云南省高考化学模拟试卷(5月份)

云南省高考化学模拟试卷（5月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质．对于此过程，以下分析中不正确的是（）
A . C6H13OH分子含有羟基
B . C6H13OH可与金属钠发生反应
C . 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D . 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
2. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
B . K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
3. （2分）(2015·腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NA
C . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
D . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA
4. （2分） (2018高二下·北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析错误的是（）
A . ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B . ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C . ③中颜色变化说明有AgI生成
D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
5. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）
A . C，N，O，F的原子半径依次减小
B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C . C，N，O，F的最高正价依次升高
D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
6. （2分） (2016高一上·水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）
A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
二、双项选择题 (共2题；共6分)
7. （3分） (2016高二下·大名月考) 下列实验操作不正确的是（）
A . 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C . 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D . 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E . 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G . 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
8. （3分） (2015高一上·永新月考) 对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣
C . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣
三、填空题： (共4题；共26分)
9. （7分）(2018·南昌模拟) 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ，流程如下：
已知:① 的分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中。

② 与性质类似。

（1）“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：________。

（2）“碱析”时，常温下调pH=________时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和________，目的是________。

（3）取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为________；
②温度不能太高的原因是________。

（4）“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为________。

10. （7分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．
A . 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B . 缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C . 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D . 当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2） CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1
则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=________；
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系________；
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为________（最简分数形式）；
（4） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为________；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________ L．
11. （7分） (2017高三上·潮阳期中) 钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：
（1） NaClO的电子式是________．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是________．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为________．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是________．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________．
12. （5分） (2016高一上·赣州开学考) “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是________（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
参考答案一、单项选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、双项选择题 (共2题；共6分)
7-1、
8-1、
三、填空题： (共4题；共26分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、
12-2、。