钠及其化合物综合练习题
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案一、高中化学钠及其化合物1．现有下列物质：①KCl ②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO ⑨SO2⑩金刚石⑪CH3CH2OH ⑫MgO ⑬MgCl2⑭KOH ⑮HCl ⑯Al2O3请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。
(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。
【答案】⑯②②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭⑤ 2Na+O2点燃Na2O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。
【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：，故答案为：⑯；；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：②；；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：2Na+O2点燃Na2O2，故答案为：⑤；2Na+O2点燃Na2O2。
高考化学钠及其化合物综合练习题附答案
高考化学钠及其化合物综合练习题附答案一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。
装置中制取NO2的化学方程式是_________________。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为__________。
【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被NH3还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价—1价，既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为中间价＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6)①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F咋进行尾气处理；②由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。
高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案
高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
高一化学钠及其化合物性质综合练习(附答案)
2020年03月12日高一化学钠及其化合物性质综合练习学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2和AlCl 3溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3.在含有3+2+3++4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )A.3+FeB.2+FeC.3+AlD.+4NH4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌B.用2SO 漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢()3CaCOD.用小苏打()3NaHCO 发酵面团制作馒头5.某溶液中含有3HCO -、23SO -、23CO -、-3CH COO 4种阴离子.若向其中加入足量的22Na O 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.-3CH COOB.23SO -C.23CO -D.3HCO -6.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )A. 22a N OB. 23Na COC. NaOHD.高压氧气瓶7.把23g 钠投入1g m 足量的水中得到a g 溶液,把24g 镁投入2g m 足量的盐酸中得到b g 溶液,若12m m =,则a ,b 的关系是( )A.a >bB.a <bC.a =bD.无法确定8.将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100mL2mol/L 的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na 、Mg 、Al 均过量D.曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像9.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工业用23Na CO 作焙制糕点的膨松剂C.3FeCl 液能与Cu 反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成()3Al OH 胶体,可用作净水剂10.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.烧碱--NaOHB.小苏打--Na 2SO 4C.熟石灰--CaCl 2D.明矾--Al 2(SO 4)311.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多12.下列有关实验的描述,符合事实的是( )A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黑色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动,有液态的铝滴落下来13.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液A.①②④B.②③⑥C.①④⑥D.④⑤⑥14.某学习小组的同学按下列实验流程制备23Na CO ,设计的部分装置如图所示。
高考化学 钠及其化合物综合试题附详细答案
高考化学钠及其化合物综合试题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,【答案】2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】【分析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。
【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。
高考化学钠及其化合物综合题含答案解析
高考化学钠及其化合物综合题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。
检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。
待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
人教版高中化学必修一钠及其化合物综合练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作钠及其化合物综合练习1．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（）① H2 ② CO ③ CO和H2④ HCOOCH3⑤ OHC-CHOA．只有① B．只有①②③ C．只有①②③④ D．都可以2．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )A．钠可能最多 B．铝铁不可能一样多C．铝一定最多 D．无法判断3．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
此实验的分析正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上4．将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。
