甘肃兰州一中2019高三9月抽考--化学

甘肃兰州一中 2019 高三 9 月抽考 -- 化学
本卷共 25 小题，每题 2 分。

共 50 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合
题目要求的。

以下数据可供解题时参照：
相对原子质量〔原子量〕 ： H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64 1、以下试剂的保留或使用正确的选项是
()
A. 金属锂保留在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B. 过氧化钠比氧化钠稳固，所以过氧化钠可露置在空气中
C.称量 NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放 NaOH ，
右侧纸上放砝码
D. 做焰色反响实验时，透过蓝色钴玻璃，观看到火焰颜色为紫色，证明被查验物中必定有钾元素
2、分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类不正确的选项是
〔〕A 、 Na 2O 、 MgO 、CaO 均属于碱性氧化物
B 、石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C 、酸、碱、盐之间发生的反响不必定是复分解反响
D 、混淆物、分别系、胶体附属关系如右图所示 3、以下说法正确的选项是〔〕
A.Na 、 Fe 分别与不足量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性 B 、 7.8gNa 2O 2 与 CO 2 完整反响，转移 0.2mol 电子
C 、 NaHCO 3、 Na 2CO 3、 (NH 4) 2CO 3 三种固体受热后均能生成气体
D. 能经过化合反响制得 FeCl 2 和 Fe(OH) 3
4、反响： KClO ＋6HCl( 浓 ) ＝ KCl ＋ 3Cl ↑＋ 3H O ，据此判断以下说法正确的选项是〔〕
3
2
2
A 、反响生成物都属于电解质
B 、该反响说明氧化性 Cl 2 比 KClO 3 强
C 、 HCl 部散发生氧化反响
D 、 1molKClO 3 在反响中获得 6mole
－
5、不可以正确表示以下反响的离子方程式的是 ()
A 、硫酸铝溶液中加入过度氨水： Al 3＋ －
＋ 3OH =Al(OH) 3 ↓
B 、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： 2+ 2 － =CaCO 3↓
Ca ＋CO 3
C 、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
Cl
－
－ ＋Cl －
＋H 2O
2＋ 2OH =ClO D 、稀硫酸中加入铁粉： Fe ＋2H ＋ =Fe 2＋
＋ H 2↑ 6、在水溶液中能大批共存的一组离子是 ()
2＋ 、 Al 3＋ 、 ClO －
、Cl
－ ＋ 2＋
－
－
A 、 Fe
B 、 K 、 Ba 、OH
、 NO
3
＋ ＋
－
2－
2＋
＋
、 SiO 2－
2－ C 、 NH
、 Na
、OH 、SO D 、Mg
、 H
、 SO
4
4
3
4
7、用 A 表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中正确的选项是 ()
N
．．．．．．
A 、分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混淆气体中含有的氧原子数为 4N A
B 、 28g 乙烯和环丁烷 (
C 4H 8) 的混淆气体中含有的碳原子数为 N A C 、常温常压下， 92g 的 NO 2 和 N 2O 4 混淆气体含有的原子数为 6N A
D 、常温常压下， 22.4L 氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2N A
8、工业上用铝土矿〔重要成分为
Al 2 O ，含 Fe O 杂质〕为原料冶炼铝的工艺流程以下：
3
2 3
以下表达不正确的选项是〔〕
A 、反响②的化学方程式为
NaAlO 2＋ CO 2＋ 2H 2O ＝ Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
B、反响①、过滤后所得积淀为Fe2O3
C、图中所示转变反响都不是氧化复原反响
D、试剂 X 可以是氢氧化钠溶液
9、以下物质的转变在给定条件下能实现的是〔〕
A、①④⑤
B、②③④
C、②④⑤
D、①③⑤
2++ 3+ 2+2- - -
中的 4 种离子，所含离子的物质的量10、某溶液仅含 Fe 、Na 、Al 、Ba 、SO4 、 NO3 、Cl
均为 1mol。

