广东省海珠区高三理综上学期综合测试(一)试题

海珠区 2012 学年高三综合测试（一）试题
理科综合
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分 1-5 页，第二部分 5-12 页，满分 300 分。

考试时间 150 分钟。

注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场
试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用 2B 铅笔把对应号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。

第一部分选择题（共 118 分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列根据各概念图作出的判断，正确的是
A．甲图可以表示植物细胞中储能物质 b 与糖原 a 的关系 B．若乙图表示物
质的跨膜运输方式，则 a 和 b 分别代表自由扩散和主动运输 C．丙图可体现
出细胞的生物膜系统 c 与叶绿体膜 a、线粒体膜 b 的关系 D．丁图能体现酶
c 与蛋白质 a、核糖核酸 b 的关系
2．下列对相关实验的叙述，不合理的是
．．．
A．观察藓类叶片叶肉细胞的叶绿体时可不用高倍镜 B．叶绿素 b
在层析液中溶解度最低 C．探究温度对淀粉酶活性的影响实验中
可用斐林试剂进行检验 D．可以用盐酸和酒精的混合液使洋葱根
尖解离
3．关于染色体和基因的说法，正确的是 A．摩尔根通
过果蝇杂交实验证明基因在染色体上 B．染色体是
由基因和蛋白质组成的
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C．减数分裂时非等位基因都会发生自由组合
D．姐妹染色单体上的等位基因都是基因突变产生的
4．下列关于生物变异和进化的叙述，不正确的是
．．．
A．可遗传的突变会阻碍生物的进化 B．基因突
变的有害或有利往往取决于环境条件 C．种群
是生物进化的基本单位 D．外来物种入侵能改
变生物进化的速度和方向
5．实验证明不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落，实验结果如右图所示。

从图中可得到的正确信息是
A．随生长素浓度的增加，乙烯的浓度逐渐降低
B．较高的生长素浓度可降低该植物的脱落率
C．乙烯的浓度越高，脱落率也越高 D．生长素和
乙烯对叶片脱落的作用是相互对抗的
6．以下关于生物技术应用说法，不正确的是
．．．
A．用含蛋白酶和脂肪酶的洗衣粉去除奶渍效果较好 B．纤维素分解菌
能在以纤维素为唯一碳源的培养基上生长 C．改变植物组织培养过程
的培养条件容易获得突变体 D．体外受精获得的胚胎移植到同种健康
的雌性个体就能发育成新个体
7．下列说法正确的是
A．鸡蛋清中加入 CuSO4溶液会产生盐析 B．淀粉、纤维
素完全水解的产物互为同分异构体 C．煤油是石油的分馏
产品，可用于保存少量金属钠 D．“乙醇汽油”是在汽油
中加入乙醇生成的一种新化合物
8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol 钠与足量水反应转移的电子数为 N A
B．1L 0.1mol/L 的醋酸中含有 N A个 CH3COO―
C．标准状况下，22.4L CCl4含有 N A个 CCl4分
子
D．常温常压下，10g 甲烷所含有的电子数目为 10N A
9．下列反应离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝ H2SiO3↓＋2Na+
C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O D．向
氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4
10．能在水溶液中大量共存的一组离子是
+ + 2+
、―
A．H 、Na 、Fe NO3
+ 2+
、―
、
―
B．Na 、 Ba OH Cl + 3+、―2
―
C．K 、Fe SCN 、 SO4
+3+ 、――
11．某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是
A．铜为负极，产生气泡
B．溶液变蓝色 C．电子从锌极
经导线流向铜极
D．Zn、Cu 分别接外电源正负极可在锌极镀上铜 12．日本
大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射
性物质碘-131 和铯-137（137Cs）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是
55 ．．
A．HI 比 HF 还原性强
B．CsOH 的碱性比 KOH 强
C．每个13755Cs原子中有 82 个中
子 D．KIO3 是碘的最高价含氧酸
的盐
13．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。

