2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物 Word版含答案
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课2
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② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加 热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
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回答问题：
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄， 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ： __S_2_O__23－__＋__2_H__＋_=_=_=_S__↓__＋_
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例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种 常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_＋__4_K_O__H_＋__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_＋__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_－_＋__3_H_S_O__－ 3_＋__5_H__＋_=_=_=_2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__24－_＋__4_H__2_O_。
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解 析 (1)由 图 可 知 ， 随 着 溶 液 酸 性 增 大 ， 溶 液 中 c(Cr2O27－)逐渐增大，说明 CrO24－逐渐转化为 Cr2O27－，其反 应的离子方程式为 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O。
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高考热点课2 信息型氧化还原反应 和离子反应方程式的书写
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件章末高考真题演练6
1.(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH 1＝a kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH 2＝b kJ·mol －1③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH 3＝c kJ·mol －1④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH 4＝d kJ·mol －1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C.反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ·mol －1D.反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1【参考答案】C【试题解析】：A 对：反应③的反应物是反应①、②的产物,所以反应①、②为反应③提供原料气。
B 对：反应③是CO 2与H 2反应制取甲醇,是CO 2资源化利用的方法之一。
C 错：该反应产物H 2O 为气态时,ΔH ＝d 2kJ·mol －1。
D 对：根据盖斯定律,反应②×2＋③×2＋④可得反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1。
2.(2016·江苏高考)通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1 kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1【参考答案】D【试题解析】：A项,反应①是光能转化为化学能,错误;B项,反应②的焓变为正值,属于吸热反应,错误;C项,催化剂不会改变反应的焓变,错误;D项,根据盖斯定律,③－②得所求反应,其焓变为：206.1 kJ·mol－1－131.3 kJ·mol－1＝74.8 kJ·mol－1,正确。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
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5．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确 的是( )
A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰 干燥
B．N2 与 H2 化合生成 NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热分解 NH4Cl
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3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质，其中能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A 错误；氨气为碱 性气体，不能用浓硫酸干燥，B 错误；氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气 具有还原性，C 正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水， 不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D 错误。
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8．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2a课时作业
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2．下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相 等 C．等物质的量时，二者质量之比为mmCC26HH26＝13 D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体 积相等
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定 处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
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解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，A 错误；根据阿伏加德罗定 律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等 于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错 误。
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6．如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混 合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质 的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体分子的平均 原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2， 故选 C。
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5．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列 说法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件34a课时作业
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5．巴豆酸的结构简式为 CH3—CH===CH—COOH。 现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丁醇、⑤酸化的 KMnO4 溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件 下，能与巴豆酸反应的物质是 ( )
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8．下列有关物质水解的说法正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是氨基酸 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油
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解析 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A 错误；淀粉 水解的最终产物是葡萄糖，B 错误；纤维素水解的最终产物 也是葡萄糖，C 错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯， 在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下， 完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油，D 正确。
解析 乙醇俗名酒精，可用在料酒等调味品中，乙酸俗 名醋酸，食醋中含一定量的乙酸，A 正确；比起乙醇，乙酸 与金属钠反应更快，B 错误；无水硫酸铜遇水变蓝色，C 正 确；乙醇可被酸性 KMnO4 溶液、K2Cr2O7 溶液等直接氧化 为乙酸，D 正确。
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4．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致 黄酒变酸。该过程中发生的反应为( )
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9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是( )
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2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课时训练)第二章化学物质及其变化课时1含答案