假定向该溶液中加入过度的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变〔不考虑水的电离和离子的水解〕。

以下说法正确的选项是〔〕
．．．．．．
A、假定向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反响后，过滤、清洗、灼烧，最后所得
固体的质量为72g
B、假定向该溶液中加入过度的稀硫酸，产生的气体遇空气能变为红棕色
C、假定向该溶液中加入过度的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D、该溶液中所含的离子是：2+ 2+2- -
Fe 、 Ba 、 SO 、 NO
4 3
-1
Fe (SO ) -1 CuSO的混淆溶液 200mL，加入必定量铁粉充分反响
11、 0.6mol ·L 和 1.2mol · L
2 4
3 4
后，测得溶液中Fe2+与 Cu2+物质的量之比为2： 1，那么加入铁粉的物质的量为〔〕
A、 0.30molB 、 0.22molC 、 0.16molD 、 0.48mol
12、将必定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，二者恰巧完整反响，假定反响过程中
复原产物所有是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol· L-1的 NaOH溶液至积淀
完整，测得生成积淀的质量比原合金的质量增添 5.1g ，那么以下有关表达中正确的选项是〔〕
A、生成积淀完整时耗费NaOH溶液的体积为 100mL
B、参加反响的硝酸的物质的量为0.1mol
C、开始加入合金的质量可能为16.4g
D、标况下产物NO的体积为22.4L
13、以下判断合理的是〔〕
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②依照电解质在熔
融状态下可否完整电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分
别属于非电解质、强电解质和弱电解质④依照反响中能否有电子的转移将化学反
响分为氧化复原反响和非氧化复原反响⑤依照分别系能否拥有丁达尔现象将分别
系分为溶液、胶体和浊液⑥依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和
非金属
A、只有②⑥
B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥
D、只有③④
14、以下说法正确的选项是〔〕
A、 7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.2 ×6.02 × 1023
B、标准情况下，22.4LNO 和 11.2LO 2混淆后气体的分子总数为 1.0 × 6.02 × 1023
C 、 V L a mol · L 1 的氯化铁溶液中，假定 Fe 3+的数量为 6.02 × 1023，那么 Cl 的数量大于 3
× 6.02 × 1023
D 、工业用电解法进行粗铜精华时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为
0.5
× 6.02 × 1023
15、常温下，以下各组离子在指定溶液中不可以大批共存的是
()
－ 1
＋
＋
2－
2－
A 、 0.1mol · L
4
3
NaOH 溶液： K 、Na 、SO
、 CO
－ 1
3
＋
2＋
－
－
B 、 0.1mol · L
3
、 Cl
NaHCO 溶液： K 、Ba
、 NO
－ 1
3
＋
4＋ 、 I
－
－
C 、 0.1mol · L
FeCl
溶液： K
、 NH
、 SCN
+
-
2＋
＋
－
－
D 、 c(H )/c(OH
) ＝ 1 的溶液： Ca
3
、 Na 、 ClO 、 NO
16、以下解说实验现象的反响方程式不正确的选项是〔〕
A 、切开的金属 Na 裸露在空气中，光明表面渐渐变暗： 4Na ＋ O 2==2Na 2 O
B 、向 AgCl 悬浊液中滴加 Na 2S 溶液，白色积淀变为黑色： 2AgCl ＋ S 2－ ==Ag 2S ↓＋ 2Cl －
C 、 Na 2O 2 在湿润的空气中搁置一段时间，变为白色粘稠物： 2Na 2O 2＋ 2H 2O===4NaOH ＋ O 2↑
D 、向 NaHCO 3溶液中加入过度的澄清石灰水，出现白色积淀：
－ 2＋ － 2 － ＋ 2H 2O
2HCO 3 ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO 3↓＋ CO 3
17、 Al 、 Fe 、 Cu 基本上重要的金属元素。