反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是A．25% B．35% C．50% D．75%5．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②6．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶1 D．4∶3∶27．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙8．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A．8% B．＜8% C．＞8% D．7.8%9．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动10．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比11．现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图所示的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。
高考化学钠及其化合物综合练习题附详细答案
高考化学钠及其化合物综合练习题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
高一化学钠及其化合物专项训练
2.1钠及其化合物一、单选题1．下列有关钠的描述中错误的是（ ）A ．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B ．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C ．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D ．钠能与氯化钠溶液发生化学反应2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，错误的是（ ） A ．Na 2O 与Na 2O 2中的阴阳离子比均为1：2B ．Na 2O 2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D ．Na 2O 2与Na 2O 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 3．下列有关钠的说法错误的是（ ）A ．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成B ．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶C ．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D ．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土4．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（ ） A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水的 C ．钠能导电 D ．钠的金属活动性强 5．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ） A ．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B ．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C ．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A ．钠的熔点 B ．钠的密度 C ．钠的硬度 D ．钠的还原性 7．化学与生产、生活、科技息息相关。
下列说法错误的是（ ） A ．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B ．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C ．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D ．明矾[KAl(SO 4)2⋅12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ） A ．具有很强的还原性 B ．燃烧时生成氧化钠 C ．燃烧时发出黄色的火焰 D ．与水反应时，钠浮在水面上方 9．下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是（ ） A ．煤油 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氯气 10．下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可 A ．都正确B ．①③④C ．②③⑤D ．④11．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B ．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C ．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2O= 2Na + +2OH -+H 2↑D ．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 12．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
(完整word版)钠及其化合物测练题及答案
钠及其化合物测试题一、单项选择题（本大题共 6 小题，每小题 4 分，共24分） 1．下列说法正确的是（）A．Na 投入AlCl 3 溶液中一定有白色沉淀生成B. 将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C. 将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D. 将Na投入H2SO4溶液中，Na先与出0反应【解析】 A 项，Na 的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B 项，Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O 反应。
【答案】C2. 下列说法中不正确的是（）A .向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C. Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色溶液氧化为无色物质。
抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。
置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。
【答案】D3. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A . HClB . Na 2SO 4 A •表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应02【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ——>H 2O C02Na 20 ---- > NaOH ------ > Na 2CO 3。
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
钠及其化合物综合练习及答案
钠及其化合物一、每个小题均有一个或两个正确选项1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟2．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5、下列六种物质：①N a２O ②Na2O22CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥6、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO37．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化8、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋二、填空题9．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水；。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热；。
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。
10．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
