【精品高一化学试卷】2019-2020学年江西省赣州市高一(上)月考化学试卷(12月份)+答案

2019-2020学年江西省赣州市高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2019秋•南康区校级月考）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）
A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸
药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质
2．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnCl2 B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu
3．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2 H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2−+2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+OH﹣
4．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列关于金属性质的叙述中，正确的是（）A．1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应
消耗的HCl少
B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应
5．（3分）（2016春•武汉校级期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．
A．仅有③不正确B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确D．全正确
6．（3分）（2019秋•南康区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N A
B．17 g氨气所含质子数目为11N A
C．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A
D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A
7．（3分）（2012秋•昆明期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3
C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3
8．（3分）（2018春•高安市校级期末）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
9．（3分）（2019•城区校级自主招生）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4
10．（3分）（2019秋•南康区校级月考）对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
11．（3分）（2019秋•南康区校级月考）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）
①1：3②1：4③2：3④2：7．
A．③④B．①②C．②④D．①③
12．（3分）（2019•望花区校级学业考试）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42﹣B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
13．（3分）（2018秋•赣州期中）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）
A．240 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体
C．将10 mL 18.4 mol•L﹣1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol•L﹣1
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
14．（3分）（2018秋•开福区校级期中）向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣
C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Ba2+、Cl﹣、Mg2+、CO32﹣
15．（3分）（2017春•龙岩期中）已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）
A．反应中Cu2O只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2N A
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
16．（3分）（2019秋•南康区校级月考）NH3和NO2反应：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.2mol，下列判断正确的是（）
A．转移电子7.2N A
B．生成气体的体积33.6 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.4 mol
D．被还原的氮原子是55.2 g
二、非选择题（共52分）
17．（8分）（2019秋•南康区校级月考）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。

（1）CO2（HCl）：离子方程式。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为。

（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式_。

（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：离子方程式。

18．（10分）（2019秋•南康区校级月考）草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：（填
编号）
A．过滤B．溶解C．蒸发皿D．萃取E．冷却结晶F．蒸发
（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：。

（填编号）
A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯
E．普通漏斗F．滤纸G．铁架台（带铁圈）
（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①②。

19．（12分）（2019秋•南康区校级月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol•L﹣1盐酸、6mol•L﹣1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：，装置C的作用是，装置E 的作用是：。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是、。

（3）若开始时测得样品的质量为2.2g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。

（保留一位小数点）
20．（14分）（2019秋•南康区校级月考）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

实验室中进行该操作时，用到
的玻璃仪器有烧杯、。

（2）溶液A中的阴离子主要有；由合金生成A溶液的离子方程式为：。

试剂X是。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为。

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是。

21．（8分）（2019秋•南康区校级月考）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。

在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。

请回答：
（1）写出0﹣V1段直线发生反应的离子方程式。

（2）a点的沉淀有。

（3）若当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝mol
V2＝m L。

2019-2020学年江西省赣州市高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A ．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO 3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K 2S ）、氮气和二氧化碳。

化学方程式为
S+2KNO 3+3C 点燃¯K 2S+N 2↑+3CO 2↑，火药发生化学反应的时候，KNO 3中氮元素的化合
价降低（+5→0），被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A 正确；
B ．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故B 正确；
C ．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，故C 错误；
D ．Al 3+水解，水解离子反应为Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3+3H +，生成的Al （OH ）3胶粒具有吸附性，则利用明矾净水，故D 正确；
故选：C 。

2．【解答】解：A 、转化KMnO 4→MnCl 2中，锰元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A 错误；
B 、转化Fe →FeCl 2中，铁元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B 正确；
C 、转化CaCO 3→CO 2中，非氧化还原反应，故C 错误；
D 、转化CuO →Cu 中，铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D 错误。

故选：B 。

3．【解答】解：A ．二者以1：1反应恰好沉淀完全，生成硫酸钡、水和 氢氧化钠，离子方程式为Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣
═BaSO 4↓+H 2O ，故A 错误； B ．一水合氨是弱电解质，写化学式，离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O ═3NH 4++Al （OH ）3↓，故B 错误；
C ．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓
+2H 2O+CO 32﹣
，故C 正确； D ．电荷不守恒，氢氧化钙写离子，离子方程式为Ca 2++CO 32﹣
═CaCO 3↓，故D 错误； 故选：C 。

