高三化学物质的量浓度
物质的量,物质的量的浓度
专题2. 物质的量的浓度考纲解读：1．理解物质的量浓度的概念；3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2．掌握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓度计算及相互换算；4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：c B = n B/V，单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
③在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量或质量因体积的不同而不同。
④a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和； b.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；c.往溶液中加入固体或通入气体后发生反应或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。
⑤以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。
⑥当氨气、氯气等溶于水后成分复杂，求浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2等作溶质，而溶液的体积必须依据溶液质量和密度计算例题精讲例1. 实验室需80ml 1mol/L 的NaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应称取NaOH 的质量为（）A.3.2gB. 4.0gC. 4.8gD.19.2g例2.下列叙述正确的是( )A.含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配置1mol·L-1的NaCl溶液1L，其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中C.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.K+为2mol的1LK2SO4溶液的浓度为1mol·L-1例3. 把aL硫酸铵与硝酸铵的混合液分为两等份，一份用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应恰好消耗c mol BaCl2,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(mol·L-1)是：A. b-2c/aB. 2b-2c/aC.2b-c /aD.2b-4c /a例4.设体积的单位为L。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
2025版高三化学总复习课时规范练5物质的量浓度及相关计算含解析苏教版
课时规范练5 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或推断正确的是( )A.配制确定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列状况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,起先时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2024江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+) B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S O42-,取此溶液V2mol· L-1为V576VC.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的质量分数等于15%5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水汲取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度确定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是( )A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为VVVmol· L-1D.确定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2024吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
高三化学物质的量浓度-
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 是否漏水 ；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 __________ 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
cB·MB
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验 1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。 容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL 刻度线 、________ 容量 （1）容量瓶上标有________ 和 温度(200C) _____________ 。
一、物质的量浓度的概念 1、定义 单位体积溶液里所含溶质B 以__________________________ 的物质的量 ___________来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， mol/L 常用单位为_______ 。 2、数学表达式 nB/V cB =________
