2020届广东省清远市方圆培训学校高三模拟化学试题精练(九)(解析版)

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（九）一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

只有一项是符合题目要求的。

)
7．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是()
A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能
C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医
D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
『解析』选D。

A.缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B.光电池成分是晶体硅，可将光能直接转化成电能，故B说法正确；
C.重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；
D.乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。

8．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是()
A．该物质的分子式为C10H16O2
B．该物质不可能所有的碳原子共平面
C．该物质的一氯代物共有7种
D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
『解析』选D。

A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确；
C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；
D.该物质分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发生取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N A
B．标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N A
C．标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3N A
D．将10 mL 0.1 mo·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001N A
『解析』选B。

A.100 g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1 mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于6N A，故A错误；B.乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6 g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为0.1N A，故B正确；C.标准状况下，22.4 L氧气为1 mol，Fe→Fe3O4，转移的电子数为4N A，故C错误；D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，故D错误。

10．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。

下列分析正确的是()
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
『解析』选D。

A.稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A错误；B.实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C.反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D.由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。

11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是()
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C ．1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移2 mol 电子
D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
『解析』选B 。

由题给的条件可知，X 、Y 、Z 、M 、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。

Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76 g·L －1，该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g·L －1＝17 g/mol ，则M 为H 元素，Y 为N 元素；X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子，可推出X 、Y 、Z 分别为C 、N 、O 三种元素；W 的质子数是X 、
Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12，推出W 的质子数为12
(6＋7＋8＋1)＝11，所以W 为Na 元素。

A.所有元素中H 原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na ＞C ＞N ＞O ＞H ，即W ＞X ＞Y ＞Z ＞M ，故A 错误；B.X 、Y 、Z 分别为C 、N 、O 三种元素，非金属性X ＜Y ＜Z ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B 正确；C.NaH 与水发生反应：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，1 mol NaH 溶于足量水中完全反应共转移1 mol 电子，故C 错误；D.由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D 错误。

12．我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为Na 0.44MnO 2＋NaTi 2(PO 4)3===Na 0.44－x MnO 2＋Na 1＋x Ti 2(PO 4)3，其工作原理如图。

下列说法错误的是( )
A ．放电时，Cl －
向X 极移动
B ．该电池充电时Y 极应该与电源的正极相连
C ．充电时，阴极反应为NaTi 2(PO 4)3＋x Na ＋＋x e －===Na 1＋ x Ti 2( PO 4)3
D ．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 『解析』选C 。

A.根据放电反应方程式可知：在反应中Na 0.44MnO 2失去电子变为Na 0.44－x MnO 2，Mn 元素化合价升高，因此X 电极为负极，电池工作时，溶液中的阴离子Cl －
向负极X 区移动，A 正确；B.根据反应方程式可知放电时，X 电极为负极，负极发生氧化反应，Y 电极为正极，正极上发生还原反应，则该电池充电时Y 极应该与电源的正极相连，作阳
极，发生氧化反应，B正确；C.充电时，X电极与电源的负极连接，作阴极，阴极反应为Na0.44－x MnO2＋x e－＋x Na＋===Na0.44MnO2，C错误；D.该电池是一种安全可充电的柔性水系电池，因此可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源，D正确。

13.室温时，用0.100 mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol· L －1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示『pCl＝－lg(Cl－)』。

下列有关描述错误的是()
A．室温时K sp(AgCl)的数量级为10－10
B．室温时，各点K sp(AgCl)的关系：a＝b＝c
C．相同实验条件下，若改用0.040 0 mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d
D．相同实验条件下，若改用0.050 0 mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动
『解析』选D。

