广西桂林十八中高三上学期第六次月考理综试题

桂林十八中10级高三第六次月考理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形
码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其
他答案标号，在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．。

3.第Ⅰ卷共21题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、关于“生物的生殖和发育”，下列说法正确的是：
A、经过复制后的同源染色体都能够形成四分体
B、利用水稻稻种出芽长成秧苗来繁殖水稻的生殖方式属于无性生殖
C、蚕豆种子中和卵生动物受精卵中卵黄功能相似的结构是由顶细胞发育而来的
D、酵母菌进行出芽生殖时，导致子代个体之间差异的可能原因是基因突变、基因重组.
2、某研究人员模拟赫尔希和蔡斯关于噬菌体侵染细菌的实验，进行了以下4个实验：
①用32P标记的噬菌体侵染未标记的细菌
②用未标记的噬菌体侵染35S标记的细菌
③用15N标记的噬菌体侵染未标记的细菌
④用未标记的噬菌体侵染3H标记的细菌
以上4个实验,适时进行一段时间后离心, 检测到放射性的主要部位是
A.沉淀、沉淀、沉淀和上清液、沉淀和上清液
B.沉淀、沉淀、沉淀和上清液、沉淀
C.沉淀、上清液、沉淀、沉淀和上清液
D.上清液、上清液、沉淀和上清液、上清液
3、如图是真核生物信使RNA合成过程示意图，请据图判断
下列叙述错误的是
A.该过程主要发生在细胞核中
B.图中②是以四种核糖核苷酸为原料合成的mRNA
C.如果图中③表示酶分子，则它的名称是DNA聚合酶
D.图中的②合成后通过核孔进入细胞质中与核糖体结合
4、用如图装置测定种子萌发时进行的细胞呼吸类型，同时关闭活塞，在25 ℃下经过
20 min 再观察红色液滴的移动情况，下列对实验结果的分析不符合实际的是
A.装置1的红色液滴向左移动的体积是细胞呼吸消耗O2的体积，装置2的红色液滴向右移动的体积是细胞呼吸
释放CO2和消耗O2的体积之差
B.若装置1的红色液滴左移，装置2的红色液滴不移动，则说明萌发的种子既进行有氧呼吸也进行无氧呼吸
C.若装置1的红色液滴左移，装置2的红色液滴不移动，则说明萌发的种子只进行有氧呼吸
D.若装置1的红色液滴不移动，装置2的红色液滴右移，则说明萌发的种子只进行无氧呼吸
5、孟德尔做了如图所示的杂交实验，以下描述正确的是
A.所结豆荚细胞的基因型由植株A与植株B决定
B.所结豆荚细胞的基因型与植株A相同，属于细胞质遗传
C.如果实验研究的是种子的颜色，通过对F1植株所结的种子
计数，来统计F2的性状分离比
D.豆荚中的种子萌发后的植株表现型都与植株A相同
6．以下关于物质分类的说法正确的是
①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡
都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤
7．下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，该溶液不一定显酸性
B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
C．主族元素的简单离子R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB
8. 在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜5，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl—)＝c(SO42—)
9. 下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．pH=3的无色溶液：Na+、Cl－、Fe2+、ClO－
B．使石蕊溶液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、AlO2-
C．与Al产生H2的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
D．水电离的c(H+) = 1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
第1页（共6页）
D ．工业上常用电解相应的盐溶液制备W 、X 的单质
10.下列现象或事实与对应的理论根据错误的是
选项
现象或事实 理论根据 A 稳定性：HF>HCl 分子间的作用力大小
B 沸点：H 2O> H 2S
氢键 C 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大 相似相溶原理 D
熔点：Al > Mg
金属键
11．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右下，下列有关叙述中正确的是 A ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B ．1mol 该有机物可以与5mol Br 2发生反应 C ．可分别与NaOH 和NaHCO 3发生反应 D ．该有机物分子中，所有原子可能共平面 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+
342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+
↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H +
+↑
13. 向a g 锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸,恰好完全反应，假定生成气体只有NO ，其标准状况下的体积为b
L 。