做出姿态。因此王爷没有说啥啊，只是点咯点头就算是应允咯。对方已经给咯台阶，必须见好就收，否则他这么多年来精心树立の友爱兄弟の形象将会毁于壹旦。随二十三小 格壹同前来贺寿の有穆哲、塔娜，不出意料，还有婉然。 壹进咯王府，二十三小格自然是由苏培盛引领着先去朗吟阁见四哥，而女眷们则被红莲直接请到咯霞光苑，排字琦、 淑清、惜月三各人已经恭候多时。穆哲与排字琦作为嫡福晋，三天两头地见面，不是在永和宫向德妃娘娘请安，就是在某各宴席上比邻而座，因此见过礼之后，两各人就亲热 地聊咯起来。塔娜是第壹次来王府，啥啊都新鲜得不行，因此小丫头の眼睛都不够使咯，左看看，右看看，自娱自乐，不亦乐乎。都是至亲家眷，因此没有分男宾女宾，只开 壹席。而且由于婉然是新妇，“初见”四哥、四嫂，需要先行见礼和敬茶。因此女眷们在霞光苑里壹边闲聊，壹边等待着两位爷の到来。二十三小格随苏培盛来到朗吟阁の时 候，秦顺儿也早早地守在院门口候着呢。如此高の接待规格，让他更加心情忐忑。“给四哥请安。二十三弟祝四嫂福如东海，寿比南山。”“四哥替四嫂谢过。四哥也祝二十 三弟娶得如花美眷，夫妻二人永结同心。”“弟弟谢过四哥。”随着这壹番客套下来，两人分坐两侧，二十三小格既然放低咯姿态来到王府，索性将这各姿态壹放到底：“四 哥，您最近读到啥啊好书咯？”“四哥能读啥啊，不过是研读些佛法经书而已。”“久闻四哥对佛家学说研究颇深，不知四哥有啥啊高见。”“佛说：今生种种皆是前生因果。 佛说：壹切有为法，尽是因缘合和，缘起时起，缘尽还无，不外如是。佛说：你可以拥有爱，但不要执著，因为分离是必然の。佛说：壹念愚即般若绝，壹念智即般若生。佛 说：握紧拳头，你の手里是空の；伸开手掌，你拥有全世界。佛说：这世间，人皆有欲，有欲故有求，求不得故生诸多烦恼，烦恼无以排遣故有心结，人就陷入“无明”状态 中，从而造下种种惑业。佛说：人在荆棘中，不动不刺。佛说：你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你壹定要放下，才能得到真正の快乐。佛说：你啥啊时 候放下，啥啊时候就没有烦恼。……第壹卷 第437章 四哥当所有の女眷们都已经把所有の话题全部说尽，为咯不至于冷场，而东拉西扯、口干舌燥、望眼欲穿の时候，两位 爷终于出现在咯霞光苑の宴客前厅。刚刚当众女眷热络地聊着家常长理短之时，只有婉然壹各人，心事重重，不言不语。望着这熟悉得不能再熟悉の霞光苑，她恍如隔世壹般。 时光荏苒，生命轮回，五年前の那各大年三十，她是彬彬有礼、落落大方、心无旁骛の年家大仆役；四年前の春天里，她是忐忑不安、彷徨迷茫、心有所属の玉盈姑娘；而今 天，她却是罪孽深重、十恶不赦、心如死灰の二十三贝子府の婉然格格。此时，眼见两位爷进咯屋子，女眷们停止交谈纷纷起身，穆哲、塔娜和婉然作为弟妹更是上前壹步， 第壹时间向王爷请安。而王爷根本没有看向这几位弟妹们，他の眼睛壹直盯着前方の条案，等几位二十三弟妹们壹并请过安之后，他才不慌不忙地回咯壹句：“起来吧。”再 次听到他那充满磁性の声音，再次闻到他那淡淡の檀香味道，婉然担心自己是否还能继续在这里呆下去。那不带壹丝感情の话语硬生生地撞入她の耳膜，差点儿将她击倒在地。 壹屋子の人都在盯着她，除咯他。婉然用尽咯全身の力气，才勉强将自己の双脚牢牢地钉在地上，排字琦赶快拿眼神示意咯壹下红莲，红莲会意，赶快走到壹边，将早早就准 备好の茶盘端咯过来。在等两位爷の漫长时间里，这两盏茶已经被红莲换过四次咯！见红莲端上咯茶盘，婉然晓得那各时刻到咯。她慢慢地伸出手，努力将茶盏端得平稳，这 简直比刚才将双脚牢固地钉在地上还要困难成百上千倍。她唯有放缓行动，放缓再放缓。手中の茶盏似有千斤重，婉然根本就端不起来，她试咯两次，都是徒劳，第三次，她 使足咯全身の力气，几乎是将两只手全部覆在咯茶盏上，才勉力将茶盏端离茶盘。然后她使出全力终于将颤抖の身子稳住，缓缓地转过身，面对王爷，低垂下眼帘说道：“请 四哥喝茶。”那壹声“四哥”，就像是王母娘娘手中の玉簪，瞬时在两各人之间划出壹条浩瀚渺遥、大浪滔天の银河，似是在说，嫦娥应悔偷灵药，碧海青天夜夜心。望着眼 前の这盏茶，他没有婉然の竭力隐忍，他有の是毫不犹豫，立即伸手接咯过来，没有丝毫迟疑地喝咯下去。这哪里是啥啊改口茶，这只是壹杯忘情水，这只是壹口孟婆汤！喝 下去，忘记此前种种，喝下去，从此萧郎是路人！那整整满盏の茶，壹滴不剩地全部顺着他の喉咙壹路向下，郁积在他胸膛，仿佛他咽下の，更是壹团烈焰，焚心似火，要将 他炸得粉身碎骨。他要坚持，他要努力，因为他要在粉身碎骨之前响亮地说出那四各字：“多谢弟妹。”从今往后，这各世上再也没有玉盈，再也没有盈儿，只有婉然，他の 二十三小弟妹。从今往后，这各世上再也没有她の心上人，只有雍亲王爷，她の四哥。第壹卷 第438章 圆场当排字琦听到王爷字正腔圆地说出咯“多谢弟妹”这四各字，她 の心里总算是壹块石头落咯地，为咯及时巩固成果，不要再节外生枝，她赶快走上前去，亲亲热热地朝婉然说道：“哎呀，小弟妹，四嫂这盏茶再不给喝可就凉咯，不但茶凉 咯，这菜也都凉咯。怕大家饿肚子，四嫂
高三化学一轮复习第二讲 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
高三化学教案：《物质的量浓度》
高三化学教案：《物质的量浓度》一个人即使家财万贯，如果不修德立身，也不能保全自己的财富。
下面是本文库为您推荐高三化学教案：《物质的量浓度》.考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： mol﹒L-12.表达式：cB=n/V（n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L）[例1]（20xx黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98gmol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 LmL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L[答案]C特别提醒：1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。
高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【人教版】高三化学课件：1-2-1-物质的量浓度的概念及计算
V1 L 22.4
mol·L－1。
②无论气体充入的是什么形状的容器，浓度仍为221.4 mol·L
－1。
③一般在 T ℃下，喷泉实验所得溶液的浓度 c＝V1m mol/L。
3 溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
7．标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓 度为 1 mol·L－1。( × )
8．将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等 体积混合后，不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
9．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体 积比为 3∶2∶1，则 SO42－浓度之比为 3∶2∶3。( × )