A.选取横坐标为50 mL的点，此时向50.0 mL 0.050 0 mol· L －1 NaCl溶液中，加入50 mL 0.100 mol· L －1 AgNO3溶液，可计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L －1，由图示得到此时Cl—约为1×10－8mol·L －1，所以K sp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，故A正确；B.由于K sp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，K sp(AgCl)是个常数，故各点K sp(AgCl)的关系：a＝b＝c，故B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl 溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.05 mol/L的NaCl 溶液改为50 mL 0.040 0 mol· L－1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而d点对应的是20 mL，故C正确；D.卤化银从氯化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp(AgCl)应该大于K sp(AgBr)，将50 mL 0.050 0 mol/L的NaCl溶液改为50 mL 0.050 0 mol/L NaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动，故D错误。

二、非选择题(共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题：共43分。

26．(15分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第______周期_____族。

(2)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：
ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oⅱ.…
①写出ⅱ的化学方程式____________________________________。

②请设计实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入______溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为______色。

b．向a得到的溶液中加入___________________，溶液恢复原来的颜色。

(4)过程Ⅱ中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

『解析』(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅有六个电子层，碳位于第ⅣA 族，则铅位于元素周期表第六周期ⅣA族；(2)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，离子方程式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－4 ===2PbSO4＋2H2O；(3)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变，根据题给信息知反应ⅰ中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ⅱ中Fe3＋应该被Pb还原为Fe2＋，化学方程式为Pb＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋PbSO4；②a.实验证明发生反应ⅰ，则b实验需证明发生反应ⅱ，实验方案设计注意铁离子特征反应的应用，a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子；b.取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成
亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去；(4)过滤操作需要用到的仪器用品：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、滤纸；玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

『答案』(1)六 ⅣA (2)Pb ＋PbO 2＋4H ＋＋2SO 2－4===2PbSO 4＋2H 2O (3)①Pb ＋
Fe 2(SO 4)3=====△2FeSO 4＋PbSO 4 ②a.KSCN 红色 b ．过量Pb
(4) 烧杯、玻璃棒、漏斗
27．(14分)三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料。

实验室制备BCl 3的原理B 2O 3＋3C ＋
3Cl 2=====△2BCl 3＋3CO ，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl 3并验证反应中有CO 生成。

已知：BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H 3BO 3和HCl ，请回答下列问题：
Ⅰ.制备BCl 3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→________→________→________→________→F→D→I 。

其中装置E 的作用是___________________________。

(2)装置J 中反应的化学方程式为____________________________________。

Ⅱ.产品中氯含量的测定
①准确称取少许m g 产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL 溶液；
②取10.00 mL 溶液于锥形瓶中
③加入V 1 mL 浓度为c 1 mol/L AgNO 3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动；
④以硝酸铁为指示剂，用c 2 mol/L KSCN 标准溶液滴定过量的AgNO 3溶液。

发生反应：Ag ＋＋SCN －
===AgSCN↓； ⑤重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN 溶液的平均体积为V 2 mL 。

已知：K sp(AgCl)>K sp(AgSCN) 。

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是__________。

A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
『解析』Ⅰ.(1)用Cl2与B2O3、C反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，所以收集BCl3要用冰水冷却，未反应的氯气(尾气)用氢氧化钠溶液吸收，BCl3易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为G→E→H→J→H→F→D→I；反应产生的BCl3为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来；(2)装置J中Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O；Ⅱ.(3)向该物质中加入AgNO3溶液，发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，为了使溶液中的Cl－沉淀完全，加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中Cl－沉淀完全，用c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