下列表述正确的是
A．牛顿发现了万有引力定律
B．洛伦兹发现了电磁感应定律
C．光电效应证实了光的波动性 D．相对论
的创立表明经典力学已不再适用
14．如图，一只蜗牛沿着葡萄枝缓慢爬行，若葡萄枝与水平面的倾角斜为α，则葡萄枝对重为G的蜗牛的作用力为
A．G sinα
B．G cosα
C．小于G
D．G
太下列有关热现象的叙述中正确的是
A．布朗运动是液体分子无规则的运动 B．分子间不可能同时存在
引力和斥力 C．热量可以从低温物体传递到高温物体，不一定引起
其它的变化 D．一定质量的理想气体发生等压膨胀过程，其温度一
定增大
16．如图所示，倾斜导轨宽为L，与水平面成α角，处在方向竖直向上、磁感应强度为B 的匀强磁场中，金属杆ab水平放在导轨上．当回路电流强度为I时，金属杆ab所受安培力F B
A．方向垂直ab杆沿斜面向上
B．方向垂直ab杆水平向右
C．F = BIL cosα
D．F = BIL sinα
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二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

17．一物体自t=0 时开始做直线运动，其速度图线如图所示，
10 v/(m·s-1
下列选项正确的是
A．在 0~6s内，物体经过的路程为 40m
06 t/s
B．在 0~6s 内，物体离出发点最远为 30m24 C．在 0~4s内，物体的平均速度为 7.5m/s
-10 D．在 4s~6s内，物体一直做匀减速直线运动
18．关于核衰变和核反应的类型，下列表述正确的有
A．23892U 23490Th24He是α 衰
变
C．82Se82Kr 2 0e是重核裂变 34 36 1
19．在如图甲所示的电路中，电阻R的阻值为50Ω，在 ab 间加上图乙所示的
正弦交流电，则下面说法中正确的是
A．交流电压的有效值为 100 2 V
B．电流表示数为 2A C．交流电的
频率为 0.02Hz B．147N24He178O11H是β 衰变
D．12H13H24He01n是轻核聚变
D．交流电的表达式为 U=100 2 sin100 t（V） 20．如
右图所示，为赤道上随地球自转的物体A、赤道上空的近
地卫星B和地球的同步卫星C的运动示意图，若它们的运
动都可视为匀速圆周运动，则比较三个物体的运动情况，以
下
判断正确的是
A．三者的周期关系为T B<T C＝T A B．三者向心加速度大小关系为a A>a B>a C C．三者角速度的大小关系为ωA＝ωC<ωB D．三者线速度的大小关系为v A<v B<v C 21．如图所示，同心圆表示某点电荷 Q 所激发的电场的等势面，已知a、b两点在同一等势面上，c、d两点在另一等势面上.甲、乙两个带电粒子以相同的速率，沿不同的方向从同一点a射入电场，在电场中沿不同的轨迹adb曲线、acb曲线运动，不计重力。

则下列说法中正确的是
A．两粒子所带的电荷电性不同
B．甲粒子经过c点的速度大于乙粒子经过d点时的速度
C．两粒子的电势能都是先减小后增大
D．经过b点时，两粒子的动能一定相等
22．下列实验能达到目的的是
浸有碱液的棉花
浓硫酸蘸有品红溶
液铜片的滤纸条
A．制取 SO2、检验 SO2的B．实验室制取并收 C．此装置能防止铁 D．实验室进行石漂白性集 O2钉生锈油分馏实验23．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
——
C．HCO3的电离程度大于 HCO3
的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 =Na+ + HCO3—， HCO3—H+ + CO32—，
H2O H+ + OH—
24．下图表示人体部分细胞所经历的生长发育的各个阶段，有关叙述正确的是
A．细胞衰老和凋亡属于非正常的生理过程 B．细胞甲的分裂
能力最强，过程②表示细胞分化 C．过程①②发生了等位基因
的分离和自由组合 D．肌细胞与神经细胞内所含的核基因相
同，都位于染色体上
25．如图为某家庭的遗传系谱图。

该地区的人群
中，甲病基因携带者占健康者的 30%，下列
叙述不正确的是
．．．
A．甲病为常染色体隐性遗传病
B．个体 5 两病皆患的概率是
1/160 C．Ⅱ1为杂合子的概率是
1/3
D．两病的遗传不遵循基因的自由组合定律
第二部分非选择题（共 182 分）
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文
字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

26.（16 分）下图表示人体内激素的分泌及调节作用机制。

请回答下列问题：
1）人体的组织细胞有特异性受体与激素分子相结合，该细胞称为这种激素分子28.。

激素并不向组织细胞提供能量，只传递调节组织活动的，产生特
定的效应。

（2）若乙是胰岛 B 细胞，则激素①对糖代谢的调节情况是：除了抑制肝糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖外，还能；若乙是胰岛 A 细胞，则激素①的调节
结果是。