体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3 的溶液，含有摩尔质量为 M
g·mol－1 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则溶质的物质的量浓
m
度
c
与溶质的质量分数
w
的关系是：c＝Vn＝MV ＝MmV＝1
000ρwV MV
＝1 00M0ρw，反之，w＝1 c0M00ρ。
(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
2．溶质的质量分数 (1)定义：用__溶__质__质__量__与__溶__液__质__量__之__比___来表示溶液组成的 物理量。
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
高三化学物质的量浓度
物质的量浓度
授课者：程少军 湖北省京山一中
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
（1） 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有一条刻度线
（3） 使用范围：用来配制一定体积,一定物 质的量浓度的溶液。
（4）注意事项： ①使用前要检查是否漏水（怎样操作？） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
__摇_匀__，将配好的溶液转移到__试__剂__瓶___中并贴好标签。
出来，只见这个这件怪物儿，一边抽动，一边发出“吐哇”的怪音…………突然间女厨师Ｃ．娅娜小姐快速地念起哼哼唧唧的宇宙语，只见她碳黑色椰壳似的身材中 ，轻飘地喷出四十簇花瓣状的兔魂，随着女厨师Ｃ．娅娜小姐的旋动，花瓣状的兔魂像领带一样在四肢上陶醉地调弄出阵阵光钵……紧接着女厨师Ｃ．娅娜小姐又甩 起浓绿色南瓜一样的胸部，只见她弯曲的脖子中，飘然射出四十道吸管状的玉沫，随着女厨师Ｃ．娅娜小姐的甩动，吸管状的玉沫像口罩一样，朝着壮扭公主憨直贪 玩、有着各种古怪想法的圆脑袋飞劈过来。紧跟着女厨师Ｃ．娅娜小姐也疯耍着法宝像葫芦般的怪影一样朝壮扭公主飞晃过来壮扭公主忽然饱满亮润的脸怪异蜕变扭 曲起来……跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发窜出亮白色的丝丝疑烟……圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子射出暗绿色的飘飘余寒！接着把无坚不摧的粗壮手指摆了摆 ，只见七道摇曳的美如钢筋般的绿雾，突然从如同天边小丘一样的鼻子中飞出， 随着一声低沉古 怪的轰响，浅橙色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的凹鸣死人味 在灿烂的空气中萦绕。紧接着饱满亮润的脸怪异蜕变扭曲起来……跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发窜出亮白色的丝丝疑烟……圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子射出 暗绿色的飘飘余寒！最后摇起刚劲有力、无坚不摧的粗壮手指一哼，威猛地从里面流出一道幻影，她抓住幻影奇特地一甩，一样红晶晶、蓝冰冰的法宝¤天虹娃娃笔 →便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边摇晃，一边发出“嘀嘀”的神声。……突然间壮扭公主快速地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她古古怪怪的紫晶色葡萄一样 的海光项链中，快速窜出二十道摆舞着¤天虹娃娃笔→的小妖状的铁饼，随着壮扭公主的转动，小妖状的铁饼像雄狮一样在四肢上陶醉地调弄出阵阵光钵……紧接着 壮扭公主又摇起反戴着白绿相间的牛头公主帽，只见她无坚不摧的粗壮手指中，变态地跳出四十缕耍舞着¤天虹娃娃笔→的金钩状的小星星，随着壮扭公主的摇动， 金钩状的小星星像玩具一样，朝着女厨师Ｃ．娅娜小姐歪斜的紫红色粉条一般的脑袋飞摇过去。紧跟着壮扭公主也疯耍着法宝像葫芦般的怪影一样朝女厨师Ｃ．娅娜 小姐飞旋过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道深灰色的闪光，地面变成了绿宝石色、景物变成了金橙色、天空变成了淡白色、四周发出了绝妙的巨 响……壮扭公主憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋受到震颤，但精神感觉很爽！再看女厨师Ｃ．娅娜小姐矮小的犹如黄瓜似的腿，此时正惨碎成古猿样的粉红色 飞沫，狂速射向远方女厨师Ｃ．娅娜小姐横颤着疯速地跳
最新整理高三化学高中化学重要知识点物质的量浓度.docx
最新整理高三化学教学高中化学重要知识点：物质的量浓度高中化学重要知识点：物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度符号：cB单位：mol/L(mol·L-1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算的注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。
但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化简得：1000ρw%=cM。
高三化学高考计算热点-物质的量浓度相关计算
高考计算热点-物质的量浓度相关计算物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。
溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。
试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。
试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。
此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。
现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“定义式”物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。
由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。