4．【解答】解：A ．Na 与足量盐酸反应和Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应，最终都生
成氯化钠，又根据钠及氯原子守恒，则消耗的HCl相同，故A错误；
B．铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点较高，所以加热铝时，铝表面被氧化膜覆盖，所以铝不会滴落，故B错误；
C．镁易被空气中氧气氧化生成致密的氧化物薄膜MgO，从而将Mg覆盖，氧化镁不燃烧，所以点燃镁之前，应先用砂纸打磨除掉氧化膜，故C正确；
D．铁在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁而不是氧化铁，铁与氯气反应生成氯化铁，故D错误；
故选：C。

5．【解答】解：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故
①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，
故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的
目的，故③正确。

④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火
焰本身颜色的干扰，故④正确；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，
故⑤正确；
故选：D。

6．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故为3N A个，故A正确；
B、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10N A个质子，
故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。

故选：A。

7．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以最后溶
液中存在AlO2﹣，
故选：C。

8．【解答】解：A．发生的反应为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O＝Ba（HCO3）2，当Na2CO3完全反应后，碳酸钡再和二氧化碳反应，所以生成碳酸钡、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠、消失碳
酸钡需要二氧化碳的物质的量之比为1：1：1，所以其图象应该是，故A错误；
B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生反应为Ba（OH）2+KHCO3＝BaCO3↓+KOH+H2O，所以图象与实际相符，故B正确；
C．向硫酸铝钾中滴入氢氧化钡溶液时发生的离子方程式有Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
假设n（KAl（SO4）2）＝2mol，当n（Ba（OH）2）≤3mol，发生的反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，沉淀的质量为m（BaSO4）+m（Al（OH）3），铝离子完全沉淀时，还剩n（SO42﹣）＝1mol；
当3mol＜n（Ba（OH）2）≤4mol，发生的反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4、Al（OH）3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量为硫酸钡减去溶解的氢氧化铝的质量，硫酸根离子完全沉淀时，铝元素完全转化为偏铝酸根离子，生成的n（BaSO4），溶解的n（Al（OH）3）＝2mol，固体增加质量＝233g/mol×1mol﹣78g/mol×2mol＝77g＞0，再继续加入氢氧化钡
溶液，固体的质量不变，所以其图象为，故C错误；
D．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故D错误；
故选：B。

9．【解答】解：A、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中，SO2做还原剂，Fe2+为还
原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，故A错误；
B、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂，SO42﹣为氧化产物，SO2
为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42﹣＞SO2，反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr2O72﹣为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B错误；
C、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中，铁元素化合价降低，为氧化剂，故C
错误；
D、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故D正
确。

故选：D。

10．【解答】解：A．Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故A正确；
B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应，消
耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定，故B正确；
C．两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中﹣1价的氧均为一部分被氧化为0价，一部分被还原为﹣2价，得失电子均为2e﹣，故C正确；
D．依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故D错误；
故选：D。

11．【解答】解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，
若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol＝2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种
溶液物质的量浓度之比＝2mol：3mol＝2：3，
若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
1mol 4mol 1mol
则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol＝2mol，NaOH为3mol+4mol＝7mol，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比＝2mol：7mol＝2：7，
故选：A。

12．【解答】解：A．硝酸可氧化SO32﹣生成SO42﹣，应用盐酸酸化，故A错误；
B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，不能确定是否含K元素，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2，故D错误；
故选：B。

13．【解答】解：A．配制240 mL 0.2 mol•L﹣1NaCl溶液，实际上配制的是250mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故A正确；
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，并加热至沸腾，获得氢氧化铁胶体，向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，只能得到红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．将10mL 18.4 mol•L﹣1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释过程中硫酸的物质的量不变，
根据c=n
V可知，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为：18.4mol/L×
0.01L
1L
=0.184 mol
•L﹣1，故C正确；
D．用苯萃取碘水中的碘时，下层是水层，上层是溶有碘的苯，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，故D正确；
故选：B。

14．【解答】解：投入Al粉有纯净的H2产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色
时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣
等有色离子的存在， A ．HCO 3﹣
与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A 错误；
B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl ﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在酸性溶液中能够大量共存，故B 正确；
C ．Cu 2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C 错误；
D ．Ba 2+、Mg 2+与CO 32﹣
反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误； 故选：B 。

15．【解答】解：A ．反应Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O 中Cu 元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，则Cu 2O 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；
B ．反应Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O 中，1mol 氧化亚铜完全反应注意1mol 电子，28.8g Cu 2O 物质的量为：28.8g 144g/mol =0.2mol ，0.2mol 氧化亚铜完全反应转移了0.2mol 电子，
转移电子数为0.2N A ，故B 正确；
C ．二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO 比氧化亚铜稳定，在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，故C 错误；
D ．如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO 已分解，因为CuO 与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，故D 错误；
故选：B 。