（3）激素②进入细胞内，通过影响 f 的活动以及 g、h 的形成，即影
响过程而调节生命活动。

（4）图中甲表示， c、d 的调节过程是：当激素②的含量增加到一定程度时，对甲和垂体的分泌活动起作用。

（5）图中甲能调控人体的多种功能，及时将信息反馈到大脑，而大脑发出的“指令”要再作用于甲，从而协调内分泌系统的活动，所以激素的分泌又受的调节。

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27．（16 分）下面是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。

据图回答：
（1）人工湿地是一个生态系统，其中芦苇、绿藻、黑藻属于成分，芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落的结构。

（2）控制污水流入人工湿地的速率，除了有利于有机污染物被充分分解外，还有利于植物对的充分吸收，使出水口处的水质达到排放要求。

污水不能过量流入人工
湿地，说明生态系统的_______________________。

（3）某城市的河涌受镉（重金属污染物）污染后很多生物死亡，其稳定性受到破坏。

请从生态系统稳定性的角度分析，河涌易受破坏的原因是。

若将其改造为湿地公园，则群落的演替方式为。

改造时，要适当增加生物种类，这符合生态工程的原理。

（4）保护生物多样性最有效的措施是。

28．（16 分）人体内苯丙氨酸的代谢途径如下，请据图回答下列问题：
基因 A(常染色体上) 基因 B(常染色体上)
苯丙氨酸酶 C
酪氨酸
酪氨酸酶
黑色素①②
③
苯丙酮酸
（1）缺少黑色素，人会出现白化症状，正常黑色素形成是苯丙氨酸通过代谢途径①②实现的。

在此途径中表现正常的人，其基因型有。

（2）若基因 B 发生突变，导致不能合成，最终不能形成黑色素，就会产生白化病。

这说明基因能通过控制来控制代谢过程，进而控制遗传性状。

（3）苯丙氨酸（分子式 C9H11NO2）是一种人体必需氨基酸，R 基为 C6H5CH2。

请写出它的结构简式。

（4）若基因 A 发生突变，导致苯丙氨酸不能进入酪氨酸代谢途径，会引起人体血液中苯丙氨酸/酪氨酸比值，部分苯丙氨酸会通过途径④转化成苯丙酮酸后由尿液排出，故称苯丙酮尿症。

（5）若要调查苯丙酮尿症在人群中的发病率，需要保证的条件是：①随机取样；
②。

（6）我国科学家已成功地生产出苯丙酮尿症快速诊断基因芯片，该技术利用
原理，鉴定被检测样本上的遗传信息，从而达到诊断疾病的目的。

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29.（16 分）图中甲为测定光合作用速率的装置，在密封的试管内放入一新鲜叶片和CO2
缓冲液，利用缓冲液保持管内气体中 CO2含量不变。

试管内气体体积的变化可根据毛细刻度管内红色液滴的移动距离测得。

在不同强度的光照条件下，测得的气体体积如图乙所示。

（设定：植物叶片的呼吸速率不变。

）
（1）标记实验开始时毛细刻度管中液滴所在位置。

实验时，当光照强度由 0 渐变为
2.5
千勒克斯时（设不同光照强度照射的时间均等），液滴所在位置应在实验初始标记位置的侧处。

（2）对叶片来说，光照强度为 10 千勒克斯时叶片释放的气体主要是。

写出叶片产生该气体的化学反应的总式：。

（3）当图乙植物光照强度为 15 千勒克斯（假设植物体的温度不变）时，1 小时光合作
用产生的气体量为毫升。

（4）某生物小组对“绿色植物叶绿素的合成是否与光照有关”进行了探究。

请利用玉米幼苗及其他用具设计并完成实验。

实验步骤：
①取生长状况一致的健康玉米幼苗 200 株，平均分为两组，分别标记为 A、B；
②；
③置于其它条件相同且适宜的环境中培养一段时间，观察幼苗的颜色。

实验结果预测及相关结论：
①
②
③
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30．（16 分）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ
CH3
COOCH3CH3
OH CH
CH
CH
-COOCH3H3C--CH-CH3＋HO
-CH2OH CH CH -CHO
CH2
CHO
ⅢⅣ
Ⅱ
Ⅰ
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的 2-戊烯来合成，流程如下：
Br2/CCl
4 NaOH/ 醇溶液，△
CH3-CH=CH-CH2-CH3 a CH2=CH-CH=CH-CH3
①②
（1）化合物 III 的分子式
是。