以下说法正确的选项是〔〕
A 、制备 AlCl 3、FeCl 3、 CuCl 2 均不可以采用将溶液斩钉截铁蒸干的方法
B 、三者的单质搁置在空气中均只生成氧化物
C 、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D 、电解 AlCl 3、FeCl 3 、 CuCl 2 的混淆溶液时阴极上挨次析出 Cu 、 Fe 、 Al
18、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 ()
－ －
－
3
氧化酸性溶液中的
KI ：5I
＋ IO 3
2
2
＋ 6OH
A 、用 KIO
＋ 3H O===3I
3
NaOH 溶液并加热：
＋
－
△ 3 2
4 B 、向 NH 4HCO 溶液中加过度的
NH ＋OH =====NH ↑＋ HO
－
＋
C 、将过度 SO 2 通入冷氨水中： SO 2＋ NH 3· H 2O===HSO 3 ＋ NH 4
＋
－
＋
2
D 、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
Ag ＋2H
3
＋NO ===Ag ＋NO ↑＋ H O
19、某溶液中含有的溶质是
FeBr 2、 FeI 2，假定先向该溶液中通入必定量的氯气，再向反响 后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，那么以下表达正确的选项是〔〕
①原溶液中的
Br －
必定被氧化；②通入氯气以后原溶液中的
Fe 2+所有被氧化；③不可以确立
通入氯气后的溶液中能否存在
2+
4
溶液，静置、
Fe
；④假定取少许所得溶液，再加入
CCl
3
-2+
分液，向上层溶液中加入足量的
I 、Fe 、
AgNO 溶液，只产生白色积淀，说明原溶液中的
Br - 均被完整氧化
A 、①②③
B 、②③④
C 、③④
D 、①②③④
ρ g ·cm － 3，溶质
20、在 T ℃时，将 a gNH 3 完整溶于水，获得 V mL 溶液，假定该溶液的密度为 的质量分数为 w ，此中含
+
()
4
NH 的物质的量为 b mol 。

以下表达中正确的选项是
a
A 、溶质的质量分数为 w ＝ ρ － a × 100%
V
B 、上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于
0.5 w
1 000 b C 、溶液中 c (OH －
) ＝
V
mol · L －
1
1 000 a
D 、溶质的物质的量浓度 c ＝ 17 V mol · L － 1
21、某硫原子的质量是 ag, 12C 原子的质量是 bg ，假定 N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，那
么以下说法中正确的选项是
()
①该硫原子的相对原子质量为 aN A
②mg 该硫原子的物质的量为 m/amol
③该硫原子的摩尔质量是
aN A g/mol
④ag 该硫原子所含的电子数为
16
A 、①②③
B 、①②④
C 、②③④
D 、①③④
22. 以下列图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A 、 C 处罚
别充入等物质的量的
X 、 Y 两种气体。

当隔板停止滑动时，以下说法正确的选项是
()
A. 气体的体积： V(X)=V(Y)
B. 物质的质量： m(X)<m(Y)
C.X 的相对分子质量等于
Y 的相对分子质量
D.X 的相对分子质量比 Y 的相对分子质量小
2＋
—
3＋ +
＋
23、有 Fe
、NO
、 Fe
、 NH 、 H O 和 H 六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响
3
4 2
物和生成物，以下表达错误的选项是 () A. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1∶ 8
B. 复原产物为
4
+
NH
C 、假定有 1molNO 3 - 参加复原反响，转移
8mole
－
D 、假定把该反响设计为原电池，那么正极反响为 Fe 2 ＋
－ e －
====Fe 3+
24.2017 年 9 月 29 日，“长征－ 2F ”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞翔器奉上太空，火 箭中使用的燃料是偏二甲肼 〔CH 3－ NH － NH － CH 3〕和四氧化二氮 〔 N 2O 4〕。