课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是（)答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯净物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物,聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案D3．(2017·湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（)①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④ D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物,NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属＋H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属＋HNO 3(稀)→NO↑;金属＋HNO 3(浓)→NO 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O;C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCO 2－3(HCO －3)＋H ＋→CO 2↑＋H 2O;S 2－(HS －)＋H ＋→H 2S↑;SO 2－3(HSO －3)＋H ＋→SO 2↑＋H 2O (2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (3)与水反应产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑;Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑;3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2C ＋H 2O(g)CO ＋H 2;2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑;CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C ＋CO 22CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1＋盐1→金属2＋盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③非金属→金属:H 2＋金属氧化物−→−∆金属＋H 2O;C ＋金属氧化物−−→−高温金属＋CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑;2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;X 2＋H 2S===S ↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3;Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3;Ag ＋与Cl －;SiO 2－3与H ＋;Mg 2＋与OH －(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag ＋与Br －、I －;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－(4)产生红褐色沉淀:Fe 3＋与OH －(5)产生蓝色沉淀:Cu 2＋与OH －(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2＋与OH －. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2－3或HSO －3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2－3或HCO －3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH ＋4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe 3＋与SCN －(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2＋与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3＋与Fe 、SO 2－3或S 2－等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2＋等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br －的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I －的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B. ①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2＋C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构
简式为 ，下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是 ()
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜，加热至沸，酸化后再加溴水
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解析 某有机物 A，它的氧化产物甲和还原产物乙都 能和金属钠反应放出 H2，说明 A 是醛，甲是羧酸，乙是醇， 甲和乙反应可生成丙，丙是酯类。甲和丙均能发生银镜反 应，所以有机物 A 是甲醛。
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2．(2017·南昌模拟)下列说法正确的是( ) A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环 变活泼 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和 Na2CO3 溶液后 经分液除去
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解析 A 中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键 均被氧化，B 中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加 成反应，A、B 错误；C 中若先加银氨溶液，可检验醛基， 但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法 确定 A 中是否含有碳碳双键。
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CH3CH(CH3)COOH，B 有 2 种：CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH(CH3)CH2OH，则 A 的结构可能为
CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)CH3、 CH3CH(CH3)COOCH2CH2CH2CH3 共有 2 种。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课6a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题1.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH＋4)大小顺序为①>②>③B.0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)【参考答案】D【试题解析】：铵根离子水解使溶液显酸性,酸性溶液抑制其水解,故pH相等时,c(NH＋4)大小顺序为①＝②>③,A错误;CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性,故离子浓度顺序为c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－),B错误;根据电荷守恒,0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－),C错误;根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝12c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3),D正确。
2.(2017·宜昌检测)0.02 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN－)＜c(Na＋),则下列关系正确的是()A.c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)D.c(CN－)＞c(HCN)【参考答案】A【试题解析】：电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN －),由c(CN－)＜c(Na＋),得c(H＋)＜c(OH－),A正确;两溶液等体积混合后,c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1,B错误;由电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1,可得,c(OH－)＝12c(HCN)－12c(CN－)＋c(H＋),C错误;混合溶液中存在：HCN H＋＋CN－,CN－＋H2O HCN＋OH－,由于c(H＋)＜c(OH－),说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度,即c(CN－)＜c(HCN),D错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件29a课时作业
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7．某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配 制 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液，测其 pH 为 9.7；取少量该 溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀， 但无气体放出。下列说法不正确的是( )
解析 平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平 衡常数是不变的，A 错误；通入 H2S，溶液中氢氧根离子浓 度减小，使 S2－＋H2O HS－＋OH－正向移动，HS－浓度增 大，B 错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正 向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以ccHSS2－－增大，C 正 确；加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大，D 错误。