（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式。

（3）化合物 a 的结构简式为_______________，反应②的反应类型为_______________。

（4）化合物Ⅳ（结构见虚线右图）是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是（填序号，双选）。

A．Ⅳ可与浓溴水发生取代反应 B．Ⅳ
可与 Na2CO3溶液反应放出 CO2
C．Ⅳ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物
D．Ⅳ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
．．．
（5）化合物Ⅰ与化合物Ⅱ反应的产物除了生成化合物Ⅲ外，还可能生成另一种产物化合物Ⅴ,化合物Ⅴ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。

Ⅴ的结构简式为。

31．（16 分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用 CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：
CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H= －49.0kJ/mol
测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图。

请回答：①
从反应开始到平衡，氢气的反应速率：
v(H2) =
②下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2）增
大的是。

A．加入催化剂
B．充入 He（g），使体系压强增大
C．将 H2O（g）从体系中分离
D．降低温度
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③求该温度下反应的平衡常数 K (计算结果保留三位有效数字)。

（2）以 CH 3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH 3OH 燃料电池。

则充入 CH 3OH 的电极为 极，正极反应的电极反应式为 。

（3）已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) △H 1
② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) △H 2 ③ H 2O(g) ＝ H 2O(l)
△H 3 则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H= （用含△H 1、 △H 2、△H 3 的式子表示）
32．（16 分）卤块的主要成分是 MgCl 2，此外还含 Fe 3+
、Fe 2+
和 Mn 2+
等离子。

若以它为原
料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

① ② ③
④
加水 加 NaClO 加烧碱,过滤
PH=9.8
加纯碱
⑤
⑥
加水 煮沸 灼烧
已知：Fe 2+
氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe 3+
，生成 Fe(OH)3
沉淀除去。

请根据下表提供的资料，填写空白：
表 生成氢氧化物沉淀的 PH
（1）在步骤②中加入 NaClO，其作用是；
发生反应的离子方程式是（提示：酸性条件）。

（2）在步骤③中要控制 PH＝9.8，其目的是；
（3）沉淀物 A 主要成分有和；
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。

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33．（16 分）Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

a
浓硫酸
品红溶液高锰酸
钾NaOH 溶液
铜片
稀溶液
（1）连接仪器、、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是。

（3）品红溶液中的实验现象是。

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有性。

Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式
（2）反应后的溶液含有 SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中 SO42－和 Br －的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；l mol·L－1BaCl2；l mol·L－1Ba(NO3)2；
－1
编号实验操作预期现象和结论
步骤①有白色沉淀生成，证明待测液中含 SO42－。

步骤②
……
34．（18 分）
（1）图是某同学在做匀变速直线运动实验中获得的一条纸带。

①已知打点计时器电源频率为 50Hz，A、B、C、D是纸带上四个计数点，每两个相邻
计数点间有四个点没有画出。

从图中读出A、B两点间距s=__________；C点对应的速度是
________ (计算结果保留三位有效数字)。

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②如果当时电网中交变电流的频率实际是f=51Hz，而做实验的同学并不知道，那么加速度的测量值与实际值相比________ ___（选填：偏大、偏小或不变）．（2）要测量某导电材料棒的电阻。

①首先用多用电表的欧姆档（倍率为×100）粗测其电阻，指针位置如图（a）所示，其读数为Ω。

②然后用以下器材用伏安法尽可能精确地测量其电阻：
A．电流表: 量程为 0-5mA-25mA，5mA 内阻约为10Ω，25mA 内阻约为2Ω
B．电压表: 量程为 0-3V-15V，3V 内阻约为7.2kΩ，15V 内阻约为36kΩ
C．滑动变阻器：最大阻值为20Ω，额定电流 1A
D．低压直流电源：电压 4V，内阻可以忽略
E．电键 K，导线若干
按提供的器材，要求测量误差尽可能小，在下面实物图（b）上连接正确的实验电路。

