高考化学总复习 活页作业6 钠及其重要化合物 新人教版
2022届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物课件新人教版
(1)学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要 学会从元素的价态、物质所属类别和物质所含有关元素在元素 周期表中的位置的角度分析推理有关物质的化学性质。
(2)总结归纳元素单质和化合物的“化合价一物质类别”二 维图是一个非常有用也非常重要的复习方法，一定要动手画出， 不要依赖参考书，否则得不到好的效果。
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在 生产生活中的用途等，这是容易忽视的知识盲点，也是被称为 “伤心第一题”的考点。
考点一 钠及其氧化物 碱金属 考点二 钠的重要化合物——碳酸钠与碳酸氢钠
考点一 钠及其氧化物 碱金属
核心知识梳理
1．钠的物理性质 (1)颜色：_银_白__色_____、有金_属______光泽。 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为ρ(：水)>ρ(钠)>ρ(煤油) ____________小__于______。 (3)熔点：_____较__软(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。 (4)硬度：质地__电_____，可热以用小刀切割。 (5)传导性：可导_____、导_____。
(4)钠与可溶性盐溶液的反应。 Na —水→NaOH 盐—溶→液 发生复分解反应 如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为 _2_N__a_＋__2_H_2_O_＋__C__u_2_＋_=_=_=__2_N_a_＋_＋__C__u_(_O_H__)2_↓__＋__H__2↑___。 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧 化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应：_2_N__a_＋__2_C_2_H_5_O__H_—__→__2_C__2H__5_O_N__a_＋__H_2_↑___。
《》高考化学总复习(人教版)讲义第三章基础课1钠及其重要化合物
基础课1 钠及其重要化合物单质―→含氧化合物―→碱―→盐考点一 钠的性质及其应用1．钠的物理性质2．3．钠的化学性质 (1)钠与非金属单质反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 22Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟) 2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)钠与H 2O 反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4．钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用H 2O 、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。
答案：钠和H 2O 可直接反应产生H 2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na 2O 2与CO 2、H 2O 都能反应 干燥沙土(或沙子)5．钠的用途6．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
题组一 钠的性质1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。
高考化学一轮总复习 钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2。( × ) (2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，集气瓶中产生 大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 CO2 具有氧化性。( √ ) (3)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( √ )
2NaOH
试剂
现象
反应原理
氢硫酸 溶液变__浑__浊__
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液 溶液先_变__红___后 Na2O2 与水反应生成了 NaOH，使溶液
_褪__色___
_变__红___，Na2O2 的强氧化性又使溶液_褪___色__
品红溶液
红色褪去
Na2O2 的强氧化性使之褪色
SO2 气体 FeCl2 溶液
— 产生气泡和_红__褐__ 色沉淀
_N__a_2_O_2_＋__S_O__2=_=_=__N_a_2_S_O__4 _________ 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓ ＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3 溶液
—
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋
常温：__4_N__a_＋__O_2_=_=_=_2_N__a_2_O__ (现象：银白色固体变暗)。 O2加热：_2_N_a_＋__O__2_=_=△_=_=_=_N_a_2_O__2 _
(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成_淡__黄___色固体)。 Cl2：_2_N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C__l (现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
(4)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( × ) (5)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生 黄色火焰，生成淡黄色的固体。( √ ) (6)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。( × )
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
高考化学总复习 课时作业6 钠及其重要化合物 人教版
课时作业(六) 钠及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：该过程中Na2O与H2O反应生成NaOH，以及NaOH吸收空气中的CO2转变为Na2CO3，均不是氧化还原反应。
答案：D3．检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是( )A．滴加少量盐酸有气泡冒出B．通入少量CO2气体有浑浊现象C．加热产生气泡D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成4．钠单质与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀生成的是( )A．KCl溶液B．NH4NO3溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．KOH溶液解析：钠单质投入水溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，再考虑生成的NaOH与溶质的反应情况，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀。
答案：C5．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是( )A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液的c(Na＋)增大，有O2放出D．溶液的c(OH－)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH－)和c(Na＋)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。
知识清单05 钠及其重要化合物(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构体心立方密堆积A 型或钾型2．钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低钠的物理性质导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质常温Na -------→O 2常温Na 2O ，表面变暗（1）钠和O 2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）加热Na -------------→O 2加热或点燃Na 2O 2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体反应本质2Na+2H +2Na ++H 2↑（2）钠与活性氢的反应水2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑现象盐酸2Na+2HCl2NaCl+H 2↑2Na+2CH 3CH 2OH 2CH3CH2ONa+H2↑乙醇现象钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H2↑反应速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O反应原理发生置换反应钠和熔融盐反应熔融TiCl4、KCl4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCl=====高温NaCl＋K↑反应原理Na NaOH Cu（OH）2↓（3）钠与盐反应CuSO4溶液反应主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭制钠的化合物：制Na2O2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强用途原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
2022届高考化学一轮复习规范练6钠及其重要化合物含解析新人教版
