在于原子和分子的概念。
学生需要理解原子是构成物质的基本单位，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。
分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，其性质和结构决定了物质的性质。
这些基础概念的掌握对于理解化学反应的本质至关重要。
本单元还涉及了元素周期表的应用。
元素周期表是化学学习的重要工具，学生需要掌握如何根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构、性质和化学反应。
这对于预测未知元素的性质以及理解元素之间的相互作用具有重要意义。
化学反应的类型也是本单元的重点内容。
学生需要了解常见的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应等，并理解其反应机理。
这些反应类型的掌握有助于理解化学反应的过程和结果，为后续的化学学习打下基础。
实验基础也是本单元不可或缺的部分。
化学是一门实验科学，学生需要通过实验来验证理论知识，并培养实验技能和科学素养。
本单元的实验基础包括实验室安全规则、实验仪器的使用以及基本的实验操作等。
高一化学必修一第一单元的知识点总结是化学学习的基础，涉及面广且深入。
学生需要认真掌握这些知识点，为后续深入学习化学打下坚实的基础。
1. 介绍化学的重要性和学习化学对于高中生的意义。
作为一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，在高一的学习旅程中占据了举足轻重的地位。
对于刚刚踏入高中校门的学生来说，掌握化学的基础知识不仅是对学业的要求，更是对未来个人发展的有力投资。
化学的重要性不言而喻。
在现代社会，化学知识已经渗透到我们生活的方方面面。
从医药研发、材料科学到环境保护、能源利用，无一不依赖于化学的进步。
化学知识不仅帮助我们理解自然界的奥秘，还为众多行业的创新和发展提供了源源不断的动力。
高一化学必修一第一单元知识点总结
高一化学必修一第一单元知识点总结高一化学必修一(一)第一章第一节知识点1《化学实验平安》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验平安。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规那么化学实验前，要牢记实验平安规那么。
第二点：了解平安措施1.药品的平安存放;2.意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1.药品的取用;2.物质的加热;3.气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废〞的正确处理方法。
第五点：化学实验平安“六防〞“六防〞包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验平安“顺口溜〞【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验平安知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规那么〞;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验平安措施〞;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法〞;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理〞和“化学实验平安六防〞;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验平安考前须知再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一(二)一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反响容器，在加热时要垫石棉网;冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
人教版高中化学必修一第一单元单元总结
含义： 在1L溶液中含有1mol溶质， 这种溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
2、符号：CB nB 同一溶液中不同溶质的物质的量 3 、 表达式：CB= 浓度之比==其物质的量之比 =? V -1 4、单位：mol/L或mol·L 等
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：
CNaOH = 0.5mol/L CNa+ =0.5mol/LCOH- =0.5mol/L
判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 √ B.1 mol小麦 × 小麦不是微观粒子 C.摩尔是7个基本物理量之一 × 摩尔不是物理量 D.1 mol氢 ×没有指出是具体的哪种微观粒子！
下列说法正确的是 （D ） A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol
制作：我呵呵293
第一节
化学实验的基本方法
----------
蒸馏与萃取
（1）蒸馏
适用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计水银 球与支管口 相平
冷凝水，下口进 水，上口出水
溶液体积约为 烧瓶体积1/3— 2/3
投放沸石或瓷 片
实验1-3 实验 1.在试管中加入少 量自来水和几滴稀 HNO3和AgNO3 现象 有白色难溶物
[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与
温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态
物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol
（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升
牛刀小试
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间相互转化关系的科学。
化学的基础知识是化学元素、化学式、化学方程式、化学计量和化学反应速率等。
人教版必修一的化学教材主要内容包括：化学基本概念、化学实验和化学计算、化学元素和化合物、化学方程式和化学反应、化学平衡和氧化还原反应、酸碱理论和盐、电化学基础等内容。
下面就每个章节的重点知识进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。
第一章化学基本概念本章主要介绍了化学的起源和基本概念，包括物质的定义和分类、物质的性质、混合物与纯净物、化学变化与物理变化、物质的组成等内容。
通过学习，我们了解到物质的组成是由元素所组成的，元素是组成物质的基本单位，同时也了解到了元素周期表的基本结构及其分类。
掌握了这些基本概念，对于后续的学习会有很大的帮助。
第二章化学实验和化学计算本章主要介绍了化学实验和化学计算的基本原理和方法，包括实验的基本操作技能、化学计算的基本概念和计算公式、浓度的计算等内容。
通过学习，我们不仅了解到了实验操作的基本要领和安全规范，还学会了化学计算中的一些常用方法和公式，这些方法和公式在后续的学习中会经常用到。
第三章化学元素和化合物本章主要介绍了化学元素和化合物的基本概念，包括原子的结构和性质、元素的周期律、离子和离子化合物等内容。
通过学习，我们对于原子的组成和特性有了更深入的了解，同时也学会了如何根据元素的周期律来推测元素的性质和行为。
第四章化学方程式和化学反应本章主要介绍了化学方程式和化学反应的基本概念和应用，包括化学方程式的表示方法和常用反应类型、化学反应的速率和反应条件等内容。
通过学习，我们不仅对于化学方程式的表示方法和化学反应的类型有了更深入的了解，还学会了如何根据反应条件来控制和改变化学反应过程。
第五章化学平衡和氧化还原反应本章主要介绍了化学平衡和氧化还原反应的基本概念和应用，包括化学平衡的规律和影响因素、氧化还原反应的定义和判别方法等内容。
人教版高一化学必修一提纲
人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章复习总结课件(期末复习课件)
BaSO4,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;使紫色石蕊
2-
溶液呈红色的溶液呈酸性,溶液中存在大量 H+,CO3 与 H+反应,在溶液中不能
大量共存,故 D 错误。
1.判断离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间
是否发生离子反应,若反应,则一般不能大量共存。
(1)看离子间能否反应生成难溶物、微溶物。要熟练记忆常见酸、碱、盐
的溶解性,特别是难溶性的盐类。
(2)看离子间能否反应生成气体。气体又分酸性气体和碱性气体,具体表现
+
+
NH
为易挥发弱酸的酸根与H 不能大量共存,
4 与OH 不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐
酸、硫酸和硝酸易电离,其他的酸一般难电离;碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、
5∶1
+
+
2+
D.浓盐酸还原 VO+
的离子方程式为
2VO
+4H
+2Cl
2VO
+Cl2↑+2H2O
2
2
答案 D
+
2+
,同时生成氯气,