V
3 15
mA
5
25
图（a）
图（b）
③根据实验的测量数据在坐标系中描点，如图(c)所示。

U/V
4
3
2
1
I/mA
0 1 2 3 4
图（c
请在图(c)中作出该导电材料棒的伏安特性曲线，则其阻值为 ___ Ω。

35.（18 分）如图所示，匀强电场区域和匀强磁场区域是紧邻的且宽度相等均为d，电场方
向在纸面内竖直向下，而磁场方向垂直纸面向里。

一质量为 m,电量为 q 的正电粒子 (重力不计)，从 O 点以速度 V0沿垂直电场方向进入电场，从 A 点射出电场进入磁场，离开电场时带电粒子在电场方向的偏转位移为电场宽度的一半，粒子从磁场右边界上 C 点水平穿出，求：
（1）粒子进入磁场时的速度 V 为多少? （2）
电场强度 E 和磁感应强度 B 的大小。

1
36．（18 分)光滑的圆弧轨道固定在竖直平面内，与水平轨道CE连接。

水平轨道的CD 4
段光滑、DE段粗糙。

一根轻质弹簧一端固定在C处的竖直面上，另一端与质量为 2m 的物块b刚好在D点接触（不连接），弹簧处于自然长度。

将质量为m的物块a从顶
端F点静止释放后，沿圆弧轨道下滑。

物块a与物块b第一次碰撞后一起向左压缩弹簧。

已知圆弧轨道半径为r，DE =l，物块a、b与DE段水平轨道的动摩擦因数分别为μ1=0.2
和μ2=0.4，C,D段水平面光滑，重力加速度为 g。

物块 a、b 均可视为质点。

求：（1）物块a第一次经过E点时的速度是多少？（2）弹簧形变过程中，所能
获得的最大弹性势能是多少？
（3）试讨论l取何值时，a、b能且只能发生一次碰撞？
o a
F
b
C D E
l
2012学年海珠区高三综合测试（一）试题答案
理科综合
一、单项选择题：本大题包括16小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C A A B D C A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C D A D D B
二、双项选择题：本大题包括9小题，每小题给出的四个选项中，只有两个选项符合题目要求, 全选对得6分，只选一个且正确得3分，错选、不选得0分，共54分。

题号17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案AC AD BD AC AB AC AD BD CD
三、非选择题：本大题包括11小题，共182分。

26．（16分，每空2分）
（1）靶细胞信息
（2）促进细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖（促进血糖分解、合成糖原、转化为非糖物质）血糖水平升高
（3）基因的表达（蛋白质的合成）
（4）下丘脑抑制（反馈调节、负反馈调节）（5）神经系统
27．（16分，每空2分）
（1）生产者垂直（2）无机盐自我调节能力有一定的限度
（3）营养结构比较简单，自我调节能力弱次生演替
物种多样性（只答“协调与平衡”不给分）
（4）就地保护（答“建立自然保护区”给分）
28．（16分，除特别说明，每空2分）
（1）AABB、AaBB、AABb、AaBb（4分）
（2）酪氨酸酶酶的合成（3）
（4）增大
（5）调查群体足够大
（6）碱基互补配对（或 DNA分子杂交）
29．（16分，每空2分）
光
（1）左（3）O2 CO2 + H2O （CH2O）+ O2
（3）200
（4）实验步骤：
②A组幼苗放在有光照的环境中，B组幼苗放在无光的黑暗环境中；
实验结果预测及相关结论：
①A变绿B不变，说明光是叶绿素合成的必备条件；
②A不变B变绿，说明叶绿素合成需要在无光条件下进行；
③A和B均变绿，说明叶绿素的合成与光照无关
30．（16分）
（1）C10H14O3 （2分）
（2）（3分）
（3）（2分）消去反应（2分）
（4）AC （4分）
（5）（3分）
31．（16分）
（1）①0.225mol/(L min) (2分) ② C D（4分）③（3分）
（2）①负；（1分）② 3O2+12e－+6H2O= 12OH—（3分）
（3）（ΔH 1—ΔH 2）/2 +2ΔH 3（3分）
32．（16分）
（1）作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+ （3分）
2Fe2+ ＋ClO—＋2H+= 2Fe3+ ＋Cl—＋H2O （3分）
（2）使Mg2+ 以外的杂质转化成氢氧化物沉淀除去。