向反应后的溶液中加入c mol·L -1
氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为d g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体e g 。

则下列关系不正确的是 A. c =3b/(0.0224V) B. e =a+8cV/1000 C. d=a+17cV/1000 D. 82a/65<e<5a/4 二、选择题：本题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、下列关于布朗运动的说法，正确的是
A ．液体温度越高，悬浮粒子越小，布朗运动越剧烈
B ．布朗运动是液体分子的无规则运动
C ．布朗运动是由液体分子从各个方向对悬浮粒子撞击作用的不平衡引起的
D ．布朗运动是由于液体各部分的温度不同而引起的
15、北京时间2012年4月30日，在西昌卫星发射中心我国首次一箭双星发射中、高轨道卫星，成功将两颗北斗二号卫星送入预定圆轨道．“北斗二号”地球卫星导航系统由中轨道、高轨道和同步轨道卫星等组成，若三种卫星质量均相等，中轨道卫星离地最近，同步卫星离地最远．关于在轨道上运行的卫星，下列说法中正确的是
A ．同步卫星的线速度最小
B ．中轨道卫星的动能最小
C ．高轨道卫星的重力势能最大
D ．高轨道卫星的向心加速度最大
16、如图所示的实验装置为库仑扭秤,细银丝的下端悬挂一根绝缘棒,棒的一端是一个带电的金属小球A,另一端有一个不带电的球B,B 与A 所受的重力平衡.当把 另一个带电的金属球C 插于容器并使它靠近A 时,A 和C 之间的作用力使悬丝扭转, 通过悬丝扭转的角度可以比较出力的大小,便可找到力F 与距离r 和电荷量q 的关系.这一实验中用到了下列哪些方法 A.微小量放大法 B. 极限法 C.控制变量法 D.逐差法
17、处于匀强磁场中的一个带电粒子，仅在磁场力作用下做匀速圆周运动。

将该粒子的 运动等效为环形电流，那么此电流的值
A 、与粒子质量成正比
B 、与磁感应强度成正比
C 、与粒子速率成正比
D 、与粒子电荷量成正比
18、某汽车在启用ABS 刹车系统和不启用该刹车系统紧急刹车时， 其车速与时间的变化关系分别如下图中的①、②图线所示．由 图可知，启用ABS 后
A ．t 1时刻车速更小
B ．0～t 1的时间内加速度更小
C ．加速度总比不启用ABS 时大
D ．刹车后前行的距离比不启用ABS 更短
19、如图所示，有5000个质量均为m 的小球，将它们用长度相等 的轻绳依次连接，再将其左端用细绳固定在天花板上，右端施加 一水平力使全部小球静止。

若连接天花板的细绳与水平方向的夹角 45°．则第2012个小球与2013个小球之间的轻绳与水平方向的夹 角α的正切值等于
A ．2988/5000
B ．2012/5000
C ．2012/2988
D ．2988/2012
20、一个平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地，两极板间有一正电荷（带电量很少）固定在P 点，如图所示．以E 表示两极板间的场强，U 表示电容器两极板间的电压，W 表示正电荷在P 点的电势能．若保持负极板不动，将正极板移到图中虚线所示的位置，那么 A ．U 变小，E 不变 B ．E 变大，W 变大
C ．U 变小，W 不变
D ．U 不变，W 不变
21、如图所示，两根电阻不计的平行光滑金属导轨PQ 、MN 与水平面的夹角均为θ，整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，导轨下端接有图示电路；已知：电阻R 1 =6Ω、R 2=3Ω，电源电动势E =6V ，内阻不计．当电键S 1闭合，S 2断开时，一根垂直于导轨PQ 放置的电阻不计、质量均匀的金属棒恰好能静止，金属棒质量为m ，平行导轨间距为L ．则
A ．匀强磁场的磁感应强度cot mg
B L
θ
=
B ．匀强磁场的磁感应强度cot 2mg B L
θ
=
C ．若再闭合电键S 2，闭合电键瞬间，金属棒的加速度2sin a g θ=
P
Q N
B
S 2 R 1 R 2
L
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h
v 0 v D ．若再闭合电键S 2，闭合电键瞬间，金属棒的加速度1
sin 2
a g θ=
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
22. （6分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
）图甲给出的是利用游标卡尺测量某一物体长度时的示数，此示数应为_ __mm 。