钠及其重要化合物(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当作苯投进反响釜中,由于甲苯中含水量少,最后反响釜还残留大量的Na。
以下处理方法更合理、更平安的是( )。
A.翻开反响釜,将Na曝露在空气中与氧气反响2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl2O,通过化学反响“除掉〞Na2H5OH,并设置排气管,排出氢气和热量,这种方法耗时长,且不易将钠处理干净,因此该处理方法不当,A项错误;钠在氯气中燃烧会放出大量的热,可能引起事故,因此该处理方法不当,B项错误;钠与水反响放出大量的热,可能引起事故,C项错误;钠与乙醇反响,反响速度相对缓慢,设置放气管,排出氢气和热量,能够防止事故,D项正确。
2.某实验小组通过以下图所示实验,探究Na2O2与水的反响:以下说法中正确的选项是( )。
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;⑤中参加MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。
3.为除去括号内的杂质,以下各选项中所选用的试剂或方法不正确的选项是( )。
2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热2CO3溶液(Na2SO4),参加适量的Ba(OH)2溶液,过滤3与NaOH反响生成Na2CO3和H2O,故参加适量的NaOH溶液可除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,A项正确;Na2CO3与CO2、H2O反响生成NaHCO3,故通入过量的CO2可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,B项正确;Na2O不稳定,加热能生成Na2O2,所以将混合物在空气中加热能除去Na2O2粉末中的Na2O,C项正确;两者均与Ba(OH)2反响生成沉淀,D项错误。
【优化方案】2020高考化学总复习 第三章第1节 钠及其重要化合物活页训练 新人教版
1．(2020年辽宁大连模拟)背景材料：①2020年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000 mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2020年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的资源，改善空气质量称为“蓝天工程”；④2020年夏季奥运会在北京举行，这次奥运会突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。
下列相应说法不．正确的是()A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可直接摄入少于2000 mg的NaClOB．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采程度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一解析：选A。
人类摄取的钠来源于NaCl而不是NaClO。
2．2020年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2解析：选D。
A、B、C均具有腐蚀性且不安全，且A、C产生氧气较困难，故D项最适宜。
3．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：选D。
本题主要考查Na2O2吸收CO2和H2O反应的实质，突出体现了学生分析、归纳、总结问题的能力。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②在这两个反应中，对Na2O2而言，反应①中Na2O2增重的质量实际是H2O中的“H2”的质量，其结果可以看作：O2Na2O2＋H2=====2NaOH；电火花在反应②中Na2O2增重的质量实际是CO2中“CO”的质量，其结O2Na2CO3。
2022届新教材高考化学一轮复习课时作业6钠及其重要化合物含解析新人教版
钠与其重要化合物一、选择题1．利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
如下说法中正确的答案是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．Na 2SO 4与NaOH 灼烧时火焰颜色一样C ．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2．如下表示中不正确的答案是( )A ．钠在反响TiCl 4＋4Na=====高温Ti ＋4NaCl 中作复原剂B ．NaOH 应密封保存，以防分解变质C ．盛放KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D ．当足量的CO 2通入饱和NaOH 溶液中，会有固体析出3．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，如此如下各性质中不符合图示关系的是( )A ．复原性B ．与水反响的剧烈程度C．熔点D．原子半径4．如下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。
如下图像能正确表示参加盐2酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )6．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反响后，再向所得溶液中逐滴参加0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下列图。
如下判断正确的答案是( )A ．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol ·L －1B ．通入的CO 2在标准状况下的体积为448mLC ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)n (Na 2CO 3)＝1 3D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)n (Na 2CO 3)＝117．在实验室模拟“侯氏制碱法〞生产流程的示意图如下：气体A 的饱和溶液――→Ⅰ参加食盐A 与食盐的饱和溶液――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤晶体――→Ⅳ纯碱 如此如下表示错误的答案是( )A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶8．某实验小组通过如下图所示实验探究Na 2O 2与水的反响：如下说法不正确的答案是( )A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度9．如下列图，假如锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平，如此烧杯内的物质是( )A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾10．2CO33，试管中各有10mL一样浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，如下表示正确的答案是( )A．甲装置的气球膨胀速率大B．假如最终两气球体积一样，如此一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．假如最终两气球体积不同，如此一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量一样11．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反响前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
高考化学专题复习 钠及其重要化合物
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学专题复习钠及其重要化合物【高考要求】1.了解钠的物质性质2.掌握钠的化学性质及其应用3.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用4.了解氢氧化钠的性质及其应用5.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用6.了解钠与钠的化合物之间的相互转化。
【学案导学】考点一：金属钠的性质一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。
是的良导体。
二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）( ) （） ( ) ( )→白色块状物质→白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.在下列横线上填入相应的化学方程式【练习】用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因【考点测控1】1.关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同2.将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A.Na浮在水面上B.Na熔化成小球并在水面上四处游动C.有气体产生D.水溶液变为红色4.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( )a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj5.2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%6.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A.煤油B.苯C.四氯化碳D.石蜡油笔记与反思7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO48.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性10.下列叙述中，不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体11.能正确表示下列反应离子方程式的是( )A.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na+D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na++SO42-+H2O12．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1:2:3B.23:24:27C.23:12:9D.36:69:9213.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定14.钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。