(完整word版)钠及其化合物专题练习测试
精心整理钠及其化合物专题训练一、选择题1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．A ．B C ．D ．3A ．C ．4A B C D 5A 2O 2B ．C ．D 6．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与H 2O 和CO 2反应7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D9确的是10() ABCD11将甲投入入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·L－112．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。
高考化学钠及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
钠及其化合物综合练习题
高一化学钠及其化合物综合练习（2011-11-27、40分钟）（韩）1、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO43、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB. Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO35、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2OB、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO26、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。
向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3—7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3︰4︰1B、3︰3︰2C、6︰7︰3D、6︰9︰08、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOC、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO410、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化11．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。
钠及其化合物综合练习
钠及其化合物综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.在下列叙述中,错误的是( )A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成Na2O2C.少量钠可以保存在煤油中D.钠可用于电光源上,发出紫外线,可杀死细菌解析:钠在空气中燃烧发出黄色火焰,生成Na2O2;钠用于电光源上是因为它能发出黄光,黄光的透雾能力强｡答案:D2.下列说法中,正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物,溶于水生成相应的强碱B.金属钠应保存在磨口玻璃瓶中C.金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠HCO-、OH-D.固体NaOH暴露在空气中,极易吸收空气中的CO2,其溶液中必然含有CO2-3､3等解析:Na2O2与水反应属于氧化还原反应,其中Na2O2不是碱性氧化物,属于过氧化物｡金属钠易被空气中的O2氧化,应保存在煤油中｡在NaOH溶液中不可能大量存在HCO^-_3,因二者不能大量共存｡答案:C3.下列反应的离子方程式,不正确的是( )A.金属钠与饱和食盐水:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.氧化钠与足量盐酸:Na2O+2H+＝2Na++H2OHCO- +OH-＝CO2-3+H2OC.小苏打与苛性钠溶液:32HCO- +Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2OD.碳酸氢钠与足量石灰水:3解析:选项D中NaHCO3的量不足,石灰水过量,会将CO2-3全部转化成CaCO3沉淀,正确的离HCO- +Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O｡子方程式为:3答案:D4.现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质),用下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确的是( )解析:测定样品中Na2CO3的质量分数的方法是用样品与酸反应产生CO2气体,然后用排饱和NaHCO3溶液的方法测量CO2的体积｡但选项A中盛饱和NaHCO3溶液的广口瓶中长管进气,短管出气,这样不利于水的排出,A项错误｡答案:C5.标况下a L CO2气体通过足量Na2O2所得气体与b L NO混合时,可得c L气体,以下表达式错误的是( )A.若a<b,则c>12(a+b)B.若a<b,则c<12(a+b)C.若a>b,则c=12(a+b)D.若a=b,则c12(a+b)解析:可发生的反应有:①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(体积减半);②2NO+O2=2NO2;由①+②可得:③C O2+NO+Na2O2＝NO2+Na2CO3(体积减半)｡从以上不难看出,反应过程中存在一个临界点,即a:b=1:1｡(1)当a:b=1:1时,反应恰好按③进行,c=12(a+b);(2)当a:b<1:1时,反应按③进行后,剩余NO体积不变化,则c>12(a+b);(3)当a:b>1:1时,反应按③进行,剩余CO2按①进行后,体积减少一半,则c=1(2a+b)｡由以上分析可得结论:Ⅰ 当V(CO 2):V(NO)≥1:1时,反应后气体的总体积为原来混合气体体积的12; Ⅱ 当V(CO 2):V(NO)<1:1时,反应后气体的总体积大于原来混合气体体积的12｡答案:B6.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )①用干燥的pH 试纸检验,pH 大的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na 2CO 3③取同量的溶液于两支试管中,逐渐加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO 3 ④取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl 2溶液,生成白色沉淀的是Na 2CO 3 ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na 2CO 3 A.①② B.⑤ C.③④ D.②④解析:⑤不合理,因两种溶液都能生成白色沉淀,反应的化学方程式分别为:Na 2CO 3+Ba(OH)2＝BaCO 3↓+2NaOH,2NaHCO 3+Ba(OH)2＝BaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3或NaHCO 3+Ba(OH)2＝BaCO 3↓+NaOH+H 2O ｡答案:B7.侯德榜运用CO 2+NH 3+H 2O+NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 的反应原理制取纯碱,下面是实验室模拟纯碱制造实验的示意图,其中气体A ､B 分别是CO 2或NH 3:饱和食盐水A −−−−−−→Ⅰ通入足量的气体饱和A 的食盐水−−−−−→−−−→−−→ⅡⅢⅣ通入足量的气体过滤悬浊液滤液､晶体固体 下列关于实验过程的叙述错误的是( ) A.实验结果说明NaHCO 3是一种难溶物 B.A 是NH 3,B 是CO 2C.操作Ⅲ过滤所得的晶体是NaHCO 3D.第Ⅳ步操作是灼烧解析:A 项,实验结果只能说明碳酸氢钠的溶解度比氯化铵､氯化钠､碳酸氢铵的溶解度小,并不能说明碳酸氢钠是一种难溶物,故不正确;B 项,气体A 是NH 3,B 是CO 2,因为NH 3比CO 2的溶解度大得多,故必须先通入NH 3,否则得不到大量的NaHCO 3;C 项,操作Ⅲ过滤得到的晶体是NaHCO 3;D 项,经过第Ⅳ步操作的灼烧,使碳酸氢钠分解得到纯碱,正确｡答案:A8.将7.8 g Na 2O 2完全溶于100 mL 水中,若要计算所得溶液的物质的量浓度(O 、Na 的相对原子质量已知),还一定需要的条件是( )A.以上所给条件已经足够B.放出气体的体积C.