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是 () A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ C．用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH
S2－的物质的量减小，而 Na＋的物质的量不变，则ccNSa2－＋的
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比值增大，C 错误；加入适量 KHS 固体，抑制了硫离子的 水解，硫离子的浓度会增大，而 c(Na＋)不变，所以该比值 变小，D 正确。
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2018版高考化学大一轮专题复习：第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习3 钠、铝及其化合物 含答案
专题巩固练习3 钠、铝及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)1．钠及其重要化合物。
(1)Na和H2O的反应：________________________________________________________________________。
(2)Na和CH3COOH的反应：________________________________________________________________________。
(3)Na2O2和H2O的反应：________________________________________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：________________________________________________________________________。
(5)将Na2CO3溶液与石灰乳混合：________________________________________________________________________。
(6)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：________________________________________________________________________。
(7)将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：________________________________________________________________________。
(8)将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：________________________________________________________________________。
(9)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：________________________________________________________________________。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物
第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是( )。
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．(必修1 P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
下列试剂不能．．将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( )。
A．稀硫酸 B．澄清石灰水C．AgNO3溶液 D．酚酞试液3．(必修1 P53－1改编)金属钠的性质非常活泼，露置在空气中很快就变质，原因是钠易与O2、H2O 反应。
分别写出钠在常温下与O2、H2O反应的化学方程式：_________________________________________________________；____________________________________。
4．(必修1 P71－9改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。
能力提升训练一、单项选择题1．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误．．的是( )。
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收2．(2016届河南三门峡陕州中学月考)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件排查落实练6
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④将 SO2 气体通入 FeCl3 溶液中
_溶__液___由__黄__色__变__为__浅__绿__色_______________。 ⑤将浓 H2SO4 滴到胆矾晶体上_胆__矾__晶__体__上__出__现__白__斑__。
⑥ 将 浓 H2SO4 滴 入 到 盛 有 蔗 糖 的 烧 杯 中 ____蔗__糖___由__白__变__黑__，__慢__慢__膨__胀 ___，__形__成__疏__松__的__海___绵__状__，__同__时_ ____有__刺__激___性__气__味__的__气__体__产__生__________________。
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⑮SO2 与 O2 在催化剂作用下反应： __2_S_O__2＋___O_2_催__△化__剂__2_S_O__3___________。 ⑯将少量Байду номын сангаасNaHSO4 滴到 Ba(OH)2 溶液中：
_H__＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2_＋_＋__O_H__－_=_=_=_B__a_S_O__4↓__＋ ___H_2_O______。
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⑦将 H2S 气体通入亚硫酸中： _2_H_2_S_＋__H__2_S_O_3_=_=_=__3_S_↓__＋__3_H__2O___________________。 ⑧SO2 通入 Br2 水中： _S_O_2_＋__B__r_2＋__2_H__2_O_=_=__=_S_O__24－_＋__2__B_r_－_＋__4_H__＋_______。 ⑨SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中： 5_S_O__2_＋__2_M__n_O__－4_＋__2_H__2O__=_=_=_5_S__O_24_－_＋__2_M__n_2_＋_＋__4_H_。＋ ⑩SO2 通入 FeCl3 溶液中： S__O_2_＋__2_F_e_3_＋_＋__2_H__2O__=_=_=_S__O_24_－_＋__2_F_e_2_＋_＋__4_H__＋_______。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业
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5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)
＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积
缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p
B．m＋n<p
C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
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4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ＜0，下列判断，其中正确的是( )
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体 A 的 浓度是原来的 0.48 倍，则 a＋b＞c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，气体 A、B 的转化率相 等，则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b∶a
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3．在恒温、恒压下，a mol X 和 b mol Y 在一个容积可 变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，一段时间后 达到平衡，生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A．物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋ b)∶a＋b－n2 C．当 2v 正(X)＝v 逆(Y)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明 该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题二化学基本理论第6讲含答案
第6讲物质结构与元素周期律［最新考纲]1．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解原子核外电子排布规律。
3.了解元素、核素和同位素的含义。
4。
掌握元素周期律的实质.了解元素周期表(长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6。
以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力1．(2017·北京理综,7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是错误!Ts解析A．117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素,正确；B。
同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C.根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为176的Ts核素符号是错误!Ts，错误。
答案D2．（2017·天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl＞C＞SiD．用中文“"（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确;B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C,错误;D项,根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。