2015高考化学复习方案(人教版)作业手册第6讲钠及其重要化合物Word版含答案
课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]1．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()A．Na2O B．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O2．[2013·漳州模拟] 与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)23．[2013·济南模拟] 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6．[2013·杭州质检] 下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，其主要原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应7．[2013·洛阳模拟] 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
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钠及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅2．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。
观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光。
答案：D3．下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
答案：D4．某温度下，m g下列物质与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加m g，符合此要求的物质是( )①H2②CO③H2和CO ④HCHO⑤CH3COOHA．只有①②B．只有③④C．只有④⑤D．①②③④⑤解析：因为H2O、CO2与Na2O2的反应相当于增加H2和CO的质量，所以只要符合(H2)m·(CO)n[m≥0，n≥0]通式的就符合本题要求，故D项正确。
答案：D5．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L 气体的质量是( )A．6.4 g B．8.2 gC．6.2 g D．8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44 g/mol－0.1 mol×28 g/mol＝8.2 g。
答案：B6．下列离子方程式正确的是( )A．Na2CO3溶液显碱性：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．H18 2O中投入Na2O2：2H18 2O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。
溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，除去Na2CO3杂质的同时又生成NaHCO3；B、C、D 项中的除杂试剂都能与NaHCO3反应，相应的化学方程式为2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O ＋Na2CO3,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，不符合除杂要求，B、C、D均错误。
答案：A8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析：将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中，都会产生CaCO 3沉淀。
答案：D9．(2012·全国高考)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( )A ．V 3>V 2>V 4>V 1B ．V 3>V 4>V 2>V 1C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4解析：本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。
令各物质的物质的量均为 1mol ，则由：Ag 2O→12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O ＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋12H 2O ，则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。
答案：A10．将一定量的NaOH 和NaHCO 3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO 2的体积为V 1(V 1＞0)。
将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成 CO 2的体积为V 2(V 1、V 2均为标准状况的体积)。
则原混合物中NaOH 和NaHCO 3的物质的量之比为( )A ．(V 2－V 1)∶(V 1＋V 2)B ．V 2∶V 1C ．V 2∶(V 1＋V 2)D ．(V 1＋V 2)∶(V 2－V 1)解析：本题主要考查有关NaOH 和NaHCO 3知识的计算。
根据碳原子守恒，n (NaHCO 3)＝V 1＋V 222.4 L·mol －1，设n (NaOH)为x ，NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，x x x2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，V 122.4 L·mol－1 V 122.4 L·mol －1 则x ＋V 122.4 L·mol －1＝V 222.4 L·mol －1，得x ＝V 2－V 122.4 L·mol －1， 则n (NaOH)∶n (NaHCO 3)＝V 2－V 122.4 L·mol －1：V 1＋V 222.4L·mol －1 ＝(V 2－V 1)∶(V 1＋V 2)。
A 项正确。
答案：A二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________________________________________________________________________________________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：__________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水――→BaCl2溶液白色沉淀――→稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理？________。
请简要说明两点理由：①__________________________________________________；②__________________________________________________。
解析：若Na2O2与SO2发生反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，则其生成物Na2SO3可与酸(盐酸或硫酸)作用产生能使品红溶液褪色的SO2气体，故取白色固体，加入稀H2SO4，若产生使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有 Na2SO3。
由于稀HNO3具有强氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4；或反应后的固体中仍有残留的强氧化剂Na2O2，它溶于水后，能将SO2－3氧化为SO2－4，故所给方案不合理。
答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2(2)取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根12．(12分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题：(1)写出A的电子式________________。
(2)①B加热产生D的化学方程式__________________________________________________________________________。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式_________________________________________________________________________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为__________________________________________________。
解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。
答案：(1) (2)①2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O②HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO313．(14分)10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：103离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______________________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。