16．【解答】解：8NH 3+6NO 2═7N 2+12H 2O 中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N 原子守恒可知7molN 2中，3mol 为还原产物，4mol 为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol ，同时转移电子为24e ﹣，
A 、若还原产物比氧化产物少0.2mol ，则转移电子为241×0.2=4.8mol ，故A 错误；
B 、该反应中还原产物比氧化产物少1mol ，生成7mol 的氮气，即生成气体的体积156.8 L ，故B 错误；
C 、反应中还原产物比氧化产物少1mol 时，氧化剂为6mol ，还原剂为8mol ，即还原剂比氧化剂多2mol ，若还原产物比氧化产物少0.2mol ，还原剂比氧化剂多0.4 mol ，故C 正确；
D 、反应中还原产物比氧化产物少1mol 时，被还原的氮原子为6mol ，若还原产物比氧化产物少0.2mol ，被还原的氮原子为：61×0.2×14=16.8g ，故D 错误； 故选：C 。

二、非选择题（共52分）
17．【解答】解：（1）用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl ，离子方程式为HCO 3﹣+H +＝CO 2↑+H 2O ，
故答案为：HCO 3﹣
+H +＝CO 2↑+H 2O ； （2）用NaOH 溶液除去MgO 中的氧化铝，离子方程式为Al 2O 3+2OH ﹣＝2AlO 2﹣
+H 2O ， 故答案为：Al 2O 3+2OH ﹣＝2AlO 2﹣+H 2O ；
（3）向溶液中加入适量氢氧化钠，离子方程式为HCO 3﹣+OH ﹣＝CO 32﹣+H 2O ， 故答案为：HCO 3﹣+OH ﹣＝CO 32﹣
+H 2O ； （4）向溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为CO 32﹣
+CO 2+H 2O ＝2HCO 3﹣，
故答案为：CO 32﹣+CO 2+H 2O ＝2HCO 3﹣。

18．【解答】解：（1）从草木灰中提取碳酸钾，可溶解后用过滤的方法除去不溶性杂质，然后蒸发、冷却结晶得到固体，故答案为：BAFE ；
（2）第三步为蒸发操作，需要的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯以及铁架台等，故答案为：BCDG ；
（3）碳酸钾含有钾元素，焰色反应呈紫色，可进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，且加入碳酸钾不分解，
故答案为：①进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色；②加热晶体不产生气体，加入稀盐酸产生无色无味的气体，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。

19．【解答】解：（1）连接好装置后需要进行的一步操作是装置的气密性检查，装置C 的作用是干燥气体，装置E 的作用是防止水分进入D 中确保实验准确，
故答案为：装置的气密性检查；干燥气体；防止水分进入D 中确保实验准确；
（2）装置D 中发生反应的化学方程式是2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2、Na 2O+CO 2═Na 2CO 3，
故答案为：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2；Na 2O+CO 2═Na 2CO 3；
（3）反应结束后测得气体体积为224mL ，氧气的物质的量为
0.224L 22.4L/mol =0.01mol ，Na 2O 2试样的纯度为0.01mol×2×78g/mol 2.2g ×100%＝70.9%，
故答案为：70.9%。

20．【解答】解：（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等。

故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO2﹣、Na+、OH﹣；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，故答案为：AlO2﹣、OH﹣；2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；稀硫酸；
（3）溶液A中含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）反应物为氧气、铜和硫酸，而生成物为硫酸铜和水，故该反应的化学方程式为
2Cu+O2+2H2SO4△
¯2CuSO
4+2H2O，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4△
¯2CuSO
4+2H2O。

21．【解答】解：（1）0～V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明硫酸过量，滴入的氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（2）根据图象可知，a点时沉淀达到最大量，说明铝离子、镁离子完全转化成沉淀，所以此时沉淀的组成为：氢氧化铝、氢氧化镁沉淀；
故答案为：Al（OH）3、Mg（OH）2；
（3）当V1＝160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=1
2n（Na
+）=1
2n（NaOH）=
1
2
×0.16L×1mol/L＝0.08mol，
设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y＝0.1，
100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L＝0.2mol，
根据SO42﹣离子守恒有：x+3y＝0.2﹣0.08＝0.12，
联立方程解得：x＝0.06、y＝0.02，
所以金属粉末中：n（Mg）＝0.06mol，n（Al）＝2y＝2×0.02mol＝0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）＝2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）＝2n（H2SO4）+n（Al）＝2×0.2mol+0.04mol ＝0.44mol，
则V2=0.44mol
1mol/L
=0.44L＝440mL，
故答案为：0.06；440。