VO
还原为
VO
具有较强的氧化性,浓盐酸能把
解析 VO+
2
2
则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性:VO+
2 >Cl2,又向 VOSO4 溶液
中滴加酸性 KMnO4 溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色,即 VO2+被氧化,根据氧
-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO3 、NO3
新教材人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应知识点考点重点难点提炼总结
第一章化学反应的热效应知识点归纳总结第一节反应热.............................................................................................................. - 1 - 第二节反应热的计算................................................................................................ - 12 -第一节反应热一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)测定方法：通过量热计直接测定。
注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
3．中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
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左 手
右 手
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液
注意事项：
（1）每次振荡后，须不断放气，以减 少分液漏斗内的气压。（不能对准人）
（2）萃取原则：少量多次。
作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大
3 1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何 物质或微粒的集合体。
信手拈来
1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？ 6.02 ×1023 2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？ 6.02 ×1023 ×2 = 1.204 ×1024
课堂演练
3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数 （NA）、物质的量（n）三者的关系
N = n ·NA
n=
N NA
（1）5molO2中大约有多少个氧分子？
解析：N(O2)=n(O2) ×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024
（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？
解析：n (H) =
N(H)
NA
9.03×1023
= 6.02×1023mol-1 =1.5mol
＝0.25 mol
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
试试吧
若amolH2SO4中含有b个氧原子，则 阿伏加德罗常数可以表示为 （ D ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1
第二节 化学计量在实验中的应用
-------气体摩尔体积
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位： g/mol
表达式：M
=
m —n—
如：M(H) = 1g/mol
M(O2) = 32g/mol
M(CO2) = _4_4_g_/_m_o_l_ M(NaCl) = _5_8_.5_g_/_m__o_l
某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol 物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与 该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。
人教版高中化学必修一第一单元单元总结
（1）蒸馏
适用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计水银 球与支管口
相平
溶液体积约为 烧瓶体积1/3—
2/3
投放沸石或瓷 片
冷凝水，下口进 水，上口出水
和几滴稀 HNO3和AgNO3
2.取少量蒸馏水加 入几滴HNO3 和AgNO3
1971年,在第十四届国际计量大会 上规定：将0.012kg12C中所含有的 碳原子数定为1摩尔(1mol)。
2、1mol的标准与阿伏加德罗常数 小结
1 1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原
子数目,数目约为6.02×1023个。
2 阿伏加德罗常数: 单位mol－1,符号：NA， 约为6.02×1023 mol－1
牛刀小试
下列说法不正确的是（ A、D ）
A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的
物 理量 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的数量的单位
判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 √
B.1 mol小麦 × 小麦不是微观粒子
C.摩尔是7个基本物理量之一 × 摩尔不是物理量 D.1 mol氢 ×没有指出是具体的哪种微观粒子！
下列说法正确的是 （ D ）
A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol
24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g·mol－1。
n(H2SO4)
＝
m(H2SO4) 24.5g M(H2SO4) 98gmo1l
于在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应； • 4、萃取剂与原溶剂密度不同。
2、物质的检验 1、SO42-的检验（实验1-2）
稀硫酸+BaCl2（酸化） BaSO4↓
可以检验硫酸及可溶性硫酸盐
2、Cl-的检验（实验1-4）
稀硝酸+AgNO3 AgCl↓
1、不可溶性的固体和液体分离 —— 2、可溶性的固体和液体分离—— 3、沸点不同的液体混合物分离—— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 5、互不相溶的液体混合物分离——
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
决定物质体积大小的因素
1.粒子数目 2.粒子的大小 3.粒子之间的距离
同温同压下，气体 粒子间的距离相等
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
过滤 蒸发 蒸馏
萃取 分液
第二节 化学计量在实验中的 应用
一.物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量：
1 定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。
2 符号： n 单位：摩尔（mol）
3 注意: “物质的量”为专业术语，字数不 可增减，不能简单的理解为“物质的质量” 或“物质的数量”。
1 摩尔(mol)的标准
（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从 漏斗口倒出上层液体
(3) 萃取：
•原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶 解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移 到溶解度较大的溶剂中的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ， Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶 液中萃取出来，其中B称作萃取剂。
现象 有白色难溶物
无现象
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
4
（2）分液：分离互不相溶的液体混合物
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水
漏斗下端 口要靠在 烧杯内壁
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于 液体的流下
结论: 发现规律
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分 子）质量相等。
课堂练习：
⑴1molCu质量是 64g ⑵1molO2质量是__3_2_g__ ⑶1molNa+质量是 23g ⑷1molNaCl质量是_5_8_._5_g__
4、摩尔质量(Molar mass )