图乙给出的是利用螺旋测微器测量某一金属丝直径时的示数，此示数应为 mm 。

23．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）要测一个待测电阻R X （约200Ω）的阻值，除待测电阻外，实验室提供了如下器材： A.电源E 电动势3V ，内阻不计
B.电流表A 1 量程0～10mA 、内阻r 1约为500Ω
C.电流表A 2 量程0～500μA 、内阻r 2= 1000Ω
D.滑动变阻器R 1 最大阻值20Ω．额定电流2A
E.定值电阻R 2=5000Ω
F.定值电阻R 3=500Ω （1）为了测定待测电阻上的电压，可以将电流表 串联定值电阻 ，将其改装成一个量程为 3.0 V 的电压表
（2）右图是画出测量R X 两种甲、乙电路图，应选 。

（3）若电流表A 得读数为I =6.2mA ，改装后的电压表V 读数如图，则V 读数是 V 。

待测电阻R X =
Ω。

24．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
）如图所示，质量为m 的小物块在粗糙水平桌面上做直线运动，经距离l 后以速度v 飞离桌面，最终落在水平地面上。

已知l =1.4m ，v =3.0m /s ，m =0.10kg ，物块与桌面间的动摩擦因
数μ=0.25，桌面高h =0.45m ，不计空气阻力，重力加速度取10m /s 2
，求 （1）小物块落地点距飞出点的水平距离s ； （2）小物块落地时的动能E K ； （3）小物块的初速度大小v 0。

25．(16分) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
）如图所示，光滑绝缘细杆竖直放置，它与以正电荷Q 为圆心的某圆交于B 、C 两点，质量为m 、带电荷量-q 的有孔小球从杆上A 点无初速度下滑，已知q 〈〈Q,AB=h ，小球滑到B 点时
的速度大小为gh 3.求： （1）小球由A 到B 的过程中电场力做的功； （2）AC 两点的电势差.
26．(20分) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）如图所示，间距为d 的带电平行金属板P 和Q 之间构成加速电子的电场，Q 板右侧区域I 和区域II 内存在匀强磁场．区域I 左边界与金属板平行，区域Ⅱ的左边界与区域I 的右边
界重合．已知区域I 内的磁场垂直于Oxy 平面向外，区域II 内的磁场
垂直于Oxy 平面向里，且磁感应强度大小均为B ，区域I 和区域II 沿
x 轴方向的宽度均为Be mv 230．以区域I 的左边界为y 轴，以电子进入
区域I 时的入射点为坐标原点建立xOy 平面直角坐标系．一电子从P 板逸出，经过P 、Q 间电场加速后沿着x 轴正向以速度v 0先后通过区
域I 和区域II ，设电子电荷量为e ，质量为m ，不计电子重力．
(1)求P 、Q 间电场强度的大小E ；
(2)求电子从区域Ⅱ右边界射出时，射出点的纵坐标y ；
(3)撤除区域I 中的磁场而在其中加上沿x 轴正向的匀强电场，使得该电子刚好不能从区域Ⅱ的右边界飞出。

求电
子的区域II 中运动的速度v 和在区域I 中运动的平均速度v ．
图甲
图乙
S E V
R X
R 1 A
S
E V
R X
R 1
A
甲 乙
改装的电压表
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27．（13分）（注意：在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W 的最外层电子数是电子层数的2倍。

Y是金属，可以和X形成原子个数比1︰1和2︰1两种化合物。

Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）写出WX2的电子式___________________。

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 > > 。

（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为
；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。

（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移
0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为。

28．（16分）（注意：在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和
HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置
（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