所得溶液的体积D.Na 2O 2的密度解析:本题主要考查学生对物质的量浓度的计算公式c B =Bn V的理解,属容易题｡2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑,由Na 2O 2的质量可推知溶质NaOH 的物质的量,但所得溶液的体积无法求出｡答案:C9.向3.0 L 0.2 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至溶液增重17.6 g,对于所得溶液,下列说法正确的是( )A.溶质为Na 2CO 3B.溶质为NaHCO 3C.c(CO 2-3)>c(3HCO -)D.c(CO 2-3)<c(3HCO -)解析:溶液增重17.6 g 即为CO 2气体的质量,CO 2的物质的量为17.6/44=0.4(mol),设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y,则x+y=0.4 2x+y=0.6解得:x=0.2 mol,y=0.2 mol所以溶质为Na 2CO 3、NaHCO 3｡CO 2-3的水解程度大,所以c(CO 2-3)<c(3HCO -),故D 正确｡答案:D10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似｡下列有关锂及其化合物的叙述正确的是( )A.Li 2SO 4难溶于水B.Li 与N 2反应的产物是Li 3NC.LiOH 易溶于水D.LiOH 与Li 2CO 3受热都很难分解解析:锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似,硫酸镁溶于水,所以Li 2SO 4应溶于水;镁可以与氮气反应,推测锂也可以与氮气反应,氢氧化镁不溶于水,推测氢氧化锂也不溶于水;氢氧化镁和碳酸镁受热分解,推测LiOH 与Li 2CO 3受热也能分解｡答案:B11.一定量的Na 2O 2与CO 2反应后的固体物质41.8 g,恰好与1 mol·L -11 L 的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是( )A.41.8 g 固体物质为Na 2CO 3B.41.8 g 固体物质为0.1 mol Na 2CO 3和0.4 mol Na 2O 2的混合物C.41.8 g 固体物质为31.2 g NaHCO 3和10.6 g Na 2CO 3的混合物D.一定量的Na 2O 2为78 g解析:如果41.8 g 固体为Na 2CO 3,则其不可能恰好与1 mol·L -11 L 的稀盐酸完全反应,A 错｡根据钠元素守恒,知B 符合题意｡Na 2O 2与CO 2反应不可能生成碳酸氢钠,即C 不可能｡根据钠元素守恒关系可求出一定量的Na 2O 2为0.5 mol,所以D 也不可能｡答案:B12.将2 mol NaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃时所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量n 的取值范围是( )A.n=1B.1<n<2C.n≥4D.2≤n<4解析:150℃时所得的两种气体只能是H 2O 和O 2(CO 2与NaOH 不能共存),故反应方程式为2NaHCO 3∆Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O,2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2｡若NaHCO 3分解产生的水没有参与反应,得到的固体是2 mol Na 2CO 3;若生成的水完全反应,又会生成2 mol NaOH,因水不会完全反应,故固体最大量小于4 mol ｡答案:D第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)小苏打(NaHCO 3)试样中含有碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O),为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO 3),实验小组同学设计了如下装置进行实验｡[实验过程]①按图组装仪器,检查装置的气密性;②将m 1 g 试样放入硬质玻璃管中,装置B ､C ､D 中药品如图,已知加药品后装置B 的质量为m 2 g ､装置C 的质量为m 3 g;③关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B 装置中无气泡冒出,打开活塞a 向装置中通入N 2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;④称得装置B 的质量为m 4 g ､装置C 的质量为m 5 g ｡请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计): (1)装置A 中发生反应的化学方程式为____________________ ____________________ ｡(2)装置B 的作用为____________________ ; 装置C 的作用为____________________ ｡(3)实验过程中通入N 2的目的为____________________ ｡还能否得到准确的ω(NaHCO 3),若能,则ω(NaHCO 3)的计算式为:________________________________________;若不能,此问不作答｡答案:(1)2NaHCO 3∆Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ､Na 2CO 3·10H 2O∆Na 2CO 3+10H 2O(2)吸收反应生成的水蒸气 吸收反应生成的CO 2(3)把装置中的CO 2和水蒸气排出被装置B 和装置C 吸收 (4)b ､c ､e (5)53142()11m m m -×100%14.(10分)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破｡已知铷是37号元素,质量数是85｡根据材料回答下列问题:(1)铷位于元素周期表的第____周期第____族｡(2)关于铷的下列说法正确的是________｡①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂⑤RbOH碱性比同浓度的NaOH弱(3)已知RbH+H2O＝RbOH+H2↑,则下列叙述正确的是( )A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷与水反应时被还原为氢气C.氢化铷是离子化合物,其中氢离子最外层有2个电子D.氢化铷与水反应时,生成1 mol H2将转移2 mol e-(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g,与足量水反应时生成标准状况下气体2.24 L,另一碱金属可能是________｡解析:(1)Rb是碱金属的37号元素,位于K的下面,它在第五周期第ⅠA族;(2)Rb的结构性质与Na相似,且更活泼,对应的Rb2O､Rb2O2､RbOH的性质分别与Na2O､Na2O2､NaOH相似,所以选①②③④;(3)RbH+H2O＝RbOH+H2↑,可见反应后溶液为碱性,且H2O作氧化剂,生成1 mol H2转移电子数为1 mol e-,C正确;(4)从碱金属与水反应通式2R+2H2O＝2ROH+H2↑看,生成0.1 mol H2,碱金属的物质的量为0.2 mol,所以合金的平均摩尔质量M[TX-]=5 g/0.2 mol=25 g·mol-1,而M(Rb)>25 g·mol-1,另一碱金属的M必小于25 g·mol-1,所以可能是Na或Li｡答案:(1)五ⅠA(2)①②③④ (3)C(4)Na或Li15.(16分)现将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应后,H2O再与Na2O2反应:(1)当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2､H2O时,ab的值为____________________ ｡(2)当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2､H2O时,ab的值为____________________｡(3)当ab大于1时,剩余固体为____________________ ,排出气体为____________________ ｡(4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,则ab的值为____________________ ｡