在火箭升空过程中， 燃料发生反响： CH 3－NH － NH － CH 3＋2N 2 O 4→ 2CO ＋ 3N 2＋ 4H 2O 供给能量。

以下有关表达正确的 选项是
A 、该燃料绿色环保，在焚烧过程中可不可以造成任何环境污染
B 、该反响中 N 2O 4 是复原剂，偏二甲肼是氧化剂
C 、 CO 和 N 基本上复原产物
2
2
D 、每有 0.6molN 2 生成，转移电子数量为
3.2N A
25. 现需要物质的量浓度约为 2mol · L －
1 的 NaOH 溶液 100mL ，下边的操作正确的选项是 () A 、称取 7.8gNa 2O
2 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同
时不停搅拌至固体溶解
B 、称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至 100mL
C 、称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，频频摇匀
D 、用 100mL 量筒量取 40mL5mol ·L －
1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用另一量筒量取 60mL
蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中
第二卷〔非选择题共 50 分〕
26、〔 10 分〕配制 500mL0.5mol · L －
1 的 NaOH 溶液，试回答以下问题：
(1) 计算：需要 NaOH 固体的质量为 ________ 。

(2) 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天 沉静止时发明指针在分度盘的偏右地点，现在左侧的托盘将 ________( 填“高于”或“低 于” ) 右侧的托盘。

欲使天平均衡，所进行的操作为
________________________________________________________________ 。

假定最后称得小烧杯的质量为 __________( 填“ 32.6g ”或“ 31.61g ” ) ，请用“↓”表示
在托盘上放上砝码， “↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的地点
( 画“△”表示 ) 。

砝码质量 /g 502020105
称量 ( 取用砝码过程 )
标尺
(3) 某学生实质配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48mol · L －
1，缘由可能是 ________。

A 、使用滤纸称量氢氧化钠固体
B 、容量瓶中本来存有少许蒸馏水
C 、溶解后的烧杯未经多次清洗
D 、胶头滴管加水后定容时仰望刻度
27. 〔 8 分〕〔 1〕向 MnSO 和硫酸的混淆溶液里加入
K S O 〔过二硫酸钾〕，溶液会发
4
2
2
8
2+
2-
-
2-
+
以下反响： Mn +S 2O 8 +H 2O → MnO 4 +SO 4 +H
该反响常用于查验
2+
_________________ 。

Mn 的存在。

其特点现象是
假定反响中有 0.1mol 复原剂参加反响，那么耗费氧化剂物质的量__________mol 。

〔2〕假定该反响所用的硫酸锰改为氯化锰， 当它跟过度的过硫酸钾反响时， 除有高锰酸钾、
硫酸钾、硫酸生成外，其余的生成物还有 _________________ 。

〔 3〕将 NaBiO 3 固体〔黄色微溶〕加入到 MnSO 4和 H 2SO 4 的混淆溶液里加热，固体溶解变为澄
清溶液，发生以下反响：
NaBiO 3+MnSO 4+H 2SO 4— Na 2SO 4+Bi 2(SO 4) 3+NaMnO 4+H 2O
①配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数 目；
．．．．．．．．．．．． ． ②上述反响中复原产物是 28、〔 11 分〕 A 、 B 、 C 、 D 、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe 3+、 Ba 2+、 Al 3+、 Na +、 Ag +
－
－
2－
、Cl －
2－
中的各一种构成 〔离子不重复〕 。

现做以下实验： 和阴离子 NO 3 、OH 、SO 4 、CO 3 ① A 和 E 的溶液显碱性， 0.1mol · L －
1A 溶液的 pH 小于 13；
②在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色积淀生成，接着加氨水至过度，积淀消失； ③在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增添；
④在 D 的溶液中加入过度的 Ba(OH) 溶液，没有积淀。

2
请回答以下问题： 〔1〕依照以上事实推测 A —E 的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