A B C D E F
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是（）。

（已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
① MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；
③K2Cr2O7和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；
⑤KMnO4和浓盐酸混合；
A．只有① B．只有①⑤
C．只有①③④⑤ D．全部可以
（2）若用含有 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。

（3）①装置B的作用是，现象是。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。

③装置E的作用是。

④写出装置F中发生反应的离子方程式。

（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加
在之间（填装置字母序号），装置中应放入。

29. （15分）（注意：在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．）（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

②此可逆反应的正反应是______反应。

（填“放热”、“吸热”）
③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。

_____________________________________________________________________
（2）①取体积相同（0.025L）的两份NaOH
L
mol1
10
.0-
⋅溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是
____________________________________________。

②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积
为
A
V，另一份消耗盐酸溶液的体积为
B
V，则：
以甲基橙为指示剂时，
A
V与
B
V的关系__________________________；
第4页（共6页）
以酚酞为指示剂时，A V 与B V 的关系是____________________________。

30．(16分) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。

例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A 通过臭氧化并经锌和水处理得到B 和C 。

已知 8.6g 有机物B 完全燃烧后生成0.5molCO 2和9gH 2O ，测得B 的蒸气与H 2的相对密度是43，且B 无银镜反应，催化加氢生成D ，D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E ，反应图示如下：
回答下列问题：
（1）B 的分子式是 ；C→F 的反应类型为 。

D 中含有官能团的名称 。

（2）D+F→G 的化学方程式是： ___________。

（3）A 的结构简式为 。

（4）化合物A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。

31、（7分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
）回答下列关于发酵工程生产产品的问题： （1）能生产人胰岛素的工程菌是通过_____培育的，高产青霉素菌种是通过____________培育的。

（2）整个发酵工程的中心阶段是发酵过程，发酵不仅要随时取样以检测培养基中的细菌数目、产物浓度等，还要严格控制____________和通气量、转速等发酵条件。

（3）为了增加胰岛素的产量，在生产中可以延长_________期。

（4）在发酵过程中要不断搅拌的原因是：①______________________； ②____________________________________。

32、（14）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
） 如图为反射弧的模式图。

X 、Y 为神经纤维上的实验位点， Z 为突触间隙。

回答下列问题：
(1)从反射弧的结构组成来看，图中A 为______，
图中狐线C 所围成的部分属于反射弧中的_______。

(2）某种药物可以阻断青蛙屈肌反射活动。

现将药物放在 X 处，刺激Y 点，肌肉收缩；将药放在Z 处，刺激Y 点， 肌肉不收缩。

该实验结果证明这种药物在神经系统中的 作用是阻断___________________________________。

(3）蔬菜中有机磷农药残留过多，容易引起有机磷中毒，患者表现为肌肉震颤不止，严重者可能导致死亡。

其原因是有机磷农药能抑制乙酰胆碱酯酶的活性，从而抑制乙酰胆碱（兴奋性递质）的分解。

请利用下列实验材料验证有机磷农药的毒害作用。

实验材料：两个临时剥制的相同的青蛙神经—肌肉标本，放电装置，一定浓度的有机磷农药溶液，两个培养皿，生理盐水等。

实验步骤：
①取两个培养皿，编号1(实验组），2(对照组），加入等量的生理盐水，分别将青蛙的神经—肌肉标本浸泡在生理盐水中。

②用电分别刺激两个神经—肌肉标本，肌肉组织都收缩，并及时舒张。

③_________________________________________________________________________________。

④一段时间后，同时给两个神经—肌肉标本施加适当的电刺激。

观察标本的情况，1号培养皿中表现为_______________________，2号培养皿中表现为________________________。

33、（11）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
）如图甲表示某绿色植物的细胞代谢状况；图乙表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；图丙是某兴趣小组将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得室内的CO2浓度与时间关系的曲线。

请分析回答：
C 8H 16O 2
第5页（共6页）
第6页（共6页）
（1）图甲所示的该植物细胞代谢情况可用图乙的_______点表示。

（2）当植物细胞内的部分代谢活动处于图乙中的b点时，叶绿体中O2的去向是____________。

（3）在光照强度大于______klx时，植物才会表现出生长现象。

在相同温度下,将该植物的叶片置于8 klx光照下9小时，然后移到黑暗处15小时，则该24小时内每100 cm2叶片的光合作用所消耗的CO2的量为______mg。