解析:发生的反应2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O ①2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2②2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑③(1)当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2､H2O时恰好发生①②两个反应,12 ab=｡(2)当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2､H2O时,①②两反应结束,反应③部分进行,12ab< <1｡(3)当ab>1时,①②③都完全反应,剩余固体为Na2CO3、NaOH和Na2O2,排出气体只有O2｡(4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,①②两反应结束,反应③部分进行,计算可得23a b =｡ 答案:(1)12 (2)12a b< <1 (3)Na 2CO 3,NaOH,Na 2O 2 O 2 (4)23 16.(14分)向浓度相同､体积均为50 mL 的A ､B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO 2后,再稀释到100 mL ｡(1)在稀释后的A ､B 溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L -1的盐酸,产生CO 2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示｡①A 曲线表明,在NaOH 溶液中通入一定量CO 2后,溶液中溶质是__________________________(填化学式),a 值为________(标准状况)｡②B 曲线表明,当0<V(HCl)≤60时,涉及反应的化学方程式为____________________ ｡(2)原NaOH 溶液的物质的量浓度为________mol·L -1,B 溶液最多还能吸收CO 2体积为______(标准状况)｡解析:解决本题有两大关键点,一是A ､B 两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同,说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的;二是当溶液中二氧化碳气体全部逸出时,消耗的盐酸的体积是一样的(80 mL),利用终态分析法得知,这时溶液的溶质为氯化钠,开始氢氧化钠相等,最终消耗盐酸必然相等,根据消耗盐酸就可以求出原氢氧化钠的浓度｡CO 2通入NaOH 中,二氧化碳少量时生成碳酸钠,其中可能含有未反应的NaOH,二氧化碳过量,就会生成碳酸钠和碳酸氢钠混合物(也可能是碳酸氢钠)｡根据碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸反应的分步特点以及图象中横坐标特点,得知A 为碳酸钠,B 为氢氧化钠和碳酸钠混合物,(1)①通入一定量CO 2后,溶液中溶质为Na 2CO 3;完全反应后生成二氧化碳体积:V(CO 2)=(80-40)×0.1×22.4=89.6 mL ｡②当0<V(HCl)≤60时,加入的盐酸与氢氧化钠反应,NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O;盐酸量不足,只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,方程式为:Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl ｡(2)由B 曲线得与氢氧化钠溶液消耗的盐酸体积为60 mL-20 mL,故c(NaOH)=(60-20)×10-3×0.1×10050/0.05=0.16(mol/L);氢氧化钠溶液可吸收CO 2,n(CO 2)=0.05×0.16/2=0.004(mol)｡与碳酸钠溶液消耗的盐酸体积为80 mL-60 mL,故n(Na 2CO 3)=0.02×0.1=0.002(mol),还可吸收CO 2,n(CO 2)=0.002 mol ｡所以共可吸收二氧化碳的体积:V(CO 2)=(0.004+0.002)mol×22.4 L/mol=0.1344 L=134.4 mL ｡答案:(1)①Na 2CO 3 89.6②NaOH+HCl＝NaCl+H 2O;Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl (2)0.16 134.4 mL。
备战高考化学《钠及其化合物的综合》专项训练附答案
备战高考化学《钠及其化合物的综合》专项训练附答案一、高中化学钠及其化合物1．品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。
某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。
（1）装置D仪器的名称是_________。
（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。
（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。
（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。
加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。
【答案】干燥管浓硫酸干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D【解析】【分析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛
1、下列有关钠的叙述中，错误的是
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A.NaOH
B. Na2CO3•10H2O
C.Na2CO3
D.NaHCO3
5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为
0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2
6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。
向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是
A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3—
7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A、3︰4︰1
B、3︰3︰2
C、6︰7︰3
D、6︰9︰0
8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂
B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO
C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多
D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3
B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3
C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
D、二者在一定条件下不能相互转化
11．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如
右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，
C、D两个烧杯中的溶液分别是、，
实验时，C、D中的现象分别是：、。
12．下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式
A ；
B ；E ；F 。
13、过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(A) (B) (C)
(D) (E) (F)
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的化学反应方程式：
②写出装置C中发生反应的化学方程式：
③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
14、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：___________ ______
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________ ___________。