内蒙古巴彦淖尔市高一下学期化学期末考试试卷

内蒙古巴彦淖尔市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是（）
A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
D . 在火电厂推广碳收集和储存技术
2. （2分） (2016高二上·和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）
A . 凡需加热的反应一定是吸热反应
B . 只有分解反应才是吸热反应
C . 使用催化剂的反应是吸热反应
D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
3. （2分）下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

下列说法不正确的是（）
A . 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B . 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C . 负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋
D . 该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol
4. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键
B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体
C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。

其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D . 其他条件相同，起始时将0.2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
6. （2分）反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（）
A . V（A）=0.15mol/（L•s）
B . V（B）=0.6mol/（L•s）
C . V（C）=0.5mol/（L•s）
D . V（D）=0.45mol/（L•s）
7. （2分）(2020·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M 层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
8. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）
A . 蛋白质
B . 蔗糖
C . 油脂
D . 麦芽糖
9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）
A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B . 装置②可用于测定中和热
C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
10. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 烧碱、氢气
D . 食盐、淡水
11. （2分）双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）
A . 该化合物的化学式为C20H22O2
B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应
C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面
D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应
12. （2分）(2020·青浦模拟) 关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是（）
A . 不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 与甲苯互为同系物
C . 最多能与4molBr2发生加成反应
D . 与互为同分异构体
13. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 的名称为3一甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C . 和为同一物质
D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
14. （2分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A . 金刚石和石墨
B . 丙醇和甲乙醚
C . CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOH
D . 和
15. （2分）(2019·蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）
A . 分子式为C18H20O6
B . 该中间体是高分子化合物
C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
16. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C . C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体
D . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
二、填空题 (共2题；共11分)
17. （8分）(2016·平昌模拟) R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1） Z元素基态原子的电子排布式是________．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是________．
（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为________；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为________．
（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为________．
18. （3分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.7 2.6
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为________℃；在此温
度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=________mol/L．
三、推断题 (共1题；共2分)
19. （2分） (2018高一下·大连期末) 以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
（1）乙烯中官能团的结构简式是________，乙醇中含氧官能团的名称是________。

（2）请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：________，反应②：________。

（3）请写出④、⑤反应的化学方程式：
④________；
⑤________。

（4）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。

完成下列填空：
①实验时，加入药品的顺序是________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并________。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________（答一条即可）。

四、实验题 (共2题；共9分)
20. （5分） (2018高一下·晋江期末) 如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL 饱和碳酸钠溶液。

连接好装置。

用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

①加入浓H2S04的作用是________；
②试管b中观察到的主要现象是________；
③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________；
④饱和Na2C03溶液的作用是________。

21. （4分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4 ，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A________ ，B________ ，C________
（2）加过量A的原因是：________ ，有关反应的化学方程式为：________
（3）加过量B的原因是：________
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
三、推断题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、实验题 (共2题；共9分)
20-1
、
21-1、
21-2、
21-3、
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