会发生反应：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，所以滴定终点现象为滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色；(4)硝基苯是液态有机物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆盖在反应产物AgCl沉淀上，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确；(5)根据离子反应可知n(Ag＋)＝n(Cl－)＋n(SCN－)，则10.00 mL中含有n(Cl－)＝n(Ag＋)－n(SCN－)＝c1mol/L×V1mL×10－3L/mL－c2mol/L×V2 mL×10－3 L/mL＝(c1V1－c2V2)×10－3 mol；则m g中含有Cl－元素的质量为m＝(c1V1－c2V2)×10
－3 mol×100 mL
10.00 mL×35.5 g/mol，则产品中氯元素的质量分数为
c1V1－c2V2×10－3 mol×100 mL
10.00 mL×35.5 g/mol
m g×100%＝35.5c1V1－c2V2
m%；(6)A.步骤③
中未加硝基苯，会使一部分AgCl 转化为AgSCN ，导致n (SCN －)增大，根据关系式n (Ag ＋
)＝n (Cl －)＋n (SCN －)可知样品中含有n (Cl －)偏低；B.步骤①中配制100 mL 溶液时，定容时俯视刻度线，则使c (Cl －)偏大，等体积时含有的n (Cl －)偏高；C.用KSCN 溶液滴定剩余AgNO 3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，V (标)偏大，则导致样品在Cl －含量偏低；D.滴定剩余AgNO 3溶液时，KSCN 溶液滴到锥形瓶外面一滴，V (标)偏大，则导致样品在Cl －含量偏低；故选B 。

『答案』(1)E H J H 将BCl 3冷凝为液态分离出来
(2)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (3)滴入最后一滴KSCN 溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色 (4)覆盖AgCl ，防止滴定时AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀，使滴定终点不准确
(5)35.5c 1V 1－c 2V 2m
(6)B 28．(14分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。

回答下列问题：
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al 2O 3＋15C ＋5N 2===2Al 23O 27N 5＋15CO ，产物Al 23O 27N 5中氮的化合价为______，该反应中每生成 1 mol Al 23O 27N 5，转移的电子数为________N A 。

(2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Ⅰ.Al 2O 3(s)＋3C(s)===Al 2OC(s)＋2CO(g) ΔH 1
Ⅱ.2Al 2OC(s)＋3C(s)===Al 4C 3(s)＋2CO(g) ΔH 2
Ⅲ.2Al 2O 3(s)＋9C(s)===Al 4C 3(s)＋6CO(g) ΔH 3
①ΔH 3＝_________(用ΔH 1、ΔH 2表示)。

②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备一种烃。

该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与CO 2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K p 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

Ⅰ.Mn 3C(s)＋4CO 2(g)
3MnO(s)＋5CO(g) K p (Ⅰ) Ⅱ.Mn(s)＋CO 2(g)
MnO(s)＋CO(g) K p (Ⅱ) Ⅲ.Mn 3C(s)＋CO 2(g)3Mn(s)＋2CO(g) K p (Ⅲ)
①ΔH >0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1 200 K 时，在一体积为2 L 的恒容密闭容器中有17.7 g Mn 3C(s)和0.4 mol CO 2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO 的浓度为0.125 mol/L ，则0～5 min 内v (CO 2)＝_________。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO 2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。

A ．容器的体积不再改变
B ．固体的质量不再改变
C ．气体的总质量不再改变 『解析』(1)Al 23O 27N 5中Al 为＋3价，O 为－2价，设氮的化合价为x ，则(＋3)×23＋(－2)×27＋5x ＝0，解得x ＝－3，反应23Al 2O 3＋15C ＋5N 2===2Al 23O 27N 5＋15CO 中N 的化合价降低3价，则每生成1 mol Al 23O 27N 5，转移的电子数为5×3N A ＝15N A ；(2)已知Ⅰ.Al 2O 3(s)＋3C(s)===Al 2OC(s)＋2CO(g) ΔH 1；Ⅱ.2Al 2OC(s)＋3C(s)===Al 4C 3(s)＋2CO(g) ΔH 2；Ⅲ.2Al 2O 3(s)＋9C(s)===Al 4C 3(s)＋6CO(g) ΔH 3；①根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ得反应Ⅲ 2Al 2O 3(s)＋9C(s)===Al 4C 3(s)＋6CO(g) ΔH 3＝2ΔH 1＋ΔH 2；②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃CH 4，根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为Al 4C 3＋12HCl===4AlCl 3＋3CH 4↑；(3)①由图中信息可知，反应Ⅲ升高温度，ln K 增大，则K 增大，平衡正向移动，
正反应为吸热反应，ΔH >0，故选Ⅲ；②0～5 min 内v (CO 2)＝45v (CO)＝45×0.125 mol/L 5 min
＝0.02 mol·L －1·min －1；③反应Ⅱ.Mn(s)＋CO 2(g)MnO(s)＋CO(g)为气体体积不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断。

