湖南十二校2013届高三第一次联考 化学

湖南十二校2013届高三第一次联考
化学试题
总分：100分时量：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N～l4 O-16 Mg～24
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
2．2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤。

下列有关烟花爆竹说法合理的是
A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物
3．下列有关表述正确的是
A．H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体
B．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
C．CH2 CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成3，3-二甲基丁烷
D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素
4．下图表示的是某物质所发生的
A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
5．下列说法正确的是
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K SP（AgCl）增大
B．可用碱式滴定管量取13．50 ml。

高锰酸钾溶液
C．FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体
D．常温下，K W／c（H+）=0．1 mol／L的溶液中，Na+、K+、CO2—3、NO—3可大量共存6．水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
A．H2O分子的比例模型
B．H2O和D2O互为同分异构体
C．H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用7．下列物质分类正确的是
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆
矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤
8．下列关于胶体的说法中不正确的是
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液
9．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①②B．②C．②③D．②③④
10．下列说法中不正确的是
A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1
D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解
11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）
12．100℃时，将0．1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）。

下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A．烧瓶内气体的密度不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再变化
C．烧瓶内气体的压强不再变化D．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图l中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2
B．2 mol／L的AlCl3溶液和7 mol／L的NaOH溶液等体积均匀混合：
2Al3++7OH—Al（OH）3+AlO—2+2H2O
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2H++SO2—4BaSO4+2H2O D．NaHCO3的水解：HCO—3++H2O CO2—3+H3O+
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3N A个碳碳双键
B．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6N A
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D．V L a mol／L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl的数目大于3N A
16．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
17．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1．12L O2
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e—===2H2+4OH
C．c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e—== 2H2O
18．某高分子化合物R的结构简式为：
下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D．碱性条件下，l mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
19．下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是
A．NaOH FeCl3MgCl2K2SO4B．HCl NaOH K2SO4NaHCO3
C．溴水乙醇苯四氯化碳D．NaCl CuSO4KMnO4FeCl3
20．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2—3、⑥SO2—4六种离子中的若干种，
依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
21．25℃时，在等体积的①pH=O的H2SO4溶液、②0.05 mol／L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S 溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1：10：1010：109B．l:5:5×109’:5×108
C．1：20：1010：109D．1:10:104:109
22．FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．l:6 B．2:15 C．2:3 D．16:25
二、填空题（本题包括5个小题，共5 6分）
23．（14分）I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）。

A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积
C．升高温度D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中CO的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为。

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是____ A．C（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl—）
B．c（Na）=c（ClO—）+c（Cl—）
C．c（C1—）=c（ClO—）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO—）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。

正极反应式为。

24．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学式可能为（至少写两种）。

（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1:1构成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
I．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量
之比是。

II．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是____ （填字母）。

a．能与水发生化合反应b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是____
25．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1．8 g，装置B增重8．8 g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因。

26．（16分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I 的合成路线如下：
（1）A的结构简式是，D中的官能团的名称是。

（2）写出BC的反应方程式，该反应类型是。

（3）H的分子式为C8H6O4能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式。

（4）写出E+H I的反应方程式。

（5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有种（①考虑顺反异构；
②结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式。

（6）关于G的说法中正确的是（填序号）。

a．1 mol G可与2 mol NaHCO3反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G可与2 mol H2发生加成反应
d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
27．（5分）现有铵盐样品A，是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。

为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol／L 酌NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出（此温度下，铵盐不分解）。

该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。

浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图。

分析该图象并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：。

（2）c点对应的数值是；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。

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