（3分）
（3） Fe（OH）3 （2分） Mn（OH）2（2分）（多写氢氧化镁和氢氧化亚铁不扣分）（4）MgCO3 ＋H 2O Mg(OH)2↓+CO2↑（3分）
33．（16分） Ⅰ、① 检验装置气密性（2分）
② Cu + 2H 2SO 4(浓) △
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （3分） ③ 品红溶液红色褪去变为无色（2分） ④ 还原性（2分）
Ⅱ、（1） SO 32－ + Br 2 + 2 OH － = H 2O + SO 42－ + 2Br －
（3分）
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤① 取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L
－1
盐酸，再滴加适量l mol·L －1
BaCl 2溶液。

（2分）
步骤②
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。

（1分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测
液中含Br －。

（1分） （下层液体呈橙红色，证
明待测液中含Br -。

） 方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2
mol·L －1
盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。

（1分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测
液中含Br －。

（1分） （下层液体呈橙红色，证
明待测液中含Br －。

）
34.
（1）①0.70cm 0.100m/s ；(每空2分) ②偏小（3分） 。

（2）①Ω⨯2
100.9 或900Ω（2分）
②如下图。

（共5分，其中分压2分，内接2分，量程选择1分）
4 1
I /mA
U /V
2
3
4
2 1
3
图（c ）
mA
5 25
V
1
3 3 图b
③特性曲线如上图（2分），800Ω（780Ω-820Ω均给2分）； 35.解：解：（1）粒子在电场偏转
垂直电场方向t V d 0=
……(2分)
平行电场方向t V d y
22=
……(2分)
解得Vy=V 0 ……(1分)
到达A 点的速度为
2022V V V V y =+= ……………(1分)
进入磁场时速度方向与水平方向成θ
01
1
452sin sin ===--V V V
V y θ ……………………(1分) （
2
）
在电场中
Vy=at …………………
……………(1分)
m F a =
………………………………(2分)
F=qE ………………………………(2分)
解得
qd
mV E 20=
………………………………(1分)
在磁场中粒子做匀速圆周运动，如图所示，由图得圆周运动半径
d d
R 245sin 0
==
…………………………………………(2分)
又
R mV qBV 2=
…………(2分)
得
qd mV qR mV B 0
==
……………(1分)
36. 解：（1）物块a 由F 到E 过程中，由机械能守恒有： 2
121mv mgr =
…………（2分）
解得第一次经过E 点时的速度
gr v 21= ……………………………（1分）
（2）物块a 从E 滑至D 过程中，由动能定理有：
2
12112121mv mv mgl D -=
-μ ………………………………………………（1分）
解得物块a 在D 点时的速度 =
1D v )2.0(2l r g - ……………………（1分）
物块a 、b 在D 点碰撞，根据动量守恒有：213D D mv mv = ……………（1分）
解得两物块在D 点向左运动的速度3
l 20r g 2v 2D )
.(-=
……………（1分）
此时系统a,b 的动能转换为弹簧的弹性势能，有：
2D 2
P mv 2
3E =
max ……………（1分） 解得：3l 20r mg E P )
.(max -= ……………（1分）
（3）a 、b 一起压缩弹簧后又返回D 点时速度大小3
)
2.0(23l r g v D -=
……（1分）
由于物块b 的加速度大于物块a 的加速度，所以经过D 后，a 、b 两物块分离，同 时也与弹簧分离。

讨论：① 假设a 在D 点时的速度=1D v 0，即 l = 5r …………………………（1分） 要使a 、b 能够发生碰撞，则l < 5r ……………………………………（1分） ② 假设物块a 滑上圆弧轨道又返回，最终停在水平轨道上P 点，物块b 在水平
轨道上匀减速
滑至P 点也恰好停止，设x PE =，则x l DP -=，根据能量守恒，
对a 物块 2
3121)(D mv x l mg =+μ ………………………………（1分） 对b 物块 2
3D 2mv 22
1x l mg 2=-)(μ ……………………（1分）
由以上两式解得 l x 3
1
= ……………………（1分）
将l x 31
=代入 2312
1)(D mv x l mg =+μ
解得 r l 13
5
= ………………………………………………………（1分）
要使a 、b 只发生一次碰撞，则r l 13
5
≥………………………………（1分）
综上所述，当r l r 13
5
5≥>时，a 、b 两物块能且只能发生一次碰撞……（1分）。