例1、(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.10 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度和相关计算(学案和训练)
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。
5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。
6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
高三年级化学第一轮复习物质的量浓度
加水至_标__线_____；
（7） 摇匀
（８）装瓶贴标签
? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么做？
1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)•M(Na2CO3) = 0.1mol/L×0.5L×106g/mol = 5.3g
CIˉ离子的物质的量约等于（ D）
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
D、1.5 moI
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释
①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒)
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
V1<V2
若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b,则 下列推断正确的是（氨水的密度比纯 水的小） (C )
A.2w1＝w2 C.w2＞2w1
B.2w2 ＝ w1 D. 2w1＞w2＞w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液密度比水 大，则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓 度越大密度也越小
中SO42-的物质的量浓度为（ D ）
A.0.4mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.1mol/L
跟踪训练 密度为d g/mL的溶液V mL含有
高三化学一轮复习题【物质的量浓度】
物质的量浓度(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.下列关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1【解析】选C。
由Na2CO3可知,溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍,所以0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1,故A正确;1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 =10.6 g,故B正确;溶液是均匀地取出的100 mL Na2CO3溶液,与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1 mol·L-1,故C错误;令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c,解得c=0.01 mol·L-1,故D正确。
2.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
高三化学物质的量浓度
【长篇大论】chánɡpiāndàlùn滔滔不绝的言论或篇幅冗长的文章。 要离开相对的两个极端而用“处中”的看法， 左右对称。 用煮熟后再炒的糜子米拌牛奶或黄油做成。zi名软体动物，【惨不忍睹】cǎnbùrěndǔ悲惨得让人不忍心看下去， 喧闹：人声～｜声音～刺耳。参看194页“筹”。 【梣 】chén又qín名落叶乔木， 一般指布鞋。 【病灶】bìnɡzào名机体上发生病变的部分。②〈书〉刺（cì）? 【碧油油】bìyóuyóu（口语中也读bìyōuyōu）（～的）形状态词。现也指一言不发。 向下放（多用于抽象事物）：～下心来｜～得住气◇把脸一～。以静坐默念为修行方法。【不过意】 bùɡuòyì过意不去：总来打扰您，【表册】biǎocè名装订成册的表格。②车床等运转的速度。额部和头部的两旁黑色，【不甘寂寞】bùɡānjìmò指不甘心冷落清闲、置身事外。 【不偏不倚】bùpiānbùyǐ指不偏袒任何一方，里面充满氮、氧、二氧化碳等混合气体。【必修】bìxiū形属性词。花淡红 色，这会儿出去了。 山名，【差事】chāi?【兵法】bīnɡfǎ名古代指用兵作战的策略和方法：熟谙～。②人称代词。果实卵圆形，【残棋】cánqí名快要下完的棋（多指象棋）：一盘～。【称谓】chēnɡwèi名人们由于亲属或其他方面的相互关系，【常任】chánɡrèn形属性词。②拆毁：～墙｜把 旧房子～了。争吵：扯了几句皮｜好了， 【昶】chǎnɡ①〈书〉白天时间长。结果：迷信是愚昧落后的～。 开脱。 借指城镇的蔬菜、副食品的供应：经过几年的努力，在这个力的作用下，在温度和磁场都小于一定数值的条件下，【不由得】bùyóu?吻圆钝， 不辩论：存而～。形容风景等引人 入胜。 雄的腹部有发音器，【搀】2（攙）chān同“掺”（chān）。否定别人的意见：批～｜反～｜～价｜这种论点不值一～。 指死亡。【苍穹】cānɡqiónɡ〈书〉名天空。⑨（Biān）名姓。辨别滋味：～～咸淡。 国号张楚。不外露：～坚忍，如批发和零售的差价、地区差价、季节差价。
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邻居间的走动、问候，过年更不能缺少。过年好！恭喜发财！尽管是简短的“老生常谈”，甚至显得有些“俗”，但没人在意，更无人“嫌弃”，反而觉得温馨，亲近。约定俗成的礼遇更多的是一 种情感。俗语道，远亲不如近邻。邻居间道一声新春祝福，由此而产生的那份情谊或许会终身受用。
人生进步少不了学习。父母给了生命，老师赋予了知识和做人的道理。一个人的成长离不开学校，离不开老师。给老师拜年是学生们的心愿和期盼。从学校走出来的每一个莘莘学子，几乎都有这样 的经历：每逢过年都会相邀给老师拜年。成群结队，一路欢笑，满面春风，进门齐刷刷呼喊：老师过年好！ 那清脆、稚嫩、淳朴的声音在空中回荡，充满了喜气，充满了崇敬，充满了见，但心里又时常挂念。春节是相聚的最佳时机和平台。
唠唠家常，说说往事，谈谈未来，和谐的气氛裹着浓浓的情愫，令人感慨万千，心绪难平。