吉林省松原市宁江区实验高级中学高一化学下学期期中试题(无答案)新人教版

2013—2014学年下学期学期期中考试高一年级化学学科 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。

考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39
Ca ：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分）
1、美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋 海水中的Nd 143
60和Nd 144
60比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd 143
60
和Nd 14460含量不同的结论。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．Nd 14360和Nd 14460互为同素异形体
B ．因各地的岩石中Nd 14360和Nd 14460含量不同，所以Nd 没有固定的相对原子质量
C ．很显然Nd 143
60
和Nd 14460中质量数和中子数均不相同 D ．Nd 是镧系元素，镧系元素都互为同位素
2、中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。

对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（ ）
A ．修正液中的苯可以发生取代反应
B ．苯在修正液中做溶剂
C ．应该教育孩子慎用修正液
D ．修正液中的苯是一种白色液体 3、 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -=4H 2O ，O 2+2H 2O+4e -=4OH -
据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）
A ．H 2在负极发生氧化反应
B ．供电时的总反应为：2H 2+O 2=2H 2O
C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D ．燃料电池的能量转化率可达100%
4、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，
其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃
3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )
A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B ．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀H2SO4反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应
D. 甲烷在O2中的燃烧反应
6、下列说法中正确的是( )
A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同
7、下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A、乙烯
B、乙烷
C、甲烷
D、苯
8、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。

现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示
的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是( )
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结
构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
10、观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正
确的是( )
A.两个装置均是原电池装置
B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片
C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同11、下列物质中互为同分异构体的是( )
C B.O2与O3
A C与13
6
C.与
D.与
12、一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
13、使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反
应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol
14、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D． 2molZ单质与足量Y的最高氧化物对应的水化物
的溶液反应，有2molH2O被还原
15、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分
子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（）
A．其分子式为C25H20
B．分子内的所有碳原子不可能共平面
C．该物质光照下可和氯气发生反应
D．该物质在FeBr3催化下可和液溴发生反应
16、将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果
如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
17、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应
SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

(△t1=△t2),由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
18.现向一容积不变的 2 L密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2,发生反应
4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
2013—2014学年下学期学期期中考试
高一年级化学学科试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。

考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39
Ca：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第二部分非选择题（共46分）
19．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子
式：________。

该化合物含有的化学键是
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：
_______________________ _________________________________________。

20. (6分)已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应(填“是”或“不是”)吸热反应。

(2)石墨和金刚石相比, 能量高, 更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧, 放出的
热量多。

21. (12分)（1）A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应，
在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

①该反应的化学方程式为。

②从0～2min用C表示此反应的速率为。

③此反应达到最大限度时A的转化率是
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得
数据累计值如下:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min时间段中,反应速率
最大的时间段是,原因为 ;
②在2 min～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的
是。

A.蒸馏水
B. NaNO3溶液
C. Na2SO4溶液
D.CuSO4溶液
22．（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。

（1）锌为极，电极反应式为 ,
（2）银电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。

银电极上观察到的现象是
（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为 g
23、（12分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动
小组用如图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活
塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

（1）写出A中反应的化学方程式
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振
荡，静置，观察到下层为，锥形瓶中加入NaOH溶液目的是
，C中盛放CCl4的作用是；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，现象是；或者向试管D中加入溶液，现象是，则能证明该结论。