A ．反应为气体不变的反应，反应过程容器的体积不是变量，不能作为平衡状态的判断依据；B.反应是一个固体质量增大的反应，固体的质量为变量，当固体的质量不再改变说明达到平衡状态；C.反应是一个气体质量减小的反应，气体的
总质量为变量，当不再改变说明达平衡状态。

『答案』(1)－3 15 (2)①2ΔH 1＋ΔH 2 ②Al 4C 3＋12HCl===4AlCl 3＋3CH 4↑
(3)①Ⅲ ②0.02 mol·L －1·min －
1 ③BC
(二)选考题：共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做则按所做的第一题计分。

35．『化学——选修3：物质结构与性质』(15分)
铜、银和金是日常生活中常用金属
(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________。

(2)银氨溶液主要成分是『Ag(NH 3)2』OH ，配制方法是，向AgNO 3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO 3中阴离子的空间构型是_______________；
②『Ag(NH 3)2』＋中银离子的配位数为___________；NH 3分子中N 的杂化类型是__________。

③与NH 3互为等电子体的离子有_____________。

(3)现代工业冶金中，2Au(CN)－2＋Zn===2Au ＋Zn(CN)2－4。

CN －是常见的配体，提供孤电子对是C 不是N ，其主要原因是_________________________________。

(4)铜、银是有机反应常见的催化剂如CH 3CH 2OH ――→Cu 或Ag △CH 3CHO ＋H 2O 。

CH 3CH 2OH 的沸
点高于CH 3CHO 的主要原因是_____________________________________________。

(5)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

(6)金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。

该晶胞中原子空间利用率
(φ)为___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空间利用率＝原子总体积晶胞体积
)。

『解析』(1)铜原子有29个电子，电子排布要遵循洪特规则的特例。

基态铜原子的价层电子排布式为3d 104s 1；(2)①NO －3形成3个σ键，或价层电子对为3＋(6－2×3)/2＝3，故空间构型为平面三角形。

②配位数等于配位原子个数，NH 3中N 原子是配位原子；『Ag(NH 3)2』＋中银离子的配位数为2；NH 3分子中N 的杂化类型是sp 3杂化。

③等电子体的原子个数和价电子总数均相同，与NH 3互为等电子体的离子有H 3O ＋等。

(3)提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO 、CN －等配体中C 提
供孤电子对，因为C 的电负性比N 、O 的小。

(4)乙醇分子间形成氢键。

(5)面心立方中，顶
点贡献率为1/8，面心贡献率为12，一个晶胞含
3
个铜原子、1个镍原子，因此铜、镍原子个
数比为3∶1。

(6)设金原子半径为r ，晶胞参数为a 。

面心立方晶胞中，面对角线上3个金原
子相切，有：(4r )2＝2a 2，r ＝24a,1个金晶胞含4个金原子，φ＝43πr 3×4a 3＝26
π。

『答案』(1)3d 104s 1 (2)①平面三角形 ②2 sp 3
③H 3O ＋
(3)C 的电负性比N 小，吸引孤电子对的能力比N 弱 (4) 乙醇分子间形成氢键 (5) 3∶1
(6) 面心立方最密 26π 36．『化学——选修5：有机化学基础』(15分)
G 是药物合成中的一种重要中间体，下面是G 的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B 生成C 的反应类型为__________。

(2)D 的名称是__________。

(3)由C 和E 合成F 的化学方程式为________________________________________。

(4)D 的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核
磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________________ (一种即可)。

(5)以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH＝CHCHO)的合成路线
________________________________________________________________________。