（4）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是_____点，光合速率与呼吸速率相等的点是______点，j 点与e点相比植物体内有机物含量如何变化？_______。

34、（10分）（注意：在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．）人的耳垢有油性和干性两种，是受单基因（A、a）控制的。

有人对某一社区的家庭进行了调查，结果如下表：（单位：个）
（1）控制该相对性状的基因位于_______染色体上。

（2）一对油耳夫妇生了一个干耳儿子，推测母亲的基因型是______，这对夫妇生一个油耳女儿的概率是________。

（3）从组合一的数据看，子代性状没有呈典型的孟德尔分离比3∶1，其原因是
______________。

（4）若一对干耳夫妇生了一个左耳是干性的、右耳是油性的男孩，出现这种情况的原因可能是_____________。

桂林十八中10级高三第六次月考参考答案
生物参考答案：1-5CBCBC
31. （1）基因工程诱变育种（2）温度、pH、溶解氧
（3）稳定
（4）①增加溶氧；②使菌种与培养液充分接触，提高原料的利用率
32. 答案：(1)效应器神经中枢
（2)兴奋在神经细胞间的传递（或兴奋在神经元之间的传递，或兴奋在突触上的传递）
(3)③在1号培养皿中滴加适量的有机磷农药，2号培养皿中滴加等量的生理盐水（或不做处理）
④肌肉持续收缩（震颤不止）肌肉收缩并及时舒张33. 答案：（1）d（2）从叶绿体流向线粒体
(3)2 162 (4)h f、h 减少
34. 答案：（1）常（2）Aa 3/8 （3）只有Aa×Aa的后代才会出现3∶1的性状分离比，而第一组中双亲的基因型可能为AA或Aa （4）体细胞突变
化学参考答案 6. C 7.D 8. B 9. D 10 . A 11 .B 12. A 13.D
27．（13分）（1）（2分）（2）Na > S > O（3分）
（3）OH- + CO2 = HCO3-（2分）；c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)（3分）
（4）Na2SO4 + 2CO + 2H2 Na 2S + 2CO2 + 2H2O （3分）
28. （16分）⑴D（2分）
⑵①随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应；②加热浓盐酸挥发（2分）
⑶①证明有水蒸汽生成；（1分）白色变蓝色。

（1分）
②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）
③吸收氯气（2分）
④Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
⑷E F （2分）湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（2分）
催化剂
高温
29(15分)(1)①A 、B ②放热 ③AC ：反应开始v 正>v 逆，反应向右进行生成NH 3，NH 3%增大；CE ：已达平衡，升温使平衡左移，NH 3%变小
(2)①减小；因为NaOH 溶液露置于空气中，与空气中2CO 反应，使NaOH 减少，溶液的pH 减小 （1）
B A V V = （2）B A V V <
30. （16分）（l ）C 5H 10O(3分) 氧化反应(2分) 羟基(2分)
（2）CH 3CH 2COOH+（C 2H 5）2CHOH CH 3CH 2COOCH （C 2H 5）2+H 2O (3分)
（3）（CH 3CH 2）2C=CHCH 2CH 3 (3分) （4）3 (3分)
物理答案
14、AC 15、A 16、AC 17、B 18、BD 19、A 20、AC 21、C
22、 29.70(3分)、3.470-3.472(3分) 23、（1）A 2 R 2 （2）甲 （3） 1.20 2.00
24、
（1）由平抛运动规律，有：竖直方向2
2
1gt h = 水平方向 vt s = 解得：水平距离 20.90h
S v m g
=
= （2）由机械能守恒，动能2
10.902
k E mv mgh J =+= （3）由动能定理，有2
022
121mv mv mgL -=-μ 得初速度大小 202 4.0v gl v m μ=+=
25、
26、
浓硫酸。