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第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是( )。
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．(必修1 P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
下列试剂不能．．将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( )。
A．稀硫酸 B．澄清石灰水C．AgNO3溶液 D．酚酞试液3．(必修1 P53－1改编)金属钠的性质非常活泼，露置在空气中很快就变质，原因是钠易与O2、H2O 反应。
分别写出钠在常温下与O2、H2O反应的化学方程式：_________________________________________________________；____________________________________。
4．(必修1 P71－9改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。
能力提升训练一、单项选择题1．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误．．的是( )。
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收2．(2016届河南三门峡陕州中学月考)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )。
A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%3．(2016届江西三校联考)向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确．．．的是( )。
A．原混合物中n∶n(NaOH)＝1∶2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2＋2OH－===H2O＋CO2－3，CO2＋H2O＋CO2－3===2HCO－34．(2015年安徽卷)下列有关说法正确的是( )。
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．(2015年广东卷改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )。
233A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．(2016届贵州遵义务川民族中学期中)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )。
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤二、非选择题8．(2016届贵州遵义联考)某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：Ⅰ.白色物质可能是Na2O；Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3；Ⅲ.白色物质还可能是__________。
(2)为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：②钠在CO2中燃烧的化学方程式为____________________________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由__________________________________________。
(3)丁同学称取Na2O样品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。
A B C D E F G H I可选用的试剂：a ．浓硫酸；b.水；c.盐酸标准溶液；d.NaOH 标准溶液；e.酚酞；f.碱石灰；g.稀盐酸。
2该Na 2O 产品中Na 2O 的质量分数为____________。
9．A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。
(1)除上述五种物质外还有一种常用于焙制糕点及治疗胃酸过多的钠盐是 ____________(填化学式)。
(2)将CO 2通入E 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)写出A→D、C→D、C→E 反应的化学方程式。
A→D：_____________________________________________________________。
C→D：______________________________________________________________。
C→E：_______________________________________________________________。
10．(2016届福建龙岩上杭一中期中)向100 mL 3 mol·L －1NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是______________或 ____________；如果是多种成分，可能是______________或 ________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L －1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：①加入盐酸200 mL 之前，无气体产生，写出OA 段发生反应的离子方程式______________________________________________。
②产生的CO 2在标准状况下的体积为__________mL 。
第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物【教材习题回扣】1．B 解析：钠燃烧生成过氧化钠。
2．C 解析：AgNO 3溶液与食盐和碳酸钠均可生成白色沉淀，无法鉴别。
3．4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 4．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 【能力提升训练】1．D 解析：钠与氯气在加热时着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，A 正确；钠与氯气在加热时产生的NaCl 白色固体在气体中扩散，形成大量白烟，B 正确；棉球①吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，C 正确；棉球②变蓝色则证明氯气与KI 发生反应产生了I 2，说明氯气未被碱液完全吸收，D 错误。
2．D 解析：CO 燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，方程式相加得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，固体增加的质量相当于CO 的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，水与过氧化钠发生反应2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2，二者相加可得H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，固体增加的质量相当于H 2的质量。
CO 、H 2、O 2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5 g 就是原混合气体中CO 、H 2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5 g －7.5 g ＝9 g ，氧气的质量分数为9 g16.5 g×100%＝54.5%。
3．A 解析：Oa 段：Ba 2＋＋2OH －＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，消耗30 mL 的二氧化碳；ab 段：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O 、CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3，ab 段消耗(60－30)mL 的二氧化碳；bp 段：BaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ba 2＋＋2HCO －3。
由Oa 段和ab 段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量与Ba(OH)2和NaOH 的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为30∶(60－30)＝1∶1，故A 错误；由以上分析可知，Oa 与bp 段消耗的二氧化碳的量相等，所以p 点为90 mL ，故B 正确；ab 段：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O 、CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3，所以b 点溶液中溶质为NaHCO 3，故C 正确；ab 段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3，故D 正确。
4．C 解析：Na 2CO 3固体受热不易分解，故A 错误；Fe(OH)3胶体是红褐色，故B 错误；以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C 正确；SiO 2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D 错误。
5．B 解析：Na 2CO 3加热时产生的水珠是空气中的水，不是分解生成的，A 错误；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B 正确；淀粉溶液变成蓝色则生成了I 2，说明氯水把I －氧化成了I 2, 故氧化性：Cl 2>I 2，C 错误；FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H 2O 2溶液，溶液变成血红色，说明H 2O 2把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，体现了Fe 2＋的还原性，没有体现氧化性，D 错误。
6．C 解析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A 错误；碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B 错误；碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C 正确；1 mol 碳酸钠消耗2 mol HCl,1 mol 碳酸氢钠消耗1 mol HCl ，物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＞NaHCO 3，故D 错误。