四川省广元市加川中学2022年高一化学月考试卷含解析

四川省广元市加川中学2022年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③
B. ②⑤⑥
C. ②③⑥
D. ④⑤⑥
参考答案：
B
【分析】
①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是
0.5mol；③标准状况下，1molCO的体积为22.4L；④同温同压下，同体积的气体物质的量相同；⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比；⑥同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；
【详解】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故①错误；
②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故②正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故③错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故④错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故⑥正确。

选B。

【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。

需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。

2. 某有机物结构简式为CH2=CH——CH—CH3有关它的描述不正确的是（）
A．既能与碳酸氢钠溶液反应，也能与溴水反应
B．1mol该物质与足量Na反应产生1molH2 C．最多可共面的碳原子数为10个
D．可在铜的作用下发生催化氧化但不生成醛
参考答案：
C
略
3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
略
4. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）
A．原子半径：Sr＞Ca B．最高化合价为+2
C．8838Sr的中子数为38 D．氢氧化物为强碱
参考答案：
C
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；
B．IIA族的最外层电子数为2；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．
【解答】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；
C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
故选C．
5. 等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是（）
A.无沉淀产生，溶液变成无色。

B. 产生BaSO4白色沉淀，溶液变成红色。

C. 产生BaSO3沉淀，溶液变成红色。

D.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成无色。

参考答案：
B
6. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
参考答案：
略
7. 五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性
b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. b、a、e、c、d
B. b、a、e、d、c
C. b、a、d、c、e
D. b、a、c、d、b
参考答案：
B
同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。

五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，则原子序数是a＞b，c和d的气态氢化物的还原性d ＞c，则原子序数c＞d。

五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c，答案选B。

点睛：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．向Al2(SO4)3通入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2－＋4NH4＋+2H2O
参考答案：
B
略
9. 把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是
A. 烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余
B. 烧杯中铁粉、铜粉均剩余
C. 烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋
D. 烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋
参考答案：
C
【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。

A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。

所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；
B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；
C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；
D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。

故选C。

10. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
参考答案：
C
略
11. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
参考答案：
C
12. （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。

其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。

参考答案：
（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N; ３９１９K和４０２０Ca（每空1分）
略
13. 热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.5KJ/mol，各化学计量数表示的是
A、质量
B、体积
C、分子数
D、物质的量
参考答案：
D
略14. 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
参考答案：
C
分析：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚；B项，酒精与水互溶；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。

详解：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。

点睛：本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。

注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

15. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的
A、CH2=CHCH2CH3
B、(CH3)2CHCH=CH2
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。

回答下列问题:
(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

参考答案：
(1) 26.5 250 (2)BACFDE (3) 偏低无影响偏高
解析：(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为
,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为：26.5、250 (2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为: BACFDE。

答案为：BACFDE （3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;②配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;③定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。

答案为:偏低;无影响;偏高.
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。

已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C 元素有三种同位素，C l、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图；C2粒子的符号：；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：（用化学式表示），其原
因是。

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程
式。

参考答案：
（1） D或2H （2）Na+[:Cl:]-（3）HF HF分子之间存在氢键（4）NH3+H+==NH4+ （5）8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2
18. （9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A ， C ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）。

（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式。

（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。

参考答案：
（9分）
（1）元素名称：A 钠， C 硅；
（2）H3PO4
（3）
（4）
（5）NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
略
19. （5分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。

在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是_ ___ _ 属于“不再生能源”的（三种）是___ _。

参考答案：
略。