〔 2〕请用离子方程式表示 A 溶液显碱性的缘由。

〔 3〕写出③、④的离子方程式：③；④。

29. 〔 9 分〕高铁酸钠〔 Na 2FeO 4〕拥有特别强的氧化性，是一种新式的绿色净水消毒剂。

工业上可以经过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程以下：
回答以下问题：
〔 1〕经过步骤①后，加入
NaOH 固体的缘由是 ________。

〔 2〕步骤②反响的离子方程式是________。

〔 3〕从溶液Ⅰ中分别出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、 NaCl，那么步骤③中反响的离子方程式为 ________。

〔 4〕将必定量的 Na2FeO4投入到 pH不一样的污水中〔污水中其余成分均同样〕，溶液中Na2FeO4浓度变化以下列图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线 I 比曲线 II 对应的污水 pH_____〔填
“高”
或“低”〕。

〔 5〕经过计算得悉Na2FeO4的消毒效率〔以单位质量获得的电子数表示〕比氯气的_____ 〔填“高” 或“低”〕，用高铁酸钠取代氯气作净水消毒剂的长处是____〔答出两点即可〕。

30、〔 8 分〕我国制碱工业的前驱侯德榜先生，1939 年发了然有名的侯氏制碱法，其
核心反响原理可用以下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋ NaCl ＋ H2O＝ NH4Cl ＋NaHCO3〔晶体〕
B 装置中的试管
依照此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了以下实验装置，此中
内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

〔1〕 A 装置中所发生反响的离子方程式
为。

C 装置中稀硫酸的作用为。

〔2〕下表中所列出的是有关物质在不一样温度下的溶解度数据〔g/100g 水〕
参照表中数据，请剖析 B 装置中使用冰水的目的是。

〔3〕该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有获得碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间〔填写字母〕连结一个盛有的洗气装置，其作用是。

31、〔 4 分〕硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3) 22CuO+4NO↑ +O2↑，当温度达到 800℃时， CuO
开始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上， CuO 完整分解〔加热过程中忽视
2NO N2O4， 2NO＝2NO+O等反响〕。

现取 5.64gCu(NO 3) 2无水晶体，在必定温度下使其分解，将生成的气体实时导出并用足量的NaOH溶液充分汲取。

⑴假定该质量的无水硝酸铜经加热完整分解，此中的铜元素所有转变为氧化铜，
那么氧化铜的质量是__________g。

⑵假定该质量的无水硝酸铜完整分解，铜元素所有转变为氧化亚铜，反响过程中
生成的气体被足量的NaOH溶液充分汲取后，还有剩余的气体，那么剩余的气体是
________ 〔填分子式〕，其体积〔标准情况〕是_____________L 。

⑶假定该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有 1.60gCuO，那么残留固体的质量可能
是 _________g 。

2018-2018 第一学期兰州一中高三第一次月考
化学答题卡
得分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
题号21 22 23 24 25
答案
26.〔10 分〕
(1)(2)
砝码质量 /g 502020105
称量 ( 取用砝码过程)
(3)
27.〔8 分〕
(1)(2)
〔3〕①
②
28、〔 11 分〕
〔1〕 A、 B、 C、D、 E、
〔2〕
〔3〕③④
29、〔 9 分〕
〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕
30、〔 8 分〕
〔1〕
〔2〕
〔3〕
31、〔 4 分〕
〔1〕；
⑵，；
⑶；
27. 〔 8 分〕 (1) 溶液由无色变为紫色0.25(2)Cl 2
〔3〕 10414＝ 35414〔 2〕Bi 2(SO4) 3
30、〔 8 分〕〔 1〕CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ CO2↑＋ H2O 汲取从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少
对环境的污染
〔2〕温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
〔3〕 A 与 B 饱和 NaHCO3溶液〔其余合理答案均给分〕除掉31、〔 4 分〕〔 1〕 2.4g 〔1 分〕；⑵ O2， 0.168L 〔各 1 分，共CO2中混淆的HCl 气体
2 分〕；⑶ 3.48g 或 2.32g